原子光谱项专题知识专业知识讲座

1、本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 原子中的电子一般都处于基态，当原子受到外来作用时，它的一个或几个电子会吸收能量跃迁到较高能级，使原子处于能量较高的新状态，即激发态。 激发态不稳定，原子随即跃迁回到基态。与此相应的是原子以光的形式或其他形式将多余的能量释放出来。 当某一原子由高能级 E2 跃迁到低能级 E1 时，发射出与两能级之差相应的谱线，其波数表达为下列两项之差： 2.1.1 原子光谱 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 原子从某激发态回到基态，发射出具有一

2、定波长的一条光线，而从其他可能的激发态回到基态以及在某些激发态之间的跃迁都可发射出具有不同波长的光线，这些光线形成一个系列（谱），成为 原子发射光谱。 当一束白光通过某一物质，若该物质中的原子吸收其中某些波长的光而发生跃迁，则白光通过物质后将出现一系列暗线，如此产生的光谱成为 原子吸收光谱。 原子光谱中的任何一条谱线都可以写成两项之差，每一项与一能级对应，其大小相当于该能级的能量除以hc，通常称这些项为光谱项。 原子光谱 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 氢原子光谱可对氢原子结构进行解释 原子光谱 本文档所提供的信息仅供参考之

3、用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 氢原子光谱可对氢原子结构进行解释 原子光谱 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 原子的电子组态(Electron Configuration) ：多电子原子不仅要考虑电子各自的轨道运动，还要考虑各电子的自旋运动。对于无磁场作用下的原子状态，由量子数 n、l表示无磁场作用下的原子状态，称为 组态。能量最低的称为基态，其它称为激发态。 原子的微观状态(Microscpic State)：在磁场作用下的原子状态，需考虑量子数 m、ms，称为原子的微观状态。 原子

4、能态(Energy State)：当考虑到电子之间的相互作用时，电子组态就不是能量算符的本征态，每个电子的四个量子数就不能很好地表征电子的运动状态。能反映原子整个状态，并与原子光谱直接相联系的是原子能态。 原子的光谱（光谱实验）是与原子所处的能级有关，而原子的能级与原子的整体运动状态有关。 2.1.2 原子光谱项描述原子的整体运动状态 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 整个原子的运动状态应是各个电子所处的轨道和自旋状态的总和。但这些描述状态的量子数是近似处理得到的，既不涉及电子间的相互作用，也不涉及轨道和自旋的相互作用，不能表

5、达原子整体的运动状态，故不能和原子光谱直接联系。 原子光谱项 与原子光谱联系的是原子的能态。每一个原子能态对应一个光谱项，应由一套原子的量子数 L、S、J来描述。 原子的量子数分别规定了原子的： 轨道角动量ML 自旋角动量MS 总角动量MJ 及其在磁场方向上的分量 mL、mS、mJ。 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 （1）角量子数 L: ?2)1(hLLML?（2）磁量子数 mL : ?2)(hmMLZL? 原子光谱项 （4）自旋磁量子数 mS: ?2)(hmMSZS? （3）自旋量子数 S: ?2)1(hSSMS?（5）总

6、量子数 J: ?2)1(hJJMJ? （6）总磁量子数 mJ : ?2)(hmMJZJ? 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 多电子原子的状态及量子数多电子原子的状态及量子数 多电子原子中，电子之间的相互作用是非常复杂的，但大致可以归纳为以下几种相互作用： 电子轨道运动间的相互作用；电子轨道运动间的相互作用； 电子自旋运动间的相互作用；电子自旋运动间的相互作用； 轨道运动与自旋运动间的相互作用； ?LS?jj?LS1. 角动量的耦合方案角动量的耦合方案 j-j 耦合 l1 , s1 j1 ； l2 , s2 j2 j1 ， j2

7、J 适合于重原子（Z40） L-S耦合 l1,l2L ；s1,s2 S L，S J 适合于轻原子（Z40） 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 原子光谱项的推导原子光谱项的推导 给定一个组态（每个电子的n和l都确定）如C原子np2,可以产生体系的若干种微观状态（np2有15种状态），把其中L和S相同的微观状态，合称为一个 “谱项”，记为 2S1L。并且给不同的L值以不同的光谱记号 2 +10 1 2 3 4 5 , ,.SSJLLL?2 +1光谱项光谱支项 , , , , , SPDFGH光谱项的概念：(光谱项表示的是一种能量状

8、态，而不是轨道） 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 光谱支项 ? 轨道与自旋的相互作用轨道与自旋的相互作用, 即轨旋(或旋轨)偶合偶合, 旋轨偶合将引起用光谱项表征的能级进一步分裂，用光谱支项表征合将引起用光谱项表征的能级进一步分裂，用光谱支项表征 2S1LJ 由特定谱项的L和S值求出J值 JLS, LS1, LS2, , LS 最大 相邻差1 最小 当当SL时时, J共有共有2S1个个, 当当SL时时, J共有2L1个。 如 3F, L3, S1；S L J31, , 31 即J：4, 3, 2 3F 3F4 3F3 3F2

9、 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 原子光谱项：用原子的量子数表示的符号 JSL12? 原子光谱项记作2S+1L, 光谱支项记作2S+1LJ , L = 0 1 2 3 4 5 6 符号 S P D F G H I 2S+1为光谱的多重度 J为轨道-自旋相互作用的光谱支项 谱项能级高低的判断：洪特规则的另一种表达 （1）原子在同一电子组态时， S 大者能量低。 （2）S 相同时，L大者能量低。 （3）一般，L 和 S相同时，电子少于或等于半充满时 J 小，能量低；电子多于半充满时， J大，能量低。 本文档所提供的信息仅供参考之

10、用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 多电子原子的能态光谱项的推求 ? L-S偶合偶合：适用于电子之间的轨道角动量和自旋角动量相：适用于电子之间的轨道角动量和自旋角动量相互作用强于每个电子自身轨道角动量与自旋角动量相互作用的情况。这种偶合方式一般适用于原子序数小于30的轻元素 S = si L = li J = L + S ? j-j 偶合：适用于每个电子自身的轨道角动量和自旋角动量相互作用强于电子之间轨道角动量和自旋角动量相互作用的情况。这种偶合方式一般用于原子序数大于30的较重的元素。这种情况下，应首先将每个电子的l和s偶合起来求出j，然后把每个电子的j

11、偶合起来得J j = l + s，l + s -1， l - s，Jj 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 2.1.3 原子光谱项的推求方法 L-S偶合法: 适用于轻原子体系(又称自旋-轨道偶合， 或 Russell-SaundersR-S偶合) lL sS (L,S) J j-j偶合法: 适用于重原子体系 (l,s)j (j,j)J n,l,m,ms n,L,S,J,mL,ms （电子组态） （原子能态） 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 LSJ?12ssS?

12、12llL?l1 l2 L J S s1 s2 L-S偶合方案：矢量进动图 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 双电子体系：电子1（l1, s1）、电子2（l2, s2） L=l1+l2, l1+l2-1, |l1-l2| mL=-L,-L+1,L-1,L S=s1+s2, s1+s2-1, |s1-s2| mS=-S,-S+1,S-1,S 多电子体系：电子1与电子2偶合后再与电子3，余类推 缺点：非等价电子组态简单，等价电子组

13、态需排除多余 （1）双电子矢量加和法 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 由体系各个电子的m和ms直接加和求出原子的 mL和mS： mL=mi (mL)max=Lmax mS=(ms)i (mS)max=Smax mL的最大值即 L 的最大值，L 还可能有较小的值，但必须相隔整数1。L 的最小值不一定为零，一个 L 之下可有（2L+1）个不同的mL值 mS的最大值即S 的最大值，S 还可能有较小的值，但必须相隔整数1。S的最小值不一定为零，一个 L之下可有（2S+1）个不同的mS值。 （2）磁量子数直接加和法 本文档所提供的信息

14、仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 组态 s 1 p 1 d 1 f 1 状态 1S1/2 2P1/2 2P3/2 2D3/2 2D5/2 2F5/2 2F7/2 (3)单电子的光谱项 例：p1 组态(l = 1； m= -1、0、+1；s = 1/2; ms=+1/2,-1/2) L=l =1; S=s =1/2: 2P J=L+S,|L-S|=1+1/2,1-1/2=3/2,1/2=3/2,1/2 2P1/2 2P1/2 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 组态 s 2 p 6

15、 d 10 f 14 状态 1S0 1S0 1S0 1S0 (4)满电子层的光谱项 m = -1 0 +1 电子排布 例：p6 组态 mL=mi =0 Lmax =(mL)max =0 mS=(ms)i =0 Smax =(mS)max =0 L=0, S=0, J=0: 1S0 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 闭壳层 对 无贡献 。 ( )nl( , )nl( )nl2610( ,)sp d,L S(0,0)LS?31121210121231313133,2,110,1,0; 0; ,211,1,0; 2,1,0; 2 ,

16、; ,; ,2,13,2,1,ssllssSLS SppllssSLD DP PS SLSJD?态：态:所以，光谱项为：时，光谱支项： 确定一种组态，两个电子的 相同时称为等价电子， 中两者有一不等者，则称为非等价电子。 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 具有完全相同的主量子数和角量子数的组态，如： np2 （5）等价电子组态 电子1（l1=1, s1=1/2）、电子2 （l2=1, s2=1/2） L=l1+l2, l1+l2-1, |l1-l2| =1+1 1-1=2,1,0 mL= S=s1+s2, s1+s2-1, |

17、s1-s2|=1/2+1/21/2-1/1=1,0 mS= 1D2 3P2,1,0 1S0 3D3,2,1 =(L=2,S=1: mL=-2/-1/0/1/2; mS=-1/0/1 1P1 =(L=1,S=0: mL=-1/0/1; mS=0（含在1D2中） 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 (2)等价电子的光谱项 等价组态光谱项不能采用非等价组态光谱项的推求方法，因为受pauli原理的限制，微观状态数大大减少，光谱项推求的难度增大。例如 组态的微观状态数有 11666!6!365!1! 5!1!CC?种266!154!2!C

18、 ?种2p而 组态的微观状态数为： 11np mp本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 np2组态所包含的15种微观状态 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 等价电子 的光谱项 由于pauli原理的限制，只有当： L+S=偶数时，光谱项才存在。所以， 2nl2np121211,2llss?2,1,01,0LS?2,0LS?2J ?12D1,1,2,1,0LSJ?32,1,0P0,0,0LSJ?10S本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有

19、不当之处，请联系本人或网站删除。 自由离子基谱项 ?同一电子组态中能量最低的光谱项称为基谱项, 基谱项可根据洪特规则、鲍林不相容原理和能量最低原理来确定： 具有最高的自旋多重态具有最高的自旋多重态, , 即即S S最大的谱项 当当S S相同时相同时, L, L最大的谱项 ?根据这种原则, 我们直接可以写出基谱项, 方法是 尽可能在每条轨道上都安置一个电子尽可能在每条轨道上都安置一个电子, 以确保S S最大 尽可能将电子安排在角量子数最大的那些轨道, 以确保L L最大最大 计算计算M ML和和M MS, , 写出谱项符号 4F 如 d3 ml = 2 1 0 1 2 ML2103 L3 谱项字母

20、为 F MS31/23/2 2S14 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 26 ?Tb3+有8个4f电子，2个自旋相反，6个为自旋平行的未成对电子，将所有电子的磁量子数相加，得 将所有电子的自旋量子数相加，得 即为J的数目； 所以Tb3+的基态光谱项可写为 332101232?mL32/16)2/12/1(?smS712?S633?SLJ67F本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本

21、人或网站删除。 对于同一光谱项包括的不同光谱支项的能级高低, 根据洪特规则确定能量最低的光谱支项: ? 当组态的电子数少于壳层半充满时以J值小的能级低； J =L-S ? 多于半满时, 以J值大时的能级为低； J =L+S ? 半满时, 由于L0, S必定L, J值有2L11个。 如, 对于d2, 壳层电子数少于半充满，故 3F4 3F3 3F2 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 所谓互补组态是指满足： (nl)x与 (nl)2(2l+1)-x关系的组态， 如p1与p5, p2与p4, d1与d9,d3与d7等组态.因为前者的

22、电子数与后者的空穴数相等（反之亦然），光谱项必然相同。但应注意，基谱支项并不相同。 互补组态具有相同的谱项互补组态具有相同的谱项 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 d10n与dn具有相同的谱项, 可通过“空穴规则”来理解：在多于半满的壳层中, 根据静电观点, “ 空穴”可理解成正电子, 正电子也象电子那样会产生相互排斥作用。 如：d4, 四个电子占据五条轨道, d6, 四个空穴占据五条轨道, 产生的静电排斥作用相同。 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 (np2

23、) 1S 1D 3P 1S0 1D2 3P2 3P1 3P0 mJ=0 mJ=2 mJ=0 1 0 -1 -2 mJ=2 1 0 -1 -2 mJ=1 0 -1 谱项: 分别考虑电子间的 轨道和自旋的作用 支谱项: 考虑轨道和自旋的偶合作用 微能态: 磁场中的 Zeeman 效应 组态: 不考虑电子间的相互作用 多 电 子 原 子 的 能 级 原子光谱项 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 光谱选律 谱带宽度 自旋选律, 也称多重性选择也称多重性选择 多重性(2S1)相同谱项间的跃迁是允许的跃迁, 多重性不同谱项间的跃迁是禁止的

24、跃迁。即S0是允许跃迁, S0为跃迁禁止。这是因为S0意味着电子跃迁不改变自旋状态；而S0, 则要改变电子的自旋状态, 必须供给更多的能量(交换能), 因而是不稳定的状态。 ? 轨道选律, 又称又称Laporte 选律, 对称对称性选律或宇称选择性选律或宇称选择 如果分子有对称中心, 则允许的跃迁是gu或ug, 而禁阻的跃迁是gg或uu。由于角量子数l为偶数的轨道具有g对称性, 而角量子数为奇数的轨道具有u对称性, 故从对称性的角度来说, l=1, 3的轨道之间的跃迁是允许的, 而l=0, 2, 4是禁阻的。 强度：电子从一个能级跃迁到另一个能级必须遵守一定的规律, 这种规律称为光谱选律。光谱

25、选律有两条： 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 光谱选律小结：光谱选律小结： 1. 自旋选律 (Spin selection rule), 自旋多重态(2S+1)相同的能级之间的跃迁为允许跃迁 单重态 ? 不能跃迁为三重态 ? 2. 宇称选律 (Laporte selection rule) g(偶) ? u(奇) 允许跃迁 d-f , d-p为宇称允许跃迁 g ? u d-d 跃迁为宇称禁阻跃迁 g ? g 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联系本人或网站删除。 ?上述两条光谱选律上述两条光谱选律, 以自旋选律对光谱的强度影响最大以自旋选律对光谱的强度影响最大, 其次是轨道选律。 ?如果严格按照这两条选律, 将看不到过渡金属dd跃迁, 当然也就看不到过渡金属离子的颜色过渡金属离子的颜色, 因为dd跃迁是轨道选律所禁阻的。 ?但事实却相反但事实却相反, 过渡金属离子有丰富多彩的颜色过渡金属离子有丰富多彩的颜色, 这是因为上述禁阻往往这是因为上述禁阻往往由于某种原因而使禁阻被部分解除之故。这种禁阻的部分解除称为“松动”。 自旋选律松动：自旋角动量和轨道角动量偶合。在多电子体系中, 由由于自旋轨道偶合而使自旋禁阻得到部分开放。于自旋轨道偶合而使自旋禁阻得到部分开