第一章章末素能检测

1、第一章复习题A .铝片与稀H2SO4反应C 灼热的炭与CO2反应4.当1 g氨气完全分解为氮气、 2 + 3H2（g）=2NH3（g）AH = 92.4 kJ/mol N2（g） + 3H2（g）=2NH 3（g）AH = 46.2 kJ/mol13 NH 3（g）=?N2（g） + 尹2（g） AH = + 46.2 kJ/mol 2NH 3（g）=N2（g） + 3H2（g）AH = 92.4 kJ/molA . B .C .D .全部5.参照反应Br + H2HBr + H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A. 正反应为吸热反应B 正反应为放热反应C 加入催化剂，该化学反应

2、的反应热增大D 从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关426“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合 图中阴影部分的能源是（）A 煤炭、石油、潮汐能B 水能、生物能、天然气C 太阳能、风能、沼气D 地热能、海洋能、核能7. 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）HBr+HA . H2（g） + ；O2（g）=H2O（g）AHiB . C（s） + O2（g）=CO（g）AH2一、选择题（本题包括有16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意 ）1 固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是（）A 碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏1 1共价键，因此未发生吸热反应

3、B 碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应C .碘升华，未破坏共价键，不供应热量也能发生D 碘升华过程中，热能转变为化学能2.为减少汽车对城市大气的污染， 近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。 这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽 车”的燃料是（）A .甲醇 B .汽油 C.柴油 D .重油3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）B. Ba（OH） 2 8H2O 与 NH 4CI 反应D .甲烷在O2中的燃烧反应氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是1C. S（s）+ O2（g）=SO2（g）AH

4、3D . H2S（g） + 22（g）=S（s）+ H2OQ） AH48. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s） + 5O2（g）=2P2O5（s） AH = - a kJ/mol 4P（红磷，s） + 5O2（g）=2P2O5（s） AH = - b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A . ab D .无法确定9灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn（s,白）+ 2HCl（aq）=SnCI 2（aq） + H2（g） AH1 Sn（s,灰）+ 2HCl（aq）=SnCI 2（aq） + H2（g） AH213 2 c_ 1 Sn（

5、s,灰） AH2B .锡在常温下以灰锡状态存在C .灰锡转化为白锡的反应是放热反应D .锡制器皿长期处在低于13.2 C的环境中，会自行毁坏10. 已知： 101 kPa 时，2C（s） + O2（g）=2CO（g）AH = - 221 kJ/mol稀溶液中， H + （aq）+ OH-（aq）=H2O（l） AH = - 57.3 kJ/mol下列结论正确的是（）A .碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB .的反应热为 221 kJ/molC.稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为 57.3 kJ/molD .浓硫酸与稀 NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量11. 已

6、知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H O键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中1 mol H H键断裂时吸收热量为（）A . 920 kJ B . 557 kJ C . 436 kJ D . 188 kJ12 .在下列各说法中，正确的是（）A . AH0表示放热反应，AH 0表示吸热反应B .热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH） 2反应生成BaSOq沉淀时放出的热叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol。2反应放

7、出的热就是 H?的燃烧热13 .已知298 K时合成氨反应，N2（g） + 3H2（卽-NH3（g） AH = - 92.0 kJ mol -1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H 2放在一密闭容器中， 在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定热量无损失）（）A . 一定小于 92.0 kJB. 一定大于 92.0 kJC. 一定等于 92.0 kJD.无法确定这个过程的热效应14. 不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,是相同的。祖度汁已知：H20(g)=H 20(1)AHi = Qi kJ/mol C2H 50H(g)=C 2H5OHQ)AH2 = Q2 kJ/m

8、ol 碎泡诛烈料C2H5OH + 3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(g)AH3 = Q3 kJ/mol 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A . Qi+ Q2+ Q3B. 0.5(Qi + Q2 + Q3)C. 0.5Q1 1.5Q2+ 0.5Q3D. 1.5Q1 0.5Q2+ 0.5Q315. 已知 H (aq)+ OH (aq)=H2O(l)AH = 57.3 kJ mol。以下四个化学反应方程式： H2SO4(aq) + 2NaOH(aq)=Na 2SO4(aq) + 2H2O(l); H2SO4(aq) + Ba(OH) 2(aq)=BaSO4(

9、s)+ 2H2OQ); HCI(aq) + NH3 H2O(aq)=NH 4Cl(aq) + H2O(l); CH3COOH(aq) + NH3 H2O(aq)=CH3COONH 4(aq)+ H2OQ),其中反应热为 57.3 kJ mol 的是 ( )A .和B .C .D .以上都不对16. (2017青岛质检)下列各组热化学方程式中，化学反应的AH前者大于后者的是()1 C(s) + O2(g)=CO2(g) AH1C(s) + ?O2(g)=CO(g)AH 2 NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l)AH3NaOH(aq) + HNO 3(aq)=Na

10、NO 3(aq) + H2O(l)AH41 出9) + ?O2(g)=H 2O(I)AH5 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH6 CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2AH7 CaO(s) + H2O(l)=Ca(OH) 2(s) AH8A . B.C.D.二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)17. (10分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1) 已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是(2) 右图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化 学方程式为：。18. (12分)50 mL 0.50 mol/L盐

11、酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1) 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大” “偏小”“无影响”)。实验中改用60 mL 0.50 mol L 盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”），简述理由（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”“无影响”）。19. （12分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其

12、实验顺序是：按图所示将实验装置连接好。 在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液。打开T型管螺旋夹，使 U形管内两边的液面处于 同一水平面，再夹紧螺旋夹。 在中间的试管里盛 1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。该实验中必须进行的一步实验操 该 实 验的原 理实验中反应的化学反应方程试回答：（1）实验中观察到的现象是 。说明CaO、H2O的能量与Ca（OH） 2的能量之间（6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？ 。20. （18分）（2017黄岗中学高二质检）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和PCl5（g）。反应过 程和能量关系如下图所示（图中的AH表示生成1 mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCI3的热化学方程式是 ;（2）PCl5分 解