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文档简介
1、快速掌握热重分析法1 8.34g FeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 请回答下列问题。（1） 试确定78时固体物质M的化学式 。200时固体物质N的化学式 （2）取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，试写出该反应的化学方程式_。答案 （1）FeSO44H2O （2）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO32 2019全国卷，27(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150 时失掉 1.5个结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_答案NH4Fe(SO4)2
2、12H2O3.(2019江苏单科,20,14分节选)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。(1)CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4H2O热分解可制备CaO,CaC2O4H2O加热升温过程中固体的质量变化如图1。图1写出400600 范围内分解反应的化学方程式:。与CaCO3热分解制备的CaO相比,CaC2O4H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是答案 (1)CaC2O4 CaCO3+COCaC2O4H2O热分解放出更多的气体,制得的CaO更加疏松多孔4（2014全国1卷）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图
3、所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%即(100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和mn值_。5. 5为确定 NVCO化学式可表示为(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d10H2O的组成，进行如下实验： 称取 2.130 g 样品与足量 NaOH 充分反应，生成 NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。 另取一定量样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量100%)随温度的变化如下图所示 (分解过程中各元素的化合价不变)根据以上实验数据计算确定 NVCO 的化学式(写出计算过程)。答案设 NVCO 的摩尔质量为 M gmol1，由（M188）/M 0.864 8，可得 M1 065，由b (5132 )/M0.467 6 可得 b 6；由(2.130 g/ 1 065 gmol1)an(NH3)0.224.L/22.4mLo.l10.01 mol，解得 a5，由最后产物为 VO2，则 VO 为2 价， 2cd512617，由化合物的相对分子质量 18a67b60c17d1801 065 可知 60c17d393，解得 c4，d
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