第3章 第4节 第2课时

1、第2课时酸碱中和滴定第3章第4节离子反应学习目标定位1.知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。2.学会酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。新知导学达标检测内容索引新知导学一、酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的概念和原理酸碱中和滴定的概念和原理(1)概念：利用 反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)原理：在中和反应中，酸提供的H与碱提供的OH之间的物质的量相等。即：c(H)V酸c(OH)V碱，由此可计算c(H)，也可计算c(OH)。中和2.主要仪器及使用主要仪器及使用(1)仪器：酸、碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯

2、。 (2)滴定管的使用方法是否漏水23 mL气泡排出“0” 刻度 “0”刻度以下的某刻度3.主要试剂主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用 或 )。4.滴定操作滴定操作(1)实验前的准备工作：滴定管 检漏水洗润洗注液赶气泡调液面初始读数 锥形瓶水洗装待测液加指示剂 酚酞甲基橙(3)滴定终点的判断：(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞做指示剂)当滴入最后一滴盐酸时， ，即为滴定终点。读数并记录。(2)滴定：滴定管活塞或玻璃珠锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化溶液变为无色，且半分钟内不变色5.数据处理数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验 次，求出所用标准溶液体积的 ，然后再计算待

3、测液的物质的量浓度。23平均值归纳总结归纳总结酸碱中和滴定注意事项酸碱中和滴定注意事项(1)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。(2)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。例例1下列说法正确的是A.用图示仪器准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗23次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶解析解析酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确；

4、中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C项正确，D项不正确。答案解析例例2用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上解析解析称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。答案解析A(2)滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示剂。A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞解析解析酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化

5、不明显，易造成误差。答案解析B(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1，烧碱样品的纯度是_。答案解析0.400 097.56%滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00二、酸碱中和滴定误差分析 1.在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗23次，否则，会使标准液实际浓度 ，消耗标准液体积 ，由c待 可知，所

6、测得的待测液浓度 。2.在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？_。减小增大偏大否。因为若用待测液润洗锥形瓶，会使待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使测定结果偏大(1)如图，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会 。(2)如图，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会 。3.滴定管正确的读数方法是 。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上偏小偏大归纳总结归纳总结中和滴定误差分析中和滴定误差分析中和滴定实验中，产生误差的主要原因有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测 c标准、V待测均为定值，c待测的大小取

7、决于V标准的大小。例例3下列实验操作不会引起误差的是A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实 验时不小心多加了几滴D.用标准盐酸溶液测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管 尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡答案解析解析解析A项，锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大；B项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果；C项，在滴

8、定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量；D项，实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)得所测得的c(NaOH)偏小。例例4下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是A.用滴定管量取标准液时，开始时平视，滴定后仰视B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定C.往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时俯视，滴定后平视D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来答案达标检测123451.酸碱完全中和时，有关说法正确的是A.溶液一定呈中性B.酸和碱的物质的

9、量一定相等C.酸和碱的物质的量浓度相等D.酸能提供的H与碱能提供的OH的物质的量相等答案123452.下列有关滴定操作的顺序正确的是检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂滴定操作A. B.C. D.解析解析滴定操作的顺序为查漏洗涤润洗注液滴定。答案解析123453.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，

10、锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变为无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案解析12345解析解析A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用待装NaOH溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。123454.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作

11、会引起待测值偏高的是A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL 进行滴定答案解析12345解析解析此实验过程中，待测值为c(Na2CO3)，根据酸与Na2CO3的反应可知，c(Na2CO3)V待测液kc酸V酸(k为Na2CO3与标准酸反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞时，对实验数据无影响；B项，此操作使V酸数值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高；C项，此操作对实验数据无影响；D项，此操作使c(N

12、a2CO3)数值偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。123455.下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.温度计(1)无“0”刻度的是_(填字母)。解析解析量筒、容量瓶无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在刻度尺的最左边。答案解析ab12345(2)下列操作合理的是_(填字母)。A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸D.用500 mL容量瓶配制1 molL1的氢氧化钠溶液495.5 mL解析解析B项，托盘天平的精确度为0.1 g

13、；C项，量取3.2 mL的浓H2SO4应用10 mL的量筒；D项，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。答案解析A12345(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为_mL。解析解析滴定管可估读一位，其体积应为26.10 mL。答案解析26.1012345(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)_(计算结果保留4位有效数字)。答案解析滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.