232化学平衡的移动每课一练人教选修4

1、金太阳新课标资源网2-3-2化学平衡的移动一、选择题1. (2012试题调研)在容积一定的密闭容器中，反应 2a b(g) + c(g)达到平衡后，升高温度，容器气体的密度增大，则下列叙述正 确的是()a.正反应是吸热反应，且a不是气态b.正反应是放热反应，且 a是气态c.其他条件不变，加入少量 c,物质a的转化率增大d.改变压强对该平衡的移动无影响答案：a 点拨：升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的物质的量增大，则a 一定不是气体，且平衡正向移动，即正反应方向为吸热 反应，a选项正确；加了少量的c,平衡逆向移动，a的转化率减小， c选项错误；该反应为气体的体积增大的反应，则改变压强可以

2、使平 衡移动，d选项错误。2 . (2012经典习题选萃)有一处于平衡状态的反应 x(g) + 3y(g) 2z(g) ahv(正)，即趋势相同，但程度不同。4.在密闭容器中发生反应：aa(g) cc(g)+dd(g)反应达平衡 后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为 原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是()a. a的转化率变大b.平衡向正反应方向移动c. d的体积分数变大d. ac+ d答案：d点拨：气体压强为原来的一半(即增大压强)，若平衡不移动，则d浓度应为原来的2倍。再次平衡时，d的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强，平衡逆向移动，则 ac+d, d正确5 .已知反

3、应 a2(g) + 3b2(g)第2页共14页的是（）a.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向 移动d.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向 移动答案：b点拨：升温，正逆反应速率均增加，a错；升温，反应速率增加, 缩短到达平衡的时间，b对；升温，平衡逆向移动，c错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，d错。6 .下图表示反应x（g） 4y（g） + z（g） ah0,在某温度时x 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）a.第6mi

4、n后，反应就终止了b. x的平衡转化率为85%c.若升高温度，x的平衡转化率将大于85%d.若降低温度，v（正）和v（逆）将以同样倍数减小答案：b点拨：a项，6min时反应达平衡，但反应未停止，故 a错；b1 0.15项，x的平衡转化率为： 1x 100% = 85%,正确；c项，ah0, 正反应方向为放热，升温，平衡逆向移动， x的转化率减小，故 c 项错；d项，温度变化对正、逆反应速率的影响不是同等倍数变化，7 .现有反应：ma(g) + nb(g) pc(g),达平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 c的质量分数也 减小，则：(1)该反应的逆反应为 热反应，且m

5、 + n p(填“乂 “ (2)增大(3)增大减小(4)变小(5)不变 (6)变深变浅点拨：升高温度，b的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热 反应；减小压强，混合体系中 c的质量分数减小，说明减压平衡向 逆反应方向移动，即 m + np。8 . (2012 经典习题选萃)cocl2(g)c0(g) + cl2(g) ah0o 当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 cocl 2转化率的是 ()a.b.c.d.答案：b点拨：要提高cocl 2的转化率，必须使平衡向正反应方向移， 在题目所给条件中，只有升温、减压、恒压通入惰性气体能使平

6、衡向 正方向移动，b项正确。9 .体积完全相同的两个容器 a和b,已知a装有so2和o2各 1 g, b只装有so2和o2各2 g,在相同温度下反应达到平衡时 a中 so2的转化率为a%, b中so2的转化率为b%,则a、b两容器中 so2转化率的关系正确的是( )a. a%b%b. a% = b%c. a%b%d. 2a% = b%答案：c点拨：本题考查了勒夏特列原理的应用。容器发生反应2so2(g)+ o2(g)=2so3(g)。要比较a、b两容器中so2转化率，可以对 b容器的反应过程进行如下虚拟设计:状态i状态ii状态皿即先将b容器中的体积扩大一倍，使状态ii与a容器达到等同平衡（状态

7、ii相当于两个独立的容器 a）,两者so2的转化率相等。再将状态ii体积压缩为原体积，根据勒夏特列原理，平衡向体积减小的方向移动，平衡向正反应方向移动，状态田平衡时so2转化率大于状态h（也就是容器a）的转化率。而b容器先扩大体积再压缩回原状,转化率是相同的，所以a%d生成物e在该条件下的状态为非气态点拨:压强从4x105 pa增加到6x105 pa时，由于容器体积缩小，d的浓度应增加到6x 10511时d的浓度小于0+ e。同理，压强从4 105x0.085mol l 1 = 0.1275mol l- 1,平衡.1275mollt,所以平衡向逆反应方向移动，az。（4）升温，平衡向正反应方向

8、移动，c的浓度增大，w（c）增大等。13. （2012经典习题选萃）如下图所示，烧杯甲中盛放 100ml 6mol/l的hcl溶液，烧杯乙中盛放100ml冷水，现向烧杯甲的溶 液中放入25 g naoh固体，同时向烧杯乙中放入 25 g nh4no3固体， 搅拌使之溶解。第11页共14页金太阳新课标资源网(1)a瓶中气体的颜色 ，简述理由： * ,(2)b瓶中气体的颜色 ,简述理由： * 答案：变深 naoh溶解放热，中和hcl也放热，溶液及甲中 气体温度升高，2no2 n2o4 ah0,平衡向左移动，no2浓度增 大，颜色加深 (2)变浅 nh4no3溶解吸热，乙中溶液及 b中气体 温度降低

9、，2no2 n2o4 ah0,平衡向右移动，no2浓度减小， 颜色变浅点拨：甲中盐酸与氢氧化钠发生中和反应，放出热量；乙中nh4no3固体溶解要吸收热量。2no2n2o4 ah2或na3 (4)放15 . 一定条件下，可逆反应 a2(g)+b2(g) 2c(g)达到平衡时， 各物质的平衡浓度为 c(a2) = 0.5mol/l ; c(b2)=0.1mol/l ; c(c)= 1.6mol/l。若用a、b、c分别表示 a?、b2、c的初始浓度(mol/l), 则：(1)a、b应满足的关系是 ;(2)a的取值范围是答案：(i)a = b+ 0.4 (2)0.4b 1.3点拨：(1)设转化过程中，

10、a2(g)转化浓度为xmol/l ,则b2(g)转化 浓度也为xmol/l。平衡浓度：a x = 0.5, b x = 0.1,则有：a=b + 0.4。(2)考虑两种极端情况：a2、b2为起始物质；a2、c为起始物质a2(g) + b2(g)2c(g)物质的平衡浓度(mol/l)0.50.11.6a2、b2为起始物质 0.5+0.8 0.1 + 0.80 a2、c 为起始物质0.50.101.6+0.2故a的取值范围为0.4wbw1.3。dzje新视点,专家博客平衡移动原理的应用1 .化学平衡移动的分析方法速率不变：如容积不变时充入稀有气体速率改变使用催化剂或对气程度相同体体积前后无变化v正

11、=v逆的反应改变压强平衡不移动浓度程度不相同压强平衡移动v正丰n逆温度应用上述规律分析问题时应注意:（1）不要把v（正）增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有 v（正）v（逆）时，才使化学平衡向正反应方向移动。（2）不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同，当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转 化率提高；当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动 时，会使另一种反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。2 .化学平衡移动原理外界条件对化学平衡的影响可概括为 “勒夏特列原理”：如果改 变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，化学平衡就向 着能够减弱这种改变的方向移动。(1)对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时， 化学平衡向吸热反应的方向移动；增加反应物，化