江苏省盐城市2017届高三上学期期中考试化学试题(word版)

1、盐城市2017届高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为不符合这一宗旨的是 A提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例 B推广CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品 C利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率 D研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境2下列有关化学用语表示正确的是 A质子数与中子数相等的硫原子： BAl3+的结构示意图： CCaO2的电子式： D2-溴丙烷的结构简式：C

2、3H7Br3纤维素等生物碳源材料可以高产率制备石墨烯（如图），下列说法正确的是 A石墨烯导电属于化学变化B石墨烯与金刚石结构相同C纤维素与淀粉互为同分异构体D纤维素属于天然高分子化合物4用实验室制溴苯的废催化剂FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子C用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相D用装置丁将分液后的水相蒸干，再灼烧制得无水FeCl35下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂B活性炭具有还原性，可用作制糖业脱色剂C氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃

3、的蚀刻剂D氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A28g 乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NAB标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3 NAC1 L 0.1mol/LNaHS溶液中，HS与S2数目之和为0.1 NAD0.2 mol Cl2与0.1mol CH4充分反应，生成HCl分子数为0.2 NA7下列指定反应的离子方程式正确的是ACl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OC向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3D向NaAl

4、O2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO328下列有关氨或铵盐的说法不正确的是ANH3属于弱电解质B可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+)=c(Cl)D常温时，0.1mol/L NH4Cl溶液加水稀释，的值不变9在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是102010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。下列说法正确的是A化学能转变为电能B阴极的电极反应为：CO2+4e=C+2O2C阳极的电极反应为：2CO324e=2CO2+O2D阴极上每通过4 mol e ，阴

5、极区有1 mol CO2参与反应不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11制备5Ca(NO3)2NH4NO310H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中可能大量存在的一组离子是A加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、H+B加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、HCO3C加入适量NaOH溶液

6、：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、OHD加入适量FeSO4溶液：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3122016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如右图所示。有关该分子的说法正确的是A该分子中有两个手性碳原子B两个苯环可以处于同一平面C能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应D1 mol 该分子最多可与2 mol H2发生加成13短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固

7、体，q是一种耐高温材料，它们的关系如右图所示。下列说法正确的是AY、Z、W的简单离子的电子层结构相同B原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C简单氢化物的稳定性：XYDY与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键14根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中滴入NaHSO3溶液，出现白色浑浊C6H5O结合质子的能力比SO32强B向待测液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液变红待测液X中一定含有Fe2+C向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液(作催化剂)，微热，溶液变紫色S2O82氧化性比MnO4强D浓硫酸与乙

8、醇共热产生的气体Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去气体Y为纯净的乙烯15最近中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃研究获重大突破。已知：反应：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H3= 90.1 kJ/mol反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4= 130.0 kJ/mol反应：3CH3OH(g) = CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H5= 31.0 kJ/mol下列说法正确的是AH1H20B反应为放热反应C3CH3OCH3(g)

9、= 2CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H = 103.0 kJ/mol D3CO(g)+6H2(g) = CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H = 301.3 kJ/mol非选择题16（12分）碘化钡（BaI22H2O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一种制备流程如下：（1）步骤I制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有_（填序号）a铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉b增大n(铁粉)：n(碘)的配料比c适当升高反应温度和搅拌温度d向反应器中加水至I2全部溶解（2）步骤发生反应的化学方程式为_;用pH试纸测定溶液pH的方法是_（3）步骤小心“煮沸”约20分钟，可使Fe(OH

10、)2颗粒长大，其目的是_；步骤V加入活性炭的目的是_（4）从过滤2所得滤液中获得BaI22H2O（溶解度曲线如右图所示）的方法是_17 (15分)盐酸赛庚啶是一类抗凝血、抗过敏类新药，其关键中间体H的合成路线如下：（1）D中含氧官能团名称为_和_（2）DE的反应类型为_（3）C还原可得到D，C的分子式为C15H12O3，写出C的结构简式_（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_ 含有两个苯环且能发生银镜反应 分子中只有4种不同化学环境的氢（5）请以为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）PbO2 及2PbCO3Pb(O

11、H)2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料。（1）PbO2可由NaClO氧化Pb(NO3)2溶液得到。 Pb(NO3)2 被氧化为PbO2的离子方程式为_Pb(NO3)2溶液中通入H2S发生Pb2+(aq)+H2S(aq)PbS(s)+2H+(aq)，直至平衡， 该反应的平衡常数为K=_已知：Ksp(PbS)=3.551028；H2S电离常数Ka1=1.3107，Ka2=7.11015。（2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如下： “碳化”时，发生反应的化学方程式为_ “洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是_（3）为确定2PbCO3Pb(OH)2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验

12、：称取一定量（2）实验所得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量10%）随温度的变化如下图所示。AB过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为_（填化学式）；CD过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为_（填化学式）。根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）19（15分）Ca(H2PO2)2（次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7/100g水），其水溶液呈现弱酸性。可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等。由白磷（P4）与石灰乳制备Ca(H2PO2)2的实验

13、步骤如下： 步骤1在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在约98下充分搅拌1h，同时收集产生的PH3。 步骤2将反应液静置，过滤。 步骤3向滤液中通入适量CO2，再过滤。 步骤4用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得到次磷酸钙。 （1）步骤1先通入N2的目的是_；搅拌的目的是_。 （2）步骤1石灰乳与P4（白磷）发生反应的化学方程式为_； 步骤2过滤所得滤渣成分为_ （3）步骤3的目的是_ （4）请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2H2O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解，_，干燥得到NaH2PO2H2O。 （已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液

14、会发生爆炸，100时NaH2PO2H2O的溶解度为667g/100g水）20（14分）从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染。（1）废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为_（2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2HClNaCl混合溶液浸取回收。 用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为_；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是_。将粉碎后的废印刷线路板放入三口瓶中，分别加入由0.3 mol/L盐酸、0.

15、5 mol/L NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速度及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如题20图-1所示。当c(H2O2)=0 mol/L 时，也有少量的铜被浸出，其原因是_用H2O2HClNaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：（）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O（）Cu2+ Cu2Cu+（）Cu+nClCuCln(n1)（）2 CuCln(n1)+2H+H2O2=2Cu2+2H2O+2nCl其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是_（填序号）aNa+ bCu2+ cCl dOH（3）铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HClH2O2混合溶液浸取。 Cu2S被HClH2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为_若由H2SO4代替HClH2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如题20图-2所示。当H2SO4浓度大于3.1mol/L时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而减小，其原因可能是_。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质 来亚硝酸盐与钴（）形成的一种