新苏教版必修1专题1物质的分类及计量素养能力综合练

1、一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1. 下列物质中，属于酸的是（）A Na?O B NaOHC MgCl2 D H2SO42. 常温下，下列物质中易溶于水的是（）A MgSO4 B AgClC Al （OH）3 D BaCOs3. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A. 胶体是一种混合物B. 用丁达尔现象可区分Fe（OH）3胶体、水、CuSO4溶液C. 用过滤器可以将胶体和溶液分开D. 可见光透过胶体时发生丁达尔现象4. 下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是（）A. HNO3=H +NO?B Ba（OH）2=Ba2l+OH2C NH4NO3=NHa+NChD CaO= Ca2l

2、+O25. 下列说法正确的是（）A. Cb的摩尔质量为35.5 g/molB. 2 mol H2含有心个原子C. 任意温度和压强下，2 mol NH3的质量都是34 gD. 标准状况下，1 molCh和1 molth的体积不相等6. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）ANa?O、MgO、AI2O3均属于碱性氧化物B. 饶碱、生石灰、纯碱均属于碱C. 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如图所示7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（A 2F2+2H2O=4HF4-O2B AgNOs+NaCl=AgCl

3、l+NaNOsC 3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2D. MgCl2（熔融）昱旦Mg+CbT8. 将H2、02、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关 系正确的是（）A p（H2）=p（O2）=p（N2）B p（H2）p（N2）p（O2）C. p（O2）p（N2）p（H2）D. /?（O2）/XH2）/XN2）二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9. 下列分类标准不正确的是（）A. 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：是否有元素化合价改变）B. 分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：能否产生丁达尔效应）C. 纯净物分为：单质、化合物

4、（标准：组成物质的元素种数）D. 化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物）10. 下列物质的分类正确的是（）选项单质酸碱胶体A浪水硝酸纯碱蛋白质溶液B水银硫酸烧碱烟CC(M醋酸熟石灰雾D臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀11 同温同压下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X,则X的化学式为A. A2B3 B AB2C AB3 D A3B212. 标准状况下，现有6.72LCH,3.01 xlO23个HC1分子：7.2 g H/)：0.2 mol NH3,对这四种气体的关系有以下四种表述：英中正确的是()A. 物质的量：丄B. 体积

5、：C. 氢原子个数：卜D. 质虽：13. 用Na表示阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是()A. 常温常压下，92g的NO?和N2O4混合气体含有的原子数为3心B. 常温下，4.4 gCO2和20(互不反应)混合物中所含有的电子数为2.2心C. 标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中含碳原子数为0.5N.、D. 4 C时，I8LH2O中含有的原子总数为3N,三、非选择题14. ( I )下列物质：铜 烧碱 CaCCh NaCl晶体 盐酸溶液 蔗糖(1) 能导电的是。(2) 属于电解质的是。(3) 属于非电解质的是”(II)单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示，限选择铁

6、、碳、氧气、盐酸、氧化 钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指左序号的转变用化学方程式表示(所写化学方 程式不得重复)。牟金展金属碱性何化初酸性 氧化协15. (1)标准状况下，l92g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为在25 dC. 101 kPa的条件下，同质量的CH和A气体的体积之比是15 8,则A的摩尔质量为(3) 两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 C下，X中充入“gA气体，Y中充入“ gCH4气体，X与Y内的压强之比是4:11,则A的摩尔质量为。(4) 相同条件下，体积比为b和质疑比为“ b的印和02的混合气体，其平均摩尔质量分别是和e(5) 在

7、标准状况下，C0和CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g,则两种气体的物质的量之和为mol, CO占总质量的%。(6) 在某温度时，一左量的元素A的氢化物AHs，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4,则A单质的分子式为o1. D解析：Na?O为碱性氧化物，A错误；NaOH为碱，B错误：MgCl2为盐，C错误：H2SO4为酸，其电离 方程式为H2SCh=2H +S0? , D正确o2. A解析：盐的溶解性规律：钾盐钠盐彼盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银：硫酸盐中不溶硫酸领； 碳酸盐只溶钾盐、钠盐、银盐：强碱都易溶于水，强酸易溶于水，部分单质难溶于

8、水。MgSO4是易溶性盐， AgCk BaCOs是难溶性盐，A1(OH)3是弱碱，难溶于水。3. C解析：胶体属于分散系的一种，是一种混合物，A正确：用丁达尔效应可区分胶体和溶液，可以鉴别 岀Fe(0H)3胶体，水、CuSO4溶液利用颜色区別，B正确：胶体分散质微粒直径太小，用过滤器不可以将胶 体和溶液分开，可以用半透膜分离胶体和溶液，C不正确：可见光透过胶体时发生丁达尔现象，D正确。4. C解析：HNO3电离方程式为HNO3=H +N03 , A错误；Ba(OH)2电离方程式为：Ba(OH)2=Ba21 + 20H , B错误；CaO在溶液中与水反应生成氢氧化钙，完全电离出钙离子和氢氧根离子

9、，其电离方程式为 Ca(OH)2=Ca2*+2OH , D 错误。5. C解析：C1的摩尔质量为35.5 g/mol, CI2的摩尔质量为35.5 g/molx2=71 g/mol, A错误：1 mo 1任何物 质具有的微粒数为Na.2 mol H2含有2Na个分子，一个氢气分子含有两个氢原子，故2 mol H2含有4N,个原 子，B错误：任意温度和压强下，摩尔质量不受温度和体枳的影响，NH3的摩尔质呈:为17 g/mol,故2 mol NH3 的质量都是34 g, C正确；标准状况下，1 mol任何气体具有的体积都约为22.4 L,相同条件下，1 mol Ch 和1 mol 03的体积相等，

10、D错误。6. D解析：A12O3属于两性氧化物，A错误：纯碱属于盐，生石灰属于碱性氧化物，B错误：酸、碱、盐 之间还可能发生氧化还原反应，C错误：分散系属于混合物，常见的分散系有溶液、胶体、浊液等，符合 包含关系，D正确。7. C解析：根据图示可知，属于区域3的条件是属于氧化还原反应但不属于置换反应。A项是置换反应， 错误：B项是非氧化还原反应，错误；C项是氧化还原反应且不属于宜换反应，正确：D项属于氧化还原反 应且属于分解反应，错误。8. B解析:温度、容器容积和密度相同，说明气体的质量相同，因三种气体的摩尔质量M(HVM(N2)VM(02), 故三种气体的物质的量n(H2)7f(N2)；K

11、O2),据阿伏加徳罗迫律知，压强关系为p(H2)p(N2)p(O2)o9. B解析：有元素化合价改变的化学反应为氧化还原反应、没有元素化合价改变的化学反应为非氧化还原 反应，A正确：根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，B错误：只由1种元素组成的 纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，C正确：在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解 质，在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，D正确。10. BC解析：浪水是澳单质的水溶液，是混合物，不是单质，纯碱为碳酸钠，不是碱，是盐，A错误：氢氧 化铁沉淀不是胶体，D错误。11. A解析:参加反应的气体体积比等于物质的量之比，

12、根据化学反应前后原子个数守恒可知,X中有2个A、3个B,所以分子式是A2B3o12. CD解析：将四组物质都换算成物质的量分別为0.3 mol： 0.5 mol： 0.4 mol： 0.2mol,则物质的量： ，A错误；根据1/=“$知，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，水是液体，体积 最小，则体积：B 错误;甲烷中 n(H)=0.3molx4=1.2mol, HC1 中 ”(H)=0.5 mol,水中 “(H) =0.4 molx2=0.8 mol,氨气中 n(H)=0.2 molx3=0.6 mol,则 H 原子个数：,C 正确;甲烷 质量为 0.3 molxl6g/mol=4.8

13、g, HC1 的质量为 0.5 molx36.5 g/mol= 18.25 g,氨气的质量为 0.2 molxl7 g/mol = 3.4 g,则质量：3，D正确。13. B解析：92 g NO2的物质的量为2 mol,含6 mol原子，92 g N2O4的物质的量为1 mol,也含6 mol原子， 所以混合气体含有的原子数为6Na, A错误；4.4 gCO2的物质的量为20的物质的量也为0.1 mol,l个CO或NO所含电子数均为22个，所以4.4 gCO?和20混合物中所含有的电子数为2.2心，B正 确：标准状况下，22.4 LCO和CO2的混合气体为1 mol,含有碳原子的物质的量为1

14、mol,碳原子数为Na, C错误：4 C时，I8LH2O的质量为18 kg,物质的虽:为18xlO3 g-?18 g/mol= 1 000 molj个H2O分子含有3 个原子，所以1 000 mol H2O中含有的原子总数为3 OOO/Va，D错误。14. (I )(1) (3)(II )C + O2 = CO2 CO2 + H2O=H2CO3 CO? + Ca(OH)2=CaCO3J, + H2O Fc + 2HCl=FeCl2 + H2| CaO + 2HCI=CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O CaO + H2O=Ca(OH)2解析：(I )(

15、1)金属铜内部有自由电子，盐酸溶液中有自由移动的离子，因此都能导电。(2)在水溶 液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物或金属过氧化物均属于 电解质，故属于电解质。(3)在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物属于非电解质，属于非电 解质。(II)铁为金属、碳为非金属、氧气为非金属、盐酸为酸、氧化钙为碱性氧化物、氢氧化钙为碱、二氧化 碳为酸性氧化物。反应是非金属单质碳与氧气反应生成非金属氧化物CO2,化学方程式为C + O2竺02 反应是CO2溶于水生成H2CO3,化学方程式为CO2 + H2O=H2CO3；反应是非金属氧化物二氧化碳与 碱氢氧化钙的反应生成盐和

16、水，化学方程式为C02+Ca(OH)2=CaCO314-H20:反应是金属铁与盐酸反 应生成盐和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2T：反应是金属氧化物氧化钙与盐酸反应生成盐和 水，化学方程式为CaO+2HCl=CaC12+H2O：反应是碱氢氧化钙与盐酸反应生成盐和水，化学方程式 为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O：反应为金属氧化物氧化钙与水反应生成碱氢氧化钙，化学方程式为 Ca0+H20=Ca(0H)2o15. (1)64 (2)30 gmol 1 (3)44 g-mol 12a+3”32 a+b亍厂g mol 6,+b g m。】 1.75 45.9 (6)A4

17、解析：(1)标况下,672 mL气体的物质的量为0.03 mol,气体的摩尔质虽:为M=1.92 g303 mol=64 g/moL 该气体的相对分子量为64。(2)在7 P相同时，体积之比等于物质的疑之比，即15:8=g篇()1初役 计算得M(A)=30g/mol。 在7 V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4:1=m綾：16；爲 计算得M(A)=44g/mol(4) 平均摩尔质量为M =孑相同条件下，氢气和氧气的体积比为“血物质的量之比为“血二者平均 摩尔质疑为誓尹g/mol：质屋比恥的圧和O2的混合气体，物质的量之比为号:=16心，平均摩尔质量为g/moL16“x2 + 32b_32 a+b16+b16+/?39 2 I(5) 标准状况下39.2 L CO和CO?的混合气体的物质的量为22Umol=L75 mol,设混合气体中CO和28x+44v=61CO?的物质的