非金属及其化合物第14讲碳硅及无机非金属材料练习

1、第14讲碳、硅及无机非金属材料【考纲要求】1. 了解C、Si元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。2. 了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。考点一碳及其重要化合物P知识梳理夯实基础强化要点01 碳单质(1) 碳单质的存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。 结构金刚石：正四面体空间网状结构；石墨：平面正六边形层状结构。物理性质：金刚石熔点高、硬度大；石墨熔点高、质软，有滑腻感。(4) 主要化学性质一一还原性可燃性 CuO 2Cu庆 C=2Cu+ COf （冶炼金属与氧化物反应高温SiO2： SiO2+ 2C高=Si + 2CO 制取粗硅I

2、高温-H2O C+ HkO g =CC H2 制取水煤气浓H2SQ: C+ 2HbSQf浓=CO f + 2SQf + 2H2O与强氧化性酸反应浓HNO C+ 4HNO 浓=Qf + 4NQf + 2HO2一氧化碳(1) 物理性质：无色气体，有毒，难溶于水。(2) 化学性质一一还原性 燃烧：2CO Q点燃=2CO,淡蓝色火焰； 还原CuO CuO CoA=u+ CQ(冶炼金属)。3. 二氧化碳(CQ)(1) 一种无色、无味的气体，能溶于水，固态CC2俗称干冰。 与HO N&O Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg反应的方程式分别为 CO+ HO?H2CO, N&O+ CO=NaCO,占燃CO+

3、Ca(OH)2=CaC3X+ HO, 2Mg+ CC=2MgOF C。(3) CO2在自然界中的循环 CO的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。 自然界消耗 CO的主要反应：a. 溶于江水、海水中：CO+ HC?HCG;b. 光合作用将CO转化为Q;c. 岩石的风化： CaCO H.O+ CO=Ca(HCO204. 碳酸(H2CG)弱酸性、不稳定性。碳酸 (H2CG)只能在水中存在。H2CG在水中与CQ共存，因此常把 CO+ H2O当 碳酸用。5碳酸的酸式盐和正盐的比较(1) 在水中的溶解性 含k、Na、nm的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸式盐均能溶于水。 一般来说，在相同温度下，难溶性正盐溶解

4、度小于其酸式盐溶解度，如溶解度Ca(HCGhCaC可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度，如溶解度NazCONaHCO热稳定性一般来说，热稳定性顺序为正盐 酸式盐 碳酸，如稳定性 NaaCGNaHCOHCGo可溶性正盐 难溶 性正盐，如 CaCO高温分解，而K2CQ不易分解。(3) 水溶液酸碱性强弱物质的量浓度相同时，正盐溶液的pH大于其酸式盐溶液，如 pH： NazCQ溶液NaHCO溶液。|正误判断辨斬易错易混1碳单质及其氧化物性质用途的判断12C、13C、14C是碳的三种同素异形体(X )解析12C 13C、14C互称同位素，碳元素的三种常见的同素异形体为金刚石、石墨和C6oo 金刚石和石墨由

5、相同的元素组成，因此它们具有相同的性质(X )(3) 石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应(X )(4) 向空气中排放二氧化碳会形成酸雨(X )(5) 一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合(V)(6) 木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应(V)(7) 大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用(V)2. 二氧化碳与盐溶液反应的判断(1) 向Ns2SiO3溶液中通入 CO,溶液变浑浊，继续通入 CO至过量，浑浊消失(X )解析 HSiO3不溶于H2CO。向Ca(ClO) 2溶液中通入 CO气体，溶液变浑浊，继续通入CO至过量，浑浊消失(V)解析 开始生成 CaCO沉淀，CO过量时，Ca

6、CO又与CQ反应生成 Ca(HCO)2 0(3)向CaCb溶液中通入 CO,无明显现象，若先通入 NH再通CO,溶液会变浑浊(V)向饱和NS2CO溶液中通入过量的 CO气体，有晶体析出（V）解析 NaHCO的溶解度比NqCO的小。（5）向NaAIQ溶液中通入CO气体，一开始有白色沉淀生成，CO过量，沉淀溶解（X ）解析 AI（OH） 3不能溶于H2CQ0向饱和NaCI的氨溶液中通入过量 CQ气体，有晶体析出（V）解析会析出NaHCO晶体。r深度思考*提升思维匪力j确定混合气体（CO CO）中含有co气体的实验设计方法CuONaOH 落液E按要求回答下列问题（1）填写下列指定装置的作用A:除去混

7、合气体中的 CO气体。B:检验混合气体中 CO是否除尽。E:除去尾气中的 CQ气体。F:除去尾气中的 CO气体、防止污染环境。 写出C中的化学方程式： CO CuoA=u+ CO。（3）确定混合气体中含有 CQ气体的实验现象:B中无明显现象， C中的物质由黑色变成红色，D中的澄清石灰水变浑浊。（4）写出除去下列气体中混有的杂质（括号内为杂质）可采取的方法： CQ（CQ） : o CO（CQ）: o答案通过盛有浓NaQH溶液的洗气瓶通过盛放灼热CuQ的硬质玻璃管总结规律提炼方法解题探究题组一 CQ通入碱溶液中反应产物的定量分析1. （2018 汕头模拟）将足量CQ通入KQH和Ca（QH）2的混合

8、稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CQ体积（V）的关系正确的是（）nD答案 D解析 CQ与KOH和Ca(OH)2都会反应，但存在着竞争，如果先与KOH反应，则反应后生成的 KaCCO 立即会与Ca(OH)2反应生成CaCO,因此，可以看成CO先与Ca(OH)2反应，所以通CO后立即有CaCO 生成。第二步还要判断 CO是先跟KOH反应还是先与生成的 CaCO反应，同样可以采用假设法判断， 即如果先与CaCO反应，则生成的 Ca(HCO)2又会与KOH反应，因此是先与 KOH反应，此过程生成 沉淀的物质的量不变，当 KOH反应完全，再与 CaCO反应，直至沉淀完全溶解，故选D。2. 标准状

9、况下，将3.36LCO2气体通入200mL1.00molL1NaOH溶液中，充分反应后溶液中 c(C&) 与c(HCQ)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)()n NaOH 0.2mol 4 n CO 0.15mol3,即1vn NaOHn CO ，反应产物为NqCO、NaHCO,设其物质的量分别为x、y,A. 1 :1B. 1 : 2C. 2 :1D. 1 : 3答案B解析n(CQ)3.36L0 150moln(NaOH) 0 2001 、/ 1 00molT _10 200mol22.4L - mol -1 一 u.150moi , n(NaOH)一 0.200L x 1.uumoi *l

10、 一 0.200moi，所以n cO1n HCO = 22x+ y= 0.2molx = 0.05mol则V，解得c|x + y = 0.15moly = 0.10mol题组二 CO的综合利用3. 2015 北京理综，27(1)(2)(3)研究CO在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前 沿领域。(1) 溶于海水的CO主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO占95%写出CO溶于水产生HCO的方程式：。(2) 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。海洋农血 写出钙化作用的离子方程式： 。 同位素示踪法证实光合作用释放出的Q只来自于 HO。用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完

11、整：+叶绿|=(CH2O)x+ x18Q+ xHO(3) 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收CO。用N2从酸化后的海水中吹出 CO并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中 的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO再用xmol L 1HCl溶液滴定，消耗ymLHCI溶液。海水中溶解无机碳的浓度=moI-L答案（CO2+ HC?HCQ H2CQ?H+ + HCO_2 _L18Ha讯落锻（2）2HCO+ Ca =CaCa+ COf + HOxCQ 2xH2 O（3） -：L. kdM

12、:Xyz解析(1)CO2溶于水生成 HCO, HCO电离出 J和HCO。(2)根据钙化作用的反应物是HCO和CsT ,生成物是 CaCO和CO,故不难写出反应的离子方程式为2HCO+ C尹=CaCU + COf+ H2Q根据元素守恒及示踪原子的标记知，方程式中的空白处为xCO和2xH218Oo (3)该装置为洗气装置，要注意装置中长管进、短管出，且用分液漏斗滴加酸化所用试剂为稀硫酸，因HCI易挥发出来影响后续的滴定而不能用盐酸。根据该滴定过程得关系式：COHCOHCI, n(CO2)=3n(HCI) = xmol -L _ 1x y x 10_3L = xy x 10_ 3mol，所以 c(C

13、O2) = Xy * 10_Jo1 = Xymol -L _1ozx 10 L z考点二硅及其化合物无机非金属材料P知识梳理夯实基础强化要点、1. 硅(Si)(1) 硅的存在：硅在自然界中以化合态存在，在地壳中的含量仅次于氧。(2) 物理性质：灰黑色，硬度大，熔、沸点高，具有金属光泽。 化学性质：常温下与 F2、HF、NaOH反应；加热时能与 Hz化合生成不稳定的氢化物SiH4,加热时还能与CI2、C2化合分别生成SiCl 4、SiO2。涉及的化学方程式如下：- Q: Si + O=SiO2 与非金属单质反应F2： Si + 2F2=SiF4CL： Si + 2Cl2=SiCI 4 与氢氟酸反

14、应：Si + 4HF=SiF f+ 2 f。 与NaOH溶液反应：Si + 2NaOHF H2O=NaSiO3 + 2H4。咼温 制法：SiO2+ 2C=Si + 2COT。(5) 用途：良好的半导体材料；太阳能电池；计算机芯片。2. 二氧化硅(SiQ)(1) 二氧化硅存在于沙子、石英、水晶、玛瑙(含杂质的石英)等中。SiO2是由Si和O按个数比1 :2直接构成。Si、SiC、Si3N4、BN等也是直接由原子构成的。(2) 二氧化硅的性质及用途主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水化学性质与水反应不反应与酸反应只与氢氟酸反应：SiO2+ 4HF=SiFf + 2fO与碱反应(N

15、aOH)SiO2 + 2NaOH=MSiO3+ ”O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞 )与盐反应高温如与 Na2CO反应：SiO2+ NaCO咼=NSiO3+ CQ f与碱性氧化物反应咼温如与 CaO反应：SiO2+ CaO=CaSiO3用途光导纤维、光学仪器、电子部件3. 硅酸和硅酸钠硅酸硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊溶液变红色。 硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3=SiO2+ HbOo 硅酸能与碱溶液反应。 硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂。(2) 硅酸钠(NazSiOs) 白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃黏性，水溶

16、液显碱性。 它能与酸性比硅酸强的酸反应，分别写出以下化学方程式：与盐酸反应： NQSiO3+ 2HCI=2NaCI+ HkSiOs J。与 CO水溶液反应：N&SiO3+ CO+ H2O=HBiQ J + N&CO。 用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。(3) 硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠(NazSiOs)中表示为 NO SQ2，石棉(CaMgSidCh)可表示为 CaO 3MgO 4SiO 2。4. 无机非金属材料(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。常见硅酸盐材料比较水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英

17、黏土主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO+ SiO2=NaaSiO3+ COf; CaCO+ SiO2=aSiQ+ COf。(2) 新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。正误判断调析易错易混1. 关于Si、SiO2的存在、性质及用途的判断(1) 硅在自然界中只以化合态的形式存在(V)(2) 晶体硅熔点高硬度大，故可用于制作半导体材料(X )Si和SiO2都可用于制造光导纤维(X )解析 Si可用于制造半导体，SiO2用于制造光导纤维。 非金属性：C Si，则热稳定性：CH SiH4( V)高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅(V)(6)

18、 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应(X )(7) SiO 2是酸性氧化物，可溶于强碱 (NaOH)，不溶于任何酸(X )解析 SiO2 可溶于氢氟酸：SiO2+ 4HF=SiF4 f + 2fQ(8) 常温下，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物(X )解析 SiO2是酸性氧化物。2 硅酸盐、无机非金属材料性质及应用判断（1）玻璃是一种晶体，有较高的熔点（x ）（2）水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱（X ）（3）传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料（V）（4）光导纤维、碳纳米管、氮化硅结构陶瓷等都是新型无机非金属材料（V）（5）高温结构材料具

19、有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点（V）（6）普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品（X ）高温 反应 N&SiO3+ HO+ CO=NaCO+ H2SQ3J,反应 N&CO+ SiO2=N&SiO3 + COf,两反应是相互矛盾的，不可能都发生（x）（8）硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂（x ）（9）用SiO2制取硅酸，将 SiO2溶解在水中一段时间后可得到硅酸（x ）（10）水玻璃是混合物，可用于生产黏合剂和防火剂（V）（11）硅胶是硅酸钠的水溶液失去水后形成的凝胶（x ）r深度思考*提升思维能力1 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐

20、约占地壳质量的90鸠上。（1）用NaSiOs水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明NSiO3可用作。 NaSiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是。A. 普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚 工业上常利用反应 2C+ SiO2高温=Si + 2COf制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质 是（填化学式，下同），氧化剂是 。答案防火剂 D （2）C SiO22写出除去下列固体粉末中混有杂质（括号内为杂质）可采取的方法，写出有关反应的方程式。（1）CaCO3（SiO2）。（2）SiO 2（CaCO）。（3）SiO 2（NHCI）。答案 （1

21、）在固体混合物中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤。SiO2 +2NaOH=NSiQ + H2O在固体混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤。CaC（3H 2HCl=CaCb+ COf +H2O（3）方法一：在固体中加入适量水溶解、过滤。 方法二：将固体混合物在坩埚中充分灼烧，除去NHCI。NH4CI=NH f+ HCIf解析 （1）可根据SiO2可溶于NaOH溶液除去。（2）可根据CaCO可溶于盐酸除去。（3）可根据NHCI 的热稳定性，或 NHCI易溶于水的性质除去。I!解题探究总结规律提炼方法、题组一硅和二氧化硅的特性1. （2017 甘肃 秦安一 -中第二次检测 ）下

22、列叙述正确的是（）A. 高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸（H2SQ3）的酸性比碳酸强B. 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C. 石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D. 玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳答案 D解析 B项，物质中都含有 SiO2,能与氢氟酸反应；C项，石灰硬化的原理是 Ca（OH与CO反应 生成CaCO的过程，而水泥硬化过程中发生复杂的物理变化和化学变化。2. 二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae是对反应中 SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是（） SiO2+ 2NaOH=NSiO3+

23、H2O咼温. SiO2+ 2C=Si + 2COT SiO2+ 4HF=SiFf + 2H2O NCO+ SiO2=NazSiO3+ CQ f咼温. SiO2+ 3C=SiC+ 2COTa. 反应中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b. 反应中SiO2表现出氧化性c. 反应中SiO2表现了酸性氧化物的通性d 反应符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e.反应中SiO2未参加氧化还原反应A. aceB. bdeC. cdeD. ab答案 B解析 通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是，因此a、c判断错误；反应是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应是一个

24、复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确；反应中碳的化合价由 0价变为一4和+2价,e判断也正确。硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应,题组二 高纯硅的提取3. （2017 重庆市巴蜀中学高三月考）从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下: SiO2+ 2C=Si（粗）+ 2COT屮 Si（粗）+ 2Cl2=SiCI 4咼温 . SiCI 4 + 2f=Si（纯）+ 4HCI关于上述反应的叙述不正确的是（）A. 是置换反应，是化合反应B. 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C. 任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子D. 高温下在炉

25、子里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就能得到高纯硅答案 D解析 在氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性强，B正确；根据元素化合价的变化，每消耗或生成 28g（1mol）硅，均转移4mol电子，C正确；题中的三个反应是在三个不同的 反应器中发生的，D错误。4硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：石英砂焦炭咼温粗硅HCl573K以上SiHCl 3 粗粗馏SiHCl 3（纯 j1357K 高纯硅写出由纯 SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式： 整个制备

26、过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl和另一种物质,写出并配平该化学反应方程式： ;H2还原SiHCl 3过程中若混有 O，可能引起的后果是 （2）化学研究性学习小组在探究硅的制取方法时，从资料查阅到下列信息：I .Mg在高温条件下可与 SiO2反应；II .金属硅化物与稀H.SQ反应生成硫酸盐和 SiH4;m .SiH 4在空气中自燃。他们根据信息进行实验，当用足量稀HSQ溶解第I步实验获得的固体产物时，发现有爆鸣声和火花；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量、计算，测得其产率只有预期值的63%左右。第I步实验发生反应的化学方程式是 用稀H2SQ溶解第I步实

27、验获得固体产物时，产生爆鸣声和火花的原因是答案 SiHCI 3+ H2=357KSi + 3HC1SiHCI 3+ 3HbQ=HBiQ3 J + H4 + 3HCI 高温下，Hb遇 Q2 发生爆炸 2M叶 SiQ2高温=MgQb Si、2Mg+ Si=MgSi硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃，即发生反应 MgSi + 2HaSQ=2MgS4+ SiH, SiH4 +2Q=SiQ+ 2fO解析(1)在SiHCI 3中，把硅考虑为+ 4价，则氢为1价，氯为1价，SiHCI 3水解时，1价 氢还原水中+ 1价的氢，生成氢气。/ .反思归纳在设计制备纯硅的实验题中，常遇到的知识点 (1)咼温下用

28、碳还原二氧化硅制得粗硅：咼温SiQ2 + 2C=Si(粗)+ 2CQT 粗硅与干燥 HCI气体反应制得 SiHCI 3：高温Si（粗）+ 3HCI=高温=SiHCI 3+ H2 粗硅与干燥 CI2反应制得SiCI 4：Si（粗）+ 2CI2高温=SiCI 4(4) SiHCI 3与过量H2在高温下反应制得纯硅:SiHCI 3+ H2高=Si（纯）+ 3HCI(5) SiCI 4与过量H2在咼温下反应制得纯硅:SiCI 4+ 2H=Si（纯）+ 4HCI高温SiQ 2 + 2Mg咼=2MlgQb Si(7) SiHCI 3、SiCI 4能与水发生反应:SiHCI 3+ 3H2Q=HSiQ3 J

29、+ 3HCI+ H2 fSiCI 4+ 3H2Q=26iQ3 J + 4HCI（8）SiH 4在空气中易自燃：SiH4 + 2Q=SiQ+ 2HzQ探究高考明确考向1. 下列有关硅及其化合物的叙述错误的是（）A. SQ通入NstSiOs溶液产生胶状沉淀，证明酸性HbSOHSiO3（2017 北京理综，10D）B. SiO2硬度大，故可用于制造光导纤维（2017 江苏，3C）C. HF能与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记（2016 全国卷川， 7D）D. 石英砂可用于生产单晶硅（2016 海南， 4C）答案 B解析 A项，依据强酸制弱酸原理判断；B项，前后无因果关系。2. 下列说法正

30、确的是（）A. 硅胶作袋装食品的干燥剂的过程中没有发生化学变化（2016 四川理综， 1B）B. pH= 2的溶液中可能大量存在Na*、NH、SiO3一（2016 四川理综，3B）C.向NQSiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：NaSiO3+ 2H*=HSiO3 J + 2Na+(2016 江苏，5D）D.向NaSiO3溶液中通入过量 SO的离子方程式：2-SiO3+ SO+ HO=36iO3 J + sO（2015 山东理综，12B）答案A解析B项，酸性条件下，SiO3不能大量存在；C项，NaSiQ是可溶于水的强电解质；D项，应生成HSO。3. 2017 全国卷H, 26（1）（2）（3）水

31、泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO SQ2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：腻化铸盐醸 L_J L 硝酸r点彼KMn Mg|+ 不沉淀，Fe3*、Al3+沉淀，所以沉淀 B为 Fe(OH), AI(OH) 3。课时作业1 新材料的新秀一一石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。 其结构模型如图所示。下列有关说法正确的是()A. 石墨烯是一种新型化合物B. 氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C. 二者和石墨都是碳的同素异形体D. 氧化石墨烯具有一定的亲水性答案 D解析 石墨烯是碳的单质， A错误；氧化石墨烯因为还含有氢

32、元素，故不是石墨烯的氧化物，也 不是碳的同素异形体，B、C错误；由于氧化石墨烯结构中含有羟基和羧基等亲水基团，所以具有 一定的亲水性，D正确。2. (2017 湖北八校联考)如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目 前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确 的是()A. CO是形成酸雨的主要物质B. CQ导致温室效应，是一种大气污染物高温C. CQ(g) + C(s)=2CO(g) H0,高温有利于该反应自发进行D. 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳 答案 C解析 CO不是大气污染物，也不能形成酸雨，A B错；C项

33、为熵增的吸热反应，高温有利于自发进行。3. (2018 广州模拟)硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()A. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C. 反应 Si + 2NaOW HO=N2SiO3+ 2H2 f 中，Si 为氧化剂D. 硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应答案 A解析 由粗硅制备单晶硅的过程一般为Si SiCl 4- Si + HCl，都是氧化还原反应，B项错误；硅不能与盐酸反应，D项错误。4. (2018 湖北孝感高中月考)锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)与碳、硅两元素同位于第W A族，其原子 序数按锗、锡、铅的顺序依次增大

34、，则下列推断一定不正确的是()A. 铅可形成PbO PbQ两种氧化物B. 锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应C. 锗、锡、铅的+ 4价氢氧化物的碱性：Ge(OHv Sn(OH)42 含-ht 高舸气休CO2含戢低的气怵F列有关该方法的叙述中正确的是() 能耗大是该方法的一大缺点 整个过程中，只有一种物质可以循环利用 “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤通过过滤的方法即可分离，错；捕捉到的CQ可与H2反应制备甲醇:CO+ 3H2定条件CHO出该方法可减少碳排放，捕捉到的CO还可用来制备甲醇等产品A.B.C.答案 DD.解析该方法中咼温反应炉分离出CO,需要消耗较多能量，对；整个

35、过程中NaOH和CaO均可循环利用，错；从捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCQ加入CaO后生成CaCO和NaOHH0,对。7. 化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH反应，生成SiO4，然后SiOT迅 速水解生成HSiO4。下列有关说法正确的是（）A. 原硅酸钠（Na4SiO4）能迅速水解，且水解后呈碱性，故NaSiO4为弱电解质B. 石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C. 2HC1 + NaaSiO3=HSiO3 J + 2NaCl 说明 Cl 的非金属性强于 SiD. 半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅答案 D解析 原硅酸钠（

36、Na4SiO0是强电解质，A项错误；石英玻璃的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐产品，B项错误；HCI不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，无法通过盐酸与硅酸钠的反应比较Cl、Si的非金属性强弱，C项错误。&如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（）A. SiO2属于两性氧化物B. 盛放NaCO溶液的试剂瓶用玻璃塞C. 硅胶吸水后可重复再生D. 图中所示的转化都是氧化还原反应 答案 C解析 SiO2是酸性氧化物，A错误；NaaCO溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞，B错误；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如SiOa与NaOH溶液的反应，D错误。9. （2018 邢台质检）将足量C

37、O气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充 分灼烧，最后得到的固体物质是（）A. Na2SiO3B. NatCO、NatSiQC. NatCO、SiOtD. SiOt答案 A解析 将足量CO气体通入水玻璃中， 首先CO与NetSiQ反应生成 HSiOs和NaHCO灼烧时HSiOs 分解生成SiOt，高温下，SiOt与NaHC3分解产生的NetCO反应，生成NetSiOs，所以最后所得固体 物质是NatSiOs。10用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入CO,溶液变浑浊饱和NstCO溶液B通入CO,溶液变浑浊，继续

38、通 CO至过量，浑浊消失NatSiOs 溶液C通入CO,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(CIO) 2溶液D通入CO,溶液变浑浊，继续通 CO至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水答案 B解析 由于NaaCO的溶解度大于NaHCO勺溶解度，因而会析出NaHC诙体，A项正确；B项，HSiOs 与CO不反应，浑浊不会消失；C项，CO+ Ca（CIO）t+ HO=CaGO+ tHClO,溶液变浑浊后加入品红溶液，被HCIO氧化褪色。11. （2O17 大连一中模拟）将足量的CO不断通入KOH Ba（OH）t、KAIOt的混合溶液中，生成沉淀 的物质的量与所通入 CO的体

39、积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（ ）A. Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）t + CG=BaCQ+ H2OB. ab段与cd段所发生的反应相同C. de段沉淀减少是由于 BaCO固体的消失D. be段反应的离子方程式是 2AIO】+ 3H2O+ CG=2AI（OH） 3 J + CO答案 B解析 CO优先与Ba（OH）t反应（图像中Oa段），然后与KOH反应（图像中ab段），接着与KAICt反 应（图像中be閔，再与KtCO反应（图像中ed段），最后与BaCO反应（图像中de段）。12 胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si 3O8 nHO)等化合物。(1) 三硅酸镁的氧化物形式为 (2) AI 2Q、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 (填字母)。a. Al O MgO和SiO2都是白色固体b. AI2