2018-2019学年高一化学人教版必修2课件：第一章测试卷(54张)

1、第一章测试卷时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1. 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起, 有“生物金属”之称。下列有关畫Ti和黑Ti的说法中正确的是（）A. gTi和黑Ti原子中均含有22个中子B. gTi和身Ti为同一核素C. gTi和黑Ti互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵D. 分别由爰Ti和劣Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体答案：c解析：A项，勇Ti和身Ti原子中中子数分别是26和28,故错误。 B项，勇Ti、玖Ti是同一元素的不同核素，故错误。D项，由同一元 素的不同核素组成的单质是同一物质，故错误。2. 关于元

2、素周期表的说法正确的是（）A. 目前元素周期表有7个周期B. 元素周期表有8个主族CIIIA族元素全部是金属元素D.非金属元素都在IVAVDA和0族答案：A話析：目前元素周期表有7行，7个周期，故A正确；元素周 期表有7个主族，故B错误；IIIA族元素硼是非金属元素，故C错 误；非金属元素H在I A族，故D错误。3. 据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为 Ce、La Nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号 元素。试判断116号元素应位于周期表的（）A. 第六周期第IVA族B.第七周期第VIA族c.第七周期第vn族d.第八周期第vi族答案：B解析：116号元

3、素在周期表中的位置116 28 81818 32 32=2,8 + （ 2） = 6,即为第七周期，第VIA族，故选B。4. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A. 加热氯化钠使之熔化B. 加热二氧化硅使之熔化C. 液漠受热变成漠蒸气D. 加热碘化氢使之分解答案：c靳析：A.加热氯化钠使之熔化克服的是离子键，A错误；B加 热二氧化硅使之熔化克服的是共价键，B错误;C.液漠受热变成漠 蒸气克服的是分子间作用力，C正确；D.加热碘化氢使之分解克服 的是共价键，D错误，答案选C。5下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A. N“ B SiCCl DS答案：c解析：A、Na元素为IA

4、族元素，最高正价为+1价；B、Si 元素为IVA族元素，最高正价为+4价；C、C1元素为VIIA族元 素，最高正价为+ 7价；D、S元素为IVA族元素，最高正价为+ 6 价；故选C。6. 0.75 mol RO3-中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的 位置是（）A. 第2周期VA族第3周期IVA族C. 第2周期VIA族 D.第3周期VDA族答案：B解析：0.75 mol RO釘共有30 mol电子，则1 mol离子含有的电 子数是30 mol0.75=40 mob因此R的核外电子数是40-2-8X3 = 14,因此R是Si,在元素周期表中的位置是第3周期IVA族。答 案选B。7. 下列

5、说法正确的是（）A. N“C1固体中含有共价键BCO2分子中含有离子键C. 呆C、建c、是碳兀素的三种核素D. 络O、0、1約含有相同的中子数答案：c負拨：本题考查化学键、核素和原子结构的有关概念，NaCl 中只有离子键，CO2中只有共价键，腹o、IQ、珞o中含有相同的质 子数，中子数不相同。8下列说法正确的是（）A. 常温、常压下，只有一种元素的单质是液体B. 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的C. 过渡元素不全是金属元素D. 常温、常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子 形成的答案：D石析：常温、常压下，氏2、Hg是液体，气态单质的分子全部 由非金属元素的原子形成，A错、D对

6、；元素周期表中有些元素是 人工合成的，B错；过渡元素都是金属元素，C错。9.下列微粒的结构示意图，正确的是（）A.C.答案：A解析：A.Mg2 H核内含有12个质子，核外含有10个电子，故A 正确；B.Ar核外电子排布为2，&8,故B错误；C.K原子最外层为1 个电子，故C错误；D.C1原子核外含有17个电子，故D错误；故 选Ao10下列有关性质的比较正确的是（）A. 原子半径：PSSC1C酸性：h3po4 h2so4 H2S HC1答案：c解析：A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径: P S C1,故A错误；B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐 增强，非金属性：P s Cl,故

7、B错误;C.同周期元素从左到 右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水 化物的酸性越强，酸性：H3PO4 H2SO4 HCIO4,故C正确；D. 同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物 的稳定性越强，稳定性：ph3 h2sr(Na)r(Li)B r(Mg21 )r(Na4 )r(F )C r( Na+)r(Mg21 )r(Al31)D r(Cr)r(F)r(F)答案：g品析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原 子半径逐渐增大，对应核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原 子序数的增大而减小，故A、r(K)r(Na)r(Li),选项A正确；B、

8、r(F_)r(Na ) r(Mg21_),选项 B 不正确；C、r( Na * )r(Mg2 )r(Al3 +),选项C正确；D、r(Cr)r(F_)r(F),选项D正确。答案选B。14. 下列各项中表达正确的是（）A. 含18个中子的氯原子的核素符号：35CIB. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H- + -C1： c.氢氧根的电子式：:9: HDHC1O的结构式：H-O-C1答案：D解析：A.含18个中子的氯原子，其质量数为17 + 18 = 35,故 该核素的符号为：书C1,故A错误；B.氯化氢是共价化合物，不存 在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外 层有7个电子

9、，氯化氢分子的形成过程：H- + -C1：H :C1：,故 B错误；C.氢氧根离子带有1个单位负电荷，其正确的电子式为 ：0 ： H,故c错误；D.HC1O中心原子为O, O与氢原子和氯 原子各共用1对电子，结构式：HO C1,故D正确；故选D。15. 下列关于化学键的说法中正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B. 氢键不属于化学键C. 化学键只存在于离子之间D. 离子化合物中一定含有金属元素答案：B解析：A、离子键是阴、阳离子间的静电作用，故A错误；B、 氢键不属于化学键，是分子间作用力，故B正确；C.一般活泼的金 属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成 共

10、价键，故C错误;D.离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4CI, 故D错误；故选B。16. 下列说法中错误的是（）A. 离子化合物中可能含有共价键B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C. 稀有气体元素原子的最外层都有8个电子D. 元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素可 能用于制半导体材料答案：c解析：A.离子化合物中可能含有共价键，例如NOH等，A正 确；B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，B 正确；C.稀有气体元素原子的最外层不一定都有8个电子，例如 He, C错误；D.元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的 元素一般具有金属性和非金属

11、性，可用于制半导体材料，D正确， 答案选C。17. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如 图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说 法不正确的是（）XYZWA. 原子半径：ZWXYB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC. 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZDZY2晶体熔化、液态丫3气化均需克服分子间作用力答案：D解析：根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对 位置知，X和Y位于第二周期而Z和W位于第三周期，其中W原 子的质子数是其最外层电子数的三倍，设W最外层电子数为,则 10+g = 3g, a = 5.所以W是P元素，则X是N、Y是O、Z是Si 元

12、素。A.原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原 子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径ZWXY,故 A正确；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越 强,但O、F元素除外，非金属性XW乙 则最高价氧化物对应 水化物的酸性：XWZ,故B正确；C.元素的非金属性越强，其 简单氢化物的稳定性越强，非金属性YXW乙则最简单气态 氢化物的热稳定性：YXW乙 故C正确；D. SiO2是原子晶体、O3是分子晶体，原子晶体熔融时破坏化学 键、分子晶体熔融时破坏分子间作用力，所以ZY2晶体熔化、液态 丫3气化时前者破坏化学键、后者破坏分子间作用力，故D错误； 故选D。18下列用里子式表

13、示物质形成过程正确的是（）A. 2Na + S Na+ ： S ： 2_ Na+ B. 2HH+JsI2h + rx :F. + Mg +F：f :F： Mg2+: F：Q D. K + -Br：- K :Br： 答案：c解析：A.形成硫化钠过程中存在电子的转移，应该用箭头表示 电子的转移方向，故A错误；B硫化氢属于共价化合物，电子式书 写错误，故B错误；C.氟化镁属于离子化合物，形成过程中存在电 子的转移，故C正确；D.漠化钾属于离子化合物，电子式错误，故 D错误；故选C。二、非选择题(本题包括7小题，共46分)19. (6分)填写下列空白：(1) 月球含有H、He、N、Na Mg、Si等元

14、素，是人类未来的 资源宝库。 3He是高能原料，其原子核内的中子数为o Na的原子结构示意图为, Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为-(2) 用电子式写出氯化锥的形成过程o(3) 两种同主族元素的原子序数之和是另外两种同主族元素的 原子序数之和的2倍，写出由这4种元素共同组成的2种化合物(均 不含结晶水)在水溶液中发生反应的离子方程式：答案：1(3)H +HS()r2_Na+so2+ H2()解析：（3）符合题意的2种化合物是NaHSCU和NaHS03o20. (7分)用化学式回答原子序数为11-18号元素的有关问题:(1) 最咼价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH o(2) 气态氢化物

15、最不稳定的是SibL 。(3) 用于自来水杀菌消毒的单质是 CI?。(4) 地壳中含量最高的金属元素是 A1 。(5) 不含化学键的物质是一 A。解析：同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的元素处 于I A族，Na元素的金属性最强，NaOH的碱性最强，(2)同周期 自左而右非金属性增强，C1元素非金属性最强，非金属性越强氢化 物越稳定，故HC1最稳定，气态氢化物最不稳定的是SiH4; (3)C12 溶于水形成的氯水，具有很强的氧化性，用于自来水杀菌消毒的单 质是Cl2；地壳中含量最咼的金属元素是Al； (5)稀有气体是单原子 分子，原子间没有形成化学键，不含化学键的物质是Ar。21. （7分

16、）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验 方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现 彖”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中， 加入少量水后，加热至水沸腾；再向 溶液中滴加酚瞅溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动， 发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变 成红色向新制得的Na2S溶液中滴加新制的 氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚駄溶液 的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸屮E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCb溶液中滴加NaO

17、H溶液至 过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）实验内容实验现象 （填AF）实验结论：答案：（1）实验内容实验现象 （填AF）BFACDE（2）金属性:NaMgAl（l分）,非金属性C1S（ 1分咸:同周期元 素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（2分）点拨：本题考查第三周期元素的性质及金属性、非金属性强弱的比较方法。22. （7分）下图是元素周期表的一部分，表中列出了种 元素的位置，请根据要求回答问题。族 周I AnAmAIV AVAVIA1A0二三四(1) 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结

18、构示意图为O(2) 与形成的化合物的电子式可表示为O(3) 这些元素的最髙价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。(4) 写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：答案：(1)(2) &F：-M+f：(3) HC1O4(4) 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 t解析：由元素在周期表中的位置可知，为N,为F,为 Na,为Mg,为Ah为Si,为Ch为At,为K元素;(1) 在这些元素中，化学性质最不活泼的为稀有气体元素Ar,(2) F与Mg形成的化合物MgF?为离子化合物，其电子式可表 示为:F：-Mg2+：F：-；(3) 这些元素的最备价氧化物对应的水化物中，酸性最

19、强的是 HC1O4;(4) A1与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学 方程式为 2A1+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 t 23(6分)填空题(1) 下列结论错误的是(多选) 微粒半径：r(K )r(Al3+)r(S2_)r(Cr) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 还原性：s2_crBr_r 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HC1O 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCa PH3 AsH3(2) A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、 D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比

20、D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层, (用A、E、C、D作答即可)A. 原子序数：CEDA:B. 原子半径：DBCA:C. 离子半径：DR。(3) 碘的升华；二氧化硅熔化；氯化鞍受热分解；烧碱 熔化；氯化氢溶于水；A. 化学键没有被破坏的是 ；B. 仅发生离子键破坏的是一：C. 仅发生共价键破坏的是；D. 既发生离子键又发生共价键破坏的是 。解析：（1）K、S2_ C原子核外电子排布相同，核电核数 s2_crcrK离子的原子核外电子层数越 多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有s2 cr K A13+,故错误；非金属性：FClSPSi,元素的非 金属性越强，对应

21、的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HFHC1 H2SPH3SiH4,故正确；非金属性：ClBrIS,元素 的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：CFBr- I S2_,故错误；非金属性：ClSSeTe,元素的非金 属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl2SSeTe, 故正确；非金属性：SPC,元素的非金属性越强，对应的 最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4H3PO4 H2CO3,又H2CO3酸性大于 HC1O,则有酸性:H2SO4H3PO4H2CO3 HC1O,故正确；因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有o N、PSi,同主族元素从上到下元素的非金

22、属性逐渐减弱，则N P，所以有非金属性：ONPSi,故正确；同周期元素从 左到右元素的逐渐减弱，则金属性CaK,同主族元素从上到下元 素的金属性逐渐增强，则金属性BeMgCa,所以金属性：Be MgCaK,故正确；沸点：NH3中存在氢键，故沸点最高， 但PH3BDA,原子半 径 DBCA,离子半径 CA DB。(3) 碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键 的破坏；二氧化硅熔化破坏的是共价键；氯化鞍受热分解，氯 化镀是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时, 阴阳离子间的化学键及鞍根离子中的共价键被破坏，所以破坏的是 离子键、共价键；烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离 子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；氯化氢溶于水，在 水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键; 故A.化学键没有被破坏的是；B仅发生离子键破坏的是；C. 仅发生共价键破坏的是；D.既发生离子键又发生共价键破坏的 是。ABCD24（7分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的 A、B、C、D四种元素的原子核内共有56个电子，在元素周期表 中的位置如图所示，E的单质可与酸反应，1 mol E的单质与足量酸 作用，在标准状况下能产生33.6 LH2； E的阳离子与A的阴离子核