第15讲 元素周期律 元素周期表

1、第第15讲：元素周期律讲：元素周期律 元素周期表元素周期表第五单元第五单元 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律请同学们按照要求逐项完成以下工作：请同学们按照要求逐项完成以下工作： 在表的左侧和上侧用阿拉伯数字标出行和列的序号；在表的左侧和上侧用阿拉伯数字标出行和列的序号；在表的上侧用族的正确表示方法标出族序数。在表的上侧用族的正确表示方法标出族序数。请注意族的请注意族的排列顺序和列序数的对照特点。排列顺序和列序数的对照特点。 在对应位置写出短周期元素符号，并标出周期表的在对应位置写出短周期元素符号，并标出周期表的上界限。上界限。 把把0族元素补充完整，标出其原子序数；族元素补充完整，标出其

2、原子序数；请思考请思考若第若第7周期排满，则第周期排满，则第7周期周期0族元素原子序数是多少？课本中族元素原子序数是多少？课本中元素周期表的最大原子序数是元素周期表的最大原子序数是112，请找出，请找出112号元素位号元素位置并画出下界限。置并画出下界限。123 画出过渡元素区；画出第画出过渡元素区；画出第族的范围；找出族的范围；找出铁、镧系、锕系位置铁、镧系、锕系位置 画出金属与非金属的分界线。画出金属与非金属的分界线。45 计算相邻周期计算相邻周期0 0族元素和碱金属族元素的族元素和碱金属族元素的原子序数之差；看一看原子序数之差；看一看, ,有什么规律有什么规律? ?6经验总结经验总结序差

3、：序差：“左上右下左上右下”规律规律：元素周期表中上下相邻两元素的：元素周期表中上下相邻两元素的原子序数之差，取决于它们所在周期表中的位置。如果它们原子序数之差，取决于它们所在周期表中的位置。如果它们位于过渡元素之左（右），它们的原子序数之差就是位于过渡元素之左（右），它们的原子序数之差就是上（下）面的元素所在周期的元素种数上（下）面的元素所在周期的元素种数元素周期表1234567 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18A A B BB B B B B A AAA A 01H 2He3Li Be B C N O F 10Ne11Na Mg Al

4、 Si P S Cl 18Ar36Kr54Xe86Rn26Fe镧系镧系锕系锕系118请计算同周期请计算同周期AA、AA元素的原子序数之差。元素的原子序数之差。请说出请说出20,37 ,114号元素在周期表中的位置号元素在周期表中的位置11228818183232288181832周期表周期表的结构的结构七个七个横行横行十八十八纵列纵列短周期短周期长周期长周期不完全不完全周期周期一一 2二二 8三三 8四四 18五五 18六六 32七七 26七主七主七副七副八族八族 零族零族AA 12AA 1317七个七个周期周期十六十六个族个族 BB 37BB 11128101821018365486118元

5、素周期表的结构：元素周期表的结构：三短三长一不全三短三长一不全七主七副八与零七主七副八与零周期数周期数 = 电子层数电子层数 主族数主族数 = 最外层电子数最外层电子数 高考考查方式之一高考考查方式之一 对周期表结构的考查对周期表结构的考查C1 1、原子、原子 35 35 X X处于周期表中处于周期表中 周期周期 族族它的原子核中有它的原子核中有 个中子个中子8080四四A452、已知、已知a为为IIA族元素，族元素，b为为IIIA族元素，它们的原子序数族元素，它们的原子序数分别为分别为m和和n，且，且Ab为同一周期元素，下列关系式错误为同一周期元素，下列关系式错误的是的是An=m+1 Bn=

6、m+25 Cn=m+10Dn=m+1二、元素周期律：二、元素周期律： 元素的性质元素的性质随着元素原子序数的递增随着元素原子序数的递增而呈而呈周期性的变化周期性的变化这样的规律。这样的规律。1、核外电子排布呈周期性变化、核外电子排布呈周期性变化2、原子半径呈周期性变化、原子半径呈周期性变化3、元素主要化合价呈周期性变化、元素主要化合价呈周期性变化4、元素的金属性、非金属性的周期性变化、元素的金属性、非金属性的周期性变化元素周期律的本质：元素周期律的本质： 元素原子的元素原子的核外电子排布核外电子排布的周期性变化。的周期性变化。1、元素的金属性强弱（失电子能力）比较、元素的金属性强弱（失电子能力

7、）比较单质的单质的还原性还原性越强，金属性越强；越强，金属性越强；单质与单质与水或酸反应的越容易越剧烈水或酸反应的越容易越剧烈，金属性就越强；，金属性就越强；最高价氧化物水化物的碱性越强最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性越强；，金属性越强；金属金属阳离子的氧化性越弱阳离子的氧化性越弱，金属性越强，金属性越强三、元素周期律和周期表的基本应用三、元素周期律和周期表的基本应用根据周期表中的位置：根据周期表中的位置： 同周期元素，从左至右金属性减弱；同周期元素，从左至右金属性减弱； 同主族元素，从上至下金属性增强同主族元素，从上至下金属性增强2、元素的、元素的非金属性非金属性强弱（强弱（得电子能力得

8、电子能力）比较）比较单质的氧化性单质的氧化性越强，非金属性越强；越强，非金属性越强；与与H2化合化合越容易，越容易，氢化物氢化物越稳定，非金属性越强越稳定，非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性越强越强，非金属性越强简单简单阴离子的还原性阴离子的还原性越弱，非金属性越强越弱，非金属性越强 根据周期表中的位置：根据周期表中的位置： 同周期元素从左到右非金属性增强；同周期元素从左到右非金属性增强； 同主族元素从上至下非金属性减弱同主族元素从上至下非金属性减弱1、下列排列顺序中，错误的是、下列排列顺序中，错误的是( ) A、稳定性：、稳定性： PH3H2SNH3

9、B、水溶液的酸性：、水溶液的酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 C、原子半径：、原子半径：OS Na D、水溶液的碱性：、水溶液的碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH AB2、电子层数相同的三种元素、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高已知其最高价含氧酸的酸性强弱为价含氧酸的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4则错误的是则错误的是 ： A.原子半径原子半径XYZB.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.非金属性非金属性XYZD.气态氢化物的还原性气态氢化物的还原性HXH2YO2- F- Na+ Mg2+S S2-Na Mg AlNa K已知短周期元素的

10、离子已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：相同的电子层结构，则下列叙述正确的是： A、原子半径、原子半径 ABCD B、原子序数、原子序数 dcba C、离子半径、离子半径 C3- D-B+ A2+C2.寻找半导体材料寻找半导体材料3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素四、元素周期表的应用四、元素周期表的应用(2013广东广东)元素元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中在元素周期表中的相对位置如下表所示，的相对位置如下表所示， 其中其中R单质在暗处与

11、单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A非金属性：非金属性：ZTX BR与与Q的电子数相差的电子数相差26 C气态氢化物稳定性：气态氢化物稳定性：R TQ(2011广东广东)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则数与电子层数相等，则 A、原子半径：丙、原子半径：丙丁丁乙乙 B、单质的还原性：丁、单质的还原性：丁

12、丙丙甲甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙丙丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应、乙丙丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应ADBD原子序数原子序数=质子数质子数=电子数电子数主族数主族数=最外层电子数最外层电子数周期数周期数=电子层数电子层数利用位置、结构、性质三种信息的元素推断方法利用位置、结构、性质三种信息的元素推断方法原子序数原子序数周期数周期数主族数主族数 电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数原子半径原子半径 主要化合价主要化合价金属性金属性非金属性非金属性 位位置置结结构构性性质质主族数主族数=最高正价数最高正价数上上下：金属性递增下：金属性递增左左右：非金属性递增右：非金属性递增最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数原子半径原子半径 金属性金属性 最外层电子最外层电子 非金属性非金属性原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化+642原子半径周期性变化原子