我为高考命试题

1、 我为高考命试题(化学) 随县二中 代从兵、选择题(每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。)7. 下列说法中正确的是( )A氢氧化铁胶体、含PM 2.5（是指大气中直径接近于2.5105m的细颗粒物）的大气均具有丁达尔效应B处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法 C汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池8. 下列说法正确的是( )已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO

2、键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为436 kJ。 钢管与电源正极连接，钢管可被保护，这种方法叫做外加电流的阴极保护法；而在船舶的外壳装上镁合金起到保护作用，这种方法叫做牺牲负极的正极保护法。 硝酸铵受撞发生爆炸的反应为：a NH4NO3b O2c N2d H2，其中d=4。 有NA个NN键断裂的同时，有6NA个N-H键生成，标志N2+3H2 2NH3已达平衡用NaOH标准液滴定H2SO4溶液，若用甲基橙作指示剂，滴定终点的颜色变化为红色到橙色。 A B C D 9. 下列有关判断正确的是()A0.1 molL1Na2SO3溶液中有c(Na)2c(SO)c(

3、HSO)c(H2SO3)B0.1 molL1NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度大小关系为c(SO)c(Fe3)c(NH)c(H)c(OH)C0.2 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合后有c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)D0.2 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性10. 已知LiFePO4新型锂离子动力电池放电时总反应式为FePO4+LiLiFePO4,则下列有关说法不正确的是A.放电时，正极反应为FePO4+Li+e-LiFePO4B.充电时，动力电池上标注“+”的电极反应与外接电源的正极

4、相连C.放电时，电池内部Li+向负极移动D.充电时，阴极上Li+得到电子被还原11. 室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是( ) A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 BV(NaOH)=10.00 mL 时，CpH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 DV(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl-) c(CH3COO-)12. 一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中可能含有Na、K、Al3、CO32、HCO3-、SO42、SO32、NO2中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下

5、实验：以下说法正确的是（ ）A白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3和HCO3B气体乙一定是NO和NO2的混合气体C白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42D焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K13. 绿原酸的结构简式如图所示下列有关绿原酸的说法不正确的是()A分子式为C16H18O9B能与Na2CO3反应C能发生取代反应和消去反应D0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题第38题为选考题，考生根据要求做答。)(一)必考题(3题，共43

6、分)26. 科研人员将软锰矿（MnO2含量65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量80%，FeS、CuS、Sio2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，下图为工艺流程的一部分。已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸。部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：物质Fe(OH)3A1(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH2.73.35.47.68.3完全沉淀pH4.45.28.09.69.8请回答：（1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、A12(SO4

7、)3等. 试完成反应器I中生成CuSO4的化学方程式（不须配平）：CuS+ +H2SO4 + + CuSO4+H2O（2）反应器II中发生反应的离子方程式为 。（3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1(OH)3沉淀的原因 _ _ 。检验ZnCO3是否过量的操作方法是 。（4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中 （填代号）。a.氨水b.氢氧化钠c.MnO2d.稀硫酸（5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn(OH)2,而不析出Mn(OH)2,则滤液的pH范围为_ _ ，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90100，可采用的加热方法是 _ 。27. 甲醇可作为燃料电池的

8、原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。（l）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为： 。（2）将1.0 mol CH4和1.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 _ 。100时反应I的平衡常数为 。（3）在压强为0.1 MPa、温度为300条件下，将a mol CO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，

9、其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）A平衡常数K增大 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH的物质的量增加 D重新平衡c(H2)c(CH3OH)减小（4）若右图装置中的电源为甲醇一空气KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式： _ ，该电池工作时，溶液中的OH-向 极移动。净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移电子 mol。28. 苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：已知甲苯的熔点为95，沸点为110.6，易挥发，密度为0.866 gcm3；苯甲酸的熔点为122.4，在25和95下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。【制备产品】30.

10、0 mL甲苯和25.0 mL 1 molL1高锰酸钾溶液在80下反应30 min，装置如图所示：(1)图中支管的作用是_。(2)冷凝管的作用是_；进水口为_(填“a”或“b”)。(3)相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是_；在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是_(填字母)。A50 mLB100 mLC200 mL D250 mL【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯： (4)操作的名称是_；含有杂质的产物经操作进一步提纯得无色液体A，则操作的名称是_。(5)操作的名称是_。检验B中是否含有Cl的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的_溶液，若产生白色沉淀，

11、则B中含有Cl。(二)选考题(共15分。任选一题做答。如果多做。则按所做第一题计分。)36化学选修2：化学与技术(15分)工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。(1)工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。该反应的化学方程式为_；这样处理的优点是_。(2)硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是_(写一种即可)；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途_。(3)一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产

12、生余热的主要设备名称是_。(4)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气，温度在170190)熄灭，被加热到700800的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器_、_。37化学选修3：物质结构与性质(15分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：甲乙

13、(1)下列有关说法正确的是_。AC3H8中碳原子都采用的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C每个N2中，含有2个键DCO的一种等电子体为NO，它的电子式为：NO：(2)CO与Ni可生成羰基镍Ni(CO)4，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为_；Ni(CO)4的配体是_，配位原子是_。(3)Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是_。(4)为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个Sr2紧邻的O2有_个。38. (1 5分)化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：

14、(1)化合物D中官能团的名称为 、 和酯基。(2)AB的反应类型是 (3)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： I分子中含有两个苯环；.分子中有3种不同化学环境的氢；.不含一OO一。(4)实现DE的转化中，化合物X的分子式为C19H15NFBr，写出其结构简式： 。 (5)已知：化合物E在CF3COO H催化作用下先转化为，再转化为F。你认为合成路线中设计步骤的目的是 (6)上述合成路线中，步骤的产物除D外还生成，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH浓H2SO4170CH2CH2H2

15、催化剂/CH3CH3 答案713 B.A.C.C.B.D.D26.（1）MnO2；S；MnSO4； （2）Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+； （3）ZnCO3与溶液中的H+反应，导致溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，从而生成Al（OH）3沉淀；取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO3过量；若无气泡产生，则说明ZnCO3不过量(4).C(5) 8.0pH8.3；水浴加热27. (1)CH4(g)H2O(g)=CH3OH(g)H2(g)H77.0 kJmol1(2)0.0024 molL1min17.2105(3)CD(4) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 或3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH- 负 628（1）平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶(2)冷凝回流，提高甲苯的利用率a(3)便于控制温度和使容器受热均匀B(4)分液蒸馏(5)冷却、过滤AgNO336. (1)SO2NH3H2O=NH4HSO3、2NH4HSO3H2SO4=(NH