氧化还原反应的本质和特征

1、氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的本质电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应的特征化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是 氧化还原反应判别的依据）氧化还原反应的发展史对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化 反应、还原反应， 到从表面上看化合价变化的氧化还原反应， 把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合 价的变化是有电子得失或偏移引起的。物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧 被夺去的反应属于还原反应。有化合价升降的反应属于氧化还原反应。 有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。 氧化还原反应中应注意的几个问题 1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的

2、多少，而是 看得电子的难易；还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失 电子的难易。eg ：氧化性：浓 HNO3 稀 HNO3 还原性： NaAl2 、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应.eg : C（金刚石）=C （石墨）;302=203（放电）;P4（白 磷）=4P （红磷）3 、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或 由化合态变为游离态， 均发生氧化还原反应 （比如置换反应， 化合反应，分解反应）4 、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不 是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分 解反应全部属于氧化还原反应。5、元素具有最高价的化合物不一定具有强

3、氧化性！ eg:H3PO4 、H2SiO3（ 或 H4SiO4） 两酸均无强氧化性但 硝酸有强氧化性。氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥一、双线桥法: 此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出 元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应 物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成 物中对应元素的原子或离子或原子团。标变价 :明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变 价的元素不标化合价。连双线 :将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物 （注意：箭头的起止一律对准各元素）标得失 :1. 标电子转移或偏离数 : 明确标出得失电子数，格式为“得 /失发

4、生氧化还原反应原子个数X单位原子得失电子数”2.标化合价变化 :一律标出化合价的变化， 只有“化合价升高”“化合价降低” 这两种写法，不可写为“升价”“降价”等.3 .标出元素反应类型 :一律标出元素所发生的反应， “被氧化”或“被还原”其，余 写法均不正确 .4.检查得失电子守恒 检查得失电子数是否相等， 如不相 等则重新分析。例如：二、单线桥法：在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移） ， 也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条 带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在 “桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。（1）标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价(2) 连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂， 箭头一律 指向氧化剂 ;(3) 不注得失标出转移的电子的总数， 这里不用像双线桥 那样，仅需直接标出电子总数 .例如: 注意事项：(1) 不得标明 得或失，否则是错的 ;(2) 箭头表示电子转移的方向， 指向氧化剂注意： 为了规 范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那 样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的 反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。 喜欢本篇文章，请随手点赞，欢迎分享到朋友圈 文章转自网络，因无法查询出处无法标注来源，如有侵权， 请联系管理员删除。联系我们