高考化学二轮复习阶段回顾与综合验收学段一化学基本概念

1、学段一(化学基本概念) 一、基础回顾练温故基础，避免知识遗忘一、判断下列说法的正误1物质的量气体摩尔体积(1)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔()(2)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量()(3)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数()(4)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g()(5)H2SO4的摩尔质量是98 g()(6)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等()(7)同种气体的摩尔体积总是相同的()(8)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同()(9)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

2、()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2阿伏加德罗常数(1)与物质聚集状态相关常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为NA()标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5NA()标准状况下，14 g CO含有的核外电子数为7NA()标准状况下，22.4 L SO3中含有3NA个氧原子()标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子()常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA()标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为NA()标准状况下，22.4 L水中水分子的数目为NA()(2)与电子转移相关生成1 mol O2一定转移4 mol电子

3、()1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子()2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA()标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA()(3)与化学键、微粒数目相关Na2O2中阴、阳离子数目之比为11()分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA()常温下，16 g CH4含有4NA个CH共价键()1 mol DO中含有的中子数为10NA()7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于 0.1NA()标准状况下，1.12 L CCl4含有CCl键数目为 0.2

4、NA()标准状况下，2.24 L氯气中含有的 Cl的数目一定为 0.2NA()25 时，pH13的氨水中含有OH的数目为 0.1NA()4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA()常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子总数为NA()1.00 L 1.00 molL1的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子数为NA()(4)与电离、水解相关常温下，1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA()100 mL 2 molL1的FeCl3溶液中含Fe3的数目为0.2NA()100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中所含的阳离子

5、数大于 0.1NA()100 g 17% 的氨水中，含有氨分子数为NA()标准状况下，11.2 L氨溶于水配成500 mL溶液，溶液中NH数目为0.5NA()1.0 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的NH数是0.16.021023()(5)与反应原理相关在密闭容器中加入3 mol H2和1 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为2NA()一定条件下，14 g N2与0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA()50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA()12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移的电

6、子数为0.2NA()答案：(1)(2)(3) (4)(5)3物质的量浓度(1)将40 g NaOH固体溶于1 L水中，得到的是1 molL1的NaOH溶液()(2)质量分数为98%，密度为1.84 gmL1浓硫酸的物质的量浓度是9.8 molL1()(3)将质量分数10% 的氨水与30% 的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数是小于20%()(4)实验室里需要配制480 mL 0.5 molL1的NaCl溶液，需称量NaCl的质量是14.6 g()(5)某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应取出多余的溶液()答案：(1)(2)(3)(4)(5)4物质的组成、性质与分类(1)由同

7、一种元素组成的物质一定是同一种物质()(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物()(3)酸性氧化物一定是非金属氧化物()(4)胶体和溶液的本质区别是胶体粒子的直径大小()(5)胶体带有电荷，所以胶体有电泳现象()(6)利用丁达尔效应区分胶体和溶液()(7)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液()(8)NaHSO4能完全电离出一个H，所以它是一元强酸，CH3COOH含4个氢原子，所以它是四元酸()(9)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，但它们都是非电解质()(10)Al(OH)3、CH3COOH、氨水都是弱电解质()(11)石油的分馏有新的物质生成如汽油、煤

8、油、柴油生成，所以石油的分馏属于化学变化()(12)水的汽化、液化属于物理变化，而煤的气化、液化属于化学变化()(13)NaHSO4溶于水或熔融状态下电离方程式都是NaHSO4=NaHSO()(14)电解质在熔融状态下一定能够导电()(15)AgCl、BaSO4等难溶性盐，属于强电解质()(16)H2CO3的电离方程式为H2CO3=2HCO()(17)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(18)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13) (14)(15)(16)(17)(18)5离子反应、离子方程式(1

9、)Cl2通入水中的离子方程式：Cl2H2O2HClClO()(2)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2OHHSO=BaSO4H2O()(3)Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(4)FeO溶于稀HNO3中：FeO2H=Fe2H2O()(5)向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O()(6)向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O()(7)醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O()(8)向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NHOHNH

10、3H2O()(9)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO=AgNOH2O()(10)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)6氧化还原反应(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(2)在HI中I元素处于最低价态，所以HI只有还原性()(3)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA()(4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(5)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化()(6)元素处于最高价态时一定有强氧化性，如F

11、eO；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2、SO2()(7)根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物()(8)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原()(9)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强()(10)金属元素被还原，不一定得到金属单质()(11)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强()(12)在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼()(13)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)

12、(12)(13)二、填空题1仪器规格、单位、有效数字的规范使用进行某实验需要0.5 molL1的NaOH溶液约 480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_。(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为_。(3)取0.5 molL1的NaOH溶液100 mL，所含的Na的数目为_。答案：(1)500 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯(2)10.0 g(3)0.05NA2一定物质的量浓度溶液配制的规范操作(1)实验室需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量_g NaOH，称量时需要_、_、_(填仪

13、器名称)。当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是_。(2)检查容量瓶是否漏水的方法：_。(3)在该实验中，玻璃棒的作用是_。在用玻璃棒转移液体时应注意：_。(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_。答案：(1)10.0托盘天平小烧杯药匙右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡(2)向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容

14、量瓶不漏水(3)搅拌、引流在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口(4)往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低处与刻度线相切3化学物质及其变化(1)向沸水中逐滴加入_，继续煮沸至液体呈_色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为_。(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4，现象为_，原因是_。(3)碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：_。(4)CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：_。(5)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：_。(6)FeSO4溶液中加入用H2

15、SO4酸化的H2O2溶液：_。(7)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：_。(8)向NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：_。(9)将过量SO2气体通入冷氨水中：_。(10)小苏打与NaOH溶液混合：_。(11)淀粉KI溶液在空气中变蓝：_。(12)等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：_。(13)用KIO3氧化酸性溶液中的KI：_。(14)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_。答案：(1)FeCl3饱和溶液红褐FeCl33H2O,Fe(OH)3(胶体)3HCl(2)先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解

16、H2SO4为电解质，能使 Fe(OH)3胶体发生聚沉，之后发生反应Fe(OH)33H=Fe33H2O(3)NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O(4)Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4(5)HCOCa2OH=CaCO3H2O(6)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(7)2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2(8)2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO(9)SO2NH3H2O=HSONH(10)HCOOH=COH2O(11)4IO22H2O=2I24OH(12)Ba22OHNHHCO=BaCO3H2ONH3H2O(13)IO5I6H=3I23H2O

17、(14)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O二、真题集中练练明考点，把脉命题规律考情分析研究近几年的全国卷高考试题不难发现，以社会热点、新科技成果为载体的物质变化与应用、阿伏加德罗常数的应用、离子检验与推断、离子方程式的书写与正误判断、氧化还原反应的概念辨析及方程式的书写与配平是高考的热点和重点，其中阿伏加德罗常数、物质的变化与应用、离子方程式正误判断会以选择题的形式单独命题，离子的检验与离子方程式的书写、氧化还原方程式的书写、配平与计算常常与化工流程、物质的制备、化学实验融合在一起命题，题目新颖、角度灵活，能很好的考查考生的综合应用能力。考点一物质的组成、性质与变化1(2013全国卷)化学

18、无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是()A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成解析：选C侯氏制碱法的主要反应原理是NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl，该反应就利用了物质溶解度的差异，A正确；浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇氨气能生成固体氯化铵，现象为出现白烟，故可检验氨气是否泄漏，B正确；高碘酸是一种强酸，并且补碘过多实际上对人体有害，C错误；黑火药的组成是“一硫(S)、二硝(KNO3)、三木炭(C)”，D正确。2(2012新

19、课标全国卷)下列说法中正确的是()A医用酒精的浓度通常为95%B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料解析：选B医用酒精的浓度通常为75%，A错误；利用硅制成的光电池可将太阳能直接转变为电能，B正确；油脂不是高分子化合物，C错误；合成纤维不属于无机非金属材料而是有机物，D错误。3(2014重庆高考)下列物质的使用不涉及化学变化的是()A明矾用作净水剂B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂解析：选B明矾中的Al3发生水解反应生成有吸附作用的Al(OH)3胶体而净水，涉及化学变化，A项错误；液氨用作制冷剂

20、，只是NH3的状态发生变化，不涉及化学变化，B项正确；HF与玻璃中的SiO2反应生成SiF4和H2O，涉及化学变化，C项错误；CaO与H2O反应涉及化学变化，D项错误。4(2013四川高考)下列物质分类正确的是()ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解析：选DSO2、SiO2是酸性氧化物，而CO为不成盐氧化物，A项错误；氯化铁溶液不是胶体，B项错误；烧碱和冰醋酸为电解质，四氯化碳是非电解质，C项错误；福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水所得混合物，D项正确。考点二

21、阿伏加德罗常数5(2015全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA解析：选CD2O的摩尔质量为20 gmol1,18 g D2O的物质的量为18 g/20 gmol10.9 mol，则含有的质子数为0.9 mol10NA9NA，H2O的摩尔质量为18 gmol1,18 g H2O的物质的量为18 g/18 gmol1

22、1 mol，则含有的质子数为1 mol10NA10NA，故A不正确。亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，所含H离子数小于2 L0.5 molL122NA，故B不正确。过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，根据电子转移情况得关系式O22e，生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2NA，故C正确。2 mol NO与1 mol O2发生反应2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2N2O4，则产物的分子数小于2NA，故D不正确。6(2013全国卷)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有

23、的氧原子数为2N0B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1N0D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析：选BA项，溶质 NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子，错误；B项，12 g石墨烯含有N0个C原子，每一个C原子为三个六元环共用，每一个六元环含有2个C原子，故12 g石墨烯中含有六元环的个数为：N00.5N0，正确；C项，缺少体积，错误；D项，1 mol的羟基含有9N0个电子，但 1 mol 的氢氧根离子所含电子数为10N0，错误。7(2012新课标全国卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下

24、列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析：选DNO2和CO2分子中均含有2个氧原子，故分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，A正确；28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含碳原子数为2NA，B正确；92 g 的NO2和N2O4混合气体中含“NO2”的物质的量为2 mol，含有

25、原子的物质的量为6 mol，即原子数为6NA，C正确；常温常压下，22.4 L氯气的物质的量不是1 mol，D错误。8(2015广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na 与足量 H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4 L N2和H2 混合气中含 nA个原子D3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子解析：选DA项，由化学方程式2Na2H2O=2NaOHH2知,23 g(即1 mol)Na与足量H2O反应可生成 0.5nA个H2分子。B项，Cu和足量热浓硫酸反应生成

26、的是SO2而不是SO3。C项，标准状况下，22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合气体，含有2nA个原子。D项，FeFe3O4，铁元素的化合价由0价升高到价，故3 mol Fe失去电子数为3nA8nA。考点三离子共存、离子检验与推断9(2016江苏高考)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。高温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量N

27、aClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH解析：选DA项中，Cl2有强氧化性，能氧化Fe2：Cl22Fe2=2Fe32Cl；B项中，ClO不能和Fe2、H共存；C项中，OH不能和Fe2、NH共存：Fe22OH=Fe(OH)2、NHOH=NH3H2O；D项中，离子间能大量共存。10(2016四川高考)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O解析

28、：选CAMnO显紫色，且氯离子在酸性条件下能与高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B.在酸性条件下，硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸，错误；D.正确的离子方程式应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，错误。11(2015天津高考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析：选BA项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3，不能证明是否

29、含有Fe2，错误；B项，无水CuSO4遇水生成CuSO45H2O，固体由无色变为蓝色，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na，无法证明是否含有K，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。12(2014山东高考)下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO解析：选CAl3与S2可发生相互促进的水解反

30、应而不能大量共存，A项错误；ClO在酸性条件下具有强氧化性，不能与具有较强还原性的I大量共存，B项错误；HCO水解可使溶液呈弱碱性，即弱碱性溶液中可以含有大量HCO，C项正确；Fe3在中性溶液中因发生强烈水解而不能大量存在，D项错误。13(2014浙江高考)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO8Al 5OH2H2O,3NH38AlO。根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A试样中肯定存在NH、Mg2、SO和

31、NOB试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4解析：选B易知气体1为NH3，说明溶液中含有NH；溶液1中通CO2气体，会产生沉淀2，该沉淀中一定含有BaCO3，还可能含有Al(OH)3，这两种沉淀加H均能溶解，所以由沉淀2加酸能溶解，不能确定或排除AlO的存在；而溶液2的后续实验能证明溶液中含有NO；沉淀1加酸部分溶解，说明溶液中一定含有SO，也说明一定含有Mg2。实验过程无法确认Na、Cl的存在。考点四离子方程式的正误判断与书写14(2011全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式为()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S

32、BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSOD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O解析：选DA中稀硝酸有强氧化性，S2和Fe2被氧化，不能生成H2S和Fe2；B中漏掉了NH与OH的反应；C中应生成SO；D中CaCO3不溶于水，CH3COOH为弱酸，正确。15(2015江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I2

33、3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析：选DA选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，错误；B选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，错误；C选项，离子方程式不符合电荷守恒、电子守恒，错误；D选项，符合离子方程式的书写要求，正确。16书写下列反应的离子方程式(1)(2015全国卷)ClO2与碘化钾(酸性条件)反应的离子方程式为_。(2)(2014全国卷)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。(3)(2013全国卷)铝与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(4)(2012新课标全国卷)FeCl3与氢碘

34、酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。(5)(2012新课标全国卷)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。答案：(1)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(2)PbOClO=PbO2Cl(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)2Fe32I=2Fe2I2(或2Fe33I=2Fe2I)(5)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO5H2O3Cl考点五氧化还原方程式的书写与配平17高考组合题。(1)(2015浙江高考)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可

35、得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：甲的化学式_。甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：_。NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：_。甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式：_。(2)(2014重庆高考)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_。(3)(2014海南高考)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K

36、2MnO4，反应的化学方程式为_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。(4)(2014安徽高考)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。解析：(1)将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2，则甲所含氢元素的质量为0.1 mol2 gmol10.2 g，n(H)0.2 mol，钠元素的质量为4.6 g，n(Na)0.2 mol，故甲的化学式为NaH。根据原子数守恒，甲与AlCl3反应还生成NaCl，化学方程式为4NaHAlCl3

37、=NaAlH43NaCl。NaH中氢元素为1价，而NaAlH4中氢元素也为1价，则NaAlH4与水反应跟NaH与水反应相似，化学方程式为：NaAlH42H2O=NaAlO24H2。1价的氢具有强还原性，可把3价铁离子还原为铁，化学方程式为3NaHFe2O3=2Fe3NaOH。(2)B元素反应前后化合价不变，则依反应生成物是NaBO2可知，反应前NaBH4中B的化合价也是3价，则H为1价，水中氢元素化合价为1价，发生归中反应生成氢气；根据氢元素化合价可确定失去电子数。(3)因锰元素价态升高，故KClO3被还原为KCl，故可将方程式先写成：MnO2KOHKClO3K2MnO4KCl，依得失电子守恒

38、得：3MnO2KOHKClO33K2MnO4KCl，再根据质量守恒知KOH前应该配6，右侧还有“3H2O”。K2MnO4(Mn为6价)在酸性溶液中歧化，生成KMnO4(锰为7价)和MnO2(锰为4价)。由氧化还原反应中得失电子守恒可知生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为21。(4)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO被氧化为ClO2，而Cl2被还原为Cl，根据氧化还原反应中元素化合价升降相等可得离子方程式为2ClOCl2=2ClO22Cl。答案：(1)NaH4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl NaAlH42H2O=NaAlO24H23NaHFe2O3=2Fe3NaOH(

39、2)NaBH42H2O=NaBO24H24NA(或2.4081024)(3)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O21(4)2ClOCl2e2=2ClO22Cl(合理即可)三、板块验收练阶段评估，查验备考能力1在下列变化过程中，发生了物理变化的是()A荔枝酿酒B酸雨侵蚀建筑物C空气液化制取氮气 D生石灰遇水变成熟石灰解析：选CA荔枝酿酒是淀粉转化成酒精的过程，属于化学变化；B.酸雨侵蚀建筑物，是酸与碳酸钙的反应，属于化学变化；C.空气液化制取氮气是物理变化；D.生石灰遇水变成熟石灰，是氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程，属于化学变化。2在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2、

40、K、H、NO、CO、OH六种离子。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是()ACu2、K、HBK、CO、OHCCO、OH、NODK、H、NO解析：选B甲烧杯中的溶液呈蓝色，则甲中一定有Cu2，则CO、OH一定在乙烧杯中，则H在甲烧杯中，再根据溶液呈电中性，则甲烧杯中的阴离子为NO，乙烧杯中的阳离子为K；则乙烧杯中大量存在的离子组为K、CO、OH。3(2017衡水中学二调)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后气体分子数为0.15NAC加热条件

41、下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA解析：选DCl2溶于水后，只有部分和水反应Cl2H2OHClHClO，因此转移的电子数无法计算，A项错误；0.1 mol NO和0.1 mol O2混合后发生反应：2NOO2=2NO2，得到0.1 mol NO2和0.05 mol剩余的O2，但由于NO2存在下列平衡2NO2N2O4，使得混合气体分子总数小于0.15NA，B项错误；加热条件下，Fe与足量浓H2SO4发生反应：2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O,1 mol Fe完全反应生

42、成1.5 mol SO2，故C项错误；Na2O2与CO2的反应为2CO2=2Na2CO3O2,0.1 mol Na2O2完全反应，转移的电子数为0.1NA，D项正确。4(2017湖北质检)如图所示为二氧化锰的有关转化关系图，有关说法中不正确的是()A反应均属于氧化还原反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为34C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运解析：选C每生成1 mol O2，反应中转移2 mol电子，反应中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为12，故C错误。5.向含Fe(NO3)3、Cu(NO

43、3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是()A横轴01：FeNO4H=Fe3NO2H2OB横轴12：Fe2Fe3=3Fe2C横轴23：FeCu2=Fe2CuD横轴03：3Fe2Fe32Cu2=5Fe22Cu解析：选D向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，发生的反应依次是Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O、Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2、FeCu(NO3)2=CuFe(NO3)2。D项，漏掉铁与H、NO的反应且Fe3与Cu2物质的量比与图像也不符，错误。6(2017湖北名校联考)已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为()A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3B上述实验中，只有一个发生氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性解析：选A氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O