高一化学元素周期表知识点

1、资料来源：来自本人网络整理！祝您工作顺利！高一化学元素周期表知识点 化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。你都理解化学元素周期表的学问吗?接下来是我为你整理总结的高一化学元素周期表学问点，一起来认识一下吧。 高一化学元素周期表学问点 1、元素周期表 1)周期表的编排原那么： 按原子序数递增的挨次从左到右排列 将电子层数一样的元素排成一个横行 把最外层电子数一样的元素(个别例外)按电子层数递增的挨次从上到下排成纵行 2)周期表的构造： 七个横行，7个周期三短(2、8、8)、三长(18、18、32)、一不完全; 18个纵行(列)，16个族 7个主族(aa)，(1、2、1317列)

2、; 7个副族(bb)，(312列); 族：3个纵行，(8、9、10列); 零族：稀有气体(18列); 另外，周期表中有些族有特别的名称：第a族：碱金属元素(不包括氢元素);第a族：卤族元素;0族：稀有气体元素; 3)元素周期表的构造与原子构造的关系 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 周期序数=原子的电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价数(o、f除外)=价电子数; 非金属的负价的肯定值=8-主族序数(限aa) 4)由原子序数确定元素位置的规律 主族元素：周期数=核外电子层数;主族的族序数=最外层电子数; 确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采纳原子序数逐步减去各周期的元素种数，

3、最终的差值即可确定。 2、元素周期律 1)本质：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的改变。常用规律如下： 主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小; 同一主族中,原子半径随着原子序数的增加而增大; 在同一周期中，从左到右，元素的金属性渐渐减弱，,非金属性渐渐增加; 在同一族中，从上到下，元素的金属性增加，非金属性减弱; 同一族的元素性质相近; 2)原子半径大小比拟 同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减; 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增,元素原子半径递增; 阴阳离子的半径大小区分规律：具有一样核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径

4、越小。 3)金属性、非金属性强弱的推断方法 a.金属性比拟规律：由金属活动性挨次表进展推断;由元素周期表进展推断,同周期金属性减弱,同主族金属性增加;由金属阳离子的氧化性强弱推断,一般状况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜;由置换反响可推断强弱，遵循强迫弱的规律;由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来推断,碱性越强,金属性越强;由原电池的正负极推断,一般状况下,活泼性强的做负极;由电解池的放电挨次推断 b.非金属性的比拟规律：由单质的氧化性推断,一般状况下,氧化性越强,对应非金属性越强;由单质和酸或者和水的反响程度来看,反响越剧烈,非金属性越强;由对应氢化物的稳定

5、性推断，氢化物越稳定,非金属性越强;由和氢气化合的难易程度推断，化合越简单,非金属性越强;由最高价氧化物对应水化物的酸性来推断,酸性越强,非金属越强;由对应阴离子的复原性推断,复原性越强,对应非金属性越弱;由置换反响推断。 高一化学元素周期表习题 一、选择题(每题只有1个选项符合题意) 1.以下关于元素周期表的说法，错误的选项是 a.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 b.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是全都的 c.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强 d.元素周期表是元素周期律的详细表现形式 3.以下各组中的元素用原子序数表示，其中都属于

6、主族的一组元素是 a.2、4、6 b.19、20、21 c.1、3、5 d.8、16、18 4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的 a.原子量和核外电子数 b.电子层数和最外层电子数 c.原子量和最外层电子数 d.电子层数和次外层电子数 5.在周期表中金属和非金属的分界限附近能找到 a.制农药的元素 b.制催化剂的元素 c.做半导体的元素d.制耐高温合金材料的元素 二、选择题(每题有1或2个选项符合题意) 6.以下关于周期表中第三周期元素性质从左到右改变趋势的表达，错误的选项是 a.最高正价依次上升 b.气态氢化物稳定性渐渐增加 c.原子半径渐渐增大 d.最高价氧化物对应的水化物碱性渐渐

7、减弱，酸性渐渐增加 7.以下气态氢化物中，按稳定性由强到弱的挨次排列的是 a.hi、hbr、hcl、hf b.hcl、h2s、ph3、sih4 c.h2o、h2s、hcl、hbr d.hf、h2o、nh3、ch4 8.以下各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是 a.naoh、mg(oh)2、h3po4、h2so4 b.koh、naoh、h2so4、hclo4 c.be(oh)2、ca(oh)2、hbro4、hclo4 d.mg(oh)2、ba(oh)2、h3po4、h2so4 9.同主族3种元素x、y、z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性hxo4hyo4hzo4那么以下推断

8、正确的选项是 a.原子半径xyz b.气态氢化物稳定性 hx c.非金属性xyz d.气态氢化物复原性hxhyhz 10.r元素的原子有3个电子层，m层电子数是k层电子数的3倍，对r元素的推断不正确的选项是 a.r元素处于3周期a族 b.r元素是较活泼的非金属元素 c.原子核外共有14个电子 d.元素最低化合价为-2价 11.某元素y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反响，可得6.0g化合物yo2，那么该元素在周期表中位置 a.第三周期 b.其次周期 c.第a族 d.第族 12.短周期中的两种元素x和y，x的原子序数大于y，x原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，

9、y的二价阴离子和ne原子的电子层构造一样，关于x和y形成的化合物z的说法正确的选项是 a.z是酸性氧化物 b.z的水化物是碱 c.z的化学式为x2y d.z的水化物的酸性强于硫酸 13.a、b、c 3种元素的核外电子数都比氩原子少，假设a和c处于同一主族，a和b的核电荷数之差为5，b原子的m电子层比l电子层少2个电子，那么a、b、c 3种元素分别为 a.li、na、s b.na、s、li c.na、k、br d.k、br、na 14.x和y 2元素的阳离子具有一样的电子层构造，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径，z和y两元素的原子核外电子层数一样，z元素的原子半径小于y元素的原子半径，x

10、、y、z3种元素原子序数的关系是 a.xyz b.yxz c.zxy d.zyx 15.短周期元素x和y能形成xy4化合物，假设x的原子序数为m，y的原子序数为n，那么m和n不行能的关系是 a.m-13=n b.n+5=m c.m+8=n d.n-11=m 16.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素 a.肯定是金属元素 b.肯定是a族元素 c.肯定是过渡元素 d.可能是金属元素，也可能不是金属元素 三、填空题 1.在短周期元素中：金属性最强的元素是_，与水反响最剧烈的非金属是_;地壳中含量最丰富的元素位于第_周期第_族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第_周期第_族.在1118号的元

11、素中;原子半径最小的元素是_，阳离子半径最小的是_，阴离子半径最小的是_;最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反响的有_. 2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是_，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是_，最外层电子数为电子层2倍的元素是_. 3.已知x、y是前20号元素，x、y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，那么x、y为_和_(写出元素符号). 4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是_，它的最高价氧化物的化学式是_，最高价氧化物对应的水化物的化学式是_.写出它与足量烧碱溶液反响的离子方程式_. 5.原

12、子序数为34的元素在周期表中的位置_.其最高价氧化物的化学式_，最高价氧化物对应水化物的化学式_，气态氢化物的化学式_. 6.a、b、c 3种短周期元素，a、b为同一周期，b的原子序数比a的原子序数大1，b和c的原子最外层电子数一样，b原子比c原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，那么3种元素的名称分别是a_、b_、c_，其中原子半径最大的元素(写元素符号)_，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性渐渐增加的挨次排列)_. 7.取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反响，产生氢气最快的是_，产生氢气最多的是_，反响中失电子数目最多的是_，复原性最强的是_，生成氢气的物质的量之比是_. 高一化学元素周期表习题答案 一、1.a，2.d，3.a，4.b，5.c 二、6.c，7.b、d，8.a、b，9.c，10.c，11.a、c，12.a，13.b，14.