河北省衡水中学2016届高三下学期猜题卷理科综合化学试题

1、河北省衡水中学2016届高三下学期猜题卷理科综合试题（化学部分）本试卷分第1卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分 共300分，完卷时间：150分钟.可能用到的相对原子质量：h1 li7 n14 o16 p31 fe56 cu64第i卷（选择题共126分）一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分）7 .化学与生活、社会发展息息相关.下列说法正确的是（）a.丹砂（hgs）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了氧化还原反应b.大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收c.利用植物油的氧化反应可以获得人造脂肪d.干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅8 .n a表示阿伏

2、加德罗常数的值.下列说法中正确的有儿项 （） 1l0.1mol/lk 2cr2o7溶液中 c2o72-的数目小于 0.1naimolcl 2做氧化剂时得到的电子数为2na25c时，1lph=12的碳酸钠溶液中含有 na +的数目为0.02na过氧化钠与水反应时，生成0.5molo2转移的电子数为2na50ml18.4mol/l的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成so2分子数小于0.46na利用鼠尿酸与次氯酸在一定ph下反应可制备三氯异氧尿酸（结构如图）.若原料完全反应，得至ijlmol产物同时生成3na个h2o0辄尿酸三氯异瓶尿酸a.2c.4b.3d.59 .几种短周期元素的原子半径及主要化合价

3、如下表，下列说法正确的是元素代号xyzmrq原子半程m）0. 371. 861. 430. 990. 750. 74主要化合榆珏席止价+1+ 1+ 3+ 7+ 最低负价-1一1-3一 2a.离子半径：yzmb.y、z、m三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应c.化合物xm、ym都是电解质.熔融状态下都能导电d.元素z、m、r的离子均能破坏水的电离平衡10 .在tc时.agi在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t c时agbr的ksp=5 m0-11,下列说法不正确的是（）a.在tc时，agl的ksp=2.5 10b.图中b点有碘化银晶体析出c.向c点溶液中加入适量蒸储水.可使溶液由c点

4、到a点d.在t c时，反应 agbr(s)+i-(aq)agi(s)+br-(aq)的平衡常数 k=20011 .分子式为c5h9o4n,只含有竣基和氨基两种官能团的同分异构体共有a.8 种b.9 种c.10 种 d.11 种12 .下列对实验操作及结论的描述不正确的是a.夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好b.打开弹簧夹.红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀c.滴入浓硫酸后，高镒酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫d.加热片刻后高镒酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯13 .向0.1mo.的nh4hco3溶液中逐渐加入0.1

5、mol/lnaoh溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）.根据图象，下列说法不正确的是 （）0 7,7 7.9 88.3 8385 8? 9j 9.3 93 9.7nhjicq溶液中加入naoh后含氮、含碳粒子分布图a.开始阶段，hco3-反而略有增加，可能是因为 nh4hco3溶液中存在h2co3发生的主要反 应是 h2co3+oh - hcc3-+h 2ob.当ph大于8.7以后，碳酸氢根离子和钱根离子同时与氢氧根离子反应c. ph=9.5时,溶液中 c(hco3-)c(hn3?h2o)c(nh4+)c(co32-)d.滴加氢氧化钠溶液时，首先

6、发生的反应为2nh4hco3+2naoh- (nh 4”co3+na2co326 .(15分)(nh4)2fe(so4)2 6h2o(莫尔盐，浅绿色，式量 392)在定量分析中常用作标定高镒酸钾、 重铭酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等 回答下列问题：(1)莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试齐u是.(2)准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加人20ml水充分溶解，用某酸性k2cr2o7溶液滴定 至终点.重复进行3次，测得有关数据如下：实驳:序号起先i读数/ml 终区:读数/ml.5()2.58n.0()3.12m.0()

7、9.9)2k2c2o7溶液应该放在 式滴定管中.写出滴定过程中反应的离子方程式：;所测k2cr2o7溶液的物质的量浓度为 mol/l(用含m的代数式表示).(3)某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物甲同学提出猜想：分解产物可能是n2、fe2o3, so3、h2o四种物质.你是否同意并说明理由:乙同学设计了如图装置，其中 a装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有 ; c装置中红色褪去，说明气体产物中含有 ;c装置后应连接尾气吸收装置 d, d中盛有的试剂可以是 (写一种即可).丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气.只需更换b, c中的试剂即可，则更换后的试剂为b、c.丁同学认为

8、莫尔盐分解可能会生成n2, so3,拟从下列装置中选择必要的装置加以证明.则正确的连接顺序从左到右依次是 a、.27 .（14分）锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选.正极材料的选择决定了锂离子电池的性能.磷酸铁钾（lifepo。以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为能源新星”.（1）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法.通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成其反应原理如下：li 2co3+2fec2o4?2h2o+2nh 4h2p04 2nh3 t +

9、3cot +完成上述化学方程式.理论上，反应中每转移 0.15mol电子，会生成lifepo4 g；反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是 ;（2）磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型lifepo 4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐电池工作时的总反应为:lifepo 4+6c充电频li i-xfepo4+li xc6,则放电时，正极的电极反应式为.充电时，li+迁移方向为 （填 出左向右”或 浙右向左”）,图中聚合物隔膜应为 （填 阳或阴）离子交换膜（3）用该电池电解精炼铜.若用放电的电流强度i=2.0a的电池工作10分钟，电解精

10、炼铜得到铜0.32g,则电流利用效率为（保留小数点后一位）.（已知：法拉第常数f=96500c/负载利用电量mol，电流利用效率=电池输出电量100%）(4)废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料中的lifepo4难溶于水，可用 h2so4和h2o2的混合溶液浸取, 发生反应 的离子方程式为 .28 .(14分)亚硝酸氯(c1no)是有机合成中的重要试剂.可由no与c12在通常条件下反应得到，化学方程式为 2no(g)+c1 2(g)f2c1no(g),(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：2no2(g)+nac1(s)_-nano3(s)+clno(g)k 14

11、no2(g)+2nac1(s)-一 ,2nano3(s)+2no(g)+cl 2(g)k22no(g)+c1 2(g) r，2c1no(g)k 3则ki, k2, k3之间的关系为k3=.(2)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为cl-n=o):化学键cl-x键能 kj mol-1630口607则2no(g)+c1 2(g)=2c1no(g)反应的 h和 a的关系为丛 h=kj/mol. (3)300 c 时.2no(g)+c1 2(g)m=2clno(g)的正反应速率表达式为 vf=k cn(clno), 测得速率和浓度的关系如下表：序号cccinovmol , lzj/mo l

12、-1 尸0. 303. 60x10-0. 601. 44xwi0. 903. 24x gn=; k=(注明单位 ).(4)在1l的恒容密闭容器中充入 2molno(g)和1molc1 2(g),在不同温度下测得 c(c1no)与时间 的关系如图a:o10/min图a(0左出学该反应的 h 0(填 或” “=”.)反应开始到10min时no的平均反应速率v(no)=mol/(l min),t 2时该反应的平衡常数 k=(5)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入no(g)和cl2(g),平衡时clno的体积no的转化率最大的是分数随n(no)/n(c1 2)的变化图象如图b,则a、b、c

13、三状态中,岚，当n(no)/n(c1 2)=1.5时，达到平衡状态clno的体积分数可能是d、e、f三点中的与 .36.化学一选彳2:化学与技术(15分)纯碱是一种非常重要的化学基本工业产品，工业上有很多不同的方法生产纯碱.i、路布兰法其生产原理：用硫酸将食盐转化为硫酸钠，将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，得到产品和硫化钙.(1)请写出上述过程的化学方程式： .n.索尔维制碱法：以食盐、氨气 (来自炼焦副产品)和二氧化碳(来自石灰石)为原料，首先得到小苏打，再加热分解小苏打，获得纯碱.(2)结合下图中所给物质的溶解度曲线.写出得到小苏打的离子方程式：.(3)这种生产方法的优点是原料便宜、产品纯度

14、高、氨和部分二氧化碳可以循环使用.请写出实现氨循环的化学方程式： .m .侯德榜制碱法一一生产流程可简要表示如下：食捻水(提取副产品)(4)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，其中丫是(填化学式)，这两种气体在使用过程中是否需要考虑通入的先后顺序 (填是或 否)原因是 (5)侯德榜制碱法保留了索尔维法的优点，克服了它的缺点，特别是设计了 (填 流程中的编号)使原料中溶质的利用率从 70%提高到了 96%以上.从母液中可以获得的副产品 的应用：(举一例).(6)该合成氨厂用nh3制备nh4no3.已知：由nh3制no的产率是94%, no制hno3的产率是8 9%,则制hno3所用nh3的质

15、量占总耗nh 3质量(不考虑其它损耗)的%(保留两 位有效数字).37.化学一选彳3:物质结构与性质(15分)太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置.其材料有单晶硅，还有铜、错、钱、硒等化合物(1)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为 .(2)若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py4,则其违背了 .(3)左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是 (填标号).碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势二氧化硅晶体结构(4)单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如右上图所示，在二氧化硅晶体中，si、o原子所连接的最小环为 元环，则每个o原子

16、连接 个最小环.(5)与钱元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性.自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作 na2b407 10h2o,实际上它的结构单元是由两个h3bo3和两个b(oh) 4-缩合而成的双六元环，应该写成 na2b4o5(oh)48h 2o.其结构如图所示，它的阴离子可形成链 状结构.缸化钱晶体结构该晶体中不存在的作用力是 (填选项字母).a.离子键b.共价键c.金属键n.范德华力e.氢键阴离子通过 相互结合形成链状结构.(6)氮化嫁(gan)的晶体结构如图所示.晶体中n、ga原子的轨道杂化类型是否相同_(填是或否”)，判断该晶体结构中存在配位键的依据是 .(7)某光

17、电材料由错的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中错的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为 .已知该晶体密度为7.4g/cm3,晶胞边长为4.3 10 -10m.则错的相对原子质量为 (保留小数点后一位).38.化学一选彳5:有机化学基础(15分)甲苯是一种重要的化工原料，可以参与合成很多物质.下图为以甲苯为原料得到药物苯佐卡因的合成路线.已知：i.苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有竣基 时，再引入其他基团主要进入竣基的间位；n .n()e nh?(有弱碱性，易被氧化).请回答下列问题：(1)化合物c中官能团的结构简式为 ,检验反应进行程度的试剂有

18、(2)合成路线中反应类型属于取代反应的有 个(3)反应的化学方程式为 ,该反应要控制好低温条件，否则会生成一种新物质f,该物质是一种烈性炸药，f的名称为 (4)反应的化学方程式为 (5)甲苯的链状且仅含碳碳三键的同分异构体有 构体的结构简式为.种，其中满足下列条件的同分异核磁共振氢谱只有两个吸收峰峰面积之比为1:3cooh(6)化合物是一种药物中间体，请写出以甲苯为主要原料制备该中间体的合成路线流程图：提示：合成过程中无机试剂任选：合成路线流程图示例如下:浓硫酸 *hr：ghgh 1cha -ch。- h.ccha/。170 ic|br br(2)洪特规则参考答案11 acbcbdd26 .(15 分)(1)kscn 溶液(2)酸 6fe2+l4h+cr2o72-=2cr3+6fe3+7h2o m/47.04(3)不同意，n、fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素fe2o3； so2； naoh溶液(或碱石灰等其他合理答案)碱石灰；酚酗:溶液g、h、i27