982003906山东临沂市高三5月模拟考试（二）化学试题及答案

1、2015年高考模拟试题(二)理科综合化学20155本试卷分第i卷和第卷两部分，共17页。满分300分。考试用时150分钟。答题前，请将答题卡第l、3面左上方的姓名、座号、考生号等项目填写清楚，用右手食指在第1面座号后指定位置按手印，并将答题卡第2、4面左上方的姓名、座号按要求填写正确。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第i卷(选择题，共107分)注意事项： 1第i卷共20小题，113题每小题5分，1420题每小题6分，共107分。 2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写在其答案标号上。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 以下数据可供答题

2、时参考： 相对原子质量：h 1 li 7 c 12 o 16 s 32 cl 35.5 na 23 fe 56 pb 207一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7化学与生活息息相关。下列说法正确的是a纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应bnox、so2、pm2.5颗粒都会导致酸雨c纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污d糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应8短周期元素x、y、z、w在周期表中的相对位置如图，x的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断错误的是a最简单气态氢化物的稳定性：xyb单核阴离子半径：zwc含z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性

3、dw元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒9下列叙述正确的是(na表示阿伏加德罗常数)a0.1 moll-1nh4a溶液显中性，说明ha为弱电解质b1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nacna、al、fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成h2和相应的碱d水电离出的c(oh-)=110-13moll-1的溶液中，可能大量存在：na+、k+、cl-、hco3-10某有机物的结构简式如右图所示。下列关于该有机物的叙述错误的是a分子式为c12h14o3b分子中含有三种含氧官能团c能够发生加成反应和取代反应d可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色11用下列装置进行相应实验，能达到实验目

4、的的是a图l装置可收集no气体b图2装置可吸收多余氨气且能防止倒吸c图3装置可实现反应：d图4装置可证明非金属性：scsi12亚磷酸(h3po3)是二元弱酸，且具有较强还原性。下列说法正确的是anahpo3溶液显碱性，说明的电离程度大于水解程度b25时，将0.1 moll-1的亚磷酸溶液加水稀释后，n(h+)与n(oh-)的乘积不变c利用h3po3进行化学镀银，当参加反应的时，氧化产物为h3po4dnah2po3溶液显酸性，其溶液中存在的粒子浓度关系：13一定温度下，向20 l恒容密闭容器中充入10 mol pcl5，反应pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g)h，经过一段时间后达到平衡，

5、反应过程中测定的部分数据如下图。下列说法正确的是a反应在50s250s内的平均速率moll-1s-1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl5)=0.38moll-1，则反应的ah0c保持其他条件不变，将容器的容积缩小一半，平衡逆向移动，化学平衡常数减小d相同温度下，起始时向容器中充入0.5 mol pcl5，重新达到平衡时，01 moln(pcl3)”、“”、“”或“=”)。下列能说明该分解反应达到平衡状态的是_(填代号)。ab密闭容器内物质的总质量不变c密闭容器中混合气体的密度不变d密闭容器中氨气的体积分数不变(4)氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底。25时，向1 l

6、0.1 moll-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性(忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(nh4+)=_；nh4+水解平衡常数值为_。30.(18分)大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染。目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等。i铅蓄电池充放电的总反应为：pbo2+pb+2h2so42pbso4+2h2o，锂硫电池充放电的总反应为：2li+sli2s。(1)放电时，铅蓄电池的负极反应式为_。(2)锂硫电池工作时，电子经外电路流向_(填“正极”或“负极”)。(3)当消耗相同质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄

7、电池的_倍。ii由方铅矿(pbs)制备铅蓄电池电极材料(pbo2)的方法如下：(1)油画所用的白色颜料pbso4置于空气中，遇h2s气体变成黑色pbs，从而使油画的色彩变暗，用h2o2清洗，可使油画“复原”。h2o2的作用是_。已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡：pbs(s)pb2+(aq)+s2-(aq)，试分析pbs(s)能溶于稀hno3的原因_。(2)滤液x是一种可循环使用的物质，其溶质主要是_(填化学式)，若x中残留的过多，循环使用时可能出现的问题是_。(3)pbo与次氯酸钠溶液反应可制得pbo2，写出该反应的离子方程式_。以石墨为电极，电解pb(no3)2溶液也可以制得pbo2，则阳极的

8、电极反应式为_；电解时为提高pb元素的利用率，常在pb(no3)2溶液中加入适量cu(no3)2，理由是_。31(18分)硫酰氯(so2cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_。(2)仪器b的名称为_。(3)装置e为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_。当装置e中排出氯气1.12l(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。为提

9、高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有_(只答一条即可)。(4)氯磺酸(clso3h)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分离两种产物的方法是_。(5)若将so2、cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。_(简要描述实验步骤、现象和结论)。仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。(6)长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为_。【选做部分】32(12分)【化学化学与技术】(未命题)33(12分)【化学物质结构与性质】科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了cu-ni-fe等多种金属互化物。

10、(1)鉴别某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_。(2)已知高温下cu2o比cuo更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因_。(3)镍能与类卤素(scn)2反应生成ni(scn)2。(scn)2分子中硫原子的杂化方式是_，键和键数目之比为_；类卤素(scn) 2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(hscn)的沸点低于异硫氰酸(hn=c=s)的沸点，其原因是_。(4)立方feo晶体的结构如图-1所示，设晶胞边长为a cm，密度为b gcm-3，则阿伏加德罗常数可表示为_(用含a、b的式子表示)。人工制备的feo晶体常存在缺陷(如图2)，已知某氧化物样品组成为fe0.96o，该晶体中fe3+与fe2+的离子个数之比为_。34(12分)【化学有机化学基础】某有机高分子合成材料k的合成路线如下图(部分反应条件和产物略去)所示。请回答下列问题：(1)a是相对分子质量为92的芳香烃，则a的分子式