徐州市五县一区2014-2015学年度第二学期高二期中考试化学试题

1、徐州市五县一区2014-2015学年度第二学期高二期中考试化学试题注意事项：1本卷满分120分，考试时间90分钟。2请将答案填写到答题卡和答题纸上，凡填写在试卷上一律无效。可能用到的相对原子质量： H -1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Cu-64 I-127第卷 （选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A. 将废电池深埋，可防止重金属污染 B所有自发进行的化学反应都是放热反应C开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2.下列反应中

2、生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3.下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是A用醋酸溶液作导电试验，灯光较暗 B醋酸（CH3COOH）是共价化合物C醋酸不与氯化钠反应 D常温下1 molL-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004 molL-14下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅5.下物质分类组合正确的是ABCD强电解质HCl酒精CH3COOHNaCl弱电解质NH

3、3H2OHClOBaSO4 NaOH 6汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是A只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数C假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)c(CO)D恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率7.下列叙述正确的是A铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 B将0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀释， c(NH4+)/c(NH3H2O)比值减小CNaHCO3溶于水，溶液

4、中存在电离平衡。DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)，H0，该反应在任意温度下都能自发进行。8甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流。关于此燃料电池的下列叙述正确的是 A 通入CH 4 的电极为正极B正极的电极反应式为：2O 2 +8e - +4H2O=8OH- C若甲烷通入量为1.12 L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1 mol O 2被氧化D通入甲烷的电极的电极反应式为：CH 4 +2O 2 + 4e - =CO 2 + 2H2O9反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A

5、(D)=0.40 molL1s1 B(C)=0.50 molL1s1 C(A)=0.30 molL1s1 D(B)=0.60 molL1s110.根据碘与氢气反应的热化学方程式(1) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H = 9.48 kJmol1(2) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H = +26.48 kJmol1下列判断正确的是 A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定D反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低不定项选择题（

6、本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11.用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是A电解氯化钠溶液，在阴极析出钠B电解熔融氯化镁制取镁时，阴极和阳极生成的产物物质的量之比为1：1C电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氧气和氢气D电解熔融氧化铝过程中，若有3.011024个电子转移，则生成1mol铝12.在一定温度下,可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是( )A.NH3的生成速率与NH3的分解

7、速率相等B.单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：213已知：H2O(g)=H2O(l) HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1下列判断正确是A酒精的燃烧热HQ3 kJmol1B由可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量CH2O(g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D23g液体酒精完全燃烧生成CO2(

8、g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q30.5Q21.5Q1)kJ14一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A达到平衡时X浓度为0.04 kJmol1B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015 kJmol1C若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DDH0D若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大15在2 L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)B(g)2C(g)D(s) H-a kJmol1实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是实

9、验序号温度起始物质的量热量变化AB6001 mol3 mol96 kJ8000.5 mol1.5molA实验中，10 min内平均速率v(B)0.06 molL1min1B600时，上述方程式中a160C600 时，该反应的平衡常数是0.45D向实验的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变第II卷（非选择题 共80分）16. (20分)思考下列问题，按要求填空：（1）某温度下纯水中c(H+) = 210-7 mol/L，此时溶液中的C(OH-) = _ _。若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c (H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = （

10、2）已知下列热化学方程式:Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s)H1=-351.1 kJmol1；Hg(l)+ O2(g)=HgO(s)H2=-90.7 kJmol1由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为 （3）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH)如何变化？(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”、“逆向”或“不移动”)加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化 减小 平衡移动方向 逆向 逆向 （4）如右图所示，装置B中两

11、电极均为石墨电极，试回答下列问题：判断装置的名称：A池为_ _。锌极为_ _极，电极反应式为_ _；当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量减少_ _g17（8分）某学生实验小组,用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液在下图所示的装置中,进行中和反应反应热的测定。请回答下列问题：（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为_ _。（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJmol1)：_ _。（3）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）18(14分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理

12、的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为 。为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。 ANH3 BCO2 CNaOH DHNO3 以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是 A 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 B 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 C 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐

13、蚀（4）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。 若X为锌，开关K应置于 处。 19.（12分）某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH1的0.1 molL1 FeCl2溶液，实验记录如下(a、b、c代表电压值)： 序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3、有Cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3、无Cl2bx0无明显变化无Fe3、无Cl2(1)用KSCN溶液检验出溶液中含Fe3，看到的现象是_。(2)中，Fe3产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2氧化。写出Cl2氧化Fe2的离子方程式：

14、_。(3)由推测，Fe3产生的原因还可能是Fe2在阳极放电。原因是Fe2具有_性。(4)中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。控制变量，做对照实验继续探究：电解pH1的NaCl溶液，记录如下： 序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有Cl2cxb无明显变化无Cl2NaCl溶液的浓度应是_ molL1。中检验Cl2的实验方法：_。与对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3的两种原因都成立；通过控制电压，验证了放电顺序是：Fe2_Cl（填“”或“”）20（15分）工业制硫酸生产流程如下图：（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为 。

15、（2）已知SO2和O2生成SO 3的反应过程放热。在催化反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号）A减少压强 B升高温度 C不断补充空气 D及时分离出SO3（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 （答出2点）。 （4）在450、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2 。下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是 。（填写编号）A混合气密度不变化 BSO2百分含量保持不变C容器中气体的压强不变DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E.气体总物质的量不变达平衡后,测得平衡常数为K，若此时O2的转化率为x，则K和

16、x的关系满足K 。（5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t2发生改变的条件是 。 21（11分）为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：甲：称取一定质量的HA，配制0.1 molL1的溶液100 mL；用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c(H+),推算出溶液中H+的浓度，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1molL1的两种酸溶液各100 mL；分别取配制的这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液

17、装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_ _。(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度_ _0.1 molL1 (选填“”、“”或“”)。(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_ _。A.装盐酸的试管中放出气体的速率快； B.装HA溶液的试管中放出气体的速率快；C.两个试管中产生气体的速率一样快。(4)请你评价：乙方案中的不妥之处：_ _ _。（5）已知在TC时,0.1 molL1HA溶液中HA的电离度为5%,求该温度下HA的电离常数（写出计算过程） 2014-2015学年度第二学期期中考试高

18、二化学（选修）试题答题纸第卷 （选择题共40分）单项选择题（1-10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910不定项选择题（11-15小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）1112131415第II卷（非选择题 共80分）16. (20分)（1） （2） （3） 加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化减小平衡移动方向逆向逆向 （4） ； 17（8分）（1） (2) (3) 18.(共14分，每空2分） （1） （2） （3） （4） ； 19(共12分，每空2分）(1) (2) (3) (4)

19、 20（15分）（1） （2） （3） （4） （5） 21（共11分,除第（5）题3分外，其余每空2分）(1) (2) (3) . (4) （5） 2014-2015学年度第二学期高二期中考试化学试题参考答案单项选择题（1-10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）不定项选择题（11-15小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）12345678CA DCABCB 9101112131415CD BACDA C B D非选择题16. (20分)（1）210-7 mol/L (2分) 810-9 mol/L(2分)（2）-260.4kJ/mol(2分) （3）(共6分，每空2分)加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化减小增大平衡移动