氧化还原反应考点和题型分类

1、氧化还原反应四大基本反应类型和氧化还原反应的关系氧化还原反应的概念2.根据非金属活动顺序判原子的氧化性增考点1考点2还原性|化含价升高d还原生氣化反应一产物、 反应物?奎化丨产物1氧化剂兰伴还原反应一还原产物丿I If化合价降低氧化性考点3氧化性？还原性强弱的比较1. 根据金属活动顺序表判断：单庾的还原性第删K C且 Na JVIs A) Za Fe Sn Pb t CuAe Pt Au相应阳离子的氧化性减羁F O Cl Br I S相应阴离子的还原性减弱3. 根据周期表相对位置判断：从上至下号从左至右从右至左金属原子的还原性增强非金属原子的氧化性增强相应阳离子的氧化性减弱相应阴离子的还原性减

2、弱4. 根据化合价高低判断：同元素的同类物质,其氧化性是：高价低价？如氧化性:Fe3+Fe2+?CiJ+CiJ?S(OS(O?C(2CO ?HSQHSG?5. 根据方程式判断用方程式来判断物质的氧化性？还原性强弱，是最常用也是最重要的方法？氧化剂 +还原剂氣茲产物 + 还原产物（强氧化剂）（强还原剂）（弱氧化剂）（弱还原剂）氧化性氧化剂A氧化产物*还原性，还原剂还原产物.6. 根据反应程度（变价程度）判断 同一还原剂，用不同的氧化剂来氧化，把还原剂的化合价升高得多者，氧化性强？ 同一氧化剂，用不同的还原剂来还原，把氧化剂的化合价降低得多者，还原性强？7. 根据反应的难易程度判断如:（1）Cu分

3、别与浓HNG?稀HNO反应的速率：浓HNO稀HNQ所以氧化性：浓HNO稀HNO ?（2）Cu与浓SQ反应需要加热,Cu与稀HNO反应不需要加热,所以氧化性：浓FbSCX稀 HNO?8. 根据电化学反应判断原电池中，还原性:负极正极（一般情况）?电解池中，阳极上先失电子者还原性强，阴极上先得电子者氧化性强？9. 根据反应中能量的变化判断如:比+%= 2HX;A H1 和 H+Y2= 2HY;A ?若4 FKA H,则氧化性:X2Y2,还原性:X-稀HSQ;还原性：浓HCI稀HCl（用MnQ制CI2,盐酸必须用浓的）？11. 溶液酸碱性的影响反应溶液的酸碱性对氧化性？还原性强弱亦有影响？如: 在酸

4、性溶液中,还原性MgAl，而在碱性溶液中,还原性MgvA?（3）在酸性溶液中,NO3-表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现强氧化性 ？考点4氧化还原反应的基本规律1.守恒规律：电子得失总数（或化合价升降总数）相等？据此,可用于配平？计算？2价态规律（1）同种元素最高价态只具有氧化性；最低价态只具有还原性；中间价态既具有氧化性，又具有 还原性？可简记为：高价氧，低价还,中价全？（2）化合物：因既有正价又有负价，所以同时具有氧化性和还原性？3. 归中不交规律此规律仅用于同一种元素之间？（1）若价态相隔（即有中间价）,一般能反应，且生成中间价态，但二者的化合价不会交叉变化？ 若价态相邻，则不反

5、应？如CCQCQC2CS6SQ等？4. 先强后弱规律（反应顺序）（1） 一种氧化剂遇多种还原剂时，总是按还原性先强后弱的顺序反应？如：把Cl2通入FeBw溶液中,CI 2可把Fe2+?Br-氧化,由于还原性Fe2+Br-,所以C*先氧化Fe2+, 若Cl2有剩余，才会继续氧化Br-?若 n（FeBr2）:n（CI 2）=1:1,其离子方程式为：2Fe2+2Br-+2Cl2= 2Fe3+Br2+4Cl-? 同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，是按氧化性先强后弱的顺序反应？5. 由强变弱规律（反应方向）氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行，反之不能？据此,可判断两物质能否发生氧化还原反应？

6、考点5氧化还原反应的配平与计算1 .配平依据：得失电子总数（或化合价升降总数）相等？2. 配平步骤：一标:标出变价元素的化合价？二列:列出化合价的变化值？三定:用化合价升降总数相等的原则，确定变价元素的计量数？四配:先配两剂？两产物（可以调整计量数）,再用观察法配平其他物质，同时将单线改为等号?五查:利用原子守恒？电荷守恒？得失电子守恒 三大守恒”检查方程式的配平是否正确？3. 如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质（也称自身氧化还原反应）,可以从生成 物的一侧配平，即先确定生成物的系数，再确定反应物的系数？在有机反应中一般先假设 H元 素的化合价为+1,0元素的化合价为-2,然后再求出

7、有机物中C元素的化合价（根据化合价代数 和为零的原则确定）？题型一氧化还原反应的基本概念题型二氧化性？还原性强弱的比较题型三氧化还原反应基本规律的应用 题型四氧化还原反应的配平、书写与计算氧化还原反应高考题分类题型一氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO+2HbO=HSQ+2HBr相比较，水的作用不相同的是A. 2NatQ+2HO=4NaOH+OB . 4Fe（OH）2+Q+2HO=4Fe（OHC. 2F2+2HO=4HF+OD. 2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H2 f2、 亚

8、氨基羟（Li 2NH是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH+ H2=LiNH2+ LiH。下列有关说法正确的是A、Li 2N H中N的化合价是一1 B、该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C、Li +和H+的离子半径相等D、此法储氢和钢瓶储氢的原理相同3、在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A. B .C .D .4、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KCIQ+6P=3RQ+5KCI，则下列有关叙述错

9、误的是A. 上述反应是放热反应B. 产生白色烟雾的原因是生成的P2Q白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C. 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6: 5D.上述反应中消耗 3molP时，转移电子的物质的量为15mol题型二 氧化性？还原性强弱的比较5、今有下列三个氧化还原反应：2FeCI3+2KI=2FeCI 2+2KCI+l 22FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO+16HCI （浓）=2KCI+2MnCI2+8H2O+5CI2 f若某溶液中有 卩62+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和CI-，可加入的试剂是A. CI 2 B.KMnO

10、4 C.FeCI 3 D.HCI6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNQ溶液 Fe与FeCI3溶液Zn与溶液 Fe与HCI溶液由于浓度不同而能发生 不同氧化还原反应的是A. B . C .D .题型三氧化还原反应基本规律的应用7、 常温下，往HO溶液中滴加少量FeSO溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+HO+2H+= 2Fe3+2HO2Fe3+HCb= 2Fe2+Qf +2H下列说法正确的是A. HO的氧化性比卩+强，其还原性比卩+弱B. 在H2Q分解过程中，溶液的pH逐渐下降C. 在HQ分解过程中，Fe2 Fe3tF总量保持

11、不变D. HQ生产过程要严格避免混入 Fe2+8、近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e、f为反应计量数）：aC + bCr + cH + = dCO2 f + eCr3+ + f H 2O。有关上述反应的叙述中正确的是A. 当 a = 3 时，e = 2B. 反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化23C. 若产生11 g气体物质，则有6.02 X 10个电子发生转移D. 反应计量数 b、c、e有如下关系：3e =2b + c题型四 氧化还原反应的配平与计算10、雄黄（

12、AS4S4）和雌黄（AS2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As 2S3和SnCI2在盐酸中反应转化为 AS4S4和SnCl4并放出 HS气体。若 A&和SnCb正好完全反 应，AS2S3和SnCI2的物质的量之比为 。（2 ）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。(3) As2Sb和 HNO有如下反应： As2Sb+ 10H+ 10NQ=2H3AsO4+ 3S+10NQ f + 2出0若生成2mol H3ASQ,则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NQ应该在 （填 正极”或 负极”附近逸出。（4）若反应产物NQ

13、与11.2L C2 （标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNQ然后与过量的碳反应，所产生的 CC2的量 （选填编号）。a .小于0.5 mol b .等于0.5 mol c .大于0.5mol d .无法确定11、某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SC4、KBrO 3、K2SC4、H3AsC4、H2C和一种未知物质X。已知KBrO 3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。已知0. 2mol KBrO 3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为 。（3）根据上述反应可推知 。a .氧化性：KBrO 3H3AsO4 b .氧化性：H3AsO4KBrO 3c .还原性：AsH3X

14、d.还原性：XAsH 3 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目12、向盛有KI溶液的试管中加入少许 CCI4后滴加氯水，CCI4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水, 振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1,不用填写）:2）整个过程中的还原剂是 。3）把KI换成KBr，贝U CCb层变为色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。CI2、HIQ、HBrQ氧化性由强到弱的顺序是 。4）加碘盐中含碘量为 20m50mg/kg。制取加碘盐（含KIQ的食盐）1000kg，

15、若庄Kl与Cl 2反应制KIQ,至少需要消耗 Cl2 L（标准状况，保留2位小数）。13、物质的量之比为2： 5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1 : 4B.1: 5 C. 2: 3D.2: 514、含有a mol FeBr 2的溶液中，通入 x mol Cl 2。下列各项为通 Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确.的是2+3+A. x= 0.4a , 2Fe +Cb= 2Fe +2CI-B. x= 0.6a , 2Br + Cl 2 = Br2+2CIC. x=a, 2Fe2+2

16、Br+2CL= Br2+2Fe3+4CI2+3+D. x=1.5a , 2Fe +4Br +3Cl2= 2Br2+2Fe +6CI15、 () 2S(4在高温下分解，产物是SO,、为0 叫和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由 小到大的产物依次是A.SO2、岂0 N2、NHjB.N2、SQ、IO NH3C.N2、SQ、NHj、H2O D.H2O NHj、SQ、叫16、 氮化铝(AIN,AI和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条 件下，AIN可通过反应 AI2C3+N2+3CT疋2AIN+3CO合成。列叙述正确的是A. 上述反应中，N2是还原剂，AI

17、2O3是氧化剂B. 上述反应中，每生成 1 moI AIN 需转移3 moI电子C. AIN中氮元素的化合价为+3D. AIN的摩尔质量为41g17、将0.1mol Cu与40ml 10moI/LHNO 3充分反应，测得反应后的溶液里含有a moIH十由此可知A. 生成的气体一定是 NO,在标准状况下的体积 4.48 LB. 生成的气体一定是 NQ在标准状况下的体积约1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a ) molD. 反应后的溶液里含有 0.2mol NO 318、 FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NQ)3、S、NO和 Q若反应中有 0.3 mol的电子转移，则参加反应的

18、硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为AA.0.9 mol B.0.45 mol C.0.3 mol D.0.1 mol19、 赤铜矿的成份是 CgO,辉铜矿的成份是 CuS,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+CuS =6Cu+SOf，对于该反应，下列说法正确的是BA.该反应的氧化剂只有 CuOB. Cu既是氧化产物，又是还原产物C. 每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD. 该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1 : 620、 已知NCuSq与足量的10 mol L-1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈蓝色。据此判断下列说法正

19、确的是A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuS(3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NH4CuSq完全反应转移 0.5 mol e -21铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是A. K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B. 污水中铬一般以。3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C. 人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素 C具有还原性D. lmol Cr 2O2-得到6mol电子时，还原产物是 Cr3+22、 2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催 化剂。工业上冶炼钼的化学原理为高温 2MoS+7Q =2MloO 3+4SQ M0Q+2NH HQ=( NH) 2M0Q+HQ( NH) 2MoQ+2HCI=“MoQJ +2NHC1 H2M0Q MoQ 3+H2Q 用还原剂将MoQ还原成金属钼。则下列说法正确的是A. 反应和都属于置换反应B. MoQ属于碱性氧化物C. 在反应中Mo和S均被氧化D. 利用H2、CQ和铝分别还原等量的 MoQ,所消耗还原剂的物质的量之比为2: 2: 323、 已知硫酸锰(MnS