高中化学 第二节《富集在海水中的元素—氯》教学设计 新人教版

1、高中化学 第二节富集在海水中的元素氯教学设计 新人教版一、 内容及其解析“富集在海水中的元素氯”是我们中学阶段第一次接触到的，属于新课，目的是让我们的学生认识氯元素及其有关性质。主要学习内容有氯气的物理和化学性质，重点是化学性质的探究与学习，包括氯气与金属、非金属、水、碱等的反应、氯气及其化合物的实际用途，还包括氯离子的检验等。本节内容主要包括两部分：一是活泼的黄绿色气体氯气，二是氯离子（Cl-）的检验。二、 目标及其解析1、了解氯气的物理性质 2、初步掌握氯气的化学性质，包括氯的原子结构特点和氯气与金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3、提高思考分析的能力、实验观察

2、的能力和归纳思维能力。 三、 教学问题诊断分析本节教学重点：氯气的化学性质。教学难点：氯气与水的反应、培养学生通过实验研究发现本质的能力、探究有效引导学生思考和探究性学习，及达到师生教与学的互动，创造和谐愉快的学习氛围，在探究过程中学生容易忽视总结性归纳，因此在教学中需特别留意。四、教学支持条件分析以课本为主，多媒体支持，实验探究多种方法并用五、 教学过程设计（一）教学基本流程 实验探究研讨总结练习提高（二）教学过程第一课时 活泼的黄绿色气体氯气引入我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

3、阅读思考1氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为 ，氯原子很容易 一个电子而形成 ，具有 性。在自然界中以 态存在。板书 2 富集在海水中的元素氯引导阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。阅读思考2氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，由 确认。舍勒制取氯气的化学方程式是 ；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？板书 一、活泼的黄绿色气体氯气思考与交流1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）引导氯

4、气是一种什么样的气体，具有那些性质？探究1氯气的物理性质展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。板书1物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水（氯水）、易液化（液氯）引导在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。板书2化学性质 a与金属反应2Na+Cl2=2NaCl设问氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应？探究2视频播放氯气与铁的反应点燃板书2Fe+3Cl2=2FeCl3总结氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。点燃板书Cu+Cl2=CuCl2结论氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在

5、或 条件下发生反应，生成金属 。设问 氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢？探究3氯气和非金属反应点燃实验4-3 在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。板书 b与非金属反应 H2+Cl2=2HCl现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”探究4氯气和水反应在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。提问通过这一实验可以得到什么结论？使布条褪色的是氯气吗？归纳氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的

6、物质。板书c氯气和水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO结论氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成 和 ， 具有漂白性阅读思考3次氯酸的性质：氧化性：次氯酸具有强 性，可以用来杀菌消毒和漂白；酸性：次氯酸是一种 酸，稳定性，次氯酸不稳定，在 下可分解，化学方程式为 。探究5氯气和碱的反应往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。板书 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O结论氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。阅读思考4工业上制取漂白液的反应方程式是 ，漂白液的主要成分是

7、 ，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 。总结这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。配餐练习1新制备的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有 生成，说明氯水中有 存在，氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的 气体，生成该气体的化学方程式是 。2下列物质中属于纯净物的是（ ）A氯水 B氯化氢 C液氯 D漂粉精 E盐酸3下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ）A次氯酸钠溶液 B次氯酸钙溶液 C氯水 D氯化钙溶液4.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ） A氯气是一种黄绿色.有刺激

8、性气味的气体 B氯气.液氯和氯水是同一种物质 C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒的气体 5.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ） AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl2 6.下列说法不正确的是（ ） A钠.铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D氯水具有杀菌.漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 7.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A变红 B变白 C先变红再变白 D不变色 8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）

9、ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DFeCl3 9.除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（ ） A.蒸馏水 B二氧化锰 C饱和食盐水 D氢氧化钠溶液 10.下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl）的是（ ） A液氯 B新制氯水 CCaCl2溶液 D次氯酸 11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） ABa2+、Cu2+、NO3、SO42 BCO32、H+、Na+、K+ CK+、Na+、SO42、Cl DH+、Cl、NO3、Ag+ 12. 在标准状况下，35.5g氯气的体积是 ，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是 ，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是

10、 ，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度是 。 13判断下列说法正误（用或表示）红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕色固体FeCl2（ ）钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl（ ）氯水的pH小于7（ ）任何发光发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧（ ）氯水能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性（ ）氯水、氯气和盐酸中都含有氯元素，所以它们都呈黄绿色（ ）第一课时 活泼的黄绿色气体氯 学案班级 姓名 学号 阅读思考1氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为 ，氯原子很容易 一个电子而形成 ，具有 性。在自然界中以 态存在。阅读思考2氯气是于 年，有瑞典

11、化学家 发现的，并在 年，有 确认。舍勒制取氯气的化学方程式是 ；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？探究1氯气的物理性质氯气是一种 色，有 气味的有 的气体， 溶于水， 液化，在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为 ，氯气溶于水称为 。探究2 氯气与金属反应结论氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在 或 条件下发生反应，生成金属 。探究3氯气和非金属反应氢气在氯气中 燃烧，发出 火焰，瓶口有 生成探究4氯气和水反应结论氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成 和 ， 具有漂白性阅读思考3次氯酸的性质：氧化性：次氯酸具有强 性，可以用来杀菌消毒和漂白；酸性：次氯酸是一

12、种 酸，稳定性，次氯酸不稳定，在 下可分解，化学方程式为 。探究5氯气和碱的反应结论氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成 、 盐和水阅读思考4工业上制取漂白液的反应方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 。配餐练习1新制备的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有 生成，说明氯水中有 存在，氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的 气体，生成该气体的化学方程式是 。2下列物质中属于纯净物的是（ ）A氯水 B氯化氢 C液氯 D漂粉精 E盐酸3下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ）A次氯酸钠溶液 B次氯酸钙溶液

13、 C氯水 D氯化钙溶液4.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ） A氯气是一种黄绿色.有刺激性气味的气体 B氯气.液氯和氯水是同一种物质 C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒的气体 5.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ） AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl2 6.下列说法不正确的是（ ） A钠.铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D氯水具有杀菌.漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 7.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A变红 B变白 C先变红再变白 D不变

14、色 8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DFeCl3 9.除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（ ） A.蒸馏水 B二氧化锰 C饱和食盐水 D氢氧化钠溶液 10.下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl）的是（ ） A液氯 B新制氯水 CCaCl2溶液 D次氯酸 11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） ABa2+、Cu2+、NO3、SO42 BCO32、H+、Na+、K+ CK+、Na+、SO42、Cl DH+、Cl、NO3、Ag+ 12. 在标准状况下，35.5g氯气的体积

15、是 ，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是 ，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是 ，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度是 。 13判断下列说法正误（用或表示）红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕色固体FeCl2（ ）钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl（ ）氯水的pH小于7（ ）任何发光发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧（ ）氯水能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性（ ）氯水、氯气和盐酸中都含有氯元素，所以它们都呈黄绿色（ ）第二课时 氯离子（Cl-）的检验知识回顾：1、氯气的物理性质和化学性质 2、新制氯水中有哪些成分，各成分表现出什么性质？活动

16、探究 往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，再逐渐滴加氯水，会有什么现象发生？实验中酚酞褪色的可能原因是什么？请你设计实验验证你的推测。归纳整理 往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液要变红，但逐滴加入氯水后，溶液的红色又逐渐消失。溶液红色褪去的可能原因有两个：一是可能因Cl2与碱发生了反应，消耗了碱所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通过下列实验加以证实：往上述褪色后的溶液中再加入稍过量的NaOH溶液，若溶液又出现红色，则证明溶液红色褪去是因Cl2与碱反应消耗了碱所引起的；若溶液不再出现红色，则是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。阅读思考 阅读教材P85

17、最后两自然段和资料卡片，思考：氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？板书 二、氯离子（Cl-）的检验活动探究 完成实验46，观察现象，并填写教材P86上相关表格实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水归纳整理 氯离子（Cl）的检验方法： 往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明不含有Cl。点评 在用AgNO3溶液检验Cl时，一般先在被检测的溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化，以排除干扰离子。板书 三、成盐元素卤素自学讨论 阅读教材P8

18、6科学视野：成盐元素卤素，思考、讨论下列问题 （1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？ （2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？ （3）根据上述（2），你能推导出卤素单质与H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？归纳整理 （1）卤素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五种元素。这些元素原子结构的相同点是：最外层各有7个电子；不同点是：从氟到砹，它们的核电荷数依次增大，电子层数依次增多。 （2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有 氧化

19、 性，而且随着元素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。这一性质的变化是由其原子结构特点的变化（即原子的核电荷数依次增大，电子层数依次增多）引起的。 （3）根据（2）中从F2到I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越慢。板书 氧化性：F2 Cl2 Br2 I2练习 根据氧化还原反应强弱规律，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，试完成一下反应方程式KBr + Cl2 = Cl2 + KI =Br2 + KI =配餐练习1. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ） A可与碱反应 B有漂白性 C见光能分解 D次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸 2. 检验Cl时所用试剂稀HNO3的作

20、用是（ ） A防止CO32的干扰 B防止Cl的干扰 C生成Ag2CO3沉淀 D防止NO3的干扰 3. 为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（ ） ANaOH BNa2CO3 CNH3 DNaCl 4. 溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为： IBr + H2O =HBr + HIO。下列有关的叙述中，不正确的是（ ） AIBr是双原子分子 B在很多反应中，IBr是氧化剂 C和NaOH反应能生成NaBr D和H2O反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂 5. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧

21、上述残留物，最后得到的物质是（ ） ANaCl、I2 BNaCl、NaBr CNaBr、I2 DNaCl 6. 将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（ ） A新制的氯水 B液氯 C次氯酸钙溶液 D盐酸和次氯酸钠的混合溶液 7. 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A2F2 + 2H2O = 4HF + O2 BCl2 + H2O = HCl + HClO CBrCl + H2O = HCl + HBrO D2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 8. 1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使

22、该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（ ） ACl2 BBr2 CHCl DCO2 9. 氯气通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)23CaCl(ClO) nH2O。现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值应是（ ） A6.5 B8 C8.5 D10 10.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（ ） 滴加AgNO3溶液 加水溶解 过滤、取滤液 与二氧化锰混合加热 加稀HNO3 与浓盐酸反应 加NaOH溶液加热 用淀粉碘化钾 A B C

23、D 11. 甲、乙、丙三种溶液中各有一种X（X为Cl、Br、I ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ） ABr、I、Cl BBr、Cl、I CI 、Br、Cl DCl、I 、Br 12. 已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。 第二课时 氯离子（Cl-）的检验学案班级 姓名 学号 知识回顾：1、氯气的物理性质和化学性质 2、新制氯水中有哪些成分，各成分表现出什么性质？活动探究 完成实验46，观察现象，并填写教材P86上相关表格归纳整理 氯离子（Cl）的检验方法：

24、 往某溶液中加入 溶液，若产生白色沉淀，再加 后，白色沉淀不溶解，则证明含有 ；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明不含有Cl。自学讨论 阅读教材P86科学视野：成盐元素卤素，思考、讨论下列问题（1）卤素包括 、 、 、 和 五种元素。这些元素原子结构的相同点是：最外层各有 个电子；不同点是：从氟到砹，它们的核电荷数依次 ，电子层数依次 。 （2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有 性，而且随着元素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐 。这一性质的变化是由其原子结构特点的变化（即原子的核电荷数依次增大，电子层数依次增多）引起的。 （3）根据（2）中从F2到I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单

25、质与H2、H2O反应越来越慢。练习 根据氧化还原反应强弱规律，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，试完成一下反应方程式KBr + Cl2 = Cl2 + KI =Br2 + KI =配餐练习1. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ） A可与碱反应 B有漂白性 C见光能分解 D次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸 2. 检验Cl时所用试剂稀HNO3的作用是（ ） A防止CO32的干扰 B防止Cl的干扰 C生成Ag2CO3沉淀 D防止NO3的干扰 3. 为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（ ） ANaOH BNa2CO3 CNH3 DNaCl 4. 溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为： IBr + H2O =HBr + HIO。下列有关的叙述中，不正确的是（ ） AIBr是双原子分子 B在很多反应中，IBr是氧化剂 C和NaOH反应能生成NaBr