2020届高考化学选择题型抢分强化练——题型7.2影响化学反应速率的因素

1、2020届高考化学选择题型抢分强化练题型7.2影响化学反应速率的因素1. 为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如表：下列说法不正确的是()试管滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从到依次加快A. 根据实验的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用B. 根据实验的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用C. 对比实验可得结论浓度较大的NaC

2、l溶液对H2O2分解有催化作用D. 综合对比以上实验可得结论NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显2. 对于反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：第一，步： 快速平衡第二步：N2O2+H2N2O+H2O 慢反应第三步：N2O+H2+N2+H2O 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是A. 若第一步反应H0，则升高温度，v正减小，v逆增大B. 第二步反应的活化能大于第三步的活化能C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞D. 反应的中间产物只有N2O23. 下列实

3、验方案不能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验方案A制备CuSO4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应B证明碳酸酸性强于苯酚向苯酚钠溶液中通入CO2，观察现象C除去NaCl固体表面的少量KCl杂质用饱和NaCl溶液洗涤D探究浓度对反应速率的影响向盛有同体积、不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaClO溶液，观察现象A. AB. BC. CD. D4. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I的实验事实判断该反应是可逆反应B

4、探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和 0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明乙醇的消去反应有乙烯生成将含有浓硫酸的乙醇溶液迅速升温至170，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中D验证醋酸钠溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化A. AB. BC. CD. D5. 工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间

5、变化的曲线如下图所示。 下列推论不合理的是( )A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+=Fe2+Cu6. 下列实验过程可以达到实验目的的是() 选项实验目的实验过程A 检验久置的Na2SO3粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生B 制备纯净的FeCl2向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液C 制备银氨溶液向5mL0.1molL1AgN

6、O3溶液中加入1mL0.1molL1NH3H2OD 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5H2O2溶液，观察实验现象A. AB. BC. CD. D7. 已知H2O2分解速率受多种因素影响，某小组对此进行探究，得到如表结果。下列说法不正确的是()表 (20)序号H2O2体积(ml)FeCl3体积(ml)混合溶液pH纯H2O2pH分解完全时间(s)120101.002.92几乎不分解220102.922.92202320107.502.92192420109.502.921395201010.502.9277A. 表中数据表明，其他条件相同时，碱

7、性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下B. 图示表明，其他条件相同时，铜盐对H2O2分解的催化效果好于铁盐C. 图示表明，其他条件相同时，CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4D. 以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响8. 某课题组利用CO2催化氢化制甲烷，研究发现HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOH，镍粉是反应、的催化剂。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：由图可知，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是()A. 反应的速率增加，反应的速率不变B. 反应的速率不

8、变，反应的速率增加C. 反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快D. 反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快9. 甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1=+206.4kJmol1；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=41.0kJmol1；CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=49.0kJmol1。下列说法正确的是 ( )A. 反应中的能量变化如图所示 B. 反应使用催化剂，能降低该反应的活化能和H2C. 合成过程中应向原料气中添加H2D. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

9、 H=90.0kJmol110. 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断 不 正 确的是( )A. a=6.00B. 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C. 318.2bb，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率C. 通过实验1和3可比较MnO2和催化剂R的催化效果D. 升高温度，实验3中c的值一定会减小12. 下列有关说法正确的是()A. 催化剂活性cdB. SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)H0，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO2，正反应速率随时间变化C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，t时刻改变某一条

10、件，则c(N2)：aT1，Hv逆D. T1K下平衡常数K=0.25molL1215. 海藻酸钠溶胶可以形成大小均匀的微球，微球内部可以负载固体。某实验小组制得负载CaCO38.9%和负载CaCO332.8%的直径均为2mm的两种微球，在密闭容器中分别与20mL3molL1HCl充分反应，用数字传感器测得容器内压强与反应时间的关系如图所示 图1：微球数相等，负载不等量CaCO3 图2：微球数不等，负戟等量CaCO3 下列说法不正确的是A. 两图中a曲线代表负载CaCO332.8%的海藻酸钠微球B. 由图2可知，海藻酸钠微球数目：负载CaCO38.9%负载CaCO332.8%C. 由图1可知，固体

11、质量越大，与盐酸反应的速率越快D. 由图2可知，固体表面积越大，与盐酸反应的速率越快16. 一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Hv()v()B. 当其他条件一定时，使用催化剂，反应到达平衡的时间最短C. 反应开始后的12h内，在催化剂作用下，得到的CH4最多D. 该反应的热化学方程式为CO2g+2H2OgCH4g+2O2g，且H018. 探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是 锥形瓶标号0.1mol/LNa2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.2mol/LH2SO4溶

12、液反应温度浑浊出现时间/s备注11001020C102105520C1631001050C5第10秒开始浑浊不再增多4106450C8A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢B. 3号瓶用Na2S2O3来表示速率为0.01mol/(Ls)C. 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快19. 向容积为2L的密闭容器中通入0.05molA(g)和0.10molB(g)，分别在300、无催化剂，300、有催化剂，350、无催化剂三种条件下发生反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H，反应中A的物质的量随时间变化

13、如图所示，下列说法错误的是( )A. H0B. 条件时，010min内反应速率v(A)=0.002molL1min1C. 条件为300、有催化剂D. 三种条件下，达到平衡时A和B的转化率之比均为1:120. 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应H2(g)+C2H4(g)C2H6(g) H0达到平衡。下列说法正确的是( )容器编号温度(K)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)H2(g)C2H4(g)C2H6(g)C2H6(g)T10.100.1000.05T10.100.100.10T2000.100.06A. 起始时，容器中：v(正)v(逆)B. 达到平衡时，压强：2

14、p()v()D. T1T221. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是( )A. 该反应正反应的Hv逆(B)C. 在T2温度时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆D. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PCPD=PB22. 已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H=752kJmol1的反应机理如下： 2NO(g)N2O2(g)(快)；N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)；N2O(g)+H2(g

15、)N2(g)+H2O(g)(快)。下列有关说法正确的是A. N2O2和N2O是该反应的催化剂B. 反应的正活化能最小C. 反应速率v(NO)=v(H2)=v(N2)D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大23. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法不正确的是() A. 每活化一个氧分子放出0.29eV的能量B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC. 该过程反应速率主要取决于第一步D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂24. 一定条件下，将3molA和1molB

16、两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断错误的是( )A. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到了平衡状态B. A的平衡转化率等于B的平衡转化率C. 从反应开始到平衡，平均反应速率v(A)=0.6molL1min1D. 2min后，再充入3molA和1molB，逆反应速率会逐渐加快，平衡向正反应方向移动答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.实验是在滴加了2滴1mol/LNaCl，无现象说明过氧化氢没有分解，从而说明氯化钠对其分解无催化作用，故A正确； B.实

17、验II滴加2滴1mol/LCuSO4产生气泡，且气泡速率从到依次加快，说明硫酸铜能加快双氧水的分解速率，对其分解有催化作用，故B正确； C.由实验I可知NaCl溶液对H2O2分解有无催化作用，故C错误； D.实验III，实验IV的差异是氯化钠的用量不同，浓度也不同，而现象是IV的反应速率快于III的速率，可知氯化钠的浓度增大对硫酸铜催化作用影响越大，故D正确； 故选：C。A.根据实验滴加了2滴1mol/LNaCl，无现象分析； B.根据实验II滴加2滴1mol/LCuSO4产生气泡，对比实验I可得结论； C.根据实验I结论分析； D.根据实验III，实验IV的试剂和现象差异分析。本题考查探究实

18、验的分析，抓住实验的差异，分析单一变量对实验的影响。探究型实验一定要注意控制变量问题。2.【答案】B【解析】【分析】本题考查基元反应与活化能、有效碰撞、温度对反应速率的影响等，解答这类问题应明确反应历程、活化能与基元反应的问题，试题难度一般。【解答】A.不管H0，升高温度，v正和v逆都增大，A项错误；B.第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B项正确；C.根据有效碰撞理论，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定都是有效碰撞，C项错误；D.反应的中间产物有N2O2和N2O，D项错误。3.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学实验的评价，涉及

19、氧化还原反应的应用、酸性强弱的比较、反应速率影响因素的探究等，难度一般，熟练掌握化学实验的评价是解题的关键。【解答】A.用稀硫酸、H2O2和Cu反应制备CuSO4，发生的反应为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故A正确；B.向苯酚钠溶液中通入CO2，若溶液变浑浊，说明生成苯酚，可证明碳酸酸性强于苯酚，故B正确；C.NaCl晶体难溶于饱和NaCl溶液，KCl可溶于饱和氯化钠溶液中，所以可用于洗涤除去KCl杂质，故C正确；D.探究浓度对反应速率的影响，变量应该只有浓度，其他条件相同，该实验没有明确说明温度相同，且本实验现象不明显，故不能达到实验目的，故D错误；故选D。4.【答案】D

20、【解析】【分析】本题考查实验方案的评价，掌握常见物质的性质是解题的关键，注意基础知识的整理，难度中等。【解答】A.KI与氯化铁反应生成碘，且KI过量，则溶液中既含I2又含I，不能证明反应的可逆性，故A错误；B.2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O，两只试管中草酸量均不足，高锰酸钾过量，溶液不能完全褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；C.乙醇易挥发，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，应先排除乙醇的干扰，故C错误；D.如有CH3COO+H2OCH3COOH+OH，则加入醋酸铵固体增大醋酸根离子浓度，平衡向右移动，

21、氢氧根离子浓度增大，红色加深，故可以说明醋酸钠溶液中存在水解平衡，故D正确。故选D。5.【答案】C【解析】【分析】本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键，难度中等【解答】A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小，在没构成原电池的情况铜离子的浓度也减小，说明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，故A正确；B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼，所以铁是负极，活性炭是正极，故B正确；C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：1时的速率快，所以增大铁碳混合物中铁碳比(x)

22、，不一定会提高废水中Cu2+的去除速率，故C错误；D、利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应，所以反应原理：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故D正确；故选C。6.【答案】A【解析】解：A.久置的Na2SO3粉末变质，会转化成Na2SO4，取样配成溶液，加入盐酸酸化，除去SO32等离子对实验的干扰，再加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则说明Na2SO3变质，如果没有白色沉淀，则说明Na2SO3没有变质，故A正确；B.含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，先氧化亚铁离子，不能制备纯净的FeCl2，故B错误；C.向硝酸银中滴加氨水至生成的沉淀

23、恰好溶解，一水合氨不足，不能制备银氨溶液，故C错误；D.要探究浓度对化学反应速率影响实验时，应该只有浓度不同其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且实验现象也不明显，不能探究浓度对速率的影响，故D错误；故选：A。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的制备及检验、反应速率、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学反应速率及其影响因素，侧重学生分析能力、实验能力和逻辑推理能力的考查，把握理解探究实验的步骤和方法(控制变量法)是解题关键，注意图表信息的提取、处理和

24、运用。【解答】A、其他条件相同pH越大，分解完全时间越小，反应速率越快，即碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下，故A正确；B、由图可知，其他条件相同时，FeCl3催化过程反应速率大，所以铜盐对H2O2分解的催化效果劣于铁盐，故B错误；C、由图可知，其他条件相同时，CuCl2催化过程反应速率大于CuSO4，即CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4，故C正确；D、根据以上分析，催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响，故D正确；故选：B。8.【答案】D【解析】解：Ni为反应的催化剂，可使反应、的速率均增加，且镍粉用量从1mmol增加到10mmol，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的

25、消耗速率大于其生成速率，因此说明反应的速率要比反应的速率增加得快， 故选：D。Ni为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应I、II均为加氢反应，故加入Ni粉会使反应、的速率均增加，在图中表现为CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大； 从图中可见随着镍粉用量从1mmol增加到10mmol，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应的速率要比反应的速率增加得快，以此来解答。本题考查化学反应速率，为高频考点，把握速率的影响因素、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象中产量变化与速率关系，题目难度不大。9.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学反应与

26、能量，涉及能量图的分析和盖斯定律等，难度一般，解题的关键是对相关知识的灵活运用。【解答】A.反应是吸热反应，图中反应物能量比生成物高，为放热反应，故A错误；B.使用催化剂可以降低反应所需的活化能，但不影响反应的焓变，故B错误；C.将反应相加，得总反应CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)，所以不需要向原料气中添加H2，故C错误；D.根据盖斯定律，将反应相加得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=90.0kJmol1，故D正确。故选D。10.【答案】D【解析】【分析】本题考查较综合，涉及反应速率计算、影晌速率的因素分析等，侧重学生表格数据分析及计算能力的考查，注重对高

27、考高频考点的训练，题目难度中等。【解答】A.由表可知温度由318.2328.2，在浓度相同的情况下v318.2v328.2=0.4，所以a=2.40.4=6，故A正确；B.由表可知温度由318.2b，浓度由0.3mol/L0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，故B正确；C.由表可知温度由328.2b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，而318.2b，在浓度相同的情况下，水解速率变大，所以温度318.2b328.2，故C正确；D.温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故D错误。故选D。11.【答案】D【解析】【分析】本题考

28、查影响化学反应速率的外界因素的探究，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意表中数据的分析以及实验原理、目的的探究，题目难度不大。【解答】A.测得反应的时间，可比较催化效果，达到实验目的，故A正确；B.实验2用时较少，可说明反应速率较大，故B正确；C.实验1和3只有催化剂不同，通过反应时间的比较，可比较MnO2和催化剂R的催化效果，故C正确；D.如果升高温度影响催化剂的活性，升高温度反而降低反应速率，故D错误。故选D。12.【答案】C【解析】解：A、使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化剂d比催化剂c使活化能降的更多，所以催化剂活性cd，故A错误； B、该反应的

29、正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO2反应放热使温度升高，反应速率加快，随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应速率相等且不为零，不再随时间改变，故B错误； C、该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知，t时刻改变某一条件，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器的容积减小，新平衡时的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：aT1，40min时都达到平衡，T2K下氢气的物质的量较少，说明升高温度使平衡向右移动，则

30、正反应是吸热反应，即H0，故A错误；B.T1K下30min达到平衡，则T2K下在30min时一定达到平衡，故表格中n=0.6，故B正确；C.T2K下20min时，反应未达到平衡，则v正v逆,故C正确；D.T1K下，三段式法计算： MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)初始时物质的量浓度： 2.0 0 0转化时物质的量浓度： 1.0 0.5 1.0平衡时物质的量浓度： 1.0 0.5 1.0则平衡常数K=c2(CO)c4(H2O)c4(H2)=0.521.041.04=0.25(molL1)2，故D正确；故选A。15.【答案】

31、B【解析】【分析】本题考查化学反应速率的研究，难度一般，掌握影响化学反应速率的因素为解题关键。【解答】A.微粒球数相等时，接触面积相同，碳酸钙的含量越大，产生气体速度越快，则两图中a曲线代表负载CaCO332.8%的海藻酸钠微球，故A正确；B.海藻酸钠微球数目不同，接触面积不同，产生气体速率不用，与碳酸钙的含量无关，故B错误；C.由图1可知，固体质量越大，与盐酸反应的速率越快，故C正确；D.由图2可知，固体表面积越大，与盐酸反应的速率越快，故D正确。故选B。16.【答案】B【解析】【分析】本题要主考查了影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，难度不大，注重对化学平衡的基本原理的理解。【解答】A.

32、根据图象可知，t1min时X、Y的物质的量相等，不能代表反应速率的关系，故无法判断，故A错误；B.根据图可知，在08min时，X增加了0.6mol，Y减小了0.9mol，X、Y变化了的物质的量之比为2：3，根据物质变化了的物质的量之比等于化学反应中计量数之比可知，X为氨气的物质的量随时间变化的曲线，故B正确；C.08min时，由图可知NH3的平均反应速率v(NH3)=0.6mol10L8min=3400molL1min1，根据速率之比等于化学计量数之比得，v(H2)=32v(NH3)=9800molL1min1，故C错误；D.因为该反应为放热反应，由图可知在1012min生成物变多，反应物变少

33、，平衡正向移动，所以此时应为降低温度，故D错误。故选B。17.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学平衡，为高频考点，把握图中反应速率、甲烷产量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。【解答】A.时间相同，甲烷的产量越大，速率越大，则030h内，CH4的平均生成速率v()、v()和v()的大小顺序为v()v()v()，故A正确；B.反应速率越大，平衡的时间越短，则015h内使用催化剂II，反应到达平衡的时间最短，030h内使用催化剂III达到平衡的时间最短，故B错误；C.由图可知反应开始后的12h内，在催化剂作用下，生成甲烷最多，效果最好，故C正确；D.

34、光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，需要吸收能量，则热化学方程式为CO2(g)+H2O(g)=CH4(g)+2O2(g)H0，故D正确；故选：B。18.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素，题目难度不大。【解答】A.只有二氧化硫一种气体，但二氧化硫溶于水，不能测定SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢，故A错误；B.3号瓶用Na2S2O3来表示速率为0.1mol/L0.01L0.02L10s=0.005mol(Ls)，故B错误；C

35、.2号瓶和3号瓶中浓度不同、温度不同，不能说明温度对反应速率的影响，故C错误；D.1号瓶和4号瓶中浓度不同、温度不同，但1中浓度大反应速率慢、4中温度高反应速率快，可知温度越高反应速率越快，故D正确；故选D。19.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学平衡图像、影响化学平衡的条件、反应速率的计算、转化率等，解答这类问题应明确化学平衡的影响因素以及相关计算等，试题难度一般。【解答】根据题目信息结合图像分析可知条件为300、无催化剂；条件为300、有催化剂；条件为350、无催化剂。A.根据图像，结合和的条件可知从I到III温度升高，A的物质的量减小，平衡正向移动，所以H0，故A正确；B.条件时，0

36、10min内反应速率v(A)=0.05mol0.03mol2L10min=0.001molL1min1，故B错误；C.根据上述分析可知条件为300、有催化剂，故C正确；D.由于起始加入的A和B的物质的量之比满足方程式的计量数之比，所以三种条件下，达到平衡时A和B的转化率之比均为1:1，故D正确。故选B。20.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学平衡及影响因素，为高频考点，难度不大。掌握温度对化学平衡的影响、平衡常数的计算、反应速率大小比较等知识是解答关键。【解答】A.T1时， H2(g)+C2H4(g)C2H6(g)起始(mol/L) 0.10 0.10 0转化(mol/L) 0.05 0.

37、05 0.05平衡(mol/L) 0.05 0.05 0.05则T1时的平衡常数为0.050.050.05=20容器中Qc=0.100.100.10=10v(逆)，故A错误；B.根据“等效平衡”容器相当于起始时加入H2(g)和C2H4(g)各0.20mol，可看作是两个合并后加压至体积为1.0L，加压平衡正向移动，则容器气体的总物质的量小于容器中气体总物质的量的2倍，则压强：2p()p()，故B错误；C.容器相当于起始加入H2(g)和C2H4(g)各0.10mol，平衡时C2H6的物质的量多于容器中，该反应正向为放热，温度低有利于平衡正向移动，则T2v()，故C正确；D.由C项分析可知，T1T2，故D错误。故选C。21.【答案】B【解析】【分析】本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线上的各点都处于平衡状态。【解答】A.由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即H0，故A正确；B.若状态A、B的逆反应速率分别为v逆(A)、v逆(B)，温度