等效平衡专题选择题型——2020届高三化学题型狂练2

1、等效平衡专题选择题型2020届高三化学题型狂练1. 一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得有关实验数据如表所示，其中容器中5min时到达平衡。 容器温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol平衡压强平衡常数NO2SO2SO3NOSO35000.200.20000.02p1K17000.200.2000n2p2K2=1367000.400.4000n2p3K3下列说法正确的是()A. H0，反应到达平衡后的压强：p1p2p3B. 0.02n2n3，K1136K3C. 容器中到达平衡后，再充入SO2(g)和SO3(g

2、)各0.02mol，此时v正0，该反应为等体积变化的反应，容器中温度比容器中高，所以容器 中对应的压强大，容器 与容器中的温度相同，但是容器 中投入量是容器中的2倍，所以容器 中对应的压强比容器中大，压强为p1p2p3，错误;B项，容器 中相对于容器的平衡正向移动，所以0.02n2，容器 相当于2份容器加压，所以平衡时，2n2=n3，即有：0.02n2K，平衡逆向移动，即v正v逆，正确;D项，该反应为等体积变化，再等比例投入物质，达到平衡时，与原平衡等效，即SO2的体积分数不变，错误。2. Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H0，温度为T时，在两个体积均为1L的

3、密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表： 容器编号 起始物质 t/min 0 20 40 60 80 100 0.5molI2 0.5molH2 w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 xmolHI w(HI)/% 100 91 84 81 80 80 研究发现上述反应中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是A. 温度为T时，该反应kakb=64B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025mol(Lmin)1C. 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1m

4、ol的H2、I2、HI，反应逆向进行D. 无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同【答案】C【解析】【分析】本题考查了化学平衡的建立过程分析、反应速率和平衡常数的计算应用、影响平衡的因素等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】 H2(g)+I2(g)2HI(g)H0起始量(mol/L)0.5 0.5 0变化量(mol/L)n n 2n平衡量(mol/L)0.5n 0.5n 2nw(HI)/%=2n1100%=80%，n=0.4平衡常数K=0820.10.1=64，A.反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，kaw(H2)w(I2)=v正=v逆=kbw2(HI)，则kakb=w2(HI

5、)w(H2)w(I2)=K=64，故A正确；B.容器I中前20min，H2(g)+I2(g)2HI(g)H0起始量(mol/L) 0.5 0.5 0变化量(mol/L)m m2m平衡量(mol/L)0.5m 0.5m2mw(HI)%=2m1100%=50%，m=0.25mol/L容器I中前20min的平均速率，v(HI)=20.25mol/L20min=0.025molL1min1，故B正确；C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，此时浓度商Qc=0120.10.1=1K=64，反应正向进行，故C错误；D.由于反应前后气体分子数不变，因此根据等效平衡可知无论反应

6、正向j进行还是逆向进行，无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同，故D正确；故选C。3. 已知碳酸钙的分解为可逆反应，一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器甲中盛有10.0g纯净碳酸钙固体，反应达到平衡后，剩余固体8.9g;相同温度下，另有一真空密闭容器乙(活塞的质量与摩擦均不计，侧面足够长)中同样盛有10.0g纯净碳酸钙固体，在恒压下反应达到平衡后体积恰好为1L(不考虑固体体积)。下列说法正确的是() A. 平衡后再向乙容器中充入0.02molCO2气体，至容器体积不再变化时，cCO2=0.0125mol/LB. 平衡后再向乙容器中充入0.02molAr，至容器体积不再变化时，cCO

7、2=0.0125mol/LC. 达到平衡后，容器乙中剩余固体质量小于容器甲中剩余固体质量D. 甲、乙两容器的情况下，反应的平衡常数K都为0.025mol/L【答案】A【解析】【分析】本题考查化学平衡，掌握化学平衡的计算是解题关键，难度适中，【解答】 甲容器中的反应 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) t0 0.1mol 0 0 反应 0.025mol 0.025mol 0.025mol t平衡0.075mol 0.025mol 0.025mol故此温度下的K=c(CO2)=0.0125mol/L。A.由于温度不变，K不变，故恒压充入0.02molCO2后平衡逆向移动到再次达到平衡时c(

8、CO2)=0.0125mol/L，故A正确；B.由于温度不变，K不变，故恒压充入Ar气体后c(CO2)下降，平衡会正向移动，但直至CaCO3反应完都不能达平衡，此时c(CO2)0.0125mol/L，故B错误；C.由K值可以计算出容器乙中CaCO3反应的量小于容器甲，故C错误；D.K=c(CO2)=0.0125mol/L，故D错误。故选A。4. 在温度和体积恒定的密闭容器中，通入2molN2和6molH2，进行N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，一段时间后，反应达到平衡，此时N2、H2和NH3的物质的量分别为1mol、3mol和2mol，若此时向容器内继续通入1molN2、3molH2

9、和2molNH3。下列判断正确的是( )A. 平衡不移动B. 平衡逆向移动C. N2的转化率增大D. NH3的体积分数减小【答案】C【解析】【分析】本题考查等效平衡、压强对化学平衡的影响等，题目难度不大，熟练掌握影响化学平衡移动的因素是解题的关键。【解答】A.根据等效平衡，若继续通入1molN2、3molH2和2molNH3，相当于容器在原本基础上体积缩小至一半，压强增大一倍，平衡正向移动，故A错误；B.根据等效平衡，若继续通入1molN2、3molH2和2molNH3，相当于容器在原本基础上体积缩小至一半，压强增大一倍，平衡正向移动，故B错误；C.平衡正向移动，所以N2和H2的转化率均增大，

10、故C正确；D.平衡正向移动，所以NH3的体积分数增大，故D错误。故选C。5. 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应H2(g)+C2H4(g)C2H6(g) H0达到平衡。下列说法正确的是( )容器编号温度(K)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)H2(g)C2H4(g)C2H6(g)C2H6(g)T10.100.1000.05T10.100.100.10T2000.100.06A. 起始时，容器中：v(正)v(逆)B. 达到平衡时，压强：2p()v()D. T1T2【答案】C【解析】【分析】本题考查化学平衡及影响因素，为高频考点，难度不大。掌握温度对化学平衡的影响、平

11、衡常数的计算、反应速率大小比较等知识是解答关键。【解答】A.T1时， H2(g)+C2H4(g)C2H6(g)起始(mol/L) 0.10 0.10 0转化(mol/L) 0.05 0.05 0.05平衡(mol/L) 0.05 0.05 0.05则T1时的平衡常数为0.050.050.05=20容器中Qc=0.100.100.10=10v(逆)，故A错误；B.根据“等效平衡”容器相当于起始时加入H2(g)和C2H4(g)各0.20mol，可看作是两个合并后加压至体积为1.0L，加压平衡正向移动，则容器气体的总物质的量小于容器中气体总物质的量的2倍，则压强：2p()p()，故B错误；C.容器相

12、当于起始加入H2(g)和C2H4(g)各0.10mol，平衡时C2H6的物质的量多于容器中，该反应正向为放热，温度低有利于平衡正向移动，则T2v()，故C正确；D.由C项分析可知，T1T2，故D错误。故选C。6. 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8molL-1，则下列叙述正确的是( )A. 平衡向正反应方向移动B. x+yz，故B错误；C.虽然平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，但是密闭容器的容积压缩为原来的一半，A和B的

13、物质的量浓度仍然增大，故C错误；D.平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故D错误。故选A。7. 向体积均为1L的A和B两容器中分别充入2molN2和2molH2，P停留在1处，在相同温度下，两容器中发生反应：N2+3H22NH3H0(A容器活塞P无摩擦，可自由滑动)，达到平衡后，A中N2的转化率为30%，下列说法正确的是()A. 分别达到平衡时，B容器中N2的转化率大于30%B. 分别达到平衡时，合成氨反应的平衡常数为63L2/mol2C. 若开始时只将B容器进行绝热处理，则平衡后NH3的体积分数：ABD. 若开始时将A容器的活塞P固定在2处，则平衡后c(H2)：2AB，故C错误；D.活塞

14、P固定在1处，则A和B两容器中形成的平衡为等效平衡，现将A中活塞固定在2处，相对于B中平衡状态增大体积为原来的2倍，此时平衡逆向移动，即平衡后c(H2)：2AB，故D错误；故选：B。8. 有四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H，HCl的平衡转化率()与Z和温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A. H4bB. 容器某时刻处在R点，则R点的v正v逆，压强：p(R)p(Q)C. 300该反应的平衡常数的值为64D. 若起始时，在容器中充入0.25molCl

15、2和0.25molH2O(g)，300达平衡时容器中c(HCl)0.2molL1【答案】B【解析】【分析】本题主要考查化学平衡的影响因素、化学平衡常数的计算等，难度较大，熟练掌握化学平衡常数的计算是解题的关键。【解答】A.图象中HCl转化率随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，H0，增大氧气的物质的量，可促进HCl的转化，即投料比越小，HCl转化率越大，可知a4v(逆)，此时压强大于平衡状态下的压强：p(R)p(Q)，故B正确；C.300时，Z=n(HCl)n(O2)=4，n(HCl)=0.25mol，n(O2)=0.0625mol，体积为0.5L，c(HCl)=0.5mo

16、l/L，c(O2)=0.125mol/L，HCl转化率为80，则HCl的变化量为：0.5mol/L80=0.4mol/L，K=0.220.220.140.025=640，故C错误；D.若起始时，在0.5L容器中只充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，等效于在0.5L容器中充入0.5molHCl和0.125molO2，充入的HCl和O2物质的量为容器的两倍，相当于在容器的基础上增大压强，将体积缩小为原来的12，增大压强平衡正向移动，300达到平衡时0.1mol/Lc(HCl)0)，6min后，容器中反应达平衡，有关数据如下表。下列叙述中正确的是()容器编号 起始时各物质物质的量/

17、mol 达平衡时体系能量的变化 A B C 2 1 0 0.75QkJ 0.4 0.2 1.6 A. 06min，v(A)=0.25mol/(Lmin)B. 中达平衡时放出的热量为0.05QkJC. 其他条件不变，若容器保持绝热恒容，则达到平衡时C的体积分数小于2/3D. 若达平衡后，再通入1molA与0.5molB，再达平衡时A的转化率增大【答案】D【解析】【分析】本题考查化学平衡有关计算、等效平衡、反应热等问题，难度一般。侧重考查学生的分析、计算能力，注意等效平衡思想的应用，关键是判断两容器内平衡途径的建立。【解答】A.容器中参加反应的A的物质的量=2mol0.75QkJ/QkJ=1.5m

18、ol，浓度是1.5mol0.5L=3.0mol/L，则06min，v(A)=3.0mol/L6min=0.5mol/(Lmin)，故A错误；B.根据以上分析可知 2A(g)+B(g)2C(g)起始(mol)：2 1 0转化(mol)：1.5 0.75 1.5平衡(mol)：0.5 0.25 1.5恒温恒容下，中完全转化到方程式左边可以得到2molA、1molB，容器、反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，中吸收的热量为(0.250.2)molQkJ/mol=0.05QkJ，故B错误；C.平衡时、中C的体积分数为1.5mol/(0.5+0.25+1.5)mol=2/3，其他条件不变，若

19、容器保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成C的方向移动，生成2molC时，混合气体减小1mol，则达到平衡时C的体积分数大于2/3，故C错误；D.若达平衡后，再通入1molA与0.5molB，相当于增大压强平衡向正反应方向进行，再达平衡时A的转化率增大，故D正确。故选D。10. 一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法正确的是( )A. 保持其他条件

20、不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.22molL1，则反应的Hv(逆)D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60【答案】D【解析】【分析】本题综合考查化学平衡的计算、等效平衡，难度较大，注意理解平衡常数的意义及应用，注意D选项中利用等效平衡思想进行解答。【解答】A.由表中数据可知，6s、8s时氯气的物质的量都是0.4mol，说明6s时反应到达平衡，平衡时氯气的浓度为0.2mol/L，升高温度，到达新平衡，氯气的浓度变为0.22mol/L，氯气浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即H0，故A错误；B.正

21、反应为吸热反应，恒容绝热密闭容器进行该反应，随反应进行温度降低，而平衡常数只受温度影响，故平衡常数一定发生变化，故B错误；C.平衡时c(Cl2)=0.2mol/L， COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)起始(mol/L)：0.5 0 0转化(mol/L)：0.2 0.2 0.2平衡(mol/L)：0.3 0.2 0.2该温度下平衡常数K=0.20.20.3=0.13，若起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，此时Qc=0.620.621.22=0.150.13，则反应向逆反应方向移动，反应达到平衡前v正v逆【答案】D【解析】【分析】本题考查化学平衡

22、计算，侧重考查图象分析判断及计算能力，正确理解等效平衡、化学平衡常数计算方法是解本题关键，会根据浓度商和化学平衡常数相对大小判断反应方向，难点是等效平衡分析，题目难度中等。【解答】A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=nVt=0.1602.050mol/(L.s)=0.0016molL1s1，故A错误；B.A中PCl5的转化率=0.20mol1.0mol100%=20%，相同温度下如果起始时向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，二者为等效平衡，PCl3的转化率+PCl5的转化率=100%，所以PCl3的转化率为80%；相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2

23、.0molCl2，相当于充入2.0molPCl5，增大压强平衡逆向移动，则PCl3的转化率大于80%，故B错误；C.平衡时c(PCl3)=c(Cl2)=0.20mol2.0L=0.1mol/L，c(PCl5)=1.00.202.0mol/L=0.4mol/L，化学平衡常数K=c(PCl3)c(Cl2)c(PCl5)=0.10.10.4=0.025，故C错误；D.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，c(PCl3)=c(Cl2)=0.20mol2.0L=0.1mol/L，c(PCl5)=1.02.0mol/L=0.5mol/L，浓度商Q

24、c=0.10.10.5=0.02v逆，故D正确。故选D。12. 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)H45B. 若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大C. 平衡时B的转化率为50%D. 若保持压强一定，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小【答案】C【解析】【分析】本题考查化学平衡的图象分析，难度中等明确图象中的纵横坐标含义及等效平衡的运用是解答的关键。【解答】A.压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C的物质的量减少，由图可以看出，图中c3B. a+b=92.4C. 2p21【答案】B【解析】【分析】本题考查化学平衡影响因素、等效平

25、衡、化学平衡的计算，题目计算量较大，题目难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养【解答】甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，平衡时各组分的物质的量、含量、压强等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用极限转化法丙相当于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所

26、到达的平衡，由于该反应正反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的，A、丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c32c1，故A错误；B、甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B正确；C、丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的

27、二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2p3，故C错误；D、丙容器反应物投入量4molNH3，是甲的二倍，若平衡不移动，转化率1+3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率1+31，故D错误；故选B。14. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，测得反应的相关数据如下，下列说法不正确的是 ( ) A. v12c1C. p22p1D. 1(SO2)+2(SO3)1【答案】C【解析】略15. 某温度下，在2L的恒容密闭容器中，加入1m

28、olX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡时，X，Y，Z的体积分数分别为30、60、10，在此平衡体系中加入1molZ(g)，将再达到平衡后，X，Y，Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ( )A. m=2B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1：1D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL1【答案】D【解析】【分析】本题考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数等知识点，侧重考查学生分析计算能力，注意平衡常数只与温度有关，与浓度无关，难点是D选项计算，题目难度中等。【解答】A.平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡

29、体系中加入1molZ(g)，再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故A正确；B.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故B正确；C.设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol， X(g)+2Y(g)3Z(g)开始(mol) 1 2 0转化(mol)a 2a 3a平衡(mol)(1a)(22a) 3a相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即(1a)：(22a)：3a=30%：60%：10%，所以a=0.1，则参加反应的n(X)=0.1mol、n(Y)=0.2mol，X

30、的转化率=0.1mol1mol100=10%，Y的转化率=0.2mol2mol100=10%，所以X和Y的转化率之比为1：1，故C正确；D该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入Z后，设Z参加反应的物质的量为3bmol， X(g)+2Y(g)3Z(g)第一次平衡(mol)：0.9 1.8 0.3加入1molZ： 0.9 1.8 1.3转化： b 2b 3b第二次平衡(mol)：(0.9+b)(1.8+2b)(1.33b)各物质含量不变，所以(0.9+b)：(1.8+2b)：(1.33b)

31、=30%：60%：10%=3：6：1b=0.3，n(Z)=(1.30.9)mol=0.4mol，Z的物质的量浓度=0.4mol2L=0.2mol/L，故D错误。故选D。16. 某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) H2=3B. 该温度下，该反应的平衡常数K为400C. 达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大D. 达到平衡时，容器丙中c(SO3)小于容器甲中c(SO3)的两倍【答案】B【解析】 【分析】本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，熟悉化学平衡的三段法计算及影响平衡移动的因素即可解答，注意平衡常数只与温度有关，试题培养了学生的分析、理解能力及

32、化学计算能力。【解答】A.丁相当于将丙切下来一半，因此2=3，丙在乙的基础上增加了O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，因此有2=31，A项错误；B.三段式由甲组数据分析， 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，开始(mol) 0.4 0.24 0转化(mol) 0.32 0.16 0.32平衡(mol)0.08 0.08 0.32平衡浓度(mol/L)0.04 0.04 0.16达到平衡时c(SO2)=0.04mol/L，c(O2)=0.04mol/L，c(SO3)=0.16mol/L，K=c2SO3c2SO2cO2代入数据K=400，B项正确；C.达到平衡时丁丙中正反应速率相等

33、，C项错误，D.丙可以看作是2个甲，然后将体积压缩为原来的12，若平衡不移动c(SO3)变为原来的2倍，但平衡将向正反应方向移动，c(SO3)比原来的2倍大，D项错误。18. Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H0，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表： 容器编号 起始物质 t/min 0 20 40 60 80 100 0.5molI2、0.5molH2 w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 xmolHI w(HI)/% 100 91 84 81 80 80 研究发

34、现上述反应中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是()A. 温度为T时，该反应kakb=64B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL1min1C. 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行D. 无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同【答案】C【解析】【分析】本题考查了化学平衡的建立过程分析、反应速率和平衡常数的计算应用、影响平衡的因素等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】 H2(g)+I2(g)2HI(g)H0起始量(mol/L)0.5 0.5 0变

35、化量(mol/L)n n 2n平衡量(mol/L)0.5n 0.5n 2nw(HI)/%=2n1100%=80%，n=0.4平衡常数K=0820.10.1=64，A.反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，kaw(H2)w(I2)=v正=v逆=kbw2(HI)，则kakb=w2(HI)w(H2)w(I2)=K=64，故A正确；B.容器I中前20min，H2(g)+I2(g)2HI(g)H0起始量(mol/L) 0.5 0.5 0变化量(mol/L)m m2m平衡量(mol/L)0.5m 0.5m2mw(HI)%=2m1100%=50%，m=0.25mol/L容器I中前20min的平均速率，v(HI

36、)=20.25mol/L20min=0.025molL1min1，故B正确；C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，此时浓度商Qc=0120.10.1=10)，6min后，容器中反应达到平衡，有关数据如下表所示，下列叙述中正确的是( )容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75QkJ0.40.21.6A. 06min内，中的平均反应速率v(A)=0.25molL1min1B. 中达到平衡时放出的热量为0.05QkJC. 其他条件不变，若容器保持绝热恒容，则达到平衡时C的体积分数小于23D. 若达到平衡后，再通入1molA与

37、0.5molB，再次达到平衡时A的转化率增大【答案】D【解析】【分析】本题考查化学平衡有关计算、等效平衡、反应热等问题，题目难度中等，注意等效平衡思想的应用，关键是判断两容器内平衡途径的建立，难度中等。【解答】A.容器中参加反应的A的物质的量为2mol0.75QkJQkJ=1.5mol，v(A)=1.5mol0.5L6min=0.5molL1min1，A错误；B.容器中：2A(g)+B(g)2C(g)起始(mol)：2 1 0转化(mol)：1.5 0.75 1.5平衡(mol)：0.5 0.25 1.5恒温恒容下，容器、反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，容器中吸收的热量为(0.

38、250.2)molQkJmol1=0.05QkJ，B错误；C.恒温恒容下，平衡时容器中C的体积分数为23，其他条件不变，若容器保持绝热恒容，随反应进行，温度降低，平衡正向移动，则达到平衡时C的体积分数大于23，C错误；D.若达到平衡后，再通入1molA与0.5molB，相当于增大压强，平衡正向移动，再次达到平衡时A的转化率增大，D正确。故选D。20. Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H0，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表： 容器编号 起始物质 t/min 0 20 40

39、60 80 100 0.5molI2、0.5molH2 w(HI)/ 0 50 68 76 80 80 xmolHI w(HI)/ 100 91 84 81 80 80 研究发现上述反应中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb为常数下列说法不正确的是A. 温度为T时，该反应kakb=64B. 容器中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL1min1C. 若起始时，向容器中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行D. 无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)均相同【答案】C【解析】【分析】本题考查了化学平衡的建立过程分析、反应速

40、率和平衡常数的计算应用、影响平衡的因素等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】 H2(g)+I2(g)2HI(g)H0起始量(mol/L)0.5 0.5 0变化量(mol/L)n n 2n平衡量(mol/L)0.5n 0.5n 2nw(HI)=2n1100=80，n=0.4平衡常数K=0820.10.1=64，A.反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，kaw(H2)w(I2)=v正=v逆=kbw2(HI)，则kakb=w2(HI)w(H2)w(I2)=K=64，故A正确；B.容器I中前20min，H2(g)+I2(g)2HI(g)H0起始量(mol/L) 0.5 0.5 0变化量(mol/L)m m2m平衡量(mol/L)0.5m 0.5m2mw(HI)=2m1100=50，m=0.25mol/L容器I中前20min的平均速率，v(HI)=20.25mol/L20min=0.025molL1min1，故B正确；C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，此时浓度商Qc=0.120.10.1=1K=64，反应正向进行，故C错误；D.由于反应前后气体分子数不变，因此根据等效平衡可知无论反应正向建立还是逆向建立，无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同，故D正确。故选C。21