苏教化学必修2专题2第二单元 化学反应中的热量(共33张PPT)

1、2.2.1化学反应中的热量化学反应中的热量第二章第二章 学习目标 1知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。 3初步认识热化学方程式 4了解化学能与热能的相互转化。 5了解能量转化在生产、生活中的应用。镁条燃烧镁条燃烧实验步骤实验步骤眼睛看到的现象眼睛看到的现象在一支试管中加在一支试管中加入入2 23mL3mL6mol/L6mol/L的盐酸溶的盐酸溶液液 向含有盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用的试管中插入用砂纸打磨光的镁砂纸打磨光的镁条条 结论结论 用手触摸用手触摸的感觉的感觉用温度计测量用温度计测量

2、的数据的数据1.放热放热反应：有反应：有热量放出热量放出的化学反应的化学反应实验步骤实验步骤实验现象实验现象得出结论得出结论将晶体混合后立即用将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合玻璃棒快速搅拌混合物物用手触摸烧杯下部用手触摸烧杯下部用手拿起烧杯用手拿起烧杯有刺激性气味的气体产有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝红色石蕊试纸变蓝反应吸收热量使反应吸收热量使体系温度降低，体系温度降低，使水结成冰使水结成冰有有NH3气生成气生成反应吸热反应吸热感觉烧杯变凉感觉烧杯变凉烧杯下面的带有几滴水烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部

3、粘到了烧杯底部2.吸热吸热反应：反应：吸收热量吸收热量的化学反应的化学反应归纳总结常见的吸热反应和放热反应归纳总结常见的吸热反应和放热反应3、常见的放热反应和吸热反应、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应常见的放热反应常见的吸热反应常见的吸热反应燃烧反应燃烧反应活泼金属与酸或水的反应活泼金属与酸或水的反应活泼金属氧化物与酸或水的反应活泼金属氧化物与酸或水的反应酸碱中和反应酸碱中和反应绝大多数的化合反应绝大多数的化合反应铝热反应铝热反应C、H2还原氧化物的反应还原氧化物的反应铵盐和碱的反应铵盐和碱的反应绝大多数的分解反应绝大多数的分解反应4.反应反应中有中有放热放热或或吸热吸热的的原因原因(1

4、)从从化学键化学键的角度看化学反应中的的角度看化学反应中的能量能量变化变化旧键旧键断裂断裂：新键新键生成生成：吸吸热热放放热热请你试试请你试试： 已知拆开已知拆开1 mol H1 mol H2 2需要消需要消耗耗436.4 kJ436.4 kJ能量，拆开能量，拆开1 mol Cl1 mol Cl2 2需需要消耗要消耗242.7 kJ242.7 kJ能量，形成氯化氢能量，形成氯化氢分子中的分子中的1 mol H1 mol HClCl能够释放能够释放431.8 kJ431.8 kJ能量。能量。 你能根据以上所给的数据你能根据以上所给的数据判断反应：判断反应：H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2

5、2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)是放热反应是放热反应还是吸热反应？还是吸热反应？问问 题题 解解 决决 1molH2分子中分子中的化学键断裂时需的化学键断裂时需吸收吸收436.4kJ的能量的能量 1molCl2分子中的化学键分子中的化学键断裂时需吸收断裂时需吸收242.7kJ的能量的能量2molHCl分子中的化学键形成时要释分子中的化学键形成时要释放放431.8kJ/mol2=863.6kJ的能量的能量H=242.7+436 .4 -863.6 = - 157.5 kJ/molH H2(g)2(g)+Cl+Cl2(g)2(g)=2HCl(g)=2HCl(g)旧化学键旧化学键 断断

6、 裂裂新化学键新化学键 形形 成成吸收吸收 能量能量 E1释放释放 能量能量E2反应物反应物生成物生成物当当E1E2 为吸热反应为吸热反应当当E1 E（生成物）（生成物）E（反应物）（反应物） 生成物总能量生成物总能量放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：反应物总能量反应物总能量生成物总键能生成物总键能反应物反应物总键能总键能生成物生成物总键能总键能放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：二、热化学方程式二、热化学方程式1.1.定义定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式表明反应放出或吸收的热量的化学方程式（2）表示方法：反应热符号）表示方法：反应热符号:H， 单位单位: kJmol-1

7、当当H 0时，为吸热反应，用时，为吸热反应，用“+”表示。表示。H H2 2( (g g) ) + Cl+ Cl2 2( (g g) )=2HCl=2HCl( (g g) ) H = - - 184.6kJ/mol 2HCl(g)2HCl(g) = H= H2 2(g) + Cl(g) + Cl2 2(g(g） H = + 184.6kJ/molH = + 184.6kJ/mol 热化学方程式书写热化学方程式书写观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H H

8、-483.6 kJ/mol-483.6 kJ/mol2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(l) O(l) H H-571.6 kJ/mol-571.6 kJ/mol2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(l) O(l) H H-571.6 kJ/mol-571.6 kJ/molH H2 2(g) +1/2O(g) +1/2O2 2(g)= H(g)= H2 2O(l) O(l) H H-285.8 kJ/mol-285.8 kJ/mol书写热化学方程式注意事项书写热化学方程式注意事项:（1 1）同一个

9、反应的逆向反应，）同一个反应的逆向反应， H H 数值相等符号相反（2 2）物质聚集状态不同，能量不同，反应物和生成物）物质聚集状态不同，能量不同，反应物和生成物要标明其聚集状态，用要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固分别代表气态、液态、固态。态。 （3 3）热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物）热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数或分数，当化学计量数不同时，质的量，因此可以是整数或分数，当化学计量数不同时，其其H H 也不同，即也不同，即H H 的值与计量数成正比。的值与计量数成正比。 （4 4）用）用H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放

10、标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。热为负，吸热为正。（5 5）反应温度、压强不同其）反应温度、压强不同其H 也不同，中学阶段指也不同，中学阶段指的是标准状况。的是标准状况。 （6 6）不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的）不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热反应热H H 表示反应进行到底（完全转化）时的表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。能量变化。例例1.1.下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ/molBH2(g)+O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJC2H2(g

11、)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ/molDC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol C问题解决问题解决：例例2 CD2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H1= - 571.6 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H2= - 483.6 kJmol-1思考：为什么热量值不同？思考：为什么热量值不同？ H2O(g) = H2O(l) ，H= ？- 44 kJmol-1H1 H2例3：例例4 在在101kPa时，完全燃烧时，完全燃烧1g甲烷气体，生成甲烷气体，生成液态水和二氧化碳气体并能放出液态水和二氧化碳

12、气体并能放出55.6kJ的热量，的热量，(1)计算计算CH4的的燃烧热燃烧热,并写出热化学方程式并写出热化学方程式;(2)若完全燃烧若完全燃烧5mol甲烷气体，能放出多少热量？甲烷气体，能放出多少热量？答答:(1)甲烷的燃烧热为甲烷的燃烧热为889.6kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；H= 889.6kJmol-1(2)完全燃烧完全燃烧5mol甲烷气体放出热量甲烷气体放出热量4448kJ。1下列各图中，表示正反应是吸热下列各图中，表示正反应是吸热 反反 应的是应的是 （ ）练习练习A2 2、已知反应、已知反应A AB BC CD D为放热反应，对为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（该反应的下列说法中正确的是（ ） A A、A A的能量一定高于的能量一定高于C C B B、B B的能量一定高于的能量一定高于D D C C、A A和和B B的总能量一定高于的总能量一定高于C C和和D D的总能量的总能量 D D、该反应为放热反应，故不必加热就、该反应为放热反应，故不必加热就