陕西省西安市高中化学第3章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离（第2课时）学案（无答案）新人教版选修4

1、第一节 弱电解质的电离(第2课时）【课标要求】巩固强弱电解质的概念。了解电离平衡常数及电离度的概念【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习难点】电离平衡常数的应用【学习过程】【旧知回顾】（1）划分电解质和非电解质的标准是什么?划分强电解质和弱电解质的标准是什么？（2)电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?讨论：1等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的zn反应，反应速率何者快？产生的h2的量关系如何? 2氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的zn反应,反应速率何者快？产生的h2的量关系如何?【新知讲解】三、电离常数 叫做电

2、离常数。例如：醋酸,碳酸和硼酸298k时的电离常数分别是1.7510-5，4。4107(第一步电离)和5。810-10由此可知，醋酸,碳酸和硼酸的酸性 1 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：ch3cooh ch3coo + h+ka=写出nh3h2o的电离平衡常数 nh3h2o nh4+ +oh kb= 注:k越大，离子浓度越大,表示该弱电解质越易电离。所以可以用ka或kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 k只与 有关，不随 改变而改变。2 多元弱酸（碱)分步电离，酸(碱）性的强弱主要由第 步电离决定。如h3po4的电离：h3po4 h+ + h2po4 k1= h2po4 h+ + hpo4

3、2 k2= hpo42 h+ + po43 k3= 注：k1k2k3四、电离度的概念及其影响因素(1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。 （2）影响电离度的主要因素（内因)是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量. 思考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？(1）20时，0.01mol/lhcn溶液和40时0.01mol/lhcn溶液。（2)10时0.01mol/lch3cooh溶液和10时0。1mol/lch3cooh溶液。【反馈练习】在18时，h

4、2so3的kl1。5102、k21.010-7，h2s的kl9。1108、k21。11012,则下列说法中正确的是 （ )a。 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 b。 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定c。 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 d。 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定能说明醋酸是弱电解质的事实是 ( ）a醋酸溶液的导电性比盐酸弱 b醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳c醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降d0.1mol/l的ch3cooh溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/l下列叙述中错误的是 （ )a离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质b较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质c具有强极

5、性键的化合物一定是强电解质d具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡25时，在0。5l0。2mol/l的ha溶液中，有0。01mol的ha电离成离子,求该温度下ha的电离常数。 尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。this article is collected and compiled by my colleagues and i in our busy schedule. we proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. if there are omissions, please correct them. i hope this article can solve your doubts and arouse your thinking. part of the text by the use