元素周期律2PPT学习教案

1、会计学1元素周期律元素周期律2二、二、1.1.原子序数原子序数 电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 达到稳定结构时达到稳定结构时的最外层电子数的最外层电子数 12 310 1118 123128821818随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现现由由1个逐渐增加到个逐渐增加到8个个,由不饱和逐渐到饱和的周期性由不饱和逐渐到饱和的周期性变化。变化。【结论结论】：( (一一) )第1页/共16页2.2.原子序数原子序数 最高或最低化合价的变化最高或最低化合价的变化 12 310 1118 +1+10 0+1+1+5+5-4-4-1-1

2、0 0+1+1+7+7-4-4-1-10 0【结论结论】：随着原子序数的递增，元素化合价呈现随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低逐渐升由低逐渐升高的周期性高的周期性变化。变化。主族主族元素最高正价元素最高正价=主族主族序数序数=最外层电子数最外层电子数=价电子数价电子数副族副族元素最高正价元素最高正价=副族副族序数序数最外层电子数最外层电子数( (一般地一般地) )最低负价最低负价 最高正价最高正价 = 第2页/共16页3.3.元素元素HHe原子原子半径半径0.037nm-元素元素LiBeBCNOFNe原子原子半径半径0.152nm0.089nm0.082nm0.077nm0.075nm0.

3、074nm0.071nm-元素元素NaMgAlSiPSClAr原子原子半径半径0.186nm0.160nm0.143nm0.117nm0.110nm0.102nm0.099nm- 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈随着原子序数的递增，元素的原子半径呈由大到小的周期性由大到小的周期性变化变化。【结论结论】：第3页/共16页【原子半径的变化规律原子半径的变化规律】第4页/共16页( (二二) )1.1.同主族，从上到下，原子半径逐渐增大；同主族，从上到下，原子半径逐渐增大；同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2.2.(1)(1)电子层数相同，随着核电荷数的增加

4、，原子核对核电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。外电子的吸引能力增强，半径减小。(2)(2)元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。半径逐渐增大。(3)(3)同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价阳离子半径。，高价阳离子半径小于低价阳离子半径。第5页/共16页( (三三) )1.1.2.2.判判断断依依据据金属金属性性非金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出金属单质与水或酸反应置换出H H2 2的难易的难易金属最金属最

5、高价氧化物对应水化物高价氧化物对应水化物碱性强弱碱性强弱非金属单质与非金属单质与H H2 2化合的难易化合的难易及及气态氢气态氢化物的稳定性化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物（最高（最高价含氧酸）的酸性强弱价含氧酸）的酸性强弱实验实验1：取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放放入试管中。向试管中加入入试管中。向试管中加入2mL水水,并滴入并滴入2滴酚酞溶液滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。象。第6页/共16页现象：现象：镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加镁与

6、冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 化学反应方程式：化学反应方程式：结论：结论：镁的金属性比钠弱镁的金属性比钠弱实验实验2：取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去氧化膜氧化膜,分别放入两试管，再各加入分别放入两试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸盐酸。观察现象。观察现象。现象：现象：镁与铝均能与盐酸反应产生气泡，但镁反应镁与铝均能与盐酸反应产生气泡，但镁反应比铝剧烈。比铝剧烈。结论：结论：镁的金属性比铝强镁的金属性比铝强第

7、7页/共16页NaMgAl单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反与冷水反应应:与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速、与酸应迅速、与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出氢气。出氢气。与酸反应：与酸反应：最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 NaOH强碱强碱Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al(OH)3弱碱弱碱 金属性：金属性：NaMgAl剧烈剧烈 迅速迅速 第8页/共16页 非金属性：非金属性：Si P S Cl氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl化合条件化合条件稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反高温下少量反应应磷

8、蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定第9页/共16页氧化氧化物物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中强酸中强酸强强 酸酸更强酸更强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl第10页/共16页 根据实验，可得出第三周期元素金属性、根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl

9、 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究对其他周期元素性质进行研究,也可也可以得到类似的结论。以得到类似的结论。 元素的性质随着元素的性质随着原子序数原子序数的递增而呈的递增而呈周期性的变化。周期性的变化。第11页/共16页1、从原子序数、从原子序数11依次增加到依次增加到17，下列所叙递变关系，下列所叙递变关系错误的是错误的是( )A.电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从从硅到氯负价从-4-12、已知、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高

10、为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是。则下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：非金属活泼性：YXZ C.原子半径：原子半径：XYZD.原子最外电子层上电子数的关系：原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2ABAD第12页/共16页3、已知、已知X、Y均为均为118号之间的元素，号之间的元素，X、Y可形成化合可形成化合物物X2Y和和X2Y2，又知，又知Y的原子序数小于的原子序数小于X的原子序数，则两的原子序数，则两种元素的原子序数之和为种元素的原子序数之和为( )A.19B.18C.27D.94、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是的是( )AKCl BNaBr CLiI DKF5、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是( )A同周期元素中，同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大族元素的原子半径最大B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体CVI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D所有的主族元素的简单离子的化合价与