可能用到地相对原子高质量：H1C12N14O16Si28S32Fe

1、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Si:28 S:32 Fe:56 Ba:137一、选择题（每小题只有1个答案，每题3分，共42分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是到ABC確太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气址2 下列化学用语或图示表达正确的是A. 乙烯的比例模型B Na+的结构示意图C.葡萄糖的实验式 C6H2QD. C0的电子式A.氘（D）原子核外有1个电子B. 1H与D互称同位素D. h18O与D216O的相对分3重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是C. H2O与D2O互称同素异形体子质量相同4. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期

2、的元素，原子序数依次递增X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A. 原子半径由小到大的顺序：X Y Z 15. 短周期元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X +、Y3+C. Y3+、Z2- D. X +、Z2-6. 下列叙述中，正确的是A. 1 mol过氧化钠中阴离子个数为 2X6.02 x 1023B. 14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02 x 1023C. 28 g C 16O与

3、28 g C 18O中含有的质子数均为 14x 6.02 x 1023D.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2X 6.02 X 10237. 14C+5FeS+12HO = 7CeS + 5Fe 2+ + 24H +3SO2- m6+ + S 2Q2- + H 2O- MnO- + SO 42-+ H +对上述两个反应判断正确的是：A. 反应中SO2-都是氧化产物B. 两个反应中电子转移数目都是10molC. 反应中的硫元素既被氧化又被还原D. 氧化性：MnO S2Q2 -8. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是图C阳（1A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐

4、蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu Zn合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，Zn MnO干电池自放电腐蚀主要是由MnO的氧化作用引起的軽化剂h9. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO和HzO制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备 HCOO的原理示意图，下尢 啊 列说法不正确的是光A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B. 催化剂a表面发生氧化反应，有 Q产生C. 催化剂a附近酸性减弱，催化剂 b附近酸性增强D. 催化剂b表面的反应是 CO+ 2H+ + 2e=HCOOH10. 已知：CO(g) + 3H2(g) ”

5、 COH(g) + fO(g) AH=- 49.0 kJ ? mo1。一定条件下，向体积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol CO2和6 mol H 2,测得CO 和CHOH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列 叙述中，正确的是n(CH3OH)A. 10min后，升高温度能使n(CO2) 增大B. 反应达到平衡状态时， CQ的平衡转化率为75%C. 3 min时，用CO的浓度表示的正反应速率等于用CHOH的浓度表示的逆反应速率D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率u (H2) = 0.075 mol L_1? min -111. 在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)

6、 + b(g) 2c(g) ; A H0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是A. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变B. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大C. 等压时，通入z气体，反应器中温度升高D. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变12. NaHC(和NaO按1 : 1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁 热排出气体物质，容器内残留物的成分是A. NqQ和 NaHCQB . NaHC(和 N&COC. NaQH和 NaCQD.只有 NqCQ13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 Al2QNaQq)NaAIQ(aq) -Al(

7、QH)s s0-点燃 sq H2SC4 饱和 NaCI(aq) N-CCCNaHCC-NqCQ HCI (aq)十、 FeO - FeCb(aq)无水 FeCb石灰乳煅烧 MgC2(aq) Mg(OHMgCA.B.CD14. 下图所示的实验，能达到实验目的的是亡 uSC 弟補验证化学能转化为电能证明温度验证铁ZmLOJnxjlL-1验证AgCI34iK0-l moiL-1对平衡移动的影响发生析氢腐蚀溶解度大于AgzS题号1234567答案题号891011121314答案、选择题(每小题只有1个答案，每题3分，共42分)如下图所示。已知：碳酸不能溶解AI(OH) 3沉淀。武威六中第一轮高考复习阶

8、段性过关测试卷(五)化 学(理)答题卡二、非选择题，每空2分，共58分15. (14分)欲探究某矿石可能是由 FeCQ SQ2、AI2Q中的一种或几种组成，探究过程(1) Si在周期表中的位置是(2) 下列说法正确的是 。a.酸性：H2COH2SiO3b.原子半径：O CH SiH4d.离子半径：Cv Al3+(3) 该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH容液反应的离子方程式是(4) 该矿石和 1 mol L HN(2反应的离子方程式 = + 172.5 kJmol贝V a =kJmoL。(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值16. (14分)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反

9、应为:大”、“不变”或“减小”)(填“增(3)在TC时，该反应的平衡常数K=64,在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中CO的平衡转化率为c甲、Fe2OCOFeCO甲 /mol1.01.01.01.0乙 /mol1.02.01.01.0乙容器中，CO的平衡浓度之比为2 : 3 d 增加FezQ可以提高CO的转化率(4) 采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCI 溶液。 在ac装置中，能保护铁的是 (填字母)。 若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 (填名称)。I石H 民 石矗Izn Ft 石摄丄 .盖UJT

10、 1MT 1 F眉131：HI -； IiMI I Iabcd17. (16分)下表是元素周期表的一部分， A B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物已知A B、C、D E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）H n B Lc 常温Ie - ；（1） 若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ，C与X反应的离子方程式为。（2） 若E为氧化物，则 A与水反应的化学方程式为 。 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为 ，表示X呈碱性的离子方程式为 。 当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成 C的离子方程式为（3）若B为单质气体，D可与水蒸气

11、在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式 o t C时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数 K=1, D的转化率为 o18. （14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应， 某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Yo甲同学认为X中除Fe3+#还可能含有Fe2+,若要确

12、认其中的Fe2+,应选用（选b. NaOH 容液.酸性KMnO溶液填序号）。a. KSCN容液和氯水c 浓氨水乙同学取336ml (标准状况)气体 Y通入足量溴水中，发生反应：SO+Br2+2H2O=2HBr+HSQ然后加入足量BaCh溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33g。由 此推知气体Y中SQ的体积分数为 。分析上述实验中SQ体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H.和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3) 装置B中试剂的作用是。(4) 认为气体 Y中还含有 Q的理由是 (用化学方程式表示)。(5) 为确认Q的存在，需在装置中添加 M于 (选填序号)。a.

13、A之前b . A-B 间 c . B-C 间 d . C-D 间(6) 如果气体Y中含有H2，预计实验现象应吉。高三化学试题答案f 选搆题（每水题J晞！憎案.每题吕企 共42分）1C 2A 3C 4C 5C 6B 7C SB ?C 10B11D 12C13A 14B二*非选择题，每空2分，共58分15. （1）第三周期.IVA族C2）abc （3）FeCOsfl SiOaSiOa+2OH-= SiO31-+H2O（4）3FeC03+10H+ +N03- = MF严 +SCOif+NOt+5H3O（5）NO循环使用能减少环境污棗NO跟HQ、6反应后文侍到硝酸提高原料利W ；3x104ie- （1） -28.5）得莘 越小（3）印% ac （漏选得1分.错选不Iff分）1Gbe am诜得1分.错诜不得分）117。（ 16 分）（D 恥（恥0 KS ） 1T* 4 3A10/十 6H4 = 4Al（