第九章 非过渡金属元素

1、非过渡非过渡金属元素金属元素第九章第九章第九章第九章 非过渡金属元素非过渡金属元素9.1 碱金属和碱土金属碱金属和碱土金属 9.2 铝分族金属铝分族金属9.3 锗分族金属锗分族金属 9.4 锑分族金属锑分族金属 9.5 铜族金属铜族金属 9.6 锌族金属锌族金属 9.1 碱金属和碱土金属碱金属和碱土金属 9.1.1 碱金属和碱土金属元素的基本性质碱金属和碱土金属元素的基本性质 9.1.2 碱金属和碱土金属的单质碱金属和碱土金属的单质 9.1.3 碱金属和碱土金属化合物碱金属和碱土金属化合物 9.1.1 碱金属和碱土金属元素的基本性质碱金属和碱土金属元素的基本性质9.1.1.1 碱金属碱金属 9

2、.1.1.2 碱土金属碱土金属 碱金属碱金属碱土金属碱土金属 价电子构型价电子构型 主要氧化态主要氧化态 原子半径原子半径 第一电离势第一电离势 金属活泼性金属活泼性 AA与与AA比较比较 ns1ns2+1+2从上到下从上到下依次增大依次增大从上到下依从上到下依次增大次增大从上到下依从上到下依次减弱次减弱从上到下依从上到下依次减弱次减弱从上到下依从上到下依次增大次增大从上到下依从上到下依次增大次增大同周期同周期A的金属的金属活泼性高于活泼性高于A9.1.1.3 碱金属和碱土金属的活泼性碱金属和碱土金属的活泼性9-1:定性解释碱金属和碱土金属从上到下和从定性解释碱金属和碱土金属从上到下和从左到右

3、的金属活泼性变化规律左到右的金属活泼性变化规律解解:同族从上到下金属活泼性增强的原因是从同族从上到下金属活泼性增强的原因是从上到下金属的原子半径依次增大上到下金属的原子半径依次增大,有效核电荷有效核电荷依次减小依次减小,对最外层电子的吸引力依次减小对最外层电子的吸引力依次减小,所所以更易失去电子以更易失去电子,金属活泼性依次增强金属活泼性依次增强,第一电第一电离势从上到下依次减小离势从上到下依次减小.同理从左到右金属活同理从左到右金属活泼性减弱也是因为原子半径减小泼性减弱也是因为原子半径减小,有效核电荷有效核电荷增大增大,对最外层电子的吸引力增大对最外层电子的吸引力增大,电子难失去电子难失去,

4、金属活泼性减弱金属活泼性减弱. 问问题题9.1.1.4 其他其他-Li和和Be的特殊性的特殊性(1)(1)锂的特性锂的特性: :单质熔沸点高单质熔沸点高, ,硬度大硬度大; ;与氧只与氧只生成生成LiLi2 2O;O;电极电势反常的低电极电势反常的低;Li;Li+ +水合能大水合能大, ,易形成含水化合物易形成含水化合物; ;其化合物的共价倾向比其化合物的共价倾向比较显著较显著, ,溶解度小溶解度小, ,且热稳定性差且热稳定性差. .(2)(2)铍的特性铍的特性: :电离势高电离势高; ;形成共价键的倾向形成共价键的倾向比较显著比较显著, ,化合物熔点都较低化合物熔点都较低; ;与与AA其他元

5、其他元素不同素不同, ,铍能生成许多配合物铍能生成许多配合物, ,如如M M2 2BeFBeF4 4;铍铍盐最易溶于水盐最易溶于水, ,且极易水解且极易水解; ;毒性极高毒性极高; ;为两为两性金属性金属. .9.1.2.1 存在与冶炼存在与冶炼9.1.2 碱金属和碱土金属的单质碱金属和碱土金属的单质方解石方解石石膏石膏天青石天青石碳酸锶矿碳酸锶矿碳酸钡矿碳酸钡矿 由于碱金属和碱土金属的化学活泼性很强，由于碱金属和碱土金属的化学活泼性很强，因此在自然界均以化合态形式存在。因此在自然界均以化合态形式存在。 冶炼方法有：冶炼方法有：（1）熔盐电解法）熔盐电解法 如用电解熔融如用电解熔融NaCl盐的

6、方法制取金属盐的方法制取金属Na. 2NaCl 2Na + Cl2（2）热还原法）热还原法 钾、铷、铯的沸点低，易挥发，在高温下用焦钾、铷、铯的沸点低，易挥发，在高温下用焦炭、碳化物及活泼金属做还原剂还原其化合物，炭、碳化物及活泼金属做还原剂还原其化合物，利用它们的挥发性分离。利用它们的挥发性分离。 K2CO3 + 2C 2K + 3CO（3）金属置换法）金属置换法 常用强还原性的金属如常用强还原性的金属如Na、Ca、Mg、Ba等等在高温和低压下还原钾、铷和铯氯化物的方法在高温和低压下还原钾、铷和铯氯化物的方法制取钾、铷和铯单质制取钾、铷和铯单质 2CsAlO2 + Mg MgAl2O4 +

7、2Cs（4）热分解法热分解法 碱金属化合物，如亚铁氰化物、氰化物碱金属化合物，如亚铁氰化物、氰化物和叠氮化物，加热能被分解成碱金属。和叠氮化物，加热能被分解成碱金属。 2CsN3 2Cs + 3N29-2: K,Rb,Cs一般采用什么方法合成一般采用什么方法合成?其原因其原因是什么是什么?9-3: 钠的第一电离能钠的第一电离能(496kJmol-1)大于钾大于钾(419kJmol-1),即即K比比Na活泼活泼,为什么工业上能为什么工业上能用反应：用反应：KCl(熔熔)+Na=NaCl(熔熔)+K 来制备来制备金属金属K?问问题题解：解：K,Rb,Cs一般采用热还原法来制备一般采用热还原法来制备

8、.常用的常用的还原剂有焦碳还原剂有焦碳,碳化物及活泼金属碳化物及活泼金属.如：如： K2CO3+2C=2K+3CO KCl+Na=NaCl+K之所以不采用电解熔融盐的方法制备它们是因之所以不采用电解熔融盐的方法制备它们是因为为K,Rb,Cs熔点低熔点低,极易熔于盐中难分离极易熔于盐中难分离,且金属且金属易挥发导致爆炸易挥发导致爆炸.而采用热还原法是由于而采用热还原法是由于K,Rb,Cs沸点低沸点低,易挥发而从体系中分离出来易挥发而从体系中分离出来.解：活泼金属能置换出不活泼金属的规解：活泼金属能置换出不活泼金属的规律只适用于溶液中的反应，在高温下此律只适用于溶液中的反应，在高温下此规律不一定正

9、确。金属规律不一定正确。金属Na能还原熔融的能还原熔融的KCl而得到而得到K是因为钠的沸点是因为钠的沸点(881)高于高于钾钾(756)，生成的金属钾可在一定温度，生成的金属钾可在一定温度下挥发从而脱离反应体系，导致生成物下挥发从而脱离反应体系，导致生成物浓度减小，反应向右进行。浓度减小，反应向右进行。 碱金属碱金属碱土金属碱土金属物理性质物理性质 密度小密度小,硬度小硬度小,熔熔沸点低沸点低,是典型的是典型的轻轻,软金属软金属 熔沸点较碱金属高熔沸点较碱金属高,密密度和硬度也较大度和硬度也较大化学性质化学性质周期表中最活泼的一周期表中最活泼的一族金属族金属金属活泼性较相应周期金属活泼性较相应

10、周期的碱金属弱的碱金属弱在生物体在生物体中的作中的作用用 钠钠,钾是生物体的钾是生物体的必须元素必须元素,是体液是体液的重要成分的重要成分 钙钙,镁也是生物体的必镁也是生物体的必须元素须元素,钙是骨骼的主钙是骨骼的主要组成部分要组成部分,镁是许多镁是许多酶的活化剂酶的活化剂9.1.2.2 单质的物理性质单质的物理性质RbCsBeCaSrBa9.1.2.3 单质的化学性质单质的化学性质（1 1）与空气的反应）与空气的反应 从从LiCs剧烈程度依次增强剧烈程度依次增强. 4Li + O2 = 2Li2O 4Na + O2 = 2NaO 2M+O2=M2O2 M=Na,K,Rb,Cs M + O2=

11、MO2 M=K,Rb,Cs 碱土金属活泼性略差碱土金属活泼性略差,在空气中加热才显在空气中加热才显著反应生成氧化物著反应生成氧化物.（2）与水的反应）与水的反应 碱金属与水剧烈反应碱金属与水剧烈反应,放出大量热放出大量热,并生成强并生成强碱，其剧烈程度从上到下依次增强。碱，其剧烈程度从上到下依次增强。 M+H2O=MOH+1/2H2 M=Li,Na,K,Rb,Cs 碱土金属中，碱土金属中，Be和和Mg因表面致密氧化膜的因表面致密氧化膜的保护，对水稳定。保护，对水稳定。Ca，Sr，Ba容易与水作用容易与水作用,产物为产物为M(OH)2和和H2.9-4:由标准电极电势可知由标准电极电势可知,Li的

12、的比比Cs的的更更负负,说明锂的活泼性应高于铯说明锂的活泼性应高于铯,但实际与水反应但实际与水反应的剧烈程度的剧烈程度,Li甚至不如甚至不如Na剧烈剧烈,请说明原因请说明原因.解解:(1)锂的熔点高，反应产生的热量不足以锂的熔点高，反应产生的热量不足以使其熔化，因而固体锂与水接触面较小使其熔化，因而固体锂与水接触面较小;(2)产物产物LiOH溶解度小，覆盖在锂的表面，溶解度小，覆盖在锂的表面，阻碍了反应的继续。阻碍了反应的继续。 问问题题（3）碱金属和碱土金属的液氨溶液）碱金属和碱土金属的液氨溶液 在碱金属的液氨溶液中存在平衡：在碱金属的液氨溶液中存在平衡： M(s)+(x+y)NH3(l)=

13、M(NH3)x+e(NH3)y- 溶剂合电子溶剂合电子e(NH3)y-是一种很强的还原剂是一种很强的还原剂,广泛广泛用于无机和有机合成中用于无机和有机合成中. 在特殊情况下在特殊情况下,碱金属还可形成负离子碱金属还可形成负离子,如气态如气态钠中存在钠中存在Na-离子离子;下列反应中也有下列反应中也有Na-存在存在Na+Cryp(穴醚穴醚)+xNH3(l)=Na(Cryp)+Na(NH3)x-(s)9.1.3.1 氧化物、氢氧化物氧化物、氢氧化物 氧化物氧化物Li2ONa2OK2ORb2OCs2O颜颜 色色白色白色白色白色淡黄色淡黄色 亮黄色亮黄色 橙黄色橙黄色热稳定性热稳定性从左到右逐渐降低从

14、左到右逐渐降低熔熔 点点从左到右逐渐降低从左到右逐渐降低与水作用与水作用剧烈程度从左到右依次增强剧烈程度从左到右依次增强碱金属氧化物的性质见下表碱金属氧化物的性质见下表 一：氧化物一：氧化物9.1.3 碱金属和碱土金属化合物碱金属和碱土金属化合物碱土金属氧化物的物理性质见下表所示碱土金属氧化物的物理性质见下表所示 氧氧 化化 物物BeOMgOCaOSrOBaO颜颜 色色白白白白白白白白白白熔熔 点点(K)28033125288726932191硬度硬度(金刚金刚石石=10)96.54.53.83.3热稳定性热稳定性从左到右逐渐降低从左到右逐渐降低(BeO例外例外)与水作用与水作用剧烈程度从剧烈

15、程度从CaO到到BaO依次增大依次增大(BeO,MgO难难溶于水溶于水)9-5:为什么为什么BeO的熔点低于的熔点低于MgO?9-6:“钙基固硫钙基固硫”法可降低燃烧燃料时排出的法可降低燃烧燃料时排出的SO2量量.实际操作是把实际操作是把CaO或或CaCO3和含硫的煤和含硫的煤混合后再燃烧。混合后再燃烧。(1)写出钙基固硫法的反应方程式写出钙基固硫法的反应方程式;(2)从热量角度看从热量角度看,用用CaO和和CaCO3的区别何在的区别何在? 问问题题解：因为解：因为Be2+离子半径小于离子半径小于Mg2+,离子势离子势Z/r大大, 则离子极化能力比则离子极化能力比Mg2+强强, 导致导致BeO

16、中中共价键成分增加共价键成分增加, 则则BeO的熔点就比的熔点就比MgO的的低低.解解:(1)钙基固硫法的反应方程式：钙基固硫法的反应方程式： S(煤煤)+O2=SO2 (1) CaO+SO2=CaSO3 (2)或或CaCO3+SO2=CaSO3+CO2 (3) CaSO3 +1/2O2=CaSO4 (4) (2)用用CaO更好更好. 因在高温下因在高温下CaCO3热分解需热分解需消耗一部分热量消耗一部分热量, 且反应且反应(2)放出的热量大于放出的热量大于反应反应(3). 二二: 过氧化物过氧化物 1. 过氧离子的结构过氧离子的结构 过氧化物中含有过氧离子过氧化物中含有过氧离子O22-或或-

17、O-O-2-.其其分子轨道排布式为分子轨道排布式为:KK(2s)2(*2s)2(2p)2(2p)4(*2p)4 其键级为其键级为1,即形成一个即形成一个键键.2. 过氧化钠的性质和用途过氧化钠的性质和用途 Na2O2易吸潮易吸潮, 它与水或稀酸在室温下反应生它与水或稀酸在室温下反应生成成H2O2,与与CO2反应放出反应放出O2: Na2O2 + 2H2=2NaOH + H2O2 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 Na2O2是强氧化剂是强氧化剂,在熔融态下可把在熔融态下可把Fe2O3,Cr2O3,MnO2等不溶于酸的矿石氧化为等不溶于酸的矿石氧化为FeO42-,CrO42-,

18、MnO42-.Fe2O3(s)+3Na2O2(s) 2Na2FeO4(l)+Na2O(l) MnO2(s)+Na2O2(s) 2Na2MnO4(l) Na2O2可用作氧化剂使难熔矿石分解；工可用作氧化剂使难熔矿石分解；工业上用作漂白剂；高空飞行或潜水时作供业上用作漂白剂；高空飞行或潜水时作供氧剂和氧剂和CO2吸收剂。吸收剂。3.过氧化钡的制备过氧化钡的制备,性质和用途性质和用途 BaO2是在是在773K793K时将氧气通过时将氧气通过BaO而而制得制得 2BaO+O2 2BaO2 BaO2与稀与稀H2SO4反应生成反应生成H2O2，这是实验，这是实验室制室制H2O2的方法。的方法。 BaO2+

19、H2SO4(稀稀)=BaSO4+H2O2 BaO2用途与用途与Na2O2相同。相同。三三: 超氧化物超氧化物 1. 超氧离子的结构超氧离子的结构 超氧离子的结构是超氧离子的结构是 其分子轨道排布式为其分子轨道排布式为: KK(2s)2(*2s)2(2p)2(2p)4(*2p)3 其键级为其键级为1.5,即成键的即成键的(2p)2构成一个构成一个键键,成成键的键的(2p)2和反键的和反键的(*2p)1构成一个三电子构成一个三电子键键.因因O2-的键级小于的键级小于O2，所以稳定性比，所以稳定性比O2差。差。 2. 超氧化物的性质超氧化物的性质 K,Rb,Cs在过量氧气中燃烧均生成超氧化物在过量氧

20、气中燃烧均生成超氧化物.超超氧化物氧化物MO2是强氧化剂是强氧化剂,与与H2O剧烈反应：剧烈反应： 2MO2+2H2O=2MOH+H2O2+O2 M=K,Rb,Cs MO2与与CO2反应放出反应放出O2： 4KO2+2CO2=2M2CO3+3O2 M=K,Rb,Cs 所以所以MO2是很好的供养剂。是很好的供养剂。 除除Be,Mg外外,碱土金属其余元素均可生成超氧化碱土金属其余元素均可生成超氧化物物.其热稳定性依其热稳定性依CaO4-SrO4-BaO4顺序而下降顺序而下降.四：臭氧化物四：臭氧化物 1. 臭氧离子的结构臭氧离子的结构 K,Rb,Cs均可生成臭氧化均可生成臭氧化物物MO3.臭氧离子

21、的结构是臭氧离子的结构是: 2. 臭氧化物的制备臭氧化物的制备 K,Rb,Cs的氢氧化物与臭氧作用的氢氧化物与臭氧作用,可得它们的臭可得它们的臭氧化物氧化物MO3: 3KOH+2O3=2KO3+KOHH2O+1/2O2 用液氨重结晶用液氨重结晶,得到桔红色得到桔红色KO3晶体晶体.3. 臭氧化物的性质臭氧化物的性质 臭氧化物不稳定臭氧化物不稳定,室温下缓慢分解室温下缓慢分解,为强氧化剂为强氧化剂. 2KO3 = 2KO2 + O2 （1）性质）性质 LiOH NaOH KOH RbOH CsOHBe(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2碱性增强碱性增强,溶解

22、度增大溶解度增大 MOH N(OH)2碱性减小碱性减小,溶解度减小溶解度减小 五：氢氧化物五：氢氧化物9-7: 定性解释定性解释A和和A金属金属氢氧化物的碱性和氢氧化物的碱性和溶解度的变化规律。溶解度的变化规律。解解:对于对于A和和A金属金属,从上到下离子半径依次从上到下离子半径依次增大增大,离子势依次减小离子势依次减小,值逐渐减小值逐渐减小,则碱性依则碱性依次增强次增强.因为因为值越小值越小,即中心离子吸引成键电即中心离子吸引成键电子对的能力就小子对的能力就小,则氧原子的电子云将偏离则氧原子的电子云将偏离Rn+,则则R-O键易于打断键易于打断,易发生碱式解离易发生碱式解离,即即ROH碱碱性越

23、强性越强.同理同理,因从上到下离子半径依次增大因从上到下离子半径依次增大,离离子键依次减弱子键依次减弱,溶解时更易打断溶解时更易打断,则溶解度依次则溶解度依次增大增大. 问问题题9.1.3.2 卤化物卤化物 氯化钠氯化钠:重要的化工原料重要的化工原料.可用于制备多种化可用于制备多种化工产品如工产品如NaOH、Cl2、HCl等等.KCl可作钾肥可作钾肥. 无水无水CaCl2:是一种重要干燥剂。是一种重要干燥剂。 氟化钙氟化钙(又称萤石又称萤石):是制取是制取HF和和F2的重要原的重要原料。料。 天然萤石天然萤石无水无水CaCl29-9:能否由能否由MgCl26H2O直接加热来制备无水直接加热来制

24、备无水MgCl2,为什么为什么?如何制备无水如何制备无水MgCl2?问问题题9-8:能否用能否用CaCl2来干燥来干燥NH3或乙醇或乙醇?为什么为什么?解：不能。因为解：不能。因为CaCl2与与NH3和乙醇容易形和乙醇容易形成加合物，如成加合物，如CaCl24NH3、CaCl28NH3或或CaCl24C2H5OH等而导致样品损失等而导致样品损失.解：不能。因解：不能。因MgCl26H2O加热得到不是无水加热得到不是无水MgCl2而是而是MgOHCl和和HCl： MgCl26H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2O而由而由MgCl26H2O制取无水制取无水MgCl2的方法是的方法是:将将MgC

25、l26H2O在干燥的在干燥的HCl气流中加热脱水即可气流中加热脱水即可或直接由或直接由Mg在在Cl2中燃烧也可得到。中燃烧也可得到。 MgCl26H2O MgCl2+6H2O Mg+Cl2 MgCl2 （1）碳酸盐）碳酸盐 碳酸钠：俗称苏打或纯碱。大量用于玻璃，碳酸钠：俗称苏打或纯碱。大量用于玻璃，搪瓷，肥皂，造纸，纺织，洗涤剂的生产和搪瓷，肥皂，造纸，纺织，洗涤剂的生产和有色金属的冶炼等有色金属的冶炼等. 碳酸氢钠：俗称小苏打。是制作泡沫灭火器碳酸氢钠：俗称小苏打。是制作泡沫灭火器的主要原料，医药上可用来中和过多的胃酸的主要原料，医药上可用来中和过多的胃酸9.1.3.3 含氧酸盐含氧酸盐（2

26、）硫酸盐硫酸盐 无水无水Na2SO4:俗称元明粉俗称元明粉,大量用于玻璃大量用于玻璃,造纸造纸,陶瓷等工业中陶瓷等工业中.Na2SO410H2O:称为芒硝称为芒硝,在空气中会失水而风在空气中会失水而风化化.医药上用作泻盐医药上用作泻盐.CaSO42H2O俗称生石膏俗称生石膏,CaSO41/2H2O称熟石称熟石膏膏,它们相互转化的反应如下它们相互转化的反应如下: 硫酸钡是唯一无毒的钡盐硫酸钡是唯一无毒的钡盐,因有强烈吸收因有强烈吸收X射射线的能力线的能力,在医学上用它和糖浆制成的混合物在医学上用它和糖浆制成的混合物称作钡餐称作钡餐.主要用途可作白色涂料主要用途可作白色涂料(钡白钡白),在橡胶在橡

27、胶,造纸工业中作白色填料造纸工业中作白色填料.2CaSO42H2O 2CaSO41/2H2O+3H2O（3）草酸盐）草酸盐 9-10:正常人血钙含量为正常人血钙含量为10mg%(mg%为毫克百为毫克百分浓度分浓度,即每即每100cm3溶液中所含溶质的毫克数溶液中所含溶质的毫克数).今检验某病人血液中血钙浓度，取今检验某病人血液中血钙浓度，取10.00cm3血血液液,稀释后加入稀释后加入(NH4)2C2O4溶液溶液,使血钙生成使血钙生成CaC2O4沉淀沉淀,过滤该沉淀过滤该沉淀,再将该沉淀溶解于再将该沉淀溶解于H2SO4溶液中溶液中,然后用然后用0.1000moldm-3KMnO4溶溶液滴定液滴

28、定,用去用去KMnO4溶液溶液5.00cm3.写出各步骤的写出各步骤的反应式反应式,此病人血钙毫克百分浓度是多少此病人血钙毫克百分浓度是多少?此病此病人血钙是否正常人血钙是否正常?(已知已知Ca的相对原子质量为的相对原子质量为40) 解解:各步化学反应：各步化学反应： Ca2+C2O42-=CaC2O4 CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 10.00cm3血液中含血钙：血液中含血钙： 0.10005.00(5/2)40=50(mg) 病人病人100cm3血液中含血钙血液中含血钙:501

29、0=500(mg) 病人血钙毫克百分浓度病人血钙毫克百分浓度:500mg%(1) 500mg%10mg%比正常人血钙高比正常人血钙高50倍倍,不不正常正常. 碱金属离子因电荷少、半径大以及没有晶体碱金属离子因电荷少、半径大以及没有晶体场稳定化效应场稳定化效应,一般难形成配合物一般难形成配合物,但能与配位能但能与配位能力较强的螯合剂作用力较强的螯合剂作用,生成螯合物生成螯合物. 碱土金属离中铍离子半径最小碱土金属离中铍离子半径最小,是较强的电子是较强的电子对接受体对接受体,能够形成较多的配合物能够形成较多的配合物,如如BeF3-,BeF42-等等.而钙、锶、钡的离子半径较大，生成而钙、锶、钡的离

30、子半径较大，生成配合物的能力较弱。但能与配位能力很强的螯配合物的能力较弱。但能与配位能力很强的螯合剂生成稳定的螯合物合剂生成稳定的螯合物,最重要的是与乙二胺四最重要的是与乙二胺四乙酸根生成的螯合物乙酸根生成的螯合物CaY2-.9.1.3.4 配合物配合物9.2 铝分族金属铝分族金属9.2.1 铝分族金属基本性质铝分族金属基本性质 9.2.2 铝分族单质铝分族单质 9.2.3 铝分族化合物铝分族化合物 9.2.1 铝分族金属基本性质铝分族金属基本性质 Al、Ga、In、Tl均为银白色，是质软、轻均为银白色，是质软、轻而富有延展性的金属。铝分族金属的晶体化而富有延展性的金属。铝分族金属的晶体化合物

31、，只有少数为离子型的，大部分属共价合物，只有少数为离子型的，大部分属共价型。从铝到铊，其化合物的共价性逐渐减弱型。从铝到铊，其化合物的共价性逐渐减弱,离子性逐渐增强。从离子性逐渐增强。从Al到到Tl,它们它们+氧化态氧化态的稳定性依次减弱的稳定性依次减弱,而而+氧化态的稳定性则氧化态的稳定性则依次增强。依次增强。 GaInTlAl9.2.2.1 存在和冶炼存在和冶炼9.2.2 铝分族单质铝分族单质铝矾土矿铝矾土矿红铊矿红铊矿铝的冶炼铝的冶炼 从铝矾土矿出发提取和冶炼铝的步骤：从铝矾土矿出发提取和冶炼铝的步骤：用碱溶液处理铝矾土矿或用碳酸钠焙烧铝用碱溶液处理铝矾土矿或用碳酸钠焙烧铝矾土矿得到铝酸

32、盐：矾土矿得到铝酸盐：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2将铝酸盐溶液静置澄清除去不溶杂质后，将铝酸盐溶液静置澄清除去不溶杂质后，向碱溶液中通入向碱溶液中通入CO2促使铝酸盐水解：促使铝酸盐水解：2NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+Na2CO3+H2O2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3将将Al(OH)3过滤分离过滤分离,干燥后煅烧干燥后煅烧,得到符合得到符合电解需要的纯净氧化铝。电解需要的纯净氧化铝。将将Al2O3熔在冰晶石熔在冰晶石Na3AlF6(作助熔剂作助熔剂)中中进行电解。电解约在

33、进行电解。电解约在1300K进行，阴极上得进行，阴极上得到液态的金属铝，定时放出，铸成铝锭。电到液态的金属铝，定时放出，铸成铝锭。电解铝的纯度一般为解铝的纯度一般为98%99%，杂质主要有，杂质主要有Si、Fe和微量的镓和微量的镓Ga。 2Al2O3 4Al(阴极阴极) + 3O2(阳极阳极)电电解解铝铝厂厂9.2.2.2 单质性质单质性质性质性质用途用途密度小密度小,质轻质轻与其它金属形成的各种轻质坚硬合金与其它金属形成的各种轻质坚硬合金广泛用于航空航天业广泛用于航空航天业良好的导电性良好的导电性用于代替部分铜制造电线用于代替部分铜制造电线,高压电缆高压电缆,发电机等电器设备发电机等电器设备

34、良好的延展性良好的延展性铝箔大量用于电容器制造和商品包装铝箔大量用于电容器制造和商品包装.铝是亲氧元素铝是亲氧元素广泛用作炊具广泛用作炊具,日用器具日用器具;在炼钢中作在炼钢中作为除氧剂为除氧剂铝与氧反应放出大量热铝与氧反应放出大量热在冶金工业中做还原剂制备其它金属在冶金工业中做还原剂制备其它金属如如Mn,Cr,V等等铝是两性金属铝是两性金属,但遇冷但遇冷,浓的浓的氧化性酸发生钝化氧化性酸发生钝化常用铝罐装运浓硫酸常用铝罐装运浓硫酸,浓硝酸等浓硝酸等（1）铝单质性质）铝单质性质 9-11: 请根据下列热力学数据，通过计算说请根据下列热力学数据，通过计算说明能否在高温下用金属钠明能否在高温下用金

35、属钠(或钾或钾)做还原剂做还原剂从从Al2O3中置换出单质中置换出单质Al.物质物质Al2O3NaNa2OAlfH/kJmol-1-16760-4140S/JK-1mol-150.951.275.0628.3问题问题解：反应解：反应:Al2O3+6Na=3Na2O+2Al 在在298K时时 rH=3(-414)-(-1676)=434(kJmol-1) rS=375.06+228.3-50.9-651.2 =-76.32(JK-1mol-1) 因反应吸热因反应吸热(rH0)并熵减并熵减(rS0),则无则无论在何种温度下论在何种温度下,该反应都是非自发向右进行该反应都是非自发向右进行的的,即高温

36、下用金属钠即高温下用金属钠(或钾或钾)做还原剂不能从做还原剂不能从Al2O3中置换出单质中置换出单质Al. （2）镓、铟、铊单质性质）镓、铟、铊单质性质 镓是柔软的蓝白色金属镓是柔软的蓝白色金属,凝固点很低凝固点很低,它的它的沸点很高沸点很高,是凝固时体积膨胀的少数几种金是凝固时体积膨胀的少数几种金属之一属之一因固态的密度因固态的密度(5.91)比液态的密度比液态的密度(6.09)反而小反而小.常温下干燥空气中稳定常温下干燥空气中稳定,溶于溶于酸和碱中酸和碱中,微溶于汞。微溶于汞。 铟是银白色铟是银白色,柔软的金属。铟常温下稳定。柔软的金属。铟常温下稳定。与冷的稀酸作用缓慢，易溶于浓热的无机酸

37、与冷的稀酸作用缓慢，易溶于浓热的无机酸和乙酸、草酸，与碱和水不反应。铟能与许和乙酸、草酸，与碱和水不反应。铟能与许多金属形成合金。多金属形成合金。 铊是白色，质柔软，无味无臭的金属。铊外铊是白色，质柔软，无味无臭的金属。铊外表与锡相似表与锡相似, ,空气中其表层容易形成氧化物。空气中其表层容易形成氧化物。室温下，铊能与空气中的氧作用，也能与卤素室温下，铊能与空气中的氧作用，也能与卤素反应。铊不溶于碱，与盐酸的作用缓慢，但迅反应。铊不溶于碱，与盐酸的作用缓慢，但迅速溶于硝酸、稀硫酸中，生成可溶性盐。高温速溶于硝酸、稀硫酸中，生成可溶性盐。高温下，铊能与硫、硒、碲、磷反应。铊及其化合下，铊能与硫、

38、硒、碲、磷反应。铊及其化合物对生物和人体有毒。物对生物和人体有毒。9.2.3 铝分族化合物铝分族化合物9.2.2.1 氧化物氧化物-Al2O3-Al2O3-Al2O3 名刚玉名刚玉,熔点熔点高高,硬度大硬度大,不不溶于水溶于水,酸和酸和碱碱.可作高硬可作高硬度度,研磨及耐研磨及耐火材料火材料. 具有离子传具有离子传导能力导能力,用于用于制作蓄电池制作蓄电池. 稳定性比稳定性比-Al2O3稍差稍差,可溶于酸和可溶于酸和碱碱,具有良好具有良好的吸附能力的吸附能力和催化活性和催化活性.三种常见变体三种常见变体（1）铝氧化物）铝氧化物 红宝石红宝石(Cr3+) 蓝宝石蓝宝石(Fe3+,Cr3+) 黄玉

39、黄玉/黄晶黄晶(Fe3+) 有些氧化铝晶体透明，因含有杂质而有些氧化铝晶体透明，因含有杂质而呈现鲜明颜色。呈现鲜明颜色。（2）氢氧化铝）氢氧化铝两性物质两性物质,其反应如下其反应如下: Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+ OH-=Al(OH)4-Al(OH)3不溶于不溶于NH3中中,与与NH3不生成配合物不生成配合物. (3) 铝盐和铝酸盐铝盐和铝酸盐 A.铝盐铝盐 铝盐的水溶液中均含有铝盐的水溶液中均含有Al(H2O)63+,它水解使它水解使溶液显酸性溶液显酸性.而弱酸弱碱盐如而弱酸弱碱盐如Al2S3,Al2(CO3)3在在水中完全水解水中完全水解.Al(H2O)63

40、+H2O=Al(H2O)5OH2+H3O+Al(H2O)5OH2+H2O=Al(H2O)4(OH)2+H3O+Al(H2O)4(OH)2+H2O=Al(H2O)3(OH)3+H3O+ Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Al2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B.铝酸盐铝酸盐 用金属铝或氧化铝或氢氧化铝与碱反应即用金属铝或氧化铝或氢氧化铝与碱反应即生成铝酸盐生成铝酸盐. .铝酸盐水解使溶液显碱性铝酸盐水解使溶液显碱性, ,水解水解反应式如下反应式如下: :Al(OH)4- = Al(OH)3 + OH- 在这溶液中通入在这溶液中通入CO2,将促进水解进行而得到将促

41、进水解进行而得到真正的氢氧化铝沉淀真正的氢氧化铝沉淀,工业上利用此反应从铝工业上利用此反应从铝土矿制取纯土矿制取纯Al(OH)3和和Al2O3.(2) 镓、铟、铊的氧化物镓、铟、铊的氧化物 镓的氧化物镓的氧化物:氧化镓氧化镓Ga2O3有五种同分异构有五种同分异构体体.Ga2O3是镓的氧化物中最稳定的是镓的氧化物中最稳定的.可作为半可作为半导体材料导体材料,在光电子器件方面有广阔的应用前在光电子器件方面有广阔的应用前景景. 铟氧化物铟氧化物:铟的氧化物具有导电性，广泛地用铟的氧化物具有导电性，广泛地用于液晶显示器于液晶显示器(LCD)、太阳能电池、微电子、太阳能电池、微电子ITO导电膜玻璃、光电

42、子和各种光学领域。导电膜玻璃、光电子和各种光学领域。 铊氧化物铊氧化物:铊的氧化物有氧化亚铊铊的氧化物有氧化亚铊Tl2O和三和三氧化二铊氧化二铊Tl2O3。 Tl2O暴露于空气中可逐渐氧化成暴露于空气中可逐渐氧化成Tl2O3。Tl2O溶于水生成氢氧化亚铊溶于水生成氢氧化亚铊TlOH。Tl2O易溶易溶于醇和酸，但不溶于盐酸，因为会生成于醇和酸，但不溶于盐酸，因为会生成TlCl阻阻止反应进行。止反应进行。 Tl2O3有强氧化性，常用作催化剂、高纯分有强氧化性，常用作催化剂、高纯分析试剂等。三氧化二铊有剧毒。析试剂等。三氧化二铊有剧毒。 9.2.2.2 卤化物卤化物（1）铝卤化物）铝卤化物 三氯化铝

43、通常以双聚三氯化铝通常以双聚Al2Cl6形式存在形式存在. ClClAlClClClClAlAl2Cl6溶于水立即解离为溶于水立即解离为Al(H2O)63+和和Cl-(aq)离子离子.三氯化铝也易溶于有机溶剂中三氯化铝也易溶于有机溶剂中.解解:因因Al3+的离子势大的离子势大,对对X-阴离子的极化作用阴离子的极化作用强强,使得使得Al3+离子与离子与X-之间的离子键向共价键之间的离子键向共价键转化转化,最终导致最终导致AlX3成为共价化合物成为共价化合物.而而F-离子离子变形性小变形性小,Al3+与与F-之间极化作用小之间极化作用小,则则AlF3仍仍为离子型化合物为离子型化合物.由于由于AlX

44、3为缺电子分子为缺电子分子,最外最外层未满足层未满足8电子稳定结构电子稳定结构,如果形成双聚分子如果形成双聚分子,则可弥补其缺电子性则可弥补其缺电子性,使分子稳定使分子稳定. 9-12: 解释为什么铝的卤化物中解释为什么铝的卤化物中,仅仅AlF3为离子型为离子型化合物化合物,其余的均为共价化合物其余的均为共价化合物?为什么为什么AlX3(AlF3除外除外)在通常条件下是双聚分子而非单分子在通常条件下是双聚分子而非单分子? 问问题题碱式氯化铝碱式氯化铝,硫酸铝和明矾硫酸铝和明矾 碱式氯化铝是一种高效净水剂碱式氯化铝是一种高效净水剂.它的组成式为它的组成式为Al2(OH)nCl6-nm,1n5,m

45、10,是一种多羟基多核是一种多羟基多核配合物配合物,通过羟基架桥而聚合通过羟基架桥而聚合. 无水硫酸铝无水硫酸铝Al2(SO4)3为白色粉末为白色粉末.硫酸铝易与硫酸铝易与K+,Rb+,Cs+,NH4+和和Ag+等的硫酸盐结合形成矾等的硫酸盐结合形成矾,其其通式为通式为MAl(SO4)212H2O(M表示一价金属离子表示一价金属离子). 硫酸铝钾硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O叫做铝钾矾叫做铝钾矾,俗称明俗称明矾矾,广泛使用的净水剂广泛使用的净水剂(絮凝剂絮凝剂),但是处理水的效果但是处理水的效果不及碱式氯化铝好不及碱式氯化铝好.Al2(SO4)3和明矾还用作媒染剂和明矾还用作媒染剂.（2

46、）镓卤化物）镓卤化物: 在三卤化镓中在三卤化镓中,除除GaF3是离子是离子型型,其他均为共价型化合物其他均为共价型化合物.它们在气态时都是它们在气态时都是二聚体二聚体,与与AlCl3很相似很相似.Ga2O3与氟气反应生成与氟气反应生成GaF3;溶于溶于50%的的HF中得到产物中得到产物GaF33H2O;与过量两倍的与过量两倍的NH4Cl在在250熔融下也生成氯熔融下也生成氯化镓化镓. （3）铟卤化物）铟卤化物: 铟与镓相同铟与镓相同,三卤化物除氟化三卤化物除氟化物是离子型物是离子型,其他为共价性其他为共价性,在气态时都是二聚在气态时都是二聚体体.（4）铊卤化物）铊卤化物:因铊离子半径与银相似因

47、铊离子半径与银相似,所以所以它们的它们的1价卤化物性质很相似价卤化物性质很相似.TlCl为白色絮状为白色絮状沉淀沉淀,与与AgCl相同相同,曝光立即变黑曝光立即变黑.TlF易溶于水易溶于水,而而TlCl、TlBr、TlI都难溶于水都难溶于水.铊的铊的+3价卤化价卤化物只有三氟化物和三氯化物，这是因为物只有三氟化物和三氯化物，这是因为Br-和和I-能够将能够将Tl3+还原为还原为Tl+。 9.2.2.3 硫化物硫化物 镓和铟的三价硫化物稳定，铊的三价硫化镓和铟的三价硫化物稳定，铊的三价硫化物不稳定。物不稳定。 Ga2S3为黄色固体，可由单质直接制得，为黄色固体，可由单质直接制得，它的性质与它的性

48、质与Al2S3相似。相似。 In2S3不溶于水。三价铟盐溶液通入硫化氢不溶于水。三价铟盐溶液通入硫化氢气体可得到黄色硫化铟沉淀物。气体可得到黄色硫化铟沉淀物。In2S3溶于溶于碱金属硫化或碱金属氢氧化物溶液，生成碱金属硫化或碱金属氢氧化物溶液，生成硫铟酸盐。硫铟酸盐。解：不能。因解：不能。因Tl3+为强氧化剂，为强氧化剂，S2-为还原剂，为还原剂，二者相遇会立即发生下列反应：二者相遇会立即发生下列反应： 2Tl3+3S2-=Tl2S+2S9-13: 在水溶液中能否形成在水溶液中能否形成Tl2S3化合物化合物,为什为什么么? 问问题题9.3 锗分族金属锗分族金属 9.3.1 锗分族金属基本性质锗

49、分族金属基本性质 9.3.2 锗分族金属单质锗分族金属单质 9.3.3 锗分族化合物锗分族化合物 锗分族金属指锗分族金属指A族的族的Ge、Sn、Pb元素，元素，位于元素周期表的位于元素周期表的p区，价电子构型是区，价电子构型是ns2np2。锗分族金属活泼性属中等偏弱，从锗分族金属活泼性属中等偏弱，从Ge到到Pb逐逐渐增强。锗、锡、铅都能生成两类氧化物和渐增强。锗、锡、铅都能生成两类氧化物和氢氧化物。氢氧化物。 9.3.1 锗分族金属基本性质锗分族金属基本性质9.3.2.1 存在与冶炼存在与冶炼锗石锗石硫银锗矿硫银锗矿锡石锡石方铅矿方铅矿白铅矿白铅矿9.3.2 锗分族金属单质锗分族金属单质一：单

50、质的物理性质一：单质的物理性质 名名 称称GeSnPb熔点熔点/K1210505.0600.7沸点沸点/K310325332013硬度硬度(莫氏莫氏)6.251.5-1.81.5密度密度/gcm-35.38(a)7.28511.3437单质的熔沸点和硬度单质的熔沸点和硬度 9.3.2.2 单质性质单质性质SnPb二：单质的化学性质二：单质的化学性质 GeSnPb空气空气不反应不反应不反应不反应表面产生一层氧化表面产生一层氧化铅或碱式碳酸铅膜铅或碱式碳酸铅膜水水不反应不反应不反应不反应有氧存在时缓慢生有氧存在时缓慢生成成Pb(OH)2HCl不反应不反应与稀酸反应与稀酸反应慢慢,与浓酸与浓酸反应生

51、成反应生成SnCl2有反应有反应,但因生成微但因生成微溶的溶的PbCl2覆盖在覆盖在Pb表面表面,反应中止反应中止H2SO4与稀酸不与稀酸不反应反应,与浓与浓酸反应生酸反应生成成Ge(SO4)2与稀酸难反应与稀酸难反应,与热的浓硫酸与热的浓硫酸反应得反应得Sn(SO4)2与稀硫酸反应与稀硫酸反应,因生成因生成难溶的难溶的PbSO4覆盖层覆盖层,反应中止反应中止.但易溶于热但易溶于热的浓硫酸的浓硫酸,生成生成Pb(HSO4)2HNO3与浓酸反与浓酸反应得白色应得白色xGeO2.yH2O沉淀沉淀与浓酸生成白与浓酸生成白色色xSnO2.yH2O沉淀沉淀(锡酸锡酸)与与冷稀冷稀HNO3反应反应,生成生

52、成Sn(NO3)2与稀与稀HNO3反应得反应得Pb(NO3)2.因因Pb(NO3)2不溶于浓不溶于浓HNO3,Pb不不与浓与浓HNO3反应反应NaOH生成生成Na2GeO3,放出放出H2反应慢反应慢,生成亚生成亚锡酸盐锡酸盐,放出放出H2反应慢反应慢,生成亚铅酸盐生成亚铅酸盐,放出放出H2GeSnPb2Pb+O2=2PbO2Pb+O2+2H2O=2Pb(OH)2Pb+4HCl(浓浓) H2PbCl4+H2Pb+3H2SO4(浓浓) Pb(HSO4)2+2SO2+2H2O3Pb+8HNO3(稀稀)=3Pb(NO3)2+2NO+4H2O 相关反应如下相关反应如下:9.3.3.1 氧化物和氢氧化物氧

53、化物和氢氧化物 一：氧化物一：氧化物9.3.3 锗分族化合物锗分族化合物（1）氧化亚锡、氧化锡）氧化亚锡、氧化锡 氧化亚锡氧化亚锡SnO是一种具有高度光泽的结晶是一种具有高度光泽的结晶物物 ,主要用作还原剂。主要用作还原剂。 氧化锡氧化锡SnO2，难溶于水、醇、稀酸和碱液，难溶于水、醇、稀酸和碱液，能溶于浓硫酸或浓盐酸，与强碱共熔可生成能溶于浓硫酸或浓盐酸，与强碱共熔可生成锡酸盐锡酸盐.SnO2的非整比化合物是的非整比化合物是n型半导体材型半导体材料，用于制造半导体气敏元件。料，用于制造半导体气敏元件。 （2）铅的氧化物）铅的氧化物 A.一氧化铅一氧化铅PbO俗称俗称“密陀僧密陀僧”,它有两种

54、变体：它有两种变体： 黄色黄色(正交晶体正交晶体)水中煮沸红色水中煮沸红色两性偏碱两性偏碱红色红色(四方晶体四方晶体,常温下稳定常温下稳定) 较难溶于碱较难溶于碱 B.二氧化铅二氧化铅 PbO2是两性偏酸是两性偏酸,是最强氧化剂是最强氧化剂,典型反应有典型反应有: 2Mn(NO3)2+5PbO2+6HNO3 =2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O黄丹黄丹PbO(红红)PbO2 PbO2+4HCl PbCl2+Cl2+2H2O 2PbO2+2H2SO4 2PbSO4+O2+2H2O PbO2制备必须在碱性介质中进行制备必须在碱性介质中进行.可在碱性介可在碱性介质中由质中由Pb2+盐与盐与N

55、aOCl反应得到或用熔融的反应得到或用熔融的KClO3氧化氧化PbO制得制得. Pb(OH)3-+ClO-=PbO2+Cl-+OH-+H2O 3PbO+ClO3-=3PbO2+Cl- 强氧化性强氧化性9-14:PbO2为最强氧化剂为最强氧化剂,请写出其与请写出其与Mn2+的反的反应应.为什么该反应必须在酸性介质中进行为什么该反应必须在酸性介质中进行?而介而介质质,是用是用HNO3好还是用好还是用HCl?说明理由说明理由.如果如果Mn2+过量过量,会有什么现象会有什么现象?为什么为什么?已知已知:E(PbO2/Pb2+)=1.45V;E(MnO4-/Mn2+)=1.51V;E(MnO2/Mn2+

56、)=1.23V;E(MnO4-/MnO2)=1.68V9-15:为什么为什么PbF4可稳定存在可稳定存在,而而PbBr4和和PbI4却却尚未制得？尚未制得？问问题题解解:(1) 2Mn(NO3)2+5PbO2+6HNO3 =2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O(2)在标态下在标态下,E(PbO2/Pb2+)E(MnO4-/Mn2+),上述上述反应是不能自发向右进行反应是不能自发向右进行.但在酸性介质中但在酸性介质中,因因H+浓浓度增加度增加,根据能斯特方程求得这时的根据能斯特方程求得这时的EO,即反应即反应可自发向右进行可自发向右进行.(3)应用应用HNO3而不能用而不能用HCl.因为因

57、为Cl-有还原性有还原性,且强于且强于Mn2+.当当Cl-存在时存在时,PbO2首先与其反应产生首先与其反应产生Cl2而不而不与与Mn2+作用作用.只有当只有当Cl-消耗完时消耗完时,才与才与Mn2+反应反应.(4)如果如果Mn2+过量过量,会有褐色会有褐色MnO2沉淀析出沉淀析出.因为因为E(MnO4-/MnO2)E(MnO2/Mn2+),所以生成的产物所以生成的产物MnO4-会与过量会与过量Mn2+反应反应,析出析出MnO2沉淀沉淀. 解解:Pb4+具有强氧化性具有强氧化性,而而X-具有具有还原性还原性,且且I-Br-F-,除除F-还原还原性弱不能与性弱不能与Pb4+反应外反应外,其它的其

58、它的X-均与均与Pb4+发生氧化还原反应发生氧化还原反应,所以所以PbF4可稳定存在而可稳定存在而PbBr4和和PbI4尚未制得尚未制得. C.四氧化三铅四氧化三铅 Pb3O4俗名俗名“铅丹铅丹”或或“红丹红丹”,其真实其真实结构为结构为Pb2PbO4而非而非2PbOPbO2,可用下列可用下列反应证明之反应证明之: Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O二：氢氧化物二：氢氧化物 1）通性变化规律）通性变化规律 锗、锡、铅的氢氧化物是用盐溶液加碱制锗、锡、铅的氢氧化物是用盐溶液加碱制得的，其酸碱性变化规律如下得的，其酸碱性变化规律如下: 3） -锡酸和锡酸和 -锡酸锡酸

59、SnO2的水合物称为锡酸，有的水合物称为锡酸，有 -锡酸和锡酸和 -锡酸锡酸两种变体。它们的组成都不固定，常用两种变体。它们的组成都不固定，常用H2SnO3表示。表示。 -锡酸为无定型粉末锡酸为无定型粉末,能溶于酸能溶于酸和碱，性质活泼。和碱，性质活泼。 -锡酸是白色粉末锡酸是白色粉末,不溶于不溶于酸，碱。在室温将酸，碱。在室温将 -锡酸放置可以转化为锡酸放置可以转化为 -锡酸。同样，将锡酸。同样，将 -锡酸放在浓盐酸中，长时锡酸放在浓盐酸中，长时间煮沸也可以变成间煮沸也可以变成 -锡酸。锡酸。 2）M(OH)2均显两性均显两性 Sn(OH)2 + 2OH- = Sn(OH)42-Pb(OH)

60、2 + OH- = Pb(OH)3- （1）二氯化锡）二氯化锡a。水解性。水解性:因强烈水解因强烈水解,配制配制SnCl2溶液时溶液时,先将先将其固体溶解在少量浓盐酸中制得浓溶液其固体溶解在少量浓盐酸中制得浓溶液,使用时使用时再加水稀释至所需浓度再加水稀释至所需浓度.为防止为防止Sn2+氧化氧化,常在新常在新配制的配制的SnCl2溶液中加少量金属溶液中加少量金属Sn。 SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl(白色白色)+HClb。还原性。还原性:是生产上和化学实验中常用的还原是生产上和化学实验中常用的还原剂剂,典型反应有典型反应有: 2HgCl2+SnCl2=SnCl4+Hg2Cl2(白色白色)