影响化学平衡移动的因素

1、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二课时第二课时影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素复习：复习：1、化学平衡状态？、化学平衡状态？化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2、化学平衡状态特征？、化学平衡状态特征？逆逆等等动动定定变变V正正=V逆逆0条件改变条件改变平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡一定时间一定时间破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0V正正V逆逆一、平衡移动：一、平衡移动： 1、涵义：、涵义： 化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反化学反应体系的平衡状态是可以

2、通过改变反 应条件（应条件（温度、浓度、温度、浓度、气体反应的气体反应的压强压强）而发生）而发生 变化的。这种现象称为变化的。这种现象称为平衡状态的移动，平衡状态的移动，简称简称- 平衡移动。平衡移动。2、化学平衡移动方向的速率判断：、化学平衡移动方向的速率判断：若外界条件变化引起若外界条件变化引起v正正 v逆逆：平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动若外界条件变化引起若外界条件变化引起v正正 v逆逆：平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动若外界条件变化引起若外界条件变化引起v正正 v逆逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动旧平衡未被破坏，平衡不移动 Cr2O72- + H2O 2CrO42- +

3、 2H+ 橙色橙色 黄色黄色实验实验2-5K2Cr2O7 5 mL 310滴浓硫酸滴浓硫酸 1020滴滴6mol/L NaOHK2Cr2O7 5 mL现象：现象： 橙色加深橙色加深探究：浓度对化学平衡的影响探究：浓度对化学平衡的影响黄色加深黄色加深实验实验2-5结论：结论：1、增大、增大H+的浓度，即生成物的浓度的浓度，即生成物的浓度，平衡向平衡向 反应方向移动；反应方向移动；2、加入、加入OH-，即生成物的浓度，即生成物的浓度 ，平衡向平衡向 反应方向移动。反应方向移动。增加增加逆逆减少减少正正 1 1、取两支试管、取两支试管a a、b b，各加入，各加入5ml0.005mol/L5ml0.

4、005mol/LFeClFeCl3 3溶液和溶液和5ml0.005mol/LKSCN5ml0.005mol/LKSCN溶液溶液 ，观察，观察实验现象。实验现象。 2 2、在试管、在试管a a中再滴加饱和中再滴加饱和FeClFeCl3 3溶液溶液 3 3、在试管、在试管b b中再滴加饱和中再滴加饱和KSCNKSCN溶液溶液 4 4、在、在a a、b b两支试管中各滴加两支试管中各滴加NaOHNaOH溶液溶液 5 5、分析并讨论浓度变化对化学平衡的影响、分析并讨论浓度变化对化学平衡的影响实验实验2-6视频视频1实验实验2-6结论：结论：1、加入、加入FeCl3或增加或增加KSCN浓度，反应物浓度，

5、反应物浓度浓度，平衡向，平衡向 反应方向移动；反应方向移动；2、加入、加入NaOH，反应物的浓度，反应物的浓度 ，平衡向平衡向 反应方向移动。反应方向移动。增加增加正正减少减少逆逆在其他条件不变的情况下：在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度或增大反应物浓度或减小生成物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度或增大生成物浓度或减小反应物浓度减小反应物浓度化学平衡向化学平衡向正正反应方向移动反应方向移动化学平衡向化学平衡向逆逆反应方向移动反应方向移动1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件(1)增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。增加反应物的浓度化

6、学平衡向正反应方向移动。 原理：反应物浓度原理：反应物浓度，生成物浓度瞬间不变，生成物浓度瞬间不变，V(正正)，V (逆逆)不变，不变，V(正正)V (逆逆)，平衡正向移动，平衡正向移动增增大大反反应应物物的的浓浓度度t10vV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)tt2t3 当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样移动？并画出速率移动？并画出速率-时间关系图。时间关系图。思考思考原理：反应物浓度原理：反应物浓度瞬间瞬间, V(正正), V(逆逆)不变，不变， V(正正) V(逆逆)，平衡逆向移动。，平衡逆向移动。减减小小反反应应物物的的浓浓度度vt1t20V(

7、正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)t3t(2)减小反应物的浓度化学平衡向逆反应方向移动。减小反应物的浓度化学平衡向逆反应方向移动。强调：强调： 气体或溶液浓度的改变会引起反应速率气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体的变化，纯固体或纯液体用量用量的变化的变化不会不会引引起反应速率改变，化学平衡起反应速率改变，化学平衡不移动不移动 。1、在硫酸工业中，通过下列反应使、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为氧化为SO3：2SO2 + O2 2SO3 H0， 试回答下列问题试回答下列问题: 生产过程中常常通入过量的空气，为什么？生产过程中常常通入过量的空气，为什么？练习练习2、

8、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响讨论：讨论：温度的变化对化学反应速率如何影响？温度的变化对化学反应速率如何影响？ V正正和和V逆逆怎样变化？怎样变化？结论：结论：温度升高温度升高， V正正和和 V逆逆同时同时增大增大；温度降温度降 低低，V正正和和 V逆逆同时减小同时减小。问题：问题：温度的变化使反应的温度的变化使反应的v正正和和v逆逆变化更大变化更大？2NO2 N2O4 H= -56.9kJ/mol红棕色红棕色 无色无色温度对化学平衡的影响：温度对化学平衡的影响：【实验实验2-7】 2NO2(g) N2O4(g) H=- 56.9KJ/mol热水热水 冷水冷水热水热水 冷水冷水实验

9、现象实验现象：热水中：热水中(温度升高温度升高)，混合气体，混合气体，平衡向平衡向 方向移动；冷水中（温度降低），方向移动；冷水中（温度降低），混合气体混合气体， 平衡向平衡向 方向移动。方向移动。颜色加深颜色加深逆反应逆反应颜色变浅颜色变浅正反应正反应结论：结论： 在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下： 升高温度，升高温度，平衡向平衡向吸热反应吸热反应方向移动；方向移动； 降低温度，降低温度，平衡向平衡向放热反应放热反应方向移动。方向移动。 2NO2 N2O4 H= -56.9kJ/mol升高温度升高温度速率速率-时间关系图：时间关系图：V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t V0t

10、2V正正 = V逆逆V逆逆V正正2NO2(g) N2O4(g) H= - 56.9KJ/mol 2NO2 (红棕色红棕色) N2O4(无色无色) 在一可调节体积的密闭容器中进行该反应，在一可调节体积的密闭容器中进行该反应，分别观察增大压强与减小压强时容器里颜色的分别观察增大压强与减小压强时容器里颜色的变化，并解释变化的原因。变化，并解释变化的原因。3 、压强对化学平衡的影响：、压强对化学平衡的影响：视频视频3加压过程演示加压过程演示加压前加压前刚加压时刚加压时加压后加压后加压，颜色先变深然后变浅，最后比原来的深。加压，颜色先变深然后变浅，最后比原来的深。原因：原因： 加压加压体积缩小体积缩小浓

11、度增大浓度增大平衡向体积缩小的平衡向体积缩小的方向移动方向移动红棕色的红棕色的NONO2 2 浓度减小，达到新平衡时浓浓度减小，达到新平衡时浓度仍比原平衡的大。度仍比原平衡的大。现象：现象： 在其它条件不变的情况下，对于反应前后气体在其它条件不变的情况下，对于反应前后气体计量数计量数不等不等的反应：的反应： 增大增大压强，会使化学平衡向着气体计量数压强，会使化学平衡向着气体计量数减小减小的方向移动；的方向移动； 减小减小压强，会使化学平衡向着气体计量数压强，会使化学平衡向着气体计量数增大增大的方向移动。的方向移动。3、 压强对化学平衡的影响：压强对化学平衡的影响：增增大大压压强强V(逆逆)V(

12、正正)Vt1t20V(正正)V(逆逆)t3t如果减小压强呢？如果减小压强呢？2NO2 (红棕色红棕色) N2O4(无色无色)思考：思考：对于反应前后气体计量系数相等的反应，对于反应前后气体计量系数相等的反应， 压强改变将怎样影响化学平衡？压强改变将怎样影响化学平衡？结论：结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆 反应速率，反应速率，v正正= v逆逆，化学平衡，化学平衡不移动不移动，但反应速，但反应速 率改变。率改变。例：在反应例：在反应 I2(g)+H2 (g) 2HI (g) 中增大压强中增大压强Vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆讨论：讨论：压

13、强的变化不会影响固体或气体物质的反应压强的变化不会影响固体或气体物质的反应速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？移动吗？结论：结论：无气体参加的反应无气体参加的反应，压强的改变压强的改变，不能不能使化使化学平衡移动学平衡移动（1 1）对反应前后）对反应前后气体计量数没有变化气体计量数没有变化的可的可逆反应，逆反应，压强不能使平衡移动压强不能使平衡移动。（2 2）平衡混合物都是）平衡混合物都是固体或液体固体或液体时，时，压强压强也不能使化学平衡移动。也不能使化学平衡移动。结论：结论：强调：强调：压强变化若没有引起浓度的变化，化学反应速压强

14、变化若没有引起浓度的变化，化学反应速率率，化学平衡，化学平衡。不变不变不移动不移动讨论：讨论：在在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中，密闭反应体系中， 充入充入He气体：气体： 容积不变时，反应物浓度容积不变时，反应物浓度，反应速率，反应速率，化学平衡化学平衡； 气体压强不变时，容器的体积气体压强不变时，容器的体积_，各气体的，各气体的浓度浓度_， 反应速率反应速率，化学平衡向，化学平衡向 方方向移动向移动不变不变不变不变不移动不移动减小减小增大增大逆反应逆反应减小减小练习练习 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2

15、(g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？动？向哪个方向移动？二、外界条件对化学平衡的影响二、外界条件对化学平衡的影响正反应正反应逆反应逆反应吸热吸热放热放热减小减小增大增大平衡移动原理（勒夏特列原理）平衡移动原理（勒夏特列原理） 如果如果改变改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能够温度）等，平衡就向能够减弱减弱这种改变的这种改变的方向移动方向移动。此原理只适用于此原理只适用于已达平衡已达平衡的体系；的体系；平衡移动方向与条