江苏省盐城市2021届高三化学下学期5月第三次模拟考试试题(含答案)

1、江苏省盐城市2021届高三化学下学期5月第三次模拟考试试题(满分：100分考试时间：75分钟)202105可能用到的相对原子质量：H1O16S32Mn55一、 单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。1. 为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法不应该提倡的是()A. 使用一次性餐具 B. 发展CO2捕集技术C. 开发新能源 D. 开发清洁燃烧技术2. 用化学用语表示2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为10的氧原子为O B. H2O的比例模型为C. Cl的结构示意图为

2、D. NaOH的电子式为NaH阅读下列资料，完成35题。氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)；H904 kJmol1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。3. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A. N2不溶于水，可用作保护气B. NH3具有还原性，可用作制冷剂C. KNO3具有氧化性，可用于制黑火药D. NH4Cl受热易分解，可用于制造化肥4. 对于反应4NH3(g)

3、5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列有关说法正确的是()A. Sr(Z)r(Y)r(X)B. 电负性：YXZC. 元素W最高价氧化物的水化物是一种强酸D. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱7. 实验室以CaCO3为原料制备CO2并获得无水CaCl2。下列装置能达到相应实验目的的是()8. Na2SO3溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式正确的是()A. Na2SO3溶液在空气中易被氧化：SOO2=SOB. Na2SO3溶液用作去氯剂：Cl2SOH2O=2H2CISOC. 0.1 molL1Na2SO3溶液pH7：SO2H2OH2SO32OHD. 过量SO2

4、与NaOH溶液反应生成Na2SO3溶液：SO22OH=SOH2O9. 多巴胺是一种抗休克的药物，其合成路线中的前两步反应如下。下列说法正确的是()A. 甲分子中碳原子轨道杂化类型只有sp2B. 乙物质中不存在分子间氢键C. 丙分子中所有的碳原子可能共平面D. 乙、丙分子可用FeCl3溶液鉴别阅读下列资料，完成1011题。辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用FeCl3溶液浸泡提取铜，反应的离子方程式为Cu2S4Fe3=2Cu24Fe2S。Cu2S可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成，其工作原理如下图所示。10. 关于Cu2S与FeCl3制备Cu2的反应，下列说法不正确的是()A.

5、 Cu转化成Cu2失去的1个电子基态时填充在3d轨道上B. 当光束通过加热后的FeCl3溶液，可能产生丁达尔效应C. 生成物中Cu2、S都是氧化产物D. 该反应每转移2 mol e，则生成1 mol S11. 下列有关电解CuFeS2的说法正确的是()A. a为电源的负极B. 该装置将化学转化为电能C. 离子交换膜为阴离子交换膜D. b电极上的反应为2CuFeS26H2e=Cu2S2Fe23H2S12. 室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。实验实验操作实验现象1用pH试纸测定0.1 molL1 NH4HCO3溶液的pHpH约为82向0.1 molL1NH4HCO3溶液中加入过量0

6、.1 molL1Ba(OH)2溶液析出白色沉淀3常温下，将等体积等物质的量浓度NH4HCO3与NaCl溶液混合析出晶体4向0.1 molL1 NH4HCO3溶液中加入0.1 molL1AlCl3溶液有气泡产生下列有关说法正确的是()A. 0.1 molL1NH4HCO3溶液中存在c(NH)c(NH3H2O)c(H)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(OH)B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2)c(CO)c(OH)c(HCO)2c(CO)D. 实验4中产生的气体是NH313. 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比14)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO

7、的选择性(即CO2转化生成CH4或CO的百分比)随温度变化如图所示。反应：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)；H1反应：CO2(g) H2(g)CO(g)H2O(g)；H2下列说法正确的是()A. H1、H2都小于零B. 改变压强，对CO产量没有影响C. 反应的平衡常数可表示为KD. 为提高CH4选择性，可采用控制反应温度、调节压强等措施14. 甲醇脱氢分解反应是一个涉及多个中间体的复杂反应。甲醇分子在催化剂Pt表面发生吸附后，其分解的第一步即为分子中的CH、CO或者OH键活化解离，引发催化分解反应进行。Pt表面上甲醇分子中CH、CO和OH活化解离的势能变化如图所示(其中吸附在

8、催化剂表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是()A. CH3OH*CHOH*；H0B. CH3OH*活化解离成不同中间体不一定都吸热C. CH3OH*比气态甲醇稳定D. 选用合适的催化剂可以提高甲醇的脱氢效率二、 非选择题：共4题，共58分。15. (14分)工业上常利用FeSO4还原酸浸软锰矿(主要成分MnO2，杂质为Si、Fe和Al等元素的化合物)制备MnSO4H2O。(1) FeSO4还原MnO2生成MnSO4反应的离子方程式为_。 Fe2基态核外电子排布式为_。(2) 在一定温度下，软锰矿与FeSO4、硫酸、蒸馏水按照一定比例混合搅拌反应。混合体系液固比(gmL1)对锰浸取率(%)的

9、影响如图所示。反应需要控制液固比为41；当液固比12时，铬去除率下降的原因可用离子方程式表示为_。(2) 离子交换法：用强碱性离子交换树脂(ROH)与含铬离子(CrO、HCrO等)发生离子交换。如与CrO的交换可表示为2ROH(s)CrO(aq)R2CrO4(s)2OH(aq)。Cr()去除率与pH关系如图3所示，当pH4时，Cr()去除率下降的原因是_。(3) 光催化还原法：可能的反应机理如图4所示，ZrO2纳米管为催化剂，在紫外光照射下，VB端光生空穴(h)被牺牲剂甲醇(CH3OH)消耗。在紫外光照射下，甲醇还原Cr()的过程可描述为_。20202021学年高三年级模拟考试卷(盐城)化学答

10、案及评分标准1. A2. B3. C4. B5. A6. C7. B8. B9. C10. D11. D12. C13. D14. A15. (14分)(1) MnO22Fe24H=2Fe3Mn22H2O(3分)Ar3d6(2分)(2) 随着液固比增大，浸取液的粘度减小，加快反应物扩散速率(2分)；同时混合体系中液固接触机会增加，加快浸取反应速率(2分)(3) 由2KMnO43MnSO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO4得2KMnO43MnSO4H2O(1分)n(KMnO4)0.500 0 molL120.00103L1.0102 mol(1分)则n(MnSO4H2O)n(KMnO4)

11、1.5102 mol(1分)m(MnSO4H2O)1.5102 mol169 gmol12.535 g(1分)w(MnSO4H2O样品)100%84.5%(1分)16. (14分)(1) 氨基、羧基(各1分，共2分)(2) 还原反应(2分)(3) 2个(2分)(4) (3分)17. (16分)(1) BC(2分)(2) 2CO(NH2)2ClO2OH=N2H4H2OClCO(3分)适当增加还原剂CO(NH2)2用量(1分)，减少生成物水合肼的氧化损耗量(1分)，为反应提供更多的反应物水合肼(1分)(3) 取少量合成后的溶液(1分)，向其中加入稀硝酸至不再产生气泡(1分)，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀(1分)(4) 加入蒸馏水稀释至3 molL13.25 molL1(1分)，加入适量2 molL1 NaOH溶液(1分)，边搅拌边逐滴加入铜氨废液(1分)，加热使其充分反应，同时用1 molL1硫酸吸收反应中放出的NH3(1分)，直至溶液中无气泡产生，停止滴加(1分)18. (14分)(1) 3Fe2HCrO7H=3Fe3