第二章第三节化学平衡第三课时

1、第二章化学反应速率和化学平衡第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第三节化学平衡第三课时化学平衡图像 1 1图像问题解题步骤图像问题解题步骤 (1)(1)看懂图像：看懂图像： 看面看面( (即弄清纵坐标与横坐标的意义即弄清纵坐标与横坐标的意义) )； 看线看线( (即弄清线的走向和变化趋势即弄清线的走向和变化趋势) )； 看点看点( (即弄清起点、拐点、交点、终点的意义即弄清起点、拐点、交点、终点的意义) )； 看是否要作辅助线看是否要作辅助线( (如等温线、等压线如等温线、等压线) )； 看定量图像中有关量的多少。看定量图像中有关量的多少。 (2)(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学

2、反应速率和化学平联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。衡的影响规律。 (3)(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。出符合题目要求的判断。方法指导方法指导2 2原则原则 (1)“(1)“定一议二定一议二”原则原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。确定纵坐标所示的量

3、后，讨论横坐标与曲线的关系。(2)“(2)“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。方法指导方法指导一、浓度 - 时间图：tcCAB1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B 3CABCtc1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A 3B+2CA的转化率=62.5%3 2 1 0 4 3 2 1 0A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%A40% 右图表示800时，A、

4、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是： ；（2）反应物的转化率是： ；（3）该反应的化学方程式 为 2A B+3C浓度时间t100.40.81.21.62.0ACB 可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(molL-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答 (1)时间t1的意义是 . (2)在时间0至t1的间隔里，v（I2）= . (3)此平衡状态下，H2的转化率为 . 达到平衡所用的时间 0.2/t1 molL-1min-150% 二、速度-时间图：可用于：1) (已知反

5、应)判断引起平衡移动的因素。2)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。tvv正v逆t1 t2引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1 t2引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。减小生成物浓度正已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。t1 t2tvv正v逆升高正吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。t1 t2tvv逆v正对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是

6、 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动,m+n (、=)p+q。v逆t1 t2tvv正增大逆p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v t 图。t1 t2tvv逆v正对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。v逆t1 tvv正 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（ ）A正反应是

7、吸热反应 B逆反应是吸热反应 Cm+np+qDm+np+qBD 右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 升温减小SO3 V逆V正13DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆VtV正V逆AtVV逆V正BVtV正V逆CVtV逆V正DVt升高 T 或增大P降低 T 或减小P一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率T1T2对于反应mA(

8、g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应 热tB的转化率P1P2m+n p+qtT1T2A%正反应 热C%tP1P2m+n p+q 吸放=解题原则一：解题原则一：先拐先平数值大先拐先平数值大三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1P1 P2； m+n p+qT1 T2；正反应 热吸tB%T2P2T1P2T1P1P1 P2； m+n p+q吸tA的转化率T1T2解题思路：先从拐点向横轴作垂线： 先拐先平，温度、压强均高。tT1T2A%再从拐点向纵轴作垂线： 分析温度、压强升高时，转化率或含

9、量的变化， 判断平衡移动的方向3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） B某可逆反应为：A(g)+B(g) 3C(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数 (C)与反应时间t的关系。若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线 表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般是指正催化剂）。若图乙中的两条曲线分别表示在100和200时的情况，则可逆反应的正反应是 （填“

10、吸热”或“放热”）反应。T1 _T2（填“大于”或“小于”）若图丙中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线 表示的是压强较大时的情况。0t00aabb甲T2 T1 乙丙ttb吸热b大于反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)在不同(T1和T2)温度及不同压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下述判断正确的是( )A.T1T2,p1p2 B.T1p2C.T1T2,p1p2 D.T1T2,p1p2n(Z)tOT1,p2T2,p1T2,p2CA正反应吸热 ，L是气体 B正反应吸热， L是固体 C正反应放热 ，L是气体 D正反应放热 ，L

11、是固体或液 体 在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( ) DPA%500200四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa正反应放热m+np+q正反应放热m+np+qPA%300200正反应吸热m+n=p+qTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa两个变量影响平衡： 直接看横轴：温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。 再向横轴作垂线：（即在等温时），得知压强对平衡的影响。四

12、、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%PY100200300A、D如图所示，反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) (正反应为放热反应)，在不同温度、不同压强(p1p2)下达到平衡时，混合气体中Z的体积分数（Z）随温度变化的曲线应为( )OTp1p2OTOTOTp1p1p1p2p2p2ABCDC 某可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是 （ ）A反应物中一定

13、有气体 B生成物中一定有气体C正反应一定是放热反应 D正反应一定是吸热反应BD 对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正反应吸热反应），下列图像正确的是（ ）逆正温度AAB3%100时间500BAB3%时间1106Pa1105PaCAB3%压强100500DBD 五、其它：Tvv逆v正T1T2正反应吸热正反应吸热Tvv正v逆正反应吸热正反应吸热TC%450正反应放热正反应放热PA%P1m+n V(逆)B、npC、npD、m+npN%压强A.CAB可逆反应2A+B 2C（g）(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ）AA和B可能都是固体 BA

14、和B一定都是气体 C若B为固体，则A一 定是气体 DA和B不可能都是气体平均摩尔质量温度C X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为（ ）Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaDABCD 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ） A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度 B CB CA的转化率tab 右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响: L(固)G(气) 2R(气), (正反应为吸热反应)，在图中，Y轴是指（ ）A.衡混合气中R的体积分数B.平衡混合气中G的体积分数C.G的转化率D.L的转化率Y温度10kpa100kpaBV(正)V(逆)V(正)V(逆) 一密闭