高三化学基本概念基本理论复习.汇编

1、 基本概念包括的内容有：物质组成基本概念包括的内容有：物质组成和分类、物质变化与能量、化学用语、和分类、物质变化与能量、化学用语、分散系、化学量等五条知识线（或小系分散系、化学量等五条知识线（或小系统）统）。 基础理论包括的内容有：结构理论基础理论包括的内容有：结构理论（原子结构，分子与化学键理论，晶体（原子结构，分子与化学键理论，晶体结构理论）和元素周期律、周期表结构理论）和元素周期律、周期表; ;电解电解质溶液（含氧化质溶液（含氧化- -还原理论、电化学知还原理论、电化学知识）识）; ;化学反应速率和化学平衡理论。化学反应速率和化学平衡理论。 一、一、0707年化学高考中的基本概念和年化学

2、高考中的基本概念和基本理论考查热点基本理论考查热点二、怎样认识、梳理化学基本概念二、怎样认识、梳理化学基本概念三、如何运用化学基本理论来分析、三、如何运用化学基本理论来分析、解决化学问题解决化学问题 一、一、0707年化学高考中的基本概念和基本年化学高考中的基本概念和基本理论考查热点理论考查热点1.1.有关阿伏加德罗常数的判断和计算有关阿伏加德罗常数的判断和计算2.2.氧化还原反应的几组概念（与四种基本氧化还原反应的几组概念（与四种基本 反应类型的关系）反应类型的关系）; ;氧化性、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较; ;氧化氧化还原反应方程式配平和计算还原反应方程式配平和计算3.3.化

3、学反应与能量，特别是中和热、燃烧热及热化学反应与能量，特别是中和热、燃烧热及热化学方程式的书写、正误判断及简单计算化学方程式的书写、正误判断及简单计算4.4.离子方程式的书写、正误判断及离子共存问题离子方程式的书写、正误判断及离子共存问题 5.5.元素周期律及物质结构，尤其是电子式与晶体元素周期律及物质结构，尤其是电子式与晶体类型类型6.6.溶液、胶体的基本知识及与物质的量浓度的相溶液、胶体的基本知识及与物质的量浓度的相关计算关计算7.7.化学平衡的判断（与图结合）与化学反应速率化学平衡的判断（与图结合）与化学反应速率的有关计算的有关计算8.8.弱电解质的电离平衡，盐类的水解（溶液的弱电解质的

4、电离平衡，盐类的水解（溶液的PHPH）及离子浓度大小的比较及离子浓度大小的比较9.9.电化学原理与电极反应式（燃料电池与三种工电化学原理与电极反应式（燃料电池与三种工业即氯碱工业、电解精练、电镀的分析与应用尤业即氯碱工业、电解精练、电镀的分析与应用尤其注意）其注意） 二、怎样认识、梳理化学基本概念二、怎样认识、梳理化学基本概念 1 1、找出关键词、思考关键词的内、找出关键词、思考关键词的内涵和外延，从而全面掌握概念的定义、涵和外延，从而全面掌握概念的定义、表达式、适用范围和条件等。表达式、适用范围和条件等。 催化剂催化剂能够改变其它物质的化学反能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

5、组成不发生变应速率，而本身的质量和化学组成不发生变化的物质。化的物质。思考含义：改变的方式？能否让不能发生的反应思考含义：改变的方式？能否让不能发生的反应发生？化学组成不变，化学性质是否会变？物理发生？化学组成不变，化学性质是否会变？物理性质是否改变？催化剂参与反应过程吗？催化剂性质是否改变？催化剂参与反应过程吗？催化剂是怎样改变其它物质的化学反应速率的？是怎样改变其它物质的化学反应速率的？反应表达式：反应表达式：A + B= AB AB + C= AC+ B总反应式为：总反应式为：A+C = AC即即B为为A跟跟C反应的催化剂。反应的催化剂。B 2、运用求同思维和求异思维，运用求同思维和求异

6、思维，对不同的概念进行对比学习对不同的概念进行对比学习,同中求同中求异、异中求同异、异中求同。 比较项目比较项目同位素同位素同素异形体同素异形体同系物同系物同分异构体同分异构体内内涵涵同同质子数质子数元素元素结构相似结构相似分子式分子式异异中子数中子数性质性质相差相差(CH2)n结构结构外外延延对象对象原子原子单质单质有机物有机物化合物化合物实例实例H、D、TO2、O3苯、甲苯苯、甲苯丙醛丙酮丙醛丙酮氧氧 化化 剂剂还还 原原 剂剂内内涵涵本质本质得到电子的物质得到电子的物质失去电子的物质失去电子的物质特征特征化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高共同点共同点都是反应物；同时存在于氧化还原反

7、应中都是反应物；同时存在于氧化还原反应中外外延延常见常见氧化剂氧化剂还原剂还原剂活泼非金属单质：活泼非金属单质：有变价元素较高价态化有变价元素较高价态化合物合物过氧化物过氧化物活泼金属单质：活泼金属单质：某些非金属单质某些非金属单质有变价元素较低有变价元素较低价态化合物价态化合物 有变价元素较高价态化合物有变价元素较高价态化合物 氧化物：MnO2、NO2、CO2、 含氧酸：HNO3、 HClO、浓硫酸 盐：KMnO4、NaClO、KClO3、FeCl3有变价元素较低价态化合物有变价元素较低价态化合物氧化物：CO、SO2氢化物：H2S、HI、NH3盐：Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4 3

8、、运用整体思维，使基本概念、运用整体思维，使基本概念系统化、网络化系统化、网络化 溶液浓度系列：其核心是一定量的溶溶液浓度系列：其核心是一定量的溶液（或溶剂）中含溶质量的多少，即规定液（或溶剂）中含溶质量的多少，即规定一定量的溶液，表述出溶质的量。溶液量一定量的溶液，表述出溶质的量。溶液量规定方式的不同或溶质的量表述方式的不规定方式的不同或溶质的量表述方式的不同产生了不同的浓度概念，如用溶质的质同产生了不同的浓度概念，如用溶质的质量分数表示的浓度，溶质的物质的量浓度量分数表示的浓度，溶质的物质的量浓度以及工农业生产中实用的多种浓度表述方以及工农业生产中实用的多种浓度表述方式。式。某些共价某些共

9、价化合物化合物熔化状态能电离熔化状态能电离核心是能核心是能否产生自否产生自由移动的由移动的离子离子某些共价某些共价化合物化合物离子化合物离子化合物弱电解质弱电解质化合物化合物依据电离程度依据电离程度非电解质非电解质电解质电解质强电解质强电解质 4 4、注意化学概念中的特殊情况、注意化学概念中的特殊情况 稀有气体的单质是单原子构成的分稀有气体的单质是单原子构成的分子；子； 非金属原子间不能形成离子键，但非金属原子间不能形成离子键，但某些离子化合物可全部由非金属元素组某些离子化合物可全部由非金属元素组成（铵盐）；成（铵盐）； 化学平衡中压强变化的本质；化学平衡中压强变化的本质； 有机物不包括所有的

10、含碳化合物，有机物不包括所有的含碳化合物，如碳的氧化物，碳酸及其盐等。如碳的氧化物，碳酸及其盐等。例例1 1、下列说法中，正确的是、下列说法中，正确的是( )( )A A. .1 1升水中溶解升水中溶解1mol NH1mol NH3 3所得溶液浓度所得溶液浓度是是1 mol/L1 mol/LB B. .质子数相同的微粒不一定是同种元质子数相同的微粒不一定是同种元素的微粒素的微粒C C. .标准状况下，标准状况下，1molSO1molSO3 3所占的体积约所占的体积约为为22.422.4升升D D. .某元素的一个原子的质量为某元素的一个原子的质量为a ga g，则，则该元素的相对原子质量一定是

11、该元素的相对原子质量一定是a NAa NAB 例例2 2、下列说法中，正确的是（、下列说法中，正确的是（ ）A.A.非金属氧化物都是酸性氧化物非金属氧化物都是酸性氧化物B.B.金属氧化物一定是碱性氧化物金属氧化物一定是碱性氧化物C. .离子化合物中一定不含有共价键离子化合物中一定不含有共价键 D. . 纯碱不是碱纯碱不是碱 D例例3 3：下列说法中，正确的是（：下列说法中，正确的是（ ）A ASOSO3 3溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以SOSO3 3是电解质是电解质B B二氧化硅、干冰都是通过极性共价键二氧化硅、干冰都是通过极性共价键的作用形成的晶体的作用形成的晶体C C分子晶体中一定含

12、有共价键，不含有分子晶体中一定含有共价键，不含有离子键。离子键。 D D金属导电是物理变化，电解质溶液导金属导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化电是化学变化D 例例4 4：N NA A表示阿伏加德罗常数，表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 （ ）A A9.6g9.6g铜与足量的稀硝酸反应，生铜与足量的稀硝酸反应，生成成NONO分子数一定为分子数一定为0.10.1N NA ABpH1的甲酸溶液中，的甲酸溶液中，HCOO和和OH数目之和为数目之和为0.1NA C1mol1mol已烷中含有的共用电子对数已烷中含有的共用电子对数目为目为2020 NAD D46gNO46gNO

13、2 2和和N N2 2O O4 4混合气体中含有原子混合气体中含有原子数为数为3N3NA AAD 三、如何运用化学基本理论来三、如何运用化学基本理论来分析、解决化学问题分析、解决化学问题 1、运用典型问题加深对化学基本理论的、运用典型问题加深对化学基本理论的理解理解 冰醋酸中加入水的体积冰醋酸中加入水的体积导电能力变化曲线导电能力变化曲线电离程度变化曲线电离程度变化曲线氢氢离离子子浓浓度度pH中和中和碱的碱的能力能力与过量与过量ZnZn的反应情况的反应情况 稀释相稀释相同倍数同倍数后的后的pHpH产生氢产生氢气的量气的量开始时开始时的反应的反应速率速率过程中过程中的反应的反应速率速率盐盐酸酸醋

14、醋酸酸相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较 大大小小大大小小相相同同一一样样多多较快较快较慢较慢快到快到更快更快到慢到慢慢到慢到较快较快到慢到慢较较小小较较大大 三、如何运用化学基本理论来三、如何运用化学基本理论来分析、解决化学问题分析、解决化学问题 1 1、运用典型问题加深对化学基本理论、运用典型问题加深对化学基本理论的理解的理解 2 2、要注意分析理论使用的范围，区、要注意分析理论使用的范围，区分结果与过程，表象与本质分结果与过程，表象与本质 例例5 5：一定量的锌与足量稀硫：一定量的锌与足量稀硫 酸反应，欲降低产生氢气的反应速酸反应，欲

15、降低产生氢气的反应速率而不影响产生氢气的总量，可向率而不影响产生氢气的总量，可向稀硫酸中加入的物质是稀硫酸中加入的物质是 （ ）A A少量硫酸铜固体少量硫酸铜固体 B B少量醋酸钠固体少量醋酸钠固体 C C硫酸钠溶液硫酸钠溶液 D D硝酸钾溶液硝酸钾溶液BC 例例6 6：将一定体积的某将一定体积的某NaOHNaOH溶液分成溶液分成两等份，一份用两等份，一份用pH=2pH=2的一元酸的一元酸HAHA溶液中和，溶液中和，消耗酸溶液的体积为消耗酸溶液的体积为V V1 1；另一份用；另一份用pH=2pH=2的一的一元酸元酸HBHB溶液中和，消耗酸溶液体积为溶液中和，消耗酸溶液体积为V V2 2，则，则

16、下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （ ）A A若若V V1 1VV2 2，则说明酸性：，则说明酸性：HAHA比比HBHB强强B B若若V V1 1VV2 2，则说明酸性：，则说明酸性：HAHA比比HBHB弱弱C C因为两种酸溶液的因为两种酸溶液的pHpH相等，故相等，故V V1 1一定等一定等于于V V2 2D D若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的的pHpH一定等于一定等于2 2 A 三、如何运用化学基本理论来三、如何运用化学基本理论来分析、解决化学问题分析、解决化学问题 1 1、运用典型问题加深对化学基本理论的、运用典型问题加深对化学基本理论的理解理解 2

17、 2、要注意分析理论使用的范围，区、要注意分析理论使用的范围，区分结果与过程，表象与本质分结果与过程，表象与本质3 3、明确解决问题的思维角度，结合、明确解决问题的思维角度，结合现实可能性优选方案现实可能性优选方案 例例7 7：用实验确定某酸：用实验确定某酸HAHA是弱电解质。两同学的方案是：是弱电解质。两同学的方案是：甲：甲： 称取一定质量的称取一定质量的HAHA配制配制0.lmol/L0.lmol/L的溶液的溶液100mL100mL； 用用pHpH试纸测出该溶液的试纸测出该溶液的pHpH值，即可证明值，即可证明HAHA是弱电解质。是弱电解质。乙：乙： 用已知物质的量浓度的用已知物质的量浓度

18、的HAHA溶液、盐酸，分别配制溶液、盐酸，分别配制pHpHl l的的两种酸溶液各两种酸溶液各100mL100mL； 分别取这两种溶液各分别取这两种溶液各10mL10mL，加水稀释为，加水稀释为100mL100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明同的锌粒，观察现象，即可证明HAHA是弱电解质。是弱电解质。（1 1）在两个方案的第）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是步中，都要用到的定量仪器是 。 （2 2）甲方案中，说明）甲方案中，说明HAHA是弱电解质的理由是测得溶液的是弱电解质的理由是测得溶液的pHpH 1 1（选填、）（选填、）乙方案中，说明乙方案中，说明HAHA是弱电解质的现象是是弱电解质的现象是 （多选扣分）（多选扣分）（a a）装）装HCl