2021-2022年高三摸底考适应性测试化学试题及答案

1、高三摸底考适应性测试化学试卷 分值：100分 时间：100分钟可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Na-23 Mg-24 Al-27 一、单项选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分)1. 下列说法正确的是（ ）A.2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B.战国“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D.刚玉、红宝石的主要成分是Al2O3，而青花瓷、石英玻璃的主要成分是硅酸

2、盐2. 下列化学用语的表述不正确的是（ ）A. 的结构式：B. 氯化铵的电子式：C. 联氨的球棍模型为D. 离子的结构示意图为3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.溶液：B.由水电离出的的溶液中：C.的溶液中：D.的溶液中：4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4 L NO2中含原子数为2NAB. 138 g C2H5OH中含极性键的数目为20NAC. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NAD. 向1 L 1 molL1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目为NA5. 如图

3、把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶M，在试管N中可以观察到明显现象的是（ ）选项气体M中试剂N中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸淀粉KI溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液6. 下列离子方程式书写正确的是( )A.用小苏打治疗胃酸过多的反应： B.向次氯酸钠溶液中通入少量的：C.向中加入酸化的： D.溶液与少量的溶液反应：7. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核

4、外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A.元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构,其离子半径依次增大B.39g Z2Y2中含有的离子数约为1.2041024C.元素Z、R的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐D.元素Y、R分别与元素X形成的最简单化合物的热稳定性:XmYXmR8. 司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是（ ）A. b的一氯代物有4种B. 1 mol d最多能与4 mol H2发生加成反应C. c的分子式为C14H14O3D. d中所有碳原子可能处于同一平面9.

5、已知25时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是()酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数K=1.7510-5K=2.9810-8K1=4.3010-7K2=5.6110-11K1=1.5410-2K2=1.0210-7A.25时,等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、 Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3溶液B.25时,将0.1molL-1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClOD.少量CO2通入NaCIO溶液中反应的离

6、子方程式为CO2+H2O+2ClO- +2HClO10. 工业除去电石渣浆含上层清液中的(浓度为)，并抽取石膏()的常用流程如图，其中常用空气代替。下列说法错误的是（ ）A. 在普通硅酸盐水泥中，常添加石膏用来调节水泥的硬化速度B. 过程中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为21C. 将10L上层清液中的转化为，理论上共需标准状况下空气约22.4LD. 过程中，反应的离子方程式11. 衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列有关叙述不正确的是( )A.每转移2mol电子，就有

7、1mol乙二酸被还原B.方程式中氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2:5C.鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性(化学源微信公众号)D.蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅12. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是（ ）A. 负极反应为 B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:113.和在某催化

8、剂表面合成氨的简单的微观反应历程如图1，能量变化示意图如图2，且该图中一条曲线代表了该反应历程中的能量变化(化学源微信公众号)： 下列说法正确的是( )A.微观反应历程为吸附断裂化学键形成化学键脱离催化剂B.微观反应历程说明合成氨只存在反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成C.图2中曲线b代表使用了催化剂，使用催化剂时该反应放出的能量少D.图2中，故工业合成氨的反应是吸热反应14.在体积可变的恒温密闭容器中按充入，发生反应：(0)，在t1时刻达到平衡状态；在时刻向容器中充入一定量的，时刻达到平衡状态。下列说法正确的是( )A.时刻达到平衡时， B.时刻达到平衡时反应放出的热量小于kJC.达到平

9、衡时，的体积分数：D.0过程中，(逆)随时间变化如右图所示15. 常温下，向浓度均为0.1molL、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积变化可忽略不计)，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是( )A.酸性强弱: B.b点时溶液:C.水的电离程度: D.c点时溶液的pH=4二、非选择题(共55分)16.（8分）铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。（1）称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰

10、化。将木耳灰用如图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、_；试剂l应该是_。（2）A转化为B可加入的试剂有_。A. 酸性高锰酸钾B. C. D. （3）C生成D时的反应现象为_。（4）已知在酸性条件下Fe2+可被氧气为Fe3+，配平此离子方程式：_Fe2+_O2+_H+=_Fe3+_H2O，若该反应每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为_L。17.（12分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。（1） 己知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3kJmol1CO(g)H2O(

11、g)CO2(g)H2(g) H2.8 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0 kJmol1，反应CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)的H 。250时，以镍合金为催化剂，向2L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。2min后达到平衡，测得平衡体系中H2的体积分数为40。此温度下该反应的平衡常数K 。2min内CO2平均消耗速率为 。（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸(化学源微信公众号)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示

12、。250300时，乙酸的生成速率减小的原因是 。为了提高该反应中CH4的转化率，可能采取的措施是 。将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。18.（8分）二氧化氯（）是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59.0，沸点为11.0。某同学查得工业上制取的一种方法：在60时用潮湿的与草酸（）反应。该同学设计下图装置，模拟工业制取并收集。回答下列问题：（1）装置B的作用是_。（2）该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是_；装置C存在安全隐患，改进的方法是_。（3）将收集的溶于水得到溶液。为测定溶液中的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释成50.00mL试样，

13、量取10.00mL试样加入锥形瓶中；步骤2：调节试样的，加入足量的KI晶体，静置片刻(化学源微信公众号)；步骤3：加入淀粉指示剂，用溶液滴定，发生反应。到达滴定终点时消耗溶液12.00mL。步骤1中准确量取溶液所用的仪器是_。步骤2的目的是_（用离子方程式表示）。原溶液中的含量为_ mg/L。19.（12分）以金属切削废料(由铁屑和镍钴合金、金刚砂组成)为原料回收镍钴生产和的工艺如图：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH0.37.21.56.36.9沉淀完全的pH1.19.22.88.38.9常温下，。回答下列问题：（1）将废料研磨成粉的作用是_。（2）理论

14、上“除铁”需控制pH的范围为_。（3）写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式：_。“镍钴分离”后溶液中，若“滤液2”中，则沉镍率=_沉镍率=。（4）“转化”时产生的气体为_。（5）碱性镍氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一，其电池反应为：。放电时，负极反应式为_。20.（15分）某香料(H)的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的系统命名为 ，反应第i)步反应化学方程式为 。（2）反应的试剂与条件为： ，反应中属于取代反应的有(填反应编号) 。（3）D的结构简式为： 。（4）写出符合下列要求的G的同分异构体结构简式： 。具有六元环状结构，不含其他环状结构核磁共振氢谱显示只有二种信号峰且二信号峰面积之比为1：2不能使溴的四氯化碳溶液褪色(化学源微信公众号)（5）参照上述合成路线，设计以2甲基丁酸和苯甲醇为原料合成 。高三摸底考适应性测试化学试卷参考答案参考答案：题号123456789101112131415答案BACDBCDBABABADC16答案：（1） Fe3+(1分)； 纯Fe粉或纯铁钉(1分) （2）BC(2分) （3）沉淀由白色变为灰绿色再变为红褐色 (1分)（4）4；1；4；4；2(2分)； 44.8 (1分)17答案：(每空2分)(1)247.3 kJmol1 256 1molL-1min