沪科版化学高一上4.2《化学反应中的能量变化》知识点总结【精品教案】

1、 化学反应中的能量变化应该注意的知识点一、 反应热1、定义：在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。放出热量的反应叫放热反应。吸收热量的反应叫吸热反应（化学反应过程中，不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。）2、符号：h(大吸小放)3、单位：kj/mol4、计算依据：h=生成物的总能量 - 反应物的总能量= h (生成物) - h（反应物）h=反应物的总键能 生成物的总键能5、书写热化学方程式的注意事项： （1）要标明反应的温度和压强，如不特别注明，即表示在101kpa和298k。 （2）要标

2、明反应物和生成物的聚集状态，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热（h）的数值不同。 （3）热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其h也同等倍数的改变，但h的单位不变，仍然为kj/mol。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒，则h的数值和单位不变，符号改变。 （4）热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标“”和“”。因为聚集状态已经表示出来了，固态用“s”液态用“l”，气态用“g”。 （5）h要标注“+”或“-”，放热反应h为“-”，吸热

3、反应h为+”.6、盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成，反应的总热效应相同，这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。（化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关）7、（1）常见的放热反应有：可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数化合反应，金属跟酸的置换反应 （2）常见的吸热反应有：大多数分解反应，以碳、氢气、一氧化碳作还原剂的氧化还原反应，铵盐与碱的反应。二、燃烧热 定义：在101kpa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kj/mol二、 中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而

4、生成1molh2o时的反应热。注意事项：（1） 必须是“稀溶液”，因为浓溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。（2） 中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。（3） 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子起反应生成水，若反应过程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。（4） 稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3 kj/mol.若是弱酸或弱碱参与反应，则由于他们的电离要吸收热量，其热量的数值会小于57.3 kj/mol.1.在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将1.0mol的通入体积为1.0l的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（辽宁2009）a. 5%

5、b. 17% c. 25% d.33%2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：（辽宁2009） na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll-1）v/mlc/（moll-1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.2103.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（辽宁2009）4在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：（20

6、09海南）物质xyz初始浓度/moll-10.10.20平衡浓度/moll-10.050.050.1下列说法错误的是：a反应达到平衡时，x的转化率为50b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数5已知：则的h是a. -824.4kj b. -627.6 kjc. -744.7 kj d. -169.4 kj6.（14分）2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3的h=-99kjmol-1.请回答下列问题：（1）图中a、c分别表示

7、、 ，e的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中h= kjmol-1；（3）v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率（so2）为0.05 moll-1min-1,则（o2）= moll-1min-1、(so3)= moll-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 kjmol-1，计算由s(s)生成3 molso3(g)的h （要求计算过程）。7. 汽车尾气净化中的一个反应如下：（2009

8、安徽） 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：8. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：（2009福建） 分析实验数据所得出的结论不正确的是 a. 增大增大 b. 实验和的相等 c. 增大增大 d. 增大，增大9. 已知：2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l) h= -571.6kj mol-1 ch4（g）+ 2o2(g)co2(g)2h2o(l) h= -890kj mol-1现有h2与ch4的混合气体112l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和

9、h2o(l),若实验测得反应放热3695kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是（2009全国2）a11 b13c14 d23答案b10. (15分) （2009全国2）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某温度时，在2l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出x、y、z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minx/moly/molz/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140

10、.550.100.90(2) 体系中发生反应的化学方程式是_;(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物z的平均反应速率：_;(4) 该反应达到平衡时反应物x的转化率等于_;(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _11.25 ，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kj/mol，辛烷的燃烧热为5518 kj/mol。下列热化学方程式书写正确的是a.2h+(aq) +(aq)+(aq)+2oh(aq)=baso4(s)+2ho(1);h=57.3 kj

11、/molb.koh(aq)+h so4(aq)= kso4(aq)+ho(i); h=57.3kj/molc.c8h18(i)+ o (g)=8co (g)+ 9ho; h=5518 kj/mold.2c8h18(g)+25o (g)=16co (g)+18ho(1); h=5518 kj/mol12.（10分）甲酸甲酯水解反应方程式为：（2009广东） 某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度t1下随反应时间（t）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算1520min范围

12、内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 molmin-1(不要求写出计算过程)。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。（3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度t1下的k值为 。（4）其他条件不变，仅改变温度为t2（t2大于t1），在答题卡框图中画出温度t2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。13已知有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入hi 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中hi的平衡浓度大于乙中hi的平衡浓度，应采取的措施是a甲、乙提高相同温度 b 甲中加入0.1mol he，

13、乙不变c甲降低温度，乙不变 d 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol 14.下图表示反应，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：（2009年全国1）下列有关该反应的描述正确的是a.第6后，反应就终止了b.的平衡转化率为85%c.若升高温度，的平衡转化率将大于85%d.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少15.已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566 kj/molna2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ h=-226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是a.co的燃烧热为283 kjb.右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c.2na2

14、o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h-452 kj/mold.co(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.02102316下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（2009重庆）ac2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）；h=-1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和热） cs（s）+o2（g）=so2（g）；h=-296.8kj/mol（反应热） d 2no2=o2+2no；h=+116.2kj/mol（反应热）

15、17.已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃烧热分别是-285.8kjmol-1、-1411.0kjmol-1和-1366.8kjmol-1,则由c2h4(g)和h2o(i)-反应生成c2h5oh(i)的h为（2008宁夏） a.-44.2kjmol-1 b.+44.2kjmol-1 c.-330kjmol-1 d.+330kjmol-118.（14分）（2008宁夏） 已知可逆反应：请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 1 moll-1， c(n)=2.4 moll-1 ；达到平衡后，m的转化率为60，此时n的转化率为 ； （2）若反应温度升

16、高，m的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 4 moll-1,c(n)= a moll-1；达到平衡后，c(p)=2 moll-1，a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(m) = c(n)= b moll-1，达到平衡后，m的转化率为 。19.已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g). h= -1025kj/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（2008全国1）20下列关于热化学反应的描述中正确的是（2008四川） ahcl和naoh反应

17、的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/mol bco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g) 2co(g)o2(g)反应的h2283.0kj/mol c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应t1碘化氢的量时 间t2 d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热21在密闭容器中进行如下反应：h2(g) i2(g) 2hi(g)，在温度t1和t2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是（2008四川）at1t2，h0 bt1t2，h0ct1t2，h0 dt1t2，h022. 对于平衡，为增大二

18、氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（2008天津）a.升温增压 b.降温减压c.升温减压 d.降温增压23.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：（2008北京）sicl4(g)+2h2(g)=si(s)+4hcl(g);mol(q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是a.反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b.若反应开始时sicl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为q kjc.反应至4 min时，若hcl浓度为0.12 mol/l,则h2的反应速率为0.03 mol/(lmin)d.当反应吸收热量为0.025q k

19、j时，生成的hcl通入100 ml 1 mol/l的naoh溶液恰好反应24在相同温度和压强下，对反应co2(g) + h2(g）co(g) + h2o(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量 物质 实验co2h2coh2o甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n (co)的大小顺序是（2008全国2）a乙丁丙甲 b乙丁甲丙c丁乙丙甲 d丁丙乙甲25. (15分)（2008全国2）红磷p(s)和c

20、l2 (g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的h表示生成lmol产物的数据）。根据上图回答下列问题：( l ) p 和cl2反应生成pcl3 的热化学方程式是_；( 2 ) pcl5分解成pcl3 和cl2的热化学方程式是_；上述分解反应是一个可逆反应。温度t1时，在密闭容器中加人0.80 mol pc15，反应达平衡时pc15还剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反应温度由tl升高到t2，平衡时pc15的分解率2为，2_1（填“大于”、“小于”或“等于”) ；（3）工业上制备pcl5通常分两步进行，先将p和cl2反应生成中间产物pcl3 ，然后降温，再和cl2反应生成pcl5原因是 _；（4）p和cl2分两步反应生成1mol pcl5的h3_，p和cl2一步反应生成1 mol pcl5的h4_h3；（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）pcl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式_。答案：1 b 2 d 3 d 4 c 5 a 7 c 8 d 9 b 11 b 13 c 14 b 15 c 16 c 17 a 19 c20 b 21 d 22 d 23