【KS5U独家】湖北省武汉二中、龙泉中学1011高二下学期期末联考（化学）（WWW[1].KS5U.COM 高考）学案导学案

1、2010-2011学年度下学期期末考试高二化学试卷命题学校：荆门市龙泉中学 命题人：王明敏 审题人：马光法可能用到的原子量：h1 c12 n14 o16 na23 fe56 cu64第卷（选择题 共计50分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实与氢键有关的是（ ）a水加热到很高的温度都难以分解b水结成冰体积膨胀cch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱2.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )abecl2bh2scpcl3dsf43下列各项所述的数字不是6

2、的是 ( )a在nacl晶体中，与一个na+最近的且距离相等的cl-的个数b在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数c在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数d在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数4对于so2和co2的说法中正确的是（ ）aso2和co2都是非极性分子 b中心原子都采用sp杂化轨道cso2为v形结构，co2为直线形结构ds原子和c原子上都没有孤对电子5.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：na2o2；sio2；石墨；金刚石；cah2；白磷,其中含有两种结合力的组合是（ ）a b c d6.下列说法中正确的是（ ）a.第3周期所含元素中钠的电负性

3、最大b.铝的第一电离能比镁的第一电离能大c.在所有的元素中，f的第一电离能最大 d.钾的电负性比镁的电负性小7已知mg2c3的结构与cac2的结构相似。由此可断定mg2c3与水反应的产物是（ ）amg(oh)2和chch bmgo和chchcmg(oh)2和ch3chch2 dmg(oh)2和ch3cch8、如图所示晶体中每个阳离子a或阴离子b，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为（ ）a、 ab b、 a2b c、 ab3 d、 a2b3 9.在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）abcd10下列命名正确的是（ ）a.2，4-二乙基戊烷 b.4-甲

4、基-3-乙基己烷 c.2，3，3-三甲基戊烷 d.2-甲基-3-丙基戊烷二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分,每小题只有一个选项符合题意)11科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（ ）a两粒子的1s能级上电子的能量相同 b两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同c两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 d两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同12三氯化氮(ncl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于ncl3的叙述正确的

5、是( )ancl3分子中的电荷分布是均匀、对称的 b ncl3的vsepr模型为三角锥形cncl3分子中不存在孤电子对，只有成键电子对 d ncl3分子是由极性键组成的极性分子13通常把原子数和价电子总数都相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似，b3n3h6与c6h6是等电子体，称之为无机苯，下列关于无机苯的叙述不正确的是( ) ab3n3h6是由极性键组成的环状分子 b b3n3h6能发生加成反应和取代反应 cb3n3h6具有碱性 db3n3h6所有原子在同一平面上14同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）a2na218o2

6、+ 2h2o = 4nal8oh + o2oohohohohb2kmno4 + 5h218o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 518o2+ 8h2ocnh4cl + 2h2onh32h2o + hcldk37clo3 + 6hcl = k37cl + 3cl2+ 3h2o15“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（egc）的结构如下图所示。关于egc的下列叙述中不正确的是（ ） a物质的分子式为c15h15o5 b1molegc与3molnaoh恰好完全反应c该物质不能与小苏打溶液反应

7、d遇fecl3溶液发生显色反应16鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳的作用)，长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：已知该物质的燃烧产物为co2、h2o和n2，1mol该化合物完全燃烧消耗的o2的物质的量及在一定条件下与br2发生苯环取代反应生成的一溴代物的同分异构体的种数分别为a23.25mol 5 b24.5mol 7 c24.5mol 8 d23.25mol 717下列离子方程式正确的是（ ）a将少量so2气体通入naclo溶液中so22cloh2o=so2hclob在碳酸氢镁溶液中加入足量ca(oh)2溶液mg22hcoca

8、22oh=mgco3caco32h2oc苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2c6h5oco2h2o 2c6h5ohcod甲醛溶液与足量的银氨溶液共热hcho+4ag(nh3)2+4oh-co+2nh+4ag+6nh3+2h2o18有机物a和b，只由c、h、o两种或三种元素组成，相同物质的量的a和b完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对a、b的判断错误的是（ ）aa与b互为同分异构体 ba与b的分子组成相差n个“ch2”ca与b的分子组成相差n个“co2” da与b的分子组成相差n个“h2o”19由于碳碳双键（）中的键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为c3h4cl

9、2的化合物含碳碳双键的异构体有( )a4种 b5种 c 6种 d7种20将一定量的fe和fe2o3的混合物投入250ml、1.8mol/l的hno3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12lno（hno3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/lnaoh溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的naoh溶液体积最少应为( ) a300ml b400ml c450ml d500ml第卷（非选择题 共计58分）三、非选择题（本题包括7个题，共58分） i ii iii iv21（8分）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下

10、列实验图以确认上述混合气体中有c2h4和so2。回答下列问题：（1）i、ii、iii、iv装置可盛放的试剂是i ；ii ；iii ；iv (将下列有关试剂的序号填入空格内）。a品红溶液 bnaoh溶液 c浓硫酸 d酸性kmno4溶液（2）能说明so2气体存在的现象是 。（3）使用装置ii的目的是 。（4）使用装置iii的目的是 。（5）确定含有乙烯的现象是 。22（6分）氯化铬酰（cro2cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：（1）写出铬原子的基态的核外电子排布式_，根据价电子构型铬位于周期表中的_区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相

11、同的元素有 _（填元素符号）。（2）cro2cl2常温下为深红色液体，能与ccl4、cs2等互溶，据此可判断cro2cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。a(c8h8o2)naoh溶液bcedf白色沉淀g(c4h8o2)具有香味的液体co2+h2o浓溴水h+c2h5oh浓硫酸（3）在苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），ccl4分子的空间构型是_。23.（7分）w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，z能形成红色（或砖红

12、色）的z2o和黑色的zo两种氧化物。（1）w位于元素周期表第 周期第 族。w的气态氢化物稳定性比h2o(g) （填“强”或“弱”）。（2）y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与z的单质反应的化学方程式 。（3）已知fe(s)o2(g)=feo(s) h=272.0kjmol12x(s)o2(g)=x2o3(s) h=1675.7kjmol1x的单质和feo反应的热化学方程式是 。24.（7分）q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增。已知：z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；y原子价电子（外围电子）排布msnmpn r原子核外l层电子数为奇数；q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。

13、请回答下列问题：（1）z2 的核外电子排布式是 。（2）在z(nh3)42离子中，z2的空轨道接受nh3分子提供的 形成配位键。（3）q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙（4）q、r、y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。25（10分）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应

14、物或生成物已略去）；已知：c、d、f均为单质，其中c、d在常温、常压下是气体；反应是化工生产中的重要反应， e具有漂白性；j、k均为不溶于水的沉淀，其中j为红褐色。请回答下列问题：（1）a的电子式：_；（2）反应的离子方程式是_；（3）反应的化学方程式是_；（4）实验室由h制备少量k的方法：是用胶头滴管吸取b溶液，将滴管尖端插入盛有新制h溶液试管底部，慢慢挤出b溶液即可，观察到的现象为：_；（5）当有1.12l（标准状况）d生成时，反应中转移的电子数为_；26.(8分)核磁共振氢谱是研究有机结构的有力手段之一，在所有研究的化合物中，每一结构中的等性氢原子在核磁共振氢谱中都给出了相应的峰值（信号

15、）。谱中峰的强度与结构中的等性h原子个数成正比。例如乙醛的结构为ch3-cho，在pmr中有两个信号，其强度之比为3：1。oh ho（1） 结构简式为 的有机物，在pmr谱中观察峰给出的强度之比为 。（2）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，pmr谱中只有一个信号。请写出其结构简式 。（3）实践中可根据核磁共振氢谱中观察到h原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为c3h6o2的链状有机物，在核磁共振氢谱上给出的稳定强度仅有四种，它们分别是3：3，3：2：1，3：1：1：1，1：2：2：1，请分别写出其对应的结构简式： 27（12

16、分）医用有机物a为一种无色液体，从a出发可发生如下一系列反应。请回答：(1)化合物f结构简式： 。写出反应的化学方程式： 。写出反应的化学方程式： 。有机物a的同分异体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有_ 种e的一种同分异构体h，已知h可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出h的结构简式： 。e的另一种同分异构体r在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气，试写出r的结构简式： 。高二化学答案第卷（选择题 共计50分）题号12345678910答案bcccbddabc题号11121314151617181920答案cdcbaadbdb2

17、1（1）i a ；ii b ；iii a ；iv d 。（每空1分）（2）能说明so2气体存在的现象是 装置中 品红褪色 ；（1分）（3）使用装置ii的目的是 除去so2以免干扰 乙烯的检验 ；（1分）（4）使用装置iii的目的是 检验so2是否被完全除去 ；（1分）（5）确定含有乙烯的现象是 装置iii中 品红不褪色 装置中 酸性 kmno4溶液褪色。（1分）221s22s22p63s23p63d54s1； d 区； k、cu；非极性分子 正四面体 (每空1分)23（1）二 va 弱(每空1分)（2）cu + 2h2so4(浓)cuso4 + so2+ 2h2o（2分）（3）3feo(s)

18、+ 2al(s)al2o3(s) + 3fe(s) dh=859.7kj/mol（2分）24（1）1s22s22p63s23p63d9 （2分）（2）孤电子对（1分）（3）b （1分）（4）si c n （1分） （5） 3:2 （1分）（6）原子晶体（1分）25（1） （2分）（2）cl2+2oh-clo-+cl-+h2o （2分）（3）fe + 2fecl3 3fecl2 （2分）（4）开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）（5）0.1na（或6.021022）（2分）26（1）2：2：2：2：2或1：1：1：1：1。（2分）（2）ch3och3。（2分）（3）ch3cooch3ch3