金属的化学性质(第2课时)邵赞华

1、第第2 2课时课时 金属与水和酸的反应金属与水和酸的反应授课：邵赞华授课：邵赞华 洞口县第四中学洞口县第四中学【新闻报道】20012001年年7 7月月7 7日至日至9 9日接连三天，广州市珠江河段日接连三天，广州市珠江河段上惊现神秘上惊现神秘“水雷水雷”。7 7日早上日早上1010点多，漂在水面点多，漂在水面上的一个铁桶内突然蹿出亮黄色的火焰，紧接着一上的一个铁桶内突然蹿出亮黄色的火焰，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。直到中午，这个声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。后来经化学品专家初步认铁桶又连续爆炸了多次。后来经化学品专家初步认定，铁桶内装的是表面淡黄

2、色的块状金属，新切口定，铁桶内装的是表面淡黄色的块状金属，新切口呈银白色。据调查共有呈银白色。据调查共有8 8个装满该金属的铁皮桶漂个装满该金属的铁皮桶漂浮在水面上，其中浮在水面上，其中5 5个已发生剧烈爆炸，另外个已发生剧烈爆炸，另外3 3个还个还未爆炸，怎么处理成了一个很大的难题未爆炸，怎么处理成了一个很大的难题 活动探究活动探究: :金属钠遇水金属钠遇水? ? 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，最后盖上玻璃片。你看后把一小块钠放入水中，最后盖上玻璃片。你看到什么到什么现象现象？ 注意观察注意观察: 浮还是沉？浮还是沉？ 钠的

3、状态运动钠的状态运动还是静止？还是静止？ 有何声响？有何声响？ 溶液颜色变化溶液颜色变化？ 注意钠的取用注意钠的取用:镊子镊子( (不能用手接触不能用手接触) ) 煤煤油要用滤纸吸干切割在玻璃片上进行油要用滤纸吸干切割在玻璃片上进行 钠块要钠块要绿绿豆粒豆粒大小剩余的钠放回原瓶。大小剩余的钠放回原瓶。1、钠与水反应、钠与水反应钠的保存钠的保存 保存在煤油或石蜡油里保存在煤油或石蜡油里 易与空气中的氧气、易与空气中的氧气、水等反应水等反应钠着火的处理：钠着火的处理：性性质质：用砂子扑灭用砂子扑灭 为什么实验室将钠保存在煤油或石蜡油中？ 思考 除了钠以外，一些比钠还活泼的金属也能与水反应，除了钠以

4、外，一些比钠还活泼的金属也能与水反应，而且反应更剧烈，如而且反应更剧烈，如钾、钙钾、钙都能都能与冷水发生剧烈与冷水发生剧烈的反应。的反应。同学们可以试着写写钾与水反应的化学方程式。同学们可以试着写写钾与水反应的化学方程式。2K+ 2H2O = 2KOH + H2Ca+ 2H2O = Ca(OH)2 + H2思考：思考：铁不和冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？铁不和冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？2、铁与水蒸气反应、铁与水蒸气反应请大家指出该反应装请大家指出该反应装置各部分的作用是什置各部分的作用是什么？么？反应方程式：反应方程式： 方案方案1:实验现象实验现象: :加热时试管内加热时试管

5、内铁粉红热铁粉红热，点燃肥皂泡可听，点燃肥皂泡可听到到爆鸣声爆鸣声，反应后，试管内的固体仍，反应后，试管内的固体仍呈黑呈黑色色实验结论：实验结论：3Fe + 4H2O（g）= Fe3O4 + 4H2分析该反应的得失电子关系，并指出氧化剂、还原剂分析该反应的得失电子关系，并指出氧化剂、还原剂水蒸气的发水蒸气的发生装置生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收集检产物收集检验装置验装置 方案方案2:应考虑：应考虑：水蒸气的发生水蒸气的发生 水蒸气与铁粉的反应水蒸气与铁粉的反应 气体产物的检验气体产物的检验请大家指出该反应装置各部分的作用是什么？请大家指出该反应装置各部分的作用是什么？ 方

6、案方案3:原来的反应装置原来的反应装置重新设计后的反应装置重新设计后的反应装置与上述、装置与上述、装置比较，装置所具的优比较，装置所具的优点：点：装置简单、操作方便装置简单、操作方便铁粉铁粉产生水蒸气产生水蒸气安安全全瓶瓶收收集集氢氢气气其其它它参参考考装装置置讨论：讨论：金属与水反应的规律金属与水反应的规律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au与与冷水反应冷水反应生成碱和氢生成碱和氢气气与与热水反应热水反应生成碱和氢生成碱和氢气气高温下与高温下与水水蒸气蒸气反应生反应生成氧化物和成氧化物和氢气氢气不与水反应不与水反应小结小结盐酸盐酸God H

7、elp me！无所谓，无所谓， 慢慢慢减减肥慢减减肥为什么受为什么受伤的总是伤的总是我！晕！我！晕！呵呵，挺呵呵，挺舒服，我舒服，我不怕不怕思考：观察此图，你有何看法？思考：观察此图，你有何看法？二、金属与酸的反应二、金属与酸的反应 金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中（H）前面）前面的金属与酸反应产生的金属与酸反应产生H2。 金属越活泼，与酸反应越剧烈。金属越活泼，与酸反应越剧烈。金属活动性顺序表金属活动性顺序表Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)(H) Cu Hg Ag Pt AuK Ca Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +

8、3H2 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 钠与酸反应时，如酸过量则钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量钠只与酸反应，如酸不足量则钠则钠先先与酸反应与酸反应再再与水反应与水反应注意：注意：有人说有人说“钠是一种还原性很强的金属钠是一种还原性很强的金属，能把，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法。这种说法是否正确？为什么？是否正确？为什么？如果将一小块金属钠投入到如果将一小块金属钠投入到CuSO4溶液溶液中，会有哪些现象？请写出化学方程式。中，会有哪些现象？请写出化学方程式。钠钠浮浮在液面，在液面，熔熔为一光亮的小球，为一光亮的小球，并且四处并且

9、四处游游动，发出动，发出“嘶嘶嘶嘶”的的声音，溶液中有声音，溶液中有蓝色沉淀蓝色沉淀生成生成三、钠与盐溶液的反应三、钠与盐溶液的反应现象：现象：总反应方程式：总反应方程式：2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4 + H2 方程式方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4离子方程式为：离子方程式为：2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2 + 2Na+ + H2能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与能不能与碱碱反应呢？反应呢？

10、四、铝与碱反应四、铝与碱反应实验内容实验内容：铝与盐酸溶液的反应；铝与盐酸溶液的反应；铝与氢氧化钠溶液的反应。铝与氢氧化钠溶液的反应。现象现象：Al片放入盐酸、片放入盐酸、NaOH溶液中溶液中都有氢都有氢气产生。气产生。化学方程式：化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏铝酸钠偏铝酸钠铝的特殊性：铝的特殊性：既能跟酸反应产生既能跟酸反应产生H2，又能跟强，又能跟强碱溶液反应产生碱溶液反应产生H2。 Al具有具有两性两性。离子方程式：离子方程式：2Al + 2OH -+2H2O2AlO2-+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 铝和氧化铝铝和氧化铝( (铝的保护

11、膜，也能与酸、铝的保护膜，也能与酸、碱反应碱反应) )能跟酸、碱反应，因而铝的保护能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱侵蚀，所以，膜和铝制品会直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。碱性的食物。 铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？放酸性、碱性的食物？为什么？ 思思考考总结：总结：金属的化学性质金属的化学性质2Na + 2H2O = 2NaOH + H22、金属与酸酸水的反应： 3、金属与碱的反应：、金属与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2Na

12、AlO2+3H2 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 1、金属与非金属的反应：4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2= Na2O24Al + 3O2 = 2Al2O3常温或加热常温或加热4、金属与盐盐的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4= Cu（OH）2+2NaCl1. 1.将金属钠投入煤油和水的混合物中，会将金属钠投入煤油和水的混合物中，会有何现象？有何现象？ 2.N a与与FeCl3溶液反应的现象？溶液反应的现象？ 3.相同质量（或物质的量）的铝，分别相同质量（或物质的量）的铝，