必修二化学第2节元素周期律教案练习

1、高一化学必修二第2讲：元素周期律【知识重点一】：碱金属元素 1、原子结构及变化规律 最外层电子数都是1个； 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 2、性质的变化规律 密度逐渐增大，但是钾小于钠； 熔沸点逐渐降低； 都能和氧气反应，锂生成氧化锂；钠生成氧化钠或过氧化钠；钾、铷、铯生成更复杂的氧化物； 都能和水反应，生成氢氧化物和氢气，反应越来越剧烈； 氢氧化物都显碱性，且碱性越来越强，最强的碱是CsOH。 3、金属性及其判断 金属性是元素原子失去电子的性质，失去电子越容易，金属性越强。 判断依据：单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度。越容易，金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应水化物的碱性

2、。碱性越强，金属性越强，反之越弱；单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，则元素的金属性越强，反之越弱。 结论：从锂到铯，金属性逐渐 增强 。 4、特殊性： 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原剂。 碱金属所形成的盐均溶于水，并且酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。 【例题】1、下列元素的单质中，与水反应最剧烈的是（ ） ANa BMg CAl DK2、下列各组元素

3、性质递变规律正确的是（ ） ANa、Mg、Al原子半径依次减小 BLi、Be、B原子最外层电子数依次减小 CP、S、Cl元素最高正价依次降低 DLi、Na、K的金属性依次减弱3、 已知相对原子质量：Li 6.9， Na 23，K 39，Rb 85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g， 加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g，据此可确定碱金属M是（ ） ALi BNa CK DRb4、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D随电子层数

4、增加，原子半径增大，金属还原性增强5、下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物【练习】1、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的（ ） A在化合物中呈2价 B单质能使水分解，放出氢气 C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水2、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ） A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B与盐溶液反应时都能生成碱和氢气 C熔沸点随原子序数增加而降低 D还原性随原子电子

5、层数的增加而增加3、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ） A钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B钡可从冷水中置换出氢气 C钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子4、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ） A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强 C钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强【知识重点二】：卤族元素 1、原子结构及变化规律 最外层电子数都是7个； 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2、性质的变化规律 F2：浅黄绿色气体；Cl2：黄绿色气体；Br2：深红棕色液体；I2：紫黑色固体； 密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高；

6、 都能和氢气反应，反应越来越难，剧烈程度减弱； 气态氢化物稳定性逐渐减弱； 最高价氧化物对应水化物（除氟外）都显酸性，且酸性逐渐减弱。3、非金属性及其判断依据 非金属性是元素原子得到电子的性质，得到电子越容易，非金属性越强。 判断依据： 单质与氢气反应的难易程度。越容易，非金属性越强，反之越弱； 气态氢化物的稳定性。越稳定，非金属性越强，反之越弱； 最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强，非金属性越强，反之越弱； 单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则元素的非金属性越强，反之越弱。 结论：从氟到碘，非金属性逐渐 减弱 。【例题】1、砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不

7、可能具有的性质是（ ） A砹化氢（HAt)很稳定 B单质砹易溶于某些有机溶剂 C砹的原子半径比碘的原子半径大 D砹的单质是有色固体2、X如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ） X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YYX BY元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C最高价氧化物对应水化物的酸性WZ D阴离子半径由大到小排列顺序XYZW 3、原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性 HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ） A非金属性XYZ B气态氢化物的稳定

8、性HXH2YZH3 C对应的阴离子的还原性Z3Y2X D原子半径XYZ【练习】1、按原子半径增大的顺序排列的一组是（ ） ABe、N、F BMg、Si、C CNa、Mg、Ca DCl、S、P2、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A形成简单离子后，其离子半径：YZW B气态氢化物的稳定性：RWX CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物 DY、Z、R的最高价氧化物对应的水化物它们两两之间能相互反应 3、已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A质子数cb B离子的还原性Y2Z C氢化物的稳定性H2YHZ

9、D原子半径XW4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A单质的熔、沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强 C单质的氧性逐渐增强 D气态氢化物的稳定性逐渐增强5、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A砹是有色固体 B非金属性：AtI CHAt非常稳定 DI2 可以从At的可溶性的盐溶液置换出来。【课后练习】1、（双选）下列叙述正确的是（ ） A卤素离子（X）只有还原性而无氧化性 B某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C失电子难的原子获得电子的能力一定强 D负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强2、运用元素

10、周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定3、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（ ） ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH4、具有相同电子层结构的三种粒子A2、B2、C下列分析正确的是（ ） A原子序数关系是CBA B粒子半径关系是B2-A2+ CC一定是稀有气体元素的一种原子 D原子半径关系是ACB5、X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说

11、明X的非金属性比Y强的是（ ） AX原子的电子层比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来6、以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（ ）A得电子能力 F2Cl2Br2I2 B还原能力 FClBrHCIHBrHI D酸性 HFHCIHBrHI7、A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则： A、B、C、D分别是 、 、 、 。 A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 。C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，用“”表示强弱)。8、下表为元素周期表的一部分。族 周期AAAAAAA一二三四(1) 表中_的非金属性最强；_的金属性最强；_的单质室温下呈液态(填写元素符号)； (2) 表中元素的原子结构示意图是_ ，元素符号是： ；(3) 表中元素氢化物的稳定