化学9月月考题

1、高三化学9月月考试题组题人：李俊红 2016-9-22一选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分,每题只有一个选项是符合题目要求的。）1分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应ABCD2下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原

2、子D化合反应和置换反应均属于氧化还原反应3下列电离方程式错误的是 A NaHCO3 =Na+ +H+ +CO32 B NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42 C MgCl2 =Mg2+ +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH4下列化学用语，正确的是A甲烷的结构式： B镁离子的结构示意图：Mg2+C氯化钠的电子式： D乙烯的结构简式：5关于胶体的叙述不正确的是A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故

3、在电场作用下产生电泳现象6下列离子方程式中，正确的是 A、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 C、氨气通入醋酸溶液：CH3COOH + NH3 = CH3COONH4+ D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2+H27重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是ACrO3NH3H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2O DCr2O3N2H2O8下列说法正确的是H、2H、3H为三种不同的核素；H、2

4、H、3H互为同位素；H、2H、3H互为同素异形体；H、2H、3H互为同系物；H、2H、3H互为同分异构体；同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；互为同位素的原子性质相同A B C D9用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是选 项XYZA苯的同系物芳香烃XYZ芳香族化合物B胶 体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物10巳知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl11被称为万能还原剂的NaB

5、H4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4H2OH2NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素为1价)，则下列说法正确的是被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1A被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 DNaBH4既是氧化剂，又是还原剂12X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，已知X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是 AX是第A元素，Z是第A元素 BX、Y、Z三种元素的非金属性逐渐减小CZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸 DX、Z形成的化合物是离子化合物13将某溶液逐滴加入Fe(OH)3

6、溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是A2mol/LH2SO4溶液B2mol/LNaOH溶液C2mol/LMgSO4溶液D硅酸溶胶14下列离子方程式书写正确的是：A. 氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠的溶液混合：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+H2OB过量的铁溶于稀硝酸，溶液变黄： Fe+4H+ NO3= Fe3+ NO+2H2OC氯气与水：Cl2+H2O 2H+Cl+ClOD硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33 NH4+15在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2

7、+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：FeSO4KNO3H2SO4 K2SO4Fe2(SO4)3NxOyH2O据此推算出x、y的值分别为 A1 、2B1 、1 C2 、1 D2 、316四种短周期元素在周期表中的相对位置如右下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。则下列说法正确的是 X Y Z WAZ元素位于第三周期A族 OCOBXW2的电子式为CY的最高价氧化物的化学式为 P2O5 DW、Y组成的二元化合物（W质量分数占70）具有温室效应，则其化学式为S4N417有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、

8、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离子是AK+、HCO3、MnO4 BAl3+、Mg2+、HCO3CAl3+、Mg2+、SO42 DAl3+、Mg2+、NH4+、Cl18高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3ClOOHFeO4 2ClH2O(未配平)，则下列叙述正确的是AClO是还原剂 B1mol Fe(OH)3得到3mol电子C反应式配平后，H2O

9、的化学计量数为4 D高铁酸钾处理水是利用其强氧化性，且还原产物水解后产生强吸附能力的胶体可静水19加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3 。则下列说法中正确的是A.KIO3中阳离子的结构示意图为 K +B.KIO3和NaCl都是离子化合物C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是87D.次碘酸的结构式为HIO20由于做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾粉末，形成的黑斑很久才能消除。如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4C2O4 2H+CO2Mn2+ 。 则下列有关叙述正确的是A发生还原反应的是C2O4 2 B该离子方程式右侧方框内的产物是OH

10、C10mol H+ 参加反应时，电子转移5mol D1mol草酸分子中含有9mol共用电子对二非选择题 ：（共40分）21（14分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e- = NO2H2O ；已知KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_ 。(2)反应中硝酸体现了_ 、_ 的性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。某实验小组为探究C

11、lO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式 。（2）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是：_ 。22（16分）蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4实

12、验步骤如下：请回答下列问题：(1)实验室完成操作所用到的玻璃仪器有_。(2)检验溶液中是否含有Fe3+的操作与结论是_。(3)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为_，再进行_(依次填写实验操作名称)。(4)操作中应控制溶液pH的合理范围是_(填序号)。A小于1.5 B1.53. 3 C78 D大于9.4(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2zH2O的组成，取样7.28 g于装置A的玻璃管中，请按由左右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)_，装置C应盛的试剂是_。充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体3.2 g，共放出2.64

13、 g CO2气体，则xyz_ 。23（10分）根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：信 息问 题短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。(1) X的最高价氧化物的结构式为_ _ _。在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物是固体，既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。(2)Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：_。Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。(3)写出生成白色沉淀的化学方程式_ _。W的最高价氧化物的水化物不溶于水，

14、但可溶于NaOH溶液。(4)W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的离子方程式为_ . 。(5)X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为_ _(用元素符号表示)。答案页H-1 N-1 S-32 O-16 C-12 F-19 P-31K-39 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 Al-27Ca-40 Mg-24 Si-28一选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分,每题只有一个选项是符合题目要求的。1234567891011121314151617181920二非选择题 ：（共40分）21（14分）(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。（2分

15、）(2)反应中硝酸体现了_ 、_ 的性质。（2分）(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（2分）(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。（2分）（1）写出实验中发生反应的离子方程式 。（2分）（2）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。（2分）（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是：_ 。（2分）22（16分）(1)实验室完成操作所用到的玻璃仪器有_。（2分）(2)检验溶液中是否含有Fe3+的操作与结论是_。（2分）(3)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程

16、式为_，再进行_(依次填写实验操作名称)。（4分）(4)操作中应控制溶液pH的合理范围是_(填序号)。（2分）A小于1.5 B1.53. 3 C78 D大于9.4(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2zH2O的组成，取样7.28 g于装置A的玻璃管中，请按由左右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)_，（2分）装置C应盛的试剂是_。充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体3.2 g，共放出2.64 g CO2气体，则xyz_ 。（4分）23（10分）根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：信 息问 题短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。(2) X的最高价氧化物的结构式为_ _ _。（2分）在一定条件下，上述四种元素的单质