最新 高考备考化学 元素推断选择题专项 教师版

1、0专题6 元素推断选择题专项试题1 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【解析】分析题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素

2、是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合物的相对分子质量为17，从而确定M为H元素，最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，推出W为Na 元素。所以，原子半径应是WXYZM（即NaCNOH）,A选项错。B选项中CO2 、C2H2 均为直线型共价化合物，而Na2O2 不是直线型共价化合物（折线型化合物），B错误。C选项是正确的，例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体。D选项中，X、Y、Z、M四种

3、元素可形成化合物 (NH4)2CO3 、NH4HCO3 、CO(NH2)2(尿素)等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，所以D错。【答案】C试题2 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZMNP原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099元素的主要化合价+1+3+5、-3-2+1+7、-1下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）AX、N元素的金属性：XNBY、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料CX单质在M单质中燃烧生成的化合物39 g中共含有0.5NA个阴离子D标准状况下1 L 1 molL-1的YP3溶液中含有NA个Y

4、3+离子【解析】根据元素的主要化合价进行归类，X、N化合价为+1价，可以推断出X、N均处于A，Y处A，Z处于A，M为-2价，那么应处于A，只能是O元素，S还有+4、+6价。P应处于A，只能是Cl元素，F只有-1价。再根据原子半径大小关系，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上打下逐渐增大，可以判断，N是Li元素，不可能是H元素（H原子半径最小），X是Na元素。同周期原子半径从左到右逐渐减小，同时结合主要化合价进行考虑可以得出：Y是Al元素（只有正价），Z是N元素，不可能是P元素，因为氧元素下一周期的半径会大于Z元素。所以综上可以得出各元素分别为：X是Na元素，Y是Al元素，Z是N元素，M是

5、O元素，N是Li元素，P是Cl元素。A.同主族金属性从上到下逐渐增强，所以金属性应有NaLi。故A正确。B工业上冶炼Al元素是采用电解Al2O3(加入冰晶石降低熔点)故B正确。CNa在O2中燃烧生成Na2O2,1mol Na2O2含有1mol O22-，39g Na2O2为0.5mol。故C正确。D1molAlCl3溶液中，Al3+会发生水解，所以Al3+NA。【答案】D试题3 五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R中，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族。

6、下列叙述错误的是（ ）A60 g ZY2中含有2 mol ZY极性共价键BY的氢化物比R的氢化物稳定CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDX与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为12【解析】五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R中，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，X为Na；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，说明Z元素L层上电子数为8个，Y原子的次外层为2个电子，最外层有6个电子，Y是O元素；Z的M层上的电子数为4个，Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，W为C元素；R元素与Y元素同主族，R是S元素；

7、A.1 mol二氧化硅中含有4 mol SiO键，所以60 g SiO2中含有4 mol SiO极性共价键，A错误；B.氧和硫元素位于同主族，非金属性O元素强于S元素，所以O的氢化物比S的氢化物稳定，B正确；C.Si、C、S的非金属性SCSi，所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是H2SO4H2CO3H4SiO4，C正确；D.Na与O元素形成的两种常见化合物是Na2O和Na2O2，其阴阳离子个数比均为12，D正确。【答案】A 基础回归元素推断类试题因能够将元素化合物的知识与元素周期律和元素周期表的知识联系起来，既有较好的知识覆盖面又能考查学生对知识的综合应用能力而备受命题者的青睐，成为高考

8、的热点。元素或物质推断类试题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。考查的教材基础知识主要涉及：1.元素周期表及元素周期律2.常用化学用语3.原子结构及特点4.元素及其化合物性质 规范训练选择题（每题6分/20min）1. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大

9、的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ【解析】四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na与N3(或O2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na N3(或O2)Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO

10、4是最强的无机酸。【答案】B2Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：rXrYrWrQBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应CZ、W最外层电子数都为6，最高化合价都为6价D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物【解析】根据题意，Q为C，X为Na，Y为Al，W、Z为同主族，且Z的原子序数为W原子序数的2倍，所以W为O，Z为S。A项，Na、Al、O、C的原子半径大小顺序为NaAlC

11、O；B项，NaOH与Al(OH)3反应生成NaAlO2和H2O；C项，氧无最高正价；D项，C和S反应生成CS2。【答案】D3短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为 10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ）A一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质B四种元素的原子半径：ABCDCB、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质DD元素处于元素周期表中第三周期A族【解析】根据信息可以推断A为氢，B为碳，C为钠，D为硅。根据2CSiO22COSi、2Na2H2O

12、=2NaOHH2，A对。四种元素原子半径：NaSiCH，B错。B、D的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，CO2为分子晶体，熔、沸点低；而SiO2为原子晶体，熔、沸点高，C错。硅处于元素周期表中第三周期A族，D错。【答案】A4某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：XZB含有1 mol Y的氯

13、化物的水溶液中离子总数为4 mol(不考虑水的电离)CW位于第三周期A族，其原子半径比其他元素的都大D2 mol W单质和1 mol Y单质投入足量的水中会产生2.5 mol气体【解析】元素推断题是考查物质结构、元素周期律(表)、元素性质的重要题型，主要考查“位构性”关系和元素化合物知识。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，表明X是O元素。Z单质是良好的半导体，表明Z是Si元素。W单质能与冷水剧烈反应，W可能是K或Ca元素，若W是K元素，进一步得出Y原子的最外层电子数为3，且Y为金属元素，可知Y为Al元素；若W是Ca元素，则同理得出Y最外层电数为4，Y不是金属元素，舍去。从而知W为K，Y

14、为Al。2 mol K投入水中产生1 mol气体，1 mol Al与足量的KOH反应产生1.5 mol气体，D正确。【答案】D5A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2与B3有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是（ ）A对应简单离子半径的大小顺序为DBABC的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强CB、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气DA分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同【解析】A2与B3有相同电子层结构，又是短周期元素，则A是O，B是Al，C的最外层电子数是4，则是Si，C、D同周期但不相邻，而且A、B

15、、C、D原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，则 D 是Cl。相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即r(A2)r(B3)，A 错误；非金属性：ClSi，则 C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的弱，B错误；Al、Si均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气，C正确； O与Al形成离子键，O与Si形成共价键，D错误。【答案】C6短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示， A 、B 、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是（ ）AA、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同BB的

16、气态氢化物比A的气态氢化物稳定C元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子D四种元素的原子半径：BDAC【解析】由短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C为第二周期元素，B为第三周期元素，设与B同主族的第二周期元素的原子序数为x，则A、B、C的原子序数分别为x1、x8、x1，(x1)(x1)(x8)32，x8，即A为N，C为F，B为S。D元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则D为C(碳)。A(N)、B(S)两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应，但反应类型不同：NH3 HNO3 = NH4NO3（非氧化还原反应），H2SH2SO4(浓) = SSO22H2

17、O（氧化还原反应）。NH3比H2S稳定，C、H形成的气态化合物不一定是正四面体形，如乙烯等。【答案】D7在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（ ）A原子半径：丙乙甲丁B气态氢化物的稳定性：甲丙C最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质【解析】由题意讨论推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙与甲在同一周期且左右相邻，设甲元素原子最外层电子数为x，乙、丁两元素原子最外层电子数之和为2x，则4x20，即x5，又由甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，

18、讨论推知甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半径大小：丙丁甲乙，A错误；N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确；C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是（ ）A三种离子中，Ym的离子半径最小BZ的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应【解析】根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。Na、Al3、Cl三种离子中Al3的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对

19、应水化物的分子式为HClO4，B项正确；Na、Al、Cl元素同处于第三周期，其原子半径为NaAlCl，即XYZ，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。【答案】C10.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（ ）AA与C可形成共价化合物BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C原子半径ABCDB的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高【解析】A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，B为镁，据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10，A为碳，C为硅，A与C可形成共价化合物SiC，CH4稳定性大于SiH4稳定性，MgO为离子晶体，A的氧化物为分子晶体，原子半径BCA。【答案】C11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（