17果蔬中维生素C含量的测定

1、学习情境十七学习情境十七 果蔬中维生素果蔬中维生素C C的测定的测定北京电子科技职业学院北京电子科技职业学院 生物技术系生物技术系情境设立情境设立“每天一苹果，病痛远离我”这句谚语大家听过吗？水果及蔬菜中含有大量对人体健康有益的营养物质，让学生明白维生素C就是其中一种。设立情境问答：想不想知道不同果蔬中维生素C的含量？果蔬中维生素果蔬中维生素C含量测定的方法有哪些？含量测定的方法有哪些？其中常用的有其中常用的有2,6-二氯酚靛酚滴定法二氯酚靛酚滴定法(氧化还原氧化还原滴定法滴定法) 信息获取信息获取v大家根据上面的任务，回去查阅果蔬中维生素大家根据上面的任务，回去查阅果蔬中维生素C测定的常用方

2、法即：测定的常用方法即：2,6-二氯酚靛酚滴定法二氯酚靛酚滴定法(氧氧化还原滴定法化还原滴定法) 。v查阅上述测定方法中所用到的基本知识和理论。查阅上述测定方法中所用到的基本知识和理论。计划制定v根据所查到的维生素根据所查到的维生素C含量的测定方法：含量的测定方法：2,6-二二氯酚靛酚滴定法，以氯酚靛酚滴定法，以2人一小组为单位详细设计人一小组为单位详细设计测定苹果、梨子、黄瓜、西红柿四种不同果蔬维测定苹果、梨子、黄瓜、西红柿四种不同果蔬维生素生素C含量的方案含量的方案(包括完成实验的途径、选择途包括完成实验的途径、选择途径的理由、人员分工、实验实施步骤、实验保障径的理由、人员分工、实验实施步

3、骤、实验保障措施、成果评价方法等内容措施、成果评价方法等内容)。v各小组设计好实验方案后需要以各小组设计好实验方案后需要以PPT形式展现。形式展现。决策做出v各小组以各小组以PPT形式展示设计的实验方案，师生共形式展示设计的实验方案，师生共同讨论设计方案，找出设计方案的缺陷以明确其同讨论设计方案，找出设计方案的缺陷以明确其知识的欠缺，教师对其中的错误和不确切之处进知识的欠缺，教师对其中的错误和不确切之处进行指导并对计划的变更提出建议。行指导并对计划的变更提出建议。v各组依据修改后的实验方案进行实验。各组依据修改后的实验方案进行实验。 实施实施v实施前的必备知识讲解：实施前的必备知识讲解：v氧化

4、还原反应和氧化还原滴定v oxidation-reduction reaction and Oxidation-reduction titration1了解条件电势的概念及影响因素。了解条件电势的概念及影响因素。2. 氧化还原滴定指示剂的类型及应用。氧化还原滴定指示剂的类型及应用。3熟悉各种副反应对条件电势的影响。熟悉各种副反应对条件电势的影响。4掌握氧化还原滴定法中的高锰酸钾法、掌握氧化还原滴定法中的高锰酸钾法、 重铬酸钾法、碘量法的条件及应用。重铬酸钾法、碘量法的条件及应用。必备知识学习要求必备知识学习要求 氧化还原反应的条件电势氧化还原反应的条件电势 滴定曲线和指示剂滴定曲线和指示剂重要

5、的氧化还原滴定法重要的氧化还原滴定法学习内容学习内容123一、氧化还原反应的条件电势一、氧化还原反应的条件电势1. 副反应系数：副反应对半反应电副反应系数：副反应对半反应电势的影响势的影响2. 条件电势条件电势1. 1. 副反应系数副反应系数 Fe3+ + e- Fe2+ 主反应主反应+OH +H3O+Fe(OH)2+OH +H3O+Fe(OH)2+OH +H3O+Cl Cl FeCl+FeCl2+Cl Cl +Cl Cl 副反应副反应不利于主反应向右不利于主反应向右利于主反应向右利于主反应向右一、氧化还原反应的条件电势一、氧化还原反应的条件电势副反应系数的概念：副反应系数的概念： 若用若用c

6、(FeIII)和和c(FeII)分别表示溶液中分别表示溶液中Fe(III)物种和物种和Fe(II)物种的总浓度，则物种的总浓度，则: c(FeIII) = c(Fe3+) + c(FeOH2+) + + c(FeCl2+) + c(FeII) = c(Fe2+) + c(FeOH+) + + c(FeCl+) + 各物种总浓度与半反应中主物种浓度之比定义为各物种总浓度与半反应中主物种浓度之比定义为主物种的副反应系数主物种的副反应系数 。)()()(3III3FeFeFeccc)()()(2II2FeFeFeccc一、氧化还原反应的条件电势一、氧化还原反应的条件电势3II3IIIIIIIIdmm

7、olFedmmolFelgV0590FeFelgV0590/ )(/ )(.)()(.ccaaEE2. 2. 条件电势条件电势将副反应系数代入主反应的将副反应系数代入主反应的能斯特方程则得：能斯特方程则得： 3IIIII3IIIIIdmmol/ )Fe()Fe(dmmol/ )Fe()Fe(lgV059. 0cacaEE3II3IIIfdm)/mol(Fedm)/mol(Fe0.059VlgccEE条件电势条件电势, ,E一、氧化还原反应的条件电势一、氧化还原反应的条件电势某些氧化还原电对的条件电势某些氧化还原电对的条件电势Ce4+ + e- Ce3+ Co3+ + e- Co2+Cr2O72

8、- + 14 H3O+ + 6 e- 2 Cr3+ + 21 H2O Fe3+ + e- Fe2+ Fe(CN)63- + e- Fe(CN)64- I3- + 2 e- 3 I-I2(aq) + 2 e- 2 I-MnO4- + 8 H3O+ + 5 e- Mn2+ + 12 H2OSnCl62- + 2 e- SnCl42- + 2 Cl-Pb2+ + 2 e- Pb +1.74+1.44+1.28+1.84+1.15+1.025+0.767+0.71+0.56+0.544 6+0.627 6+1.45+0.140.32 1 moldm-3 HClO40.5 moldm-3 H2SO41

9、moldm-3 HCl3 moldm-3 HNO34 moldm-3 H2SO41 moldm-3 HClO41 moldm-3 HClO40.5 moldm-3 HCl0.1 moldm-3 HCl0.5 moldm-3 H2SO40.5 moldm-3 H2SO41 moldm-3 HClO41 moldm-3 HCl1 moldm-3 NaA 半反应半反应 E f /V 反应介质反应介质 计算计算1 moldm3 HCl溶液中溶液中Ce4+/Ce3+ 电对的电势，并与由标准电极电势电对的电势，并与由标准电极电势 (+1.61V)算得的结果作比较算得的结果作比较.。已知。已知c(CeIV)

10、 = 1.0010-2 moldm3，c(CeIII) = 1.00103 moldm-3。Solution 计算表明计算表明, 在实验条件下的电极电势较之由标准电极在实验条件下的电极电势较之由标准电极电势计算得的电极电势低电势计算得的电极电势低0.33 V，即即Ce4+的氧化性并不像的氧化性并不像由标准电极电势算得的那样强。由标准电极电势算得的那样强。V341dmmol10001dmmol10001lgV0590V28133321././.EV671dmmol10001dmmol10001lgV0590V61133321././.EQuestion Question 1 1一、氧化还原反应的

11、条件电势一、氧化还原反应的条件电势(1)(1)离子强度的影响离子强度的影响a(Ox)=Ox (Ox), a(Red)=Red (Red) VFe(CN)Fe(CN)-4636355. 0/EI 0.00064 0.00128 0.112 1.6E 0.3619 0.3814 0.4094 0.4584 一般氧化还原反应中，溶液的离子强度均较大，活度一般氧化还原反应中，溶液的离子强度均较大，活度系数远小于系数远小于1 ，但由于各种副反应对电位的影响比离子强，但由于各种副反应对电位的影响比离子强度影响大，因此，一般忽略离子强度的影响。度影响大，因此，一般忽略离子强度的影响。一、氧化还原反应的条件电

12、势一、氧化还原反应的条件电势(2)(2)生成沉淀的影响生成沉淀的影响 ( (改变浓度比值改变浓度比值) )例如例如, ,碘量法测铜碘量法测铜I=1.0moldm3时，时，V86. 0)Cu/Cu(2E)/(II2E氧化剂氧化剂 ， ，还原性，还原性还原剂还原剂， ，氧化氧化性性EE-22+2Cu+4I =2CuI+I VII V,CuCu-254. 0)/(17. 0)/(2EE232OS一、氧化还原反应的条件电势一、氧化还原反应的条件电势(3)(3)生成络合物的影响生成络合物的影响E (Fe3+/Fe2+)=0.77 VFe3+/ Fe2+的条件电位在不同介质下生成络合物的情况的条件电位在不

13、同介质下生成络合物的情况：结果是结果是条件条件电位降低电位降低与与Fe3+的络合作用增强的络合作用增强氧化态形成的络合物更稳定氧化态形成的络合物更稳定例如：例如： 碘量法测碘量法测Cu2+时时, 样品中含样品中含Fe3+。 pH=3.0, F=0.1moldm3时时, E (Fe3+/Fe2+)=0.32VFe3+不再氧化不再氧化I，Fe3+的干扰被消除。的干扰被消除。0.320.440.680.700.75HFH3PO4 介质介质(1 mol/L)(Fe3+/Fe2+)HClO4HClH2SO4E一、氧化还原反应的条件电势一、氧化还原反应的条件电势(4)(4)溶液酸度的影响溶液酸度的影响 c

14、(H+)或或c(OH)参加电极反应参加电极反应, 直接影响电位值。直接影响电位值。 影响影响Ox或或Red的存在形式的存在形式例例 H3AsO4 + 2H+ + 2e- HAsO2 + 2H2O)()()(lg(2243HAsOAsOHH20.059III)V)/As(AscccEEH+=4 moldm3H3AsO4 + 2H+ + 3I HAsO2 + I3 + 2H2OpH=8 (As(V)/As(III)与与pH的关系的关系:E一、氧化还原反应的条件电势一、氧化还原反应的条件电势 (As(V)/As(III)与与pH的关系的关系E酸度影响反应方向酸度影响反应方向pH 89时时, 可定量氧

15、化可定量氧化As(III)4 moldm3 HCl介质中介质中, As(V)可定量氧化可定量氧化I 3I3I一、氧化还原反应的条件电势一、氧化还原反应的条件电势Question Question 2Solution如何测定巴黎绿如何测定巴黎绿(含砷杀虫剂含砷杀虫剂,醋酸亚砷醋酸亚砷酸铜酸铜3CuO3As2O3Cu(C2H3O2)2)的主要的主要成分成分(Cu()、As()?可以利用各种因素改变可以利用各种因素改变 , 提高测定的选择性提高测定的选择性E无无 蓝蓝测测As(III)测测Cu蓝蓝 粉白粉白 Cu2+As(III)Cu(P2O7)26 As(III)Cu(P2O7)26 As(V)

16、IpH=4KIpH= 8 I2淀粉淀粉I2+CuI232OS472OP一、氧化还原反应的条件电势一、氧化还原反应的条件电势Question Question 3 对于滴定反应对于滴定反应,欲使反应的完全度欲使反应的完全度99.9，两电对的条件电位应相差多少？，两电对的条件电位应相差多少？(1) n1=n2=1Solution62121(Ox )(Red )10(Red )(Ox )ccKcc 即即21lgV059. 0KnEE0.36V6V059. 021 EE一、氧化还原反应的条件电势一、氧化还原反应的条件电势TO BE CONTINUED (3) n1=n2=2(2) n1=1, n2=2

17、912122210Ox(Red(RedOx)()()(cccccK61212222210Ox(Red(RedOx)()()(cccccK,lg2V059. 021KEEV27. 092V059. 021EE,lg2V059. 021KEEV18. 062V059. 021EE所以所以, 若，反应就能定量进行。若，反应就能定量进行。 V40. 021EE一、氧化还原反应的条件电势一、氧化还原反应的条件电势二、滴定曲线和指示剂二、滴定曲线和指示剂1. 氧化还原滴定曲线氧化还原滴定曲线 2. 氧化还原滴定中的指示氧化还原滴定中的指示对称电对对称电对 半反应中氧化态和还原态的系数相同。半反应中氧化态和

18、还原态的系数相同。不对称电对不对称电对 半反应中氧化态和还原态的系数不相同。半反应中氧化态和还原态的系数不相同。17.2.1 氧化还原滴定曲线氧化还原滴定曲线可逆电对可逆电对 在氧化还原半反应的任一瞬间能迅速建立起在氧化还原半反应的任一瞬间能迅速建立起 平衡的电对平衡的电对, 如如Fe3+/Fe2+、I2/I等等 ，其所显示的实际电，其所显示的实际电 位与能斯特公式计算所的电位相符。位与能斯特公式计算所的电位相符。不可逆电对不可逆电对 在氧化还原半反应的任一瞬间不能建立起在氧化还原半反应的任一瞬间不能建立起 平衡的电对，如平衡的电对，如 、 等，其实等，其实 际电位与理论电位相差很大。际电位与

19、理论电位相差很大。24MnMnO /3272CrOCr/可逆电对的滴定曲线可以通过理论计算的结果绘制可逆电对的滴定曲线可以通过理论计算的结果绘制0.10 moldm-3的的Ce(SO4)2标准液标准液 1.0 moldm3 H2SO40.10 moldm3 Fe2+溶液溶液 对于滴定的每一点，达平衡时有：对于滴定的每一点，达平衡时有：)Ce/Ce()Fe/Fe(3423 EECe4+(aq) + Fe2+(aq) Fe3+(aq) + Ce3+(aq) 滴定的反应为：滴定的反应为： V68. 0)Fe/Fe( V44. 1)Ce/Ce(2334EE条件电势为：条件电势为：滴定前: Fe3+未知

20、，不好计算Sp前: Ce4+未知，按Fe3/Fe2电对计算 例如滴定了99.9%时, E=0.86VSp时:Sp后: Fe2+未知，按Ce4/Ce3电对计算例如过量0.1%时,E=1.26V氧化还原滴定曲线绘制原理氧化还原滴定曲线绘制原理( (计算计算) )V06. 1212211spnnEnEnE16.2.2 氧化还原滴定中的指示氧化还原滴定中的指示剂剂（1）自身指示剂）自身指示剂 根据标准溶液或被滴定物本身的颜色变化指示根据标准溶液或被滴定物本身的颜色变化指示滴定终点的指示剂。滴定终点的指示剂。 例如：例如：KMnO4，2106moldm3 即可见粉红色即可见粉红色（2）专用指示剂）专用指

21、示剂 是指能与滴定剂或被滴定物质发生可逆反应生是指能与滴定剂或被滴定物质发生可逆反应生成特殊颜色的指示剂。成特殊颜色的指示剂。 例如：淀粉例如：淀粉 + I2 (1 105moldm-3) 深蓝色吸附化合物深蓝色吸附化合物 SCN- + Fe3+ FeSCN2+ ( 1 105moldm-3可见红色可见红色)（3）本身发生氧化还原的指示剂）本身发生氧化还原的指示剂 一类结构复杂的有机化合物，本身具有氧化性一类结构复杂的有机化合物，本身具有氧化性或还原性或还原性, , 而且氧化型和还原型具有不同的颜色。而且氧化型和还原型具有不同的颜色。 cIn(O)/cIn(R)10时，呈现氧化型的颜色：时，呈

22、现氧化型的颜色：nEnEEV059. 010lgV059. 0InIncIn(O)/cIn(R)/ /10时，呈现还化型的颜色：时，呈现还化型的颜色：nEnEEV059. 0101lgV059. 0InIn指示剂变色范围：指示剂变色范围：nEV059. 0In指示剂指示剂氧化型颜色氧化型颜色还原型颜色还原型颜色dmmol1)(HV/-3IncE亚甲基蓝亚甲基蓝0.523 蓝色蓝色无色无色二苯胺二苯胺0.76紫色紫色无色无色N-邻苯氨邻苯氨1.08紫红紫红无色无色基苯甲酸基苯甲酸二苯胺磺二苯胺磺0.85紫红紫红无色无色酸钠酸钠1,10- 1.06 浅蓝浅蓝红色红色二氮菲亚二氮菲亚铁配合物铁配合物

23、6-1,10- 1.25 浅蓝浅蓝紫红紫红 二氮菲亚二氮菲亚铁配合物铁配合物氧化还原滴定的预处理氧化还原滴定的预处理目的：将被测物预先处理成便于滴定的形式目的：将被测物预先处理成便于滴定的形式2. Sn4+ Sn2+ Ti4+ Ti3+ Zn预还原预还原0.140.10-0.76Fe3+、I2标准液标准液Fe2+标标准液准液)O(Cr )(CrMnOMn-2723Ag,OS)(NH4282241.1.预氧化剂和预还原剂的选择预氧化剂和预还原剂的选择定量氧化或还原定量氧化或还原; 有一定的选择性有一定的选择性:例钛铁矿中例钛铁矿中Fe的测定的测定, 不能用不能用Zn作还作还 原剂原剂;3. 过量

24、的氧化剂或还原剂易除去过量的氧化剂或还原剂易除去:H2O2,(NH4)2S2O8 加热分加热分 解解;NaBiO3过滤除去过滤除去; Sn2+ + HgCl2 Hg2Cl2 + Sn4+ 3. Fe3+ Fe2+ SnCl2Fe2+标准液标准液272OCr17.3 重要的氧化还原滴定法重要的氧化还原滴定法17.3.1 17.3.1 高锰酸钾法高锰酸钾法17.3.2 17.3.2 重铬酸钾法重铬酸钾法17.3.3 17.3.3 碘量法碘量法17.3.4 17.3.4 氧化还原滴定中测定结果的计算氧化还原滴定中测定结果的计算16.3.1 高锰酸钾法高锰酸钾法1. 滴定基本原理滴定基本原理 酸性 (

25、pH1)(OH12)aq(Mn5)aq(OH8)aq(MnO223-4le测定测定:As(III),NO,Sn,Fe,OCH,OH-22242222e5aqOH8aqOPH3aqMnO3-2722-4)()()()()()lOH12aqOPMn(H233722E= +1.51VE +1.7V测定测定: Mn2+(如钢样中如钢样中), 用电位法确定终点。用电位法确定终点。 极强酸性，极强酸性，在在 或或F-存在下存在下-272OP 弱酸性、中性、弱碱性弱酸性、中性、弱碱性)()()(aqOH4sMnOe3O(l)H2aqMnO-22-4E= +0.5888V测定测定: 及某些有机物及某些有机物-

26、232-23-2OS,SO,S 强碱性强碱性(pH14)()(aqMnOeaqMnO-24-4E= +0.564V注意注意：不同反应条件下：不同反应条件下, KMnO4被还原的被还原的产物不同产物不同, 因而计量关系比也不同因而计量关系比也不同.2. 标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定 Na2C2O4, H2C2O42H2O, (NH4)2FeSO46H2O, 纯纯Fe丝等丝等粗称粗称KMnO4溶于水溶于水滤去滤去MnO(OH)2 (玻璃砂漏斗玻璃砂漏斗)微沸约微沸约1h充分氧化还原物质充分氧化还原物质KMnO4溶溶 液液KMnO4溶溶 液液棕色瓶暗处保存棕色瓶暗处保存-2-+2+424

27、222MnO +5C O+16H =2Mn+10CO +8H O标定条件标定条件：温温 度度: 7080低低反应慢反应慢, 高高H2C2O4分解分解酸酸 度度: 1moldm3H2SO4介质。介质。 低低分解为分解为MnO2, 高高H2C2O4分解分解滴定速度滴定速度: 先慢后快先慢后快(Mn2+催化催化)。 快快KMnO4来不及反应而分解来不及反应而分解直接滴定法： 可测Fe2+、As(III)、Sb(III)、 、 、H2O2等。间接滴定法：凡能与C2O42-定量生成沉淀的M (Ca2+、Pb2+、Th4+)。返 滴 定 法：MnO2、PbO2、K2Cr2O7和有机物。-242OC2NO4

28、KMnO 2+22+2Na C O224224PbOPbMn+H COMnO过过剩剩24H SO 、KMnO4有机物有机物 + KMnO4(过过)Fe2+(剩剩)碱性碱性, Fe2+(过过)H+,歧化歧化424-23MnOMnOCO24MnOMnO 环境水COD测定:H2C2O4(剩剩) 水样水样+ KMnO4(过过)KMnO4(剩剩)KMnO4H2SO4, Na2C2O4(过过) CaC2O4Ca2+均相沉淀均相沉淀Na2C2O4pH4滤、洗滤、洗H2SO4溶解溶解H2C2O4KMnO42. 标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定 Na2C2O4, H2C2O42H2O, (NH4)2Fe

29、SO46H2O, 纯纯Fe丝等丝等粗称粗称KMnO4溶于水溶于水滤去滤去MnO(OH)2 (玻璃砂漏斗玻璃砂漏斗)微沸约微沸约1h充分氧化还原物质充分氧化还原物质KMnO4溶溶 液液KMnO4溶溶 液液棕色瓶暗处保存棕色瓶暗处保存-2-+2+424222MnO +5C O+16H =2Mn+10CO +8H O标定条件标定条件：温温 度度: 7080低低反应慢反应慢, 高高H2C2O4分解分解酸酸 度度: 1moldm3H2SO4介质。介质。 低低分解为分解为MnO2, 高高H2C2O4分解分解滴定速度滴定速度: 先慢后快先慢后快(Mn2+催化催化)。 快快KMnO4来不及反应而分解来不及反应

30、而分解直接滴定法： 可测Fe2+、As(III)、Sb(III)、 、 、H2O2等。间接滴定法：凡能与C2O42-定量生成沉淀的M (Ca2+、Pb2+、Th4+)。返 滴 定 法：MnO2、PbO2、K2Cr2O7和有机物。-242OC2NO4KMnO 2+22+2Na C O224224PbOPbMn+H COMnO过过剩剩24H SO 、KMnO4有机物有机物 + KMnO4(过过)Fe2+(剩剩)碱性碱性, Fe2+(过过)H+,歧化歧化424-23MnOMnOCO24MnOMnO 环境水COD测定:H2C2O4(剩剩) 水样水样+ KMnO4(过过)KMnO4(剩剩)KMnO4H2

31、SO4, Na2C2O4(过过) CaC2O4Ca2+均相沉淀均相沉淀Na2C2O4pH4滤、洗滤、洗H2SO4溶解溶解H2C2O4KMnO416.3.2 重铬酸钾法重铬酸钾法O(l)21H(aq)Cr26e(aq)O14H(aq)OCr23-3-272E= +1.33V有毒, 浓度稀时需扣空白。缺点缺点: : K2Cr2O7容易提纯容易提纯, 直接称量配制标液。直接称量配制标液。 标液非常稳定。标液非常稳定。 滴定可在滴定可在HCl介质中进行。在介质中进行。在1 moldm3 HCl溶液溶液 中中, 电对电对 的的 = +1.00 V，而电对，而电对 Cl2/Cl-的的 = +1.33 V。

32、优点优点: :3-272CrOCr/EE 指在一定条件下指在一定条件下, , 用强氧化剂处理水样时消耗氧化剂用强氧化剂处理水样时消耗氧化剂的量。反映了水被有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等的量。反映了水被有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等还原性物质污染的程度。还原性物质污染的程度。 测定原理：在强酸性溶液中测定原理：在强酸性溶液中, 加入一定量的过量加入一定量的过量K2Cr2O7标液氧化水样中的还原性物质标液氧化水样中的还原性物质; 反应完后用硫酸亚反应完后用硫酸亚铁铵标液返滴过量的铁铵标液返滴过量的K2Cr2O7；根据消耗硫酸亚铁铵标液；根据消耗硫酸亚铁铵标液体积计算体积计算CODCr(消耗

33、的氧化剂量通常折算成氧量来表示消耗的氧化剂量通常折算成氧量来表示, 单位为单位为mgdm-3)。16.3.3 碘量法碘量法(指示剂：淀粉指示剂：淀粉)1.1.直接碘量法和间接碘量法直接碘量法和间接碘量法 2e 3弱氧化剂弱氧化剂中强还原剂中强还原剂E= +0.545V3II 直接碘量法（碘滴定法）：滴定剂直接碘量法（碘滴定法）：滴定剂 强还原剂强还原剂: As(III), Sn(II), S2-, Vc等等 23SO3I2-2-22346I + 2S O= 2I + S O 1 : 2弱酸性弱酸性弱碱性弱碱性用用Na2S2O3标液滴定反应生成的标液滴定反应生成的 I2:高酸度高酸度-2-+22324I +H SO +H O = 2I +SO+ 4H1 : 1高碱度高碱度O OH HI II IO O2 2O OH HI I2 22 2-2-2-34462-S O23I +IOSO +S O 间接碘量法（滴定碘法）：间接碘量法（滴定碘法）：滴定