高考化学无机部分总结

1、高中化学知识点总结：离子共存一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO

2、3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4

3、+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如

4、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。四.“酸性或碱性”条件型常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的

5、是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。例4.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-解析：题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH-)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。五.“氧化还原反应”条件型若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强

6、还原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。A.H+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3-、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。跟踪训练1.下列各组离子在溶液

7、中能大量共存的是A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-2.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl-、OH-B.在强碱性溶液中Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在无色透明的溶液中NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-D.在PH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl-、NO3-答案：1、C 2、B离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。以下是易错离子反应方程式，请大家认真掌握。1.钠与水的反

8、应2Na+2H2O=2Na+2OH-+H22.碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO23.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3-+H+=H2O+CO26.Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27.少量CO2与NaOH反应CO2+2OH=CO32+H2O8.过量CO2与NaOH反应CO2+OH=HCO39.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2+CO2

9、+H2O10.碳酸钙与醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O14.实验室制氯气4H+2Cl-+MnO2=Mn2+Cl2+2H2O15.氯气与烧碱溶液的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O16.氯气与水反应Cl2+H2O=H+Cl-+HClO17.NaBr溶液与Cl2反应2B

10、r+Cl2=2Cl+Br218.电解饱和食盐水2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OH19.SO2与氯水的反应2H2O+Cl2+SO2=4H+SO42-+2Cl-20.SO32的检验(与稀硫酸反应)2H+SO32-=2H2O+SO221.Cu与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O23.烧碱与石英的反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O24.水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32-+H2O+2H+=H4SiO425.二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO26.铵根离

11、子的检验NH4+OH=NH3+H2O27.氨水吸收少量二氧化硫2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4+SO32-28.氨水吸收过量二氧化硫NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-或NH3+H2O+SO2=NH4+HSO3-29.铜与浓硝酸的反应Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O30.铜与稀硝酸的反应3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O31.醋酸钠水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-32.氯化铵水解NH4+H2ONH3.H2O+H+33.碳酸钠水解CO32-+H2OHCO3-+OH-34.明矾水解Al3

12、+3H2OAl(OH)3+3H+35.铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe2+H236.铝与盐酸反应2Al+6H+=2Al3+3H237.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H238.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6H+=2Al3+3H2O39.氧化铝与烧碱的反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O40.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O41.氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O42.氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+43.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+3AlO2-+

13、6H2O=4Al(OH)344.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2-+H+H2O=Al(OH)345.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-46.苯酚钠中通入二氧化碳C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-47.氯化铁溶液与铁反应2Fe3+Fe=3Fe2+48.氯化铁溶液与铜反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+49.氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+50.氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-51.溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br252.

14、溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-53.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO254.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O55.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O56.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O57.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)358.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2

15、溶液反应Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O59.碳酸氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O60.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+2H2O+NH3易错离子反应方程式的全部内容就是这些高考化学推断题对于化学现象的考察经常出现。以下是化学反应现象总结归纳，请大家认真掌握。2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体

16、4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的

17、燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH4HCO3NH3+ H2O +CO

18、2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W +3H2

19、O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3C

20、O2 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3 高温 C

21、aO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼

22、金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4= Cu+

23、ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+

24、2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4

25、=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO

26、42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3N