公开课----乙醛教学设计

1、连州市连州中学课堂教学设计表学科化学教师姓名付立英授课班级高二（1111 ）班授课时间2010-4-72010-4-7课题第三章第二节乙醛计划课时1 1课时知识与技能目标（1 1 ）了解乙醛的物理性质。（2 2）认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的主要化学性质。过程与方法目标：（1 1 ）通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力。（2 2）应用化学知识解释一些简单问题的能力。课标 要求 和教 学目 标情感态度与价值观目标；体验化学实验的喜悦，知道化学在生活中的应用，激发学生学习化学的热情。学情分析高二学生具有强烈的求知欲望，但是缺乏社会实践，对自然界的认识有限。本节课主要通过学习醛 的结构与性

2、质及应用，培养学生关注社会，将理论知识联系生产生活实际的能力。项目内容解决办法教学重点乙醛的分子结构，乙醛的氧化反应。通过学生实验、讨论、归纳得到结论。教学难点银镜反应的操作及反应方程式的书写。讨论+探究+实验+ +练习教学讲授法、讨论法、试验法、归纳法、问题探究法、多媒体辅助教学法方法教学学生探究实验；由结构讨论性质。手段教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】前面学习了乙醇的知回忆，思考，回答并写出有关化学使学过识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条方程式：的知识在学件下，氧化成什么物质呢？写出反生头脑中复应的化学方程式。2C2HOH Q -201104 毗现。今天我们将学习乙醛的结构与观察乙醛

3、的结构式，总结出乙醛是初步认性质由甲基和醛基结合而成的物质。识乙醛的结构，培养观察【板书】第五章第三节醛能力，激发学生的学习兴一、乙醛趣。1.乙醛的结构K匚一C=0结构式：H展示乙醛的分子比例模型。引导学生分析比较：思考回答：因为在乙醛的分子结构掌握醛中，不含有羟基。基的写法，培-Fcol , 养分析问题-1 | 1-写出乙醛的结构简式及分子式：的能力。CHCHO C2H4Q【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH写出乙醛的结构简式及分子式。【板书】2.乙醛的物理性质观察、闻气味，说出一些物理性质。训练观如无色、有刺激性气味。察及表达能展示一瓶纯净的乙醛溶液，打力。开瓶盖，观察乙醛溶液

4、的色、态及嗅一下气味。【指导阅读】第140141页乙看书：识记其它物理性质：密度比培养识氨溶液氧化指导学生阅读和做观察试管内壁有一层明亮的银镜产(2)氧化反应做实验。醛的物理性质，引导学生将分子量、 沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比 较。水小，沸点20.8 C，易挥发，易燃烧， 能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。记能力，初步 了解乙醛的 物理性质。【过渡】从结构上分析可知， 乙醛分子中含有一CHQ它对乙醛的 化学性质起着决定性的作用。倾听，思考，记忆。进行结 构决定性质 的化学思想 的教育。【指导讨论】分析乙醛结构中， 除了可看成有醛基及甲基外，还可 看成有什么官能团？观察，思可看成有一2弓、考，

5、热烈讨论，回答：还官能团。培养分 析能力，激发 学生的求知 欲。【设问】试推测乙醛应有哪些 化学性质？分组讨论、探索，怎样通过结构分 析其性质，可能碳氧双键上能发生加成 反应及醛基上的反应。进步 灌输结构决 定性质的化 学思想，掌握 研究物质的 方法。【板书】3乙醛的化学性质(1)加成反应(碳氧双键上的 加成)【设问】哪位同学能说出乙 烯和H2的加成反应是怎样发生的？思考，描述乙烯和氢气加成时，是 乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两 个氢原子。训练表 达能力及思 维能力。【追问】当乙醛和氢气发生加 成反应时应如何进行呢？请一位同 学到黑板上写出化学方程式，引导 学生总结出加成反应的规律：C=O

6、中 的双键中的一个键打开。1 1CHjC0H探讨，练习写出化学方程式，总结 出发生在碳氧双键上的规律。隆化剂.CrdCHOH A CHCHOH活跃学 生思维，初步 学会乙醛发 生加成反应 的化学方程 式的书写及 规律。【指导学生】分析该反应，得 出有机化学反应中，氧化反应、还 原反应的概念。【软件演示】氧化反应：加氧 或去氢的反应。还原反应：加氢或 去氧的反应。分析、理解、记忆乙醛比乙醇少两 个氢原子，说明乙醛发生了还原反应。培养分 析理解能力， 挖掘非智力 因素，掌握乙 醛的氧化性。【板书】阅读，记忆课本第142页。(实验5-5) 实验步骤及注意事项。学会控 制实验条件 加强教学的 直观性，

7、培养 严肃、认真的 实验习惯和银镜反应一一乙醛被银培养阅读能力 及动手操作能力， 再一次激发兴趣。 培养观察、分析、 思维能力。描述实验现象：溶液由蓝色逐渐变 成棕黄色，最后变成红色沉淀。写出反应的化学方程式：CHCHQ训练学生书写化学方程式的能指导学生阅读课本第 142 页。【实验5-6】强调氢氧 化钠应过量可以加快乙醛的 氧化。观察实验过程中溶液颜 色及状态的变化。【指导学生】写出反应 的化学方程式。课本第142页(实验5- 5)【软件演示】实验注意事 项：1 试管内壁应洁净。2.必 须用水浴加热，不能用酒精灯直 接加热。3.加热时不能振荡试 管和摇动试管。4.配制银氨溶 液时，氨水不能过

8、量(防止生成 易爆物质。生。科学态度，提 咼实验技能。点燃学 生对化学的 好奇心的火 焰。介绍工业制镜及生产保温 瓶胆的原料。了解乙醛在工业生产中的应用。进行理 论联系实际 学以至用的 教育。【设问】试管中的银镜怎样 除去？思索，回答：可用稀硝酸处理，做实 验证明。学会试 管内银镜的 处理方法。【指导学生】根据实验步骤 写出化学方程式。讨论、练习写出反应的化学方程式， 得出银镜反应的概念。AgNO+NH 飞0= AgOH +NHNOAgOH+2N3HH2O=Ag (NH) 2OH+2HOCHCHO+2A(NH) OH=CHCOONH2AgJ+3NH+HO培养正 确书写化学 方程式的能 力。【启

9、发】如何用离子方程式 表示？思考、练习，写出反应的离子方程式：CHCHO+NAg (NH) 2+2OI-H CHCOONH+2AgJ +3NH+HO使学生 掌握探讨冋 题、分析问题 的科学方法。乙醛被另一弱氧化剂 新制的Cu (OH 2氧化阅读实验步骤，做课本第142页实 验 5 -6。2Cu(OH 2叩00皿小 + 2HO力。帮助学生分析上述两个 实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？ 如何检验醛基？思考，回答乙醛能被弱氧化剂氧化， 有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或 新制的氢氧化铜检验醛基的存在。培养学生由感 性认识到理性认识 的辩证唯物主义观 点。【设疑】乙醛能否使酸性KMnQ容液褪色

10、？【演示】乙醛和酸性 KM n4溶液的反应。猜想、推测，观察实验现象：KMnO 溶液褪色。)培养学生演绎推理能力。【指导学生】对乙醛的 化学性质进行小结。乙醛能和氢气发生加成反应。乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被 强氧化剂氧化。培养学牛整 理、归纳、概括的 能力。【板书】4乙醛的用途指导学生根据乙醛的性 质，推断其用途。看书第143页，可生产乙酸、丁醇 等。催您和2CHCHO+O 也2CHCOOH巩固结构决定 性质，性质决定用 途的化学思想。【布置作业】课本第146 页4、5题及复习第140143 页的内容。思考，完成。巩固课堂知 识。【随堂检测】1 与出下列反应的化学方程式：(1)乙醛和银氨溶液的反应(2)乙醛和氢气的加成反应(3)乙醛催化氧化得乙酸及时反馈。2乙醛被氢氧化铜氧化的实验可如下操作，在试管里放入10%的溶液2mL滴入2%的溶液45滴，振荡。然后加入0.5mL乙醛溶液加热至沸腾，有砖红色沉淀生成。以上操作可说明配制新制 氢氧化铜时应过量，乙醛与新制的氢氧化铜反应的化学方程式是。板书设计乙醛1、物理性质2、乙醛的分子结构分子式：C2H4O结构简式：CH3CH0CH3 C -H 3、乙醛的化学性质(1 )与 H2加成(氧化性)CH3CH0 + H2 f CH3CH2OH(2 )氧化反应(还原性)2C