第三章 金属及其化合物

1、1、物理性质：、物理性质：（1）金属与）金属与氧气氧气反应反应（2）金属与）金属与酸酸的反应的反应（3）金属与一些）金属与一些盐盐溶液反应溶液反应金属的通性：金属的通性：有金属光泽、导热、导电、延展性有金属光泽、导热、导电、延展性2、化学性质：、化学性质：地壳中含量：地壳中含量：氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁一、钠的物理性质一、钠的物理性质1、颜色：、颜色：2、硬度：、硬度：3、密度：、密度：4、熔沸点：、熔沸点：银白色银白色质软质软（可用小刀切割）（可用小刀切割）二、二、钠的化学性质钠的化学性质1、与、与O2的反应的反应4Na + O2=2Na2ONa金属光泽变暗的原因金属光泽变暗的原因2Na

2、 + O2=Na2O2熔化为光亮小球后燃烧，火焰呈熔化为光亮小球后燃烧，火焰呈黄色黄色结论：钠与结论：钠与O2反应反应,条件不同条件不同,现象不同现象不同,产物不同产物不同2、与其它非金属的反应、与其它非金属的反应2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃2Na+S=Na2S3、与、与H2O反应反应（1）现象与原因：）现象与原因：浮浮：浮在水面（比水轻）：浮在水面（比水轻）熔熔：熔化为光亮小球（反应放热，熔点低）：熔化为光亮小球（反应放热，熔点低）游游：在水面四处游动（有气体产生）：在水面四处游动（有气体产生）响响：有：有“嘶嘶嘶嘶”的声音（反应剧烈）的声音（反应剧烈）红红：滴加酚酞溶液显红色（有碱生

3、成）：滴加酚酞溶液显红色（有碱生成）（2）反应方程式：）反应方程式：2Na +2H2O= 2NaOH+H2 2Na+2H2O =2Na+2OH- +H2 2e4、一小块钠露置空气中的变化、一小块钠露置空气中的变化NaO2Na2OH2ONaOH潮解潮解NaOH溶液溶液CO2Na2CO3 10H2O风化风化Na2CO3变暗变暗潮湿潮湿白色晶体白色晶体白色粉末白色粉末5、Na与酸、碱、盐溶液的反应与酸、碱、盐溶液的反应（1）与酸反应：）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H22Na+2H2O=2NaOH+H2（2）与碱溶液反应：）与碱溶液反应：只与只与H2O反应反应（3）与盐溶液反应：）与盐溶液

4、反应：五、五、Na的存在、制法、保存和用途的存在、制法、保存和用途1、存在：、存在： 只有化合态，主要只有化合态，主要NaCl结构决定性质，性质决定存在结构决定性质，性质决定存在、制法制法、保存和用途保存和用途2、制法：、制法： 2NaCl=2Na+Cl2熔融熔融通电通电隔绝空气和水隔绝空气和水3、保存：、保存：煤油或石蜡油中煤油或石蜡油中4、用途：、用途：（1）制取）制取Na2O2、Na2O（2）作原子反应堆的导热剂（）作原子反应堆的导热剂（Na-K合金，液态）合金，液态）（3）冶炼稀有金属。钛、钼、铌等（熔融）冶炼稀有金属。钛、钼、铌等（熔融）（4）作高压钠灯（）作高压钠灯（发黄光发黄光，

5、透雾能力强），透雾能力强）六、有关六、有关Na与与H2O反应的计算反应的计算1、Na与与H2O反应后，溶质质量分数的计算反应后，溶质质量分数的计算2.3g钠与钠与97.8g水反应，求溶液中溶质的水反应，求溶液中溶质的质量分数质量分数.2、 Na与与H2O反应后，反应后，Na+与与H2O比例的计算比例的计算4.6g钠投入多少克水中，才能是钠投入多少克水中，才能是Na+:H2O=1:10 ?一、金属与一、金属与O2的反应的反应实验现象：实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落（1）常温下，）常温下，Al与与O2缓慢反应生成致密的保护膜缓慢反应生成致密的保护膜（

6、2）Al2O3熔点远高于熔点远高于Al。 Al2O3可作耐火材料可作耐火材料Al的熔点的熔点660；Al2O3的熔点的熔点2050 1、Al与与O2的反应的反应2、金属与、金属与O2反应小结：反应小结：金属金属 反应条件反应条件 化学方程式化学方程式产物颜色产物颜色钠钠常温常温4Na + O2=2Na2O 白色白色加热加热淡黄色淡黄色镁镁常温加热常温加热2Mg+O2=2MgO白色白色铝铝常温加热常温加热 4Al+3O2=2Al2O3白色白色铁铁常温加热常温加热黑色黑色铜铜加热加热黑色黑色2Na + O2=Na2O22Cu+O2=2CuO3Fe+2O2= Fe3O4点燃点燃思考：这些化学反应之间

7、有什么差别？思考：这些化学反应之间有什么差别？引起这种差异性的原因是什么？引起这种差异性的原因是什么？3、金属与、金属与O2反应规律：反应规律：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金金 属属 性性=还原性还原性=失电子能力失电子能力强强弱弱常温易反应常温易反应常温缓慢反应常温缓慢反应加热反应加热反应 加热不反应加热不反应二、金属与二、金属与H2O的反应的反应1、Mg、Al与与H2O的反应的反应Mg+2H2O= Mg(OH)2 +H2冷水缓慢，热水较快冷水缓慢，热水较快2Al+6H2O= Al(OH)3 +3H2冷水很难冷水很难，热水缓慢热水缓

8、慢2、Fe与与H2O的反应的反应Fe与冷、热水均不反应，与冷、热水均不反应，高温下能与水蒸气反应高温下能与水蒸气反应三、三、Al的特性的特性-两性两性1、与酸反应放出、与酸反应放出H2-表现金属性表现金属性2、与碱反应放出、与碱反应放出H2-表现非金属性表现非金属性2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO23H2 反应方程式：反应方程式：2 Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H22Al2NaOH 6H2O 2NaAlO23H2 + 4H2O得得61e-失失23e-铝既能与酸反应放出铝既能与酸反应放出H2 ，又能与碱反应放出，又能与碱反应放出H2 。Al的两性主要体现在化

9、学性质上的两性主要体现在化学性质上练习：练习：1、将等质量的、将等质量的Al分别投入足量的盐酸和分别投入足量的盐酸和NaOH溶液中，产生的溶液中，产生的H2哪个多？哪个多？2、在能与、在能与Al反应产生反应产生H2的溶液中，一定能大量的溶液中，一定能大量共存的离子组是（共存的离子组是（ ） A、Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B、Na+、Ba2+、HCO3-、Cl- C、K+、 Na+、CO32-、Cl- D、Na+、Ca2+、Cl-、NO3-一样多一样多D( (一）、金属氧化物一）、金属氧化物1 1、多数氧化物不溶于水。、多数氧化物不溶于水。Fe2O3 、CuO、 Al2O3等等2、只有

10、少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或微只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或微 溶的碱。溶的碱。K2O 、 Na2O、 BaO 、 CaO 等等一、与水反应一、与水反应二、二、 与酸反应与酸反应 氧化物氧化物固体颜色固体颜色与盐酸反应与盐酸反应Na2O白色白色Na2O+2H+=2Na+H2O(无色无色) MgO白色白色MgO+2H+=Mg2+H2O (无色无色) Fe2O3红棕色红棕色Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (黄黄色色) CuO黑色黑色CuO+2H+=Cu2+H2O (蓝蓝色色)与酸起反应只生成盐和水的氧化物，叫与酸起反应只生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物碱性氧化物与

11、碱起反应与碱起反应只只生成盐和水的氧化物，叫生成盐和水的氧化物，叫酸性氧化物酸性氧化物3、Na2O2的特性的特性（1）与）与H2O反应反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2得得21e-失失21e-10-2-2氧化剂：氧化剂： 还原剂：还原剂：Na2O2Na2O2（2）与）与CO2反应反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2作呼吸面具或潜水艇的供氧剂作呼吸面具或潜水艇的供氧剂-反应放热反应放热（CO2为主）为主）思考：思考： CO2和和H2O的混合气体与的混合气体与Na2O2反应时，反应时， 哪一个先反应？哪一个先反应？ CO2Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物是金

12、属氧化物，但不是碱性氧化物（3）与酸反应）与酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2（4）Na2O2的漂白性的漂白性Na2O2具有强氧化性，新产生的氧原子具有强氧化性，新产生的氧原子能将有机物氧化而使其褪色能将有机物氧化而使其褪色（5） Na2O2的稳定性大于的稳定性大于Na2O（6） Na2O2的保存：的保存：干燥、密封、橡皮塞干燥、密封、橡皮塞（7） Na2O2和和H2O、CO2反应后固体质量的变化反应后固体质量的变化2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2m=2H22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2m=2CO练习：练习：1、将、将agH2充分燃烧后通入足量充分燃

13、烧后通入足量Na2O2，求固体，求固体增加的质量？增加的质量？2、将、将agH2和和CO的混合物充分燃烧后通入足量的混合物充分燃烧后通入足量Na2O2，求固体增加的质量？，求固体增加的质量？a ga g4、Al2O3的特性的特性与酸或碱反应都生成盐和水的氧化物叫与酸或碱反应都生成盐和水的氧化物叫两性氧化物两性氧化物Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2OAl2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+ H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2O（1）与强酸反应生成盐和水）与强酸反应生成盐和水-碱性氧化物碱性氧化物

14、（2）与强碱反应生成盐和水）与强碱反应生成盐和水-酸性氧化物酸性氧化物如何除去如何除去Al表面的氧化膜？表面的氧化膜？ 砂纸、酸液、碱液砂纸、酸液、碱液-两性氧化物两性氧化物5、 金属氧化物的用途金属氧化物的用途作为冶炼金属的原料作为冶炼金属的原料（2）氧化铁氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色的粉末（俗称是一种红棕色的粉末（俗称 （3 3）氧化铝）氧化铝(Al(Al2 2O O3 3) )是一种白色难熔的物质是一种白色难熔的物质, ,（4）氧化亚铜氧化亚铜(Cu2O)呈红色呈红色,可以制造玻璃、可以制造玻璃、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 铁红铁红），常用于制造红色油漆和涂料），常用于制造

15、红色油漆和涂料是一种较好的耐火材料是一种较好的耐火材料搪瓷的红色颜料搪瓷的红色颜料Fe3O4：黑色固体，俗称磁性氧化铁：黑色固体，俗称磁性氧化铁金属氢氧化物金属氢氧化物一、一、Al(OH)31、 Al(OH)3的物理性质：的物理性质：白色胶状沉淀白色胶状沉淀，能吸附水中悬浮物、色素，能吸附水中悬浮物、色素2、 Al(OH)3的的化学性质化学性质（1） Al(OH)3的两性的两性Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + NaOH=NaAlO2+ 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2

16、O与强酸反应生成盐和水与强酸反应生成盐和水与与强碱强碱反应生成盐和水反应生成盐和水-碱性，三元碱碱性，三元碱-两性氢氧化物两性氢氧化物Al(OH)3=H3AlO3- H2OHAlO2（偏铝酸）（偏铝酸）-酸性，一元酸酸性，一元酸（2） Al(OH)3的的受热分解：受热分解：2Al(OH)3 =Al2O3 + 3H2O3、 Al(OH)3的实验室制法的实验室制法可溶性铝盐溶液与可溶性铝盐溶液与氨水氨水反应反应Al 3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+（2）治疗胃酸（）治疗胃酸（HCl）过多：）过多：4、 Al(OH)3的用途的用途（1）作净水剂：）作净水剂：白色白色胶状物

17、，表面积大，吸附能力强胶状物，表面积大，吸附能力强，吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，使水澄清吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，使水澄清Al(OH)3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2O对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用可溶性碱换难溶性碱可溶性碱换难溶性碱5、铝三角：、铝三角：+3H+OH-+3OH-+O2加热加热+6H+3H+2OH-+OH-+H+H2O6、铝盐与碱、偏铝酸盐与酸的反应、铝盐与碱、偏铝酸盐与酸的反应AlO2-与与OH- 共存，与共存，与H+不共存不共存AlO2-AlAl2O3Al(OH)3Al 3+4OH-+4H+Al3+与与AlO2-不共存不共存Al

18、3+ 与与H+共存，与共存，与OH-不共存不共存Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)31、向、向AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液，和将溶液，和将NaOH溶液逐滴加入溶液逐滴加入AlCl3溶液中现象是否相同？溶液中现象是否相同？后者先无沉淀，后沉淀增多后者先无沉淀，后沉淀增多后：后：Al3+3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3Al3+ 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O先：先：Al3+4OH- = AlO2- +2H2O前者先有沉淀，后沉淀溶解前者先有沉淀，后沉淀溶解先：先：Al3+ 3OH- = Al(OH)3

19、后：后：Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O思考练习：思考练习：2、向、向100mL1mol/L的的AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入500mL1mol/L的的NaOH溶液，计算下列情况溶液，计算下列情况消耗消耗NaOH的体积：的体积：（1）沉淀量最大）沉淀量最大 （2）沉淀完全消失）沉淀完全消失（3）以纵坐标）以纵坐标n(Al(OH)3)横坐标横坐标v(NaOH)作图作图（4）沉淀量为）沉淀量为0.05mol300mLAl3+-3OH-Al(OH)3-OH-AlO2-0.1mol 0.3mol0.1mol0.1mol400mLn(Al(OH)3)v(NaOH)molmL

20、1002003004005000.10.05150mL 或或350mL二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物Fe3+3OH -= Fe(OH)31、Fe(OH)3（1）制取）制取:（2）性质）性质:可溶性铁盐可溶性铁盐(黄色或棕黄色黄色或棕黄色)和碱液反应和碱液反应红褐色红褐色不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解Fe2+2OH -= Fe(OH)24Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)32、Fe(OH)2（1）制取）制取: 可溶性亚铁盐可溶性亚铁盐(浅绿色浅绿色)和碱溶液反应和碱溶液反应白色白色白色白色马上变成马上变成灰绿色，灰绿色，最后最后变成变成红褐色红褐色不稳定，极易被空气中不稳定

21、，极易被空气中O2氧化氧化二元弱碱，与酸反应成亚铁盐二元弱碱，与酸反应成亚铁盐三元弱碱，与酸反应成铁盐三元弱碱，与酸反应成铁盐2Fe(OH)3 =Fe2 O3+3H2O（2）现象：）现象：（3）性质）性质:（4）实验处理：）实验处理：滴管伸入液面下滴加碱液滴管伸入液面下滴加碱液参加反应的碱溶液加热赶走参加反应的碱溶液加热赶走O2加有机物苯、汽油作隔氧层加有机物苯、汽油作隔氧层亚铁盐新制，用过量亚铁盐新制，用过量Fe粉防止氧化粉防止氧化思考思考: 1、 Fe(OH)2和和 Fe(OH)3谁更稳定？谁更稳定？ 2、 Fe(OH)2受热分解的产物是什么？受热分解的产物是什么？Fe(OH)3Fe2O3

22、3、如何让、如何让Fe(OH)2受热分解得到受热分解得到FeO？隔绝空气加热隔绝空气加热（通入（通入N2等保护气）等保护气）4、CO2、H2能否作上述反应的保护气？能否作上述反应的保护气？CO2可以，可以，H2不行不行Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+盐盐一、一、Na2CO3和和NaHCO31、 在水中的溶解性及水溶液比较在水中的溶解性及水溶液比较Na2CO3NaHCO3类别类别外观外观俗名俗名水溶性水溶性溶于水热量变化溶于水热量变化水溶液碱性强弱水溶液碱性强弱正盐正盐酸式盐酸式盐白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打易溶于水易溶于水溶于水溶于水放热多放热多放热少放热少

23、较强较强弱弱2、 Na2CO3和和NaHCO3盐酸的反应盐酸的反应 Na2CO3 NaHCO3逐滴逐滴加加入盐酸入盐酸离子离子方程式方程式CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3- +H+=H2O+CO2 一开始没气泡产生一开始没气泡产生CO32- +H+=HCO3-HCO3- +H+=H2O+CO2实验探究：实验探究：向盐酸溶液中逐滴加入碳酸钠溶液向盐酸溶液中逐滴加入碳酸钠溶液现象：有气泡产生现象：有气泡产生 再加盐酸反应较剧烈，再加盐酸反应较剧烈，有气泡产生有气泡产生反应很剧烈，反应很剧烈，有气泡产有气泡产生生思考：等思考：等m(等等n)的苏打和小苏打与分别足量盐酸的苏打和小苏打与分别足

24、量盐酸反应，消耗反应，消耗HCl和产生和产生CO2哪个多？哪个多？等等m：消耗：消耗HCl:Na2CO3多；产生多；产生CO2: NaHCO3多多等等n：消耗：消耗HCl:Na2CO3多；产生多；产生CO2: 一样多一样多 Na2CO3 稳定，稳定，受热受热不分解不分解 NaHCO3不稳定不稳定，受热，受热可分解可分解澄澄 清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO23、 Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性热稳定性热稳定性:Na2CO3NaHCO3m(固固)168g 106g 18g 44g62gNa2CO3和和NaHCO3的混合物加热前后消耗的混合物

25、加热前后消耗HCl和和产生产生CO2的量是否相同的量是否相同?消耗消耗HCl同同,产生产生CO2减少减少4、 Na2CO3 与与NaHCO3 之间的相互转换之间的相互转换Na2CO3NaHCO3CO2, H2O加热（固体）加热（固体）加加NaOH溶液溶液Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO25、 焰色反应焰色反应（1）定义：）定义： 某些某些金属及其化合物金属及其化合物在灼烧时会使在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色（物理变化）火焰呈现特殊的颜色（物理变化）含同一金属元素的物质

26、焰色反应颜色相同，含同一金属元素的物质焰色反应颜色相同，不管是单质、化合物、固体或液体不管是单质、化合物、固体或液体（2）操作：）操作：洗：洗：用用稀盐酸稀盐酸清洗铂丝清洗铂丝(无锈铁丝无锈铁丝)烧：烧：将铂丝在火焰上灼烧至无色将铂丝在火焰上灼烧至无色除去氧化物除去氧化物氯化物气化氯化物气化蘸蘸: :蘸蘸取实验药品取实验药品烧烧: :在火焰上灼烧观察在火焰上灼烧观察洗洗-烧烧-蘸蘸-烧烧（3）钠、钾元素的焰色反应）钠、钾元素的焰色反应Na、Na+-黄色黄色 K、K+-紫色紫色 蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃钴玻璃作用：滤去黄光，排出钴玻璃作用：滤去黄光，排出Na+干扰干扰（4）用途：）用途：制烟花焰火制

27、烟花焰火鉴别鉴别Na+、K+焰色反应焰色反应LiNaKCaSrBaCu紫红色紫红色 黄色黄色紫色紫色砖红色砖红色黄绿色黄绿色绿色绿色洋红色洋红色1、组成和类别、组成和类别电离：电离：KAl(SO4)2= K+Al3+2SO42-通常含结晶水，无色晶体，俗名叫通常含结晶水，无色晶体，俗名叫明矾明矾KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O复盐：由两种金属离子和一种酸根离子组成的盐复盐：由两种金属离子和一种酸根离子组成的盐2、性质和用途、性质和用途复盐是纯净物，不是混合物复盐是纯净物，不是混合物性质：溶液有性质：溶液有K+、Al3+、SO42-的性质的性质用途：水溶液显

28、酸性，通常用作净水剂用途：水溶液显酸性，通常用作净水剂Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+水解产生的水解产生的胶状胶状Al(OH)3 ，吸附能力强，吸附能力强，吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，使水澄清。吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，使水澄清。二、二、KAl(SO4)2-硫酸铝钾硫酸铝钾可溶性铝盐和铁盐均可作净水剂可溶性铝盐和铁盐均可作净水剂三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐1、铁盐和亚铁盐的对比：、铁盐和亚铁盐的对比：鉴别方法鉴别方法Fe2+Fe3+直直 接接 观观 色色与与OH反应反应与铜片反应与铜片反应与淀粉与淀粉KI溶液溶液与与KSCN溶液溶液浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色白色白色灰绿

29、灰绿红褐红褐红褐色沉淀红褐色沉淀无明显现象无明显现象溶液变绿色溶液变绿色无明显现象无明显现象溶液变蓝色溶液变蓝色不显红色不显红色溶液显红色溶液显红色KSCN：硫氰化钾：硫氰化钾 Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3(红色红色)思考：可否用思考：可否用KSCN溶液来检验溶液来检验Fe2+?先加先加KSCN溶液不变红，再加氯水溶液变红溶液不变红，再加氯水溶液变红Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-0Fe2Fe3Fe氧化性还原性还原性氧化性2、铁、铁 三三 角角弱氧化剂弱氧化剂强氧化剂强氧化剂弱还原剂弱还原剂强还原剂强还原剂（1）FeFe2+Fe3+强氧化剂强氧化剂(过量过量)强还原剂强还原剂

30、(过量过量)（2）氧化还原分步进行，注意强氧化剂和强还原）氧化还原分步进行，注意强氧化剂和强还原 剂的用量剂的用量Fe3+在溶液中与金属单质反应：在溶液中与金属单质反应：Fe后面的金属：后面的金属：Fe前面的金属：前面的金属：Fe在溶液中与少量强氧化剂反应成在溶液中与少量强氧化剂反应成Fe2+Fe在溶液中与过量强氧化剂反应成在溶液中与过量强氧化剂反应成Fe3+K、Ca、Na除外除外少量、过量均为少量、过量均为Fe2+少量少量Fe2+，过量，过量Fe化学方程式课堂小测答案化学方程式课堂小测答案1、金属钠与冷水反应、金属钠与冷水反应2、金属钠在空气中燃烧、金属钠在空气中燃烧3、金属钠与硫酸铜溶液反

31、应、金属钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O =2Na+2OH- +H2 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原产物还原产物2e-2Na + O2= Na2O2还原剂还原剂 氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物和和还原产物还原产物2e-2Na+2H2O+Cu2+=H2+ Cu(OH)2+2Na+还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物2e-4、金属钠的工业制法、金属钠的工业制法5、铁在氧气中燃烧、铁在氧气中燃烧6、高温下铁粉与水蒸汽的反应、高温下铁粉与水蒸汽的反应2Na+2Cl- =2Na + Cl2熔融熔融通电通电氧化剂氧化剂还原产物还原产物 氧化产物氧化产物还原剂还原剂2e

32、-3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃点燃氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物和和还原产物还原产物8e-氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物8e-7、铝与盐酸的反应、铝与盐酸的反应8、铝与氢氧化钠溶液的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应9、氧化铝与盐酸的反应、氧化铝与盐酸的反应10、氧化铝与氢氧化钠溶液的反应、氧化铝与氢氧化钠溶液的反应2Al2OH- 6H2O 2AlO2-3H2 + 4H2O2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧物氧物还物还物6e-6e-氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧物氧物还物还物Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2OAl

33、2O3 + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2O12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应、氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应11、氢氧化铝与盐酸的反应、氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2O13、氯化铝实验室制取氢氧化铝、氯化铝实验室制取氢氧化铝14、过氧化钠与水反应、过氧化钠与水反应15、过氧化钠与二氧化碳反应、过氧化钠与二氧化碳反应Al 3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+2Na2O2+2H2O = 4Na+ + 4OH- + O22Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O22

34、e-氧化剂氧化剂和和还原剂还原剂氧物氧物还物还物氧化剂氧化剂和和还原剂还原剂氧物氧物还物还物2e-16、过氧化钠与小苏打溶液的反应、过氧化钠与小苏打溶液的反应17、向碳酸钠溶液中逐滴加入、向碳酸钠溶液中逐滴加入少量少量盐盐酸酸18、向盐酸中加入少量碳酸钠溶液、向盐酸中加入少量碳酸钠溶液19、向碳酸氢钠溶液中加入盐酸、向碳酸氢钠溶液中加入盐酸20、除去固体苏打中的小苏打、除去固体苏打中的小苏打2Na2O2+4HCO3- = 4Na+2H2O+4CO32-+O22e-氧化剂氧化剂和和还原剂还原剂氧物氧物还物还物2H+ + CO32- = H2O+CO2H+ + CO32- = HCO3-HCO3-

35、 + H+ = H2O + CO22 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 21、除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠、除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠22、除去碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠、除去碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠23、氯化铝溶液加、氯化铝溶液加少量少量NaOH溶液溶液24、氯化铝溶液加、氯化铝溶液加过量过量NaOH溶液溶液25、偏铝酸钠溶液加少量盐酸、偏铝酸钠溶液加少量盐酸26、偏铝酸钠溶液加过量盐酸、偏铝酸钠溶液加过量盐酸CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-OH- + HCO3 - = CO32- + H2OAl3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2

36、OAl3+ + 3OH- = Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O28、偏铝酸钠溶液通过量、偏铝酸钠溶液通过量CO227、偏铝酸钠溶液通少量、偏铝酸钠溶液通少量CO232、氯化亚铁溶液中加入、氯化亚铁溶液中加入NaOH溶液溶液29、偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液混合、偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液混合30、向碳酸氢钠溶液中加入、向碳酸氢钠溶液中加入NaOH溶液溶液31、氯化铁溶液中加入、氯化铁溶液中加入NaOH溶液溶液2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+CO32-AlO2- + CO2 + 2H2O

37、= Al(OH)3+HCO3-Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3HCO3 - + OH- = CO32- + H2OFe3+3OH -= Fe(OH)3Fe2+2OH -= Fe(OH)233、氢氧化亚铁在空气中变红褐色、氢氧化亚铁在空气中变红褐色34、氯化铁溶液中加入铁粉、氯化铁溶液中加入铁粉35、氯化铁溶液中加入硫氰化钾、氯化铁溶液中加入硫氰化钾4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物和和还原产物还原产物4e-Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧物氧物和和还物还物2e-Fe3+

38、 + 3SCN- =Fe(SCN)338、氯化铁溶液和过量锌粉反应、氯化铁溶液和过量锌粉反应37、氯化铁溶液和少量锌粉反应、氯化铁溶液和少量锌粉反应36、氯化亚铁溶液中加入氯水、氯化亚铁溶液中加入氯水Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-氧化剂氧化剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物还原剂还原剂2e-Zn + 2Fe3+ = Zn2+ + 2Fe2+氧化剂氧化剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物还原剂还原剂2e-3Zn + 2Fe3+ = 3Zn2+ + 2Fe氧化剂氧化剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物还原剂还原剂6e-1、人类使用材料的进化顺序、人类使用材料的进化顺序2、材料的分类、材料的分类石器时代石器时代铜器时代铜器时代铁器时代铁器时代材材 料料金属材料金属材料非金属材料非金属材料合成高分子材料合成高分子材料金属单质金属单质合金合金一、材料一、材料第三节第三节 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料二、金属二、金