福建省福州八中20152016学年高一(上)期末化学试卷(完成)

1、2015-2016学年福建省福州八中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列有关物质的分类正确的是（）A混合物：空气、矿泉水、水银B酸性氧化物：、CO2、SO2、COC盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3知识点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念解题关键1：一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物； 解题关键2：和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物解题关键3：盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物解题关键4：在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，

2、部分电离的是弱电解质2下列说法不正确的是（）A由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 B胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nmC存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO等微粒，故醋酸是弱电解质知识点： 电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质解题关键1：酸碱盐在水溶液中电离时是在水分子作用下电离的解题关键2：胶体微粒直径在1100nm之间解题关键3：含有自由移动离子或电子的物质能导电解题关键4：部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质3鉴定NaCl的最佳方法是（）A焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B焰

3、色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀知识点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用解题关键1：焰色反应可检验钠离子，利用硝酸银检验氯离子解题关键2：4下列说法不正确的是（）AH2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙D漂白粉应密封保存知识点： 氯气的化学性质解题关键1：氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰；解题关键2：氯水中含有HClO，具有强氧化性和漂白性解题关键3：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有

4、效成分为次氯酸钙解题关键4：漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质5 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”这里的铁是指（）A铁单质B铁元素C四氧化三铁D硫酸铁知识点： 微量元素对人体健康的重要作用解题关键1：根据人体中铁元素的存在形式判断，铁在人体中是以化合态的形式存在的解题关键2：613CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的是（）A13C与15N有相同的中子数B13C与12C是同一种核素C15N与14N互为同位素

5、D15N的相对原子质量为15知识点： 同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 解题关键1：相对原子质量=质子数+中子数 ，13C与15N的中子数分别为7、8，(13-6=7,15-7=8)；解题关键2：13C与12C中子数不相同，不是同一种核素解题关键3：15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素解题关键4：相对原子质量=（各同位素相对原子质量丰度）的和，不知道丰度，无法求出7向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）AFe3+、Fe2+BFe2+、Cu2+CCu2+、Fe3+DCu+、Cu2+知识点： 铁盐和亚铁盐的相互

6、转变解题关键1：铁离子具有强氧化性，铁离子能够与过量的铜反应生成氯化铜与氯化亚铁，所以反应后溶液中存在亚铁离子、铜离子解题关键2：8下列物质与其用途相符合的是（）Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物ABCD全部知识点： 氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用解题关键1：根据Cl2能与水反应生成次氯酸；解题关键2：AgBr不稳定，易分解生成银解题关键3：AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核解题关键4：碘是预防甲状腺肿大的主要元素解题关键5：淀粉遇碘变蓝色解题关键6：NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有

7、强氧化性，可用于漂白纺织物9在碱性溶液中能大量共存的离子组是（）AK+、CH3COO、Na+、ClBNa+、NO3、NH4+、SO42CFe2+、NO3、Na+、SO42DNa+、HCO3、Cl、SO42知识点： 离子共存问题解题关键1：碱性溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答解题关键2：10下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A都有H2O生成B反应后铝元素主要以AlO2的形式存在C都有H2生成D反应后铝元素主要以Al3+的形式存在知识点： 铝的化学性质；镁、铝的重要化合物解题关键1：若强碱为NaOH，Al

8、与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水解题关键2：11对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（）ABCD知识点： 氯气的化学性质解题关键1：氯水中的HClO见光分解生成氧气；解题关键2：氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2解题关键3：氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl解题关键4：氯水滴入Na2O2中会产生O212用下列图示所示装置和仪器能达到实验目的是（）A甲用装置所示仪器可以蒸发、结晶制取粗盐 B用装置乙加热分离碘单质和氯化钠的混合固体C用装置丙除去CO2中的少量HCl D用装置丁进行萃取、分液知识点： 化学实验方案的评价

9、解题关键1：蒸发时应用玻璃棒搅拌；解题关键2：直接加热会导致碘升华而损耗解题关键3：二者都与碳酸钠溶液反应解题关键4：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大13下列离子方程式正确的是（）A氯气与水反应：Cl2+H2OCl+ClO+2H+B铁与盐酸反应：2Fe+6H+3H2+2Fe3+C硫酸与氢氧化钡混合：2H+SO42+Ba2+2OHBa SO4+2 H2OD向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3+3OH=Al（OH）3知识点： 离子方程式的书写解题关键1：反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；解题关键2：反应生成氯化亚铁和氢气解题关键3：反应生成硫酸钡和水解题关键4：反应生成偏铝

10、酸钠和水14可以用离子方程式2H+CO32=H2O+CO2来表示的化学反应是（）A硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C醋酸和碳酸钠溶液的反应D盐酸和碳酸钡溶液的反应知识点： 离子方程式的书写解题关键1：2H+CO32=H2O+CO2表示强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应解题关键2：15下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH（Na2CO3）盐酸BNa2CO3粉末（NaHCO3）加热CFe （Al）稀硫酸过滤DNaHCO3溶液（Na2CO3）CaCl2溶液过滤AABB CC DD知识点：物质的分离、提纯的基本

11、方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 解题关键1：A二者均与盐酸反应；解题关键2：碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠解题关键3：二者均与硫酸反应解题关键4：碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀和氯化钠16下列五种物质：Na2ONaClNa2CO3溶液NaOHMg，其中不能与CO2反应的是（）ABCD知识点： 钠的重要化合物解题关键1：二氧化碳是酸性氧化物，利用选项中的各物质的化学性质和二氧化碳的化学性质进行分析判断解题关键2：17NaH中的氢元素为1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2ONaOH+H2则下列说法正确的是（）ANaOH是氧化产物 B当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的

12、量为2molCNaH为还原剂 DH2O既是还原剂又是氧化剂知识点： 氧化还原反应解题关键1：NaH+H2ONaOH+H2中，H元素的化合价由1价升高为0，由+1价降低为0解题关键2：18如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图下列说法中错误的是（）A所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 molL1 B操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低D操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐知识点： 配制一定物质的量浓度的溶液解题关键1：由图可知，所配溶液的体积为100mL，根据n=CV计算碳酸钠的物质的量，再根据c

13、=n/v计算所配溶液的浓度；解题关键2：溶解并放置至室温后再移液解题关键3：操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐解题关键4：定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大19某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+ClX个数2aaabANO3、2aBSO42、2aCOH、2aDSO42、4a知识点： 物质的量的相关计算解题关键1：根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数解题关键2：20向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若

14、缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用I表示）可近似地用下图中的曲线表示的是（）AABBCC DD知识点： 电解质溶液的导电性解题关键1：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强二、填空题（共40分）21完成下列问题（1）医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示）；（2）氯碱工业的反应原理（又为氯气的工业制法）（用化学方程式表示）：；（3）用过氧化钠作为呼吸面具的供氧剂与二氧化碳反应的原理（用化学方程式表示）；（4）写出用铜与氯化铁反应印刷电路板的原理（用离子方程式表示）；该反应中是氧化剂（填写

15、化学式），氧化产物为（填写化学式），当反应中转移4mol电子时，溶液质量增加g（5）配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：SO2+H2SS+H2O知识点： 氧化还原反应；离子方程式的书写解题关键1：碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，可以治疗胃酸过多；解题关键2：电解氯化钠溶液得到氯气、氢气和氢氧化钠解题关键3：二氧化碳与过氧化钠反应生成生成碳酸钠和氧气解题关键4：铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中Cu的化合价升高，Fe的化合价降低；根据转移电子与质量的关系计算解题关键5：反应2H2S+SO23S+2H2O中硫元素的化合价变化为：由+4价、2价分别变为0

16、价22某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失请回答下列问题：（1） 写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：、（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？（3）在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么； 为此，改进方法是知识点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用解题关键1：除去AlCl3中含有Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失，由流程可知，先加足量NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，则溶液a中含K+、AlO2、Cl，且a中含过量的NaOH；再加少量盐酸，AlO2转化为沉淀，但该操作难控制盐

17、酸的量，应改为通入足量二氧化碳，最后将氢氧化铝沉淀溶于盐酸得到氯化铝溶液，解题关键2：镁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子和足量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，据此书写离子方程式；解题关键3：氨水和镁离子、铝离子均生成沉淀，无法把二者分开解题关键4：根据发生的反应判断a溶液中存在离子，由于氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强酸，故最佳方案是通入二氧化碳气体，氢氧化铝不溶于二氧化碳溶液中三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题3分共15分）23既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）（NH4）2CO3 Al（OH）3 NaHCO3 Al2O3 Fe（NO3）2ABCD全部知识点：

18、 两性氧化物和两性氢氧化物解题关键1：既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等24用FeSO4还原MnO4，若还原5103mol MnO4，消耗10mL 2.5molL1FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（）A+1B+2C+4D+5知识点： 氧化还原反应的计算解题关键1：n（Fe2+）=0.01L2.5mol/L=0.025mol，n（MnO4）=5103mol，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等解题关键2：2560mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和20mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还

19、是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A10.0 mol/LB15 mol/LC1.2 mol/LD0.9 mol/L知识点： 化学方程式的有关计算解题关键1：根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应，结合都有气体产生，但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案解题关键2：26今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又

20、不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是（）ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl知识点： 氧化性、还原性强弱的比较解题关键1：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物解题关键2：氧化性由强至弱的顺序为：MnO4Cl2Fe3+I2，还原性由强至弱的顺序为：IFe2+ClMn2+，要氧化除去I而不影响Fe2+和Cl，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+和Cl不能参加反应27现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO42的物质的量之比为（）A2：1B2：3C6：1D3：1知

21、识点： 有关混合物反应的计算解题关键1：元素守恒和电荷守恒解题关键2：由图可知加入6mLNaOH溶液，沉淀达最大量，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，根据氢氧根守恒可知2nMg（OH）2+3nAl（OH）3=n（OH），加入0.7mL NaOH溶液时，沉淀由最大值减小为最小值，故1ml NaOH溶液溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O计算nAl（OH）3，再计算出nMg（OH）2，进而计算原溶液中Cl与SO42的物质的量浓度之比四、实验题（共35分）28实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，再用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉，已知用Cl2和Ca

22、（OH）2制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高时发生副反应：6Cl2+6Ca（OH）2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 现有三位同学设计的三套装置如图1所示（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：（1）请对上述丙装置的缺点进行评价：（2）请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组成一套较合理的装置（填各部分仪器的字母编号）（3）部分学生认为上述组装装置仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如图2所示装置，你认为H洗气瓶中所盛液体是，其作用是，若无此装置，对制漂白粉的不利影响是（结合化学方程式加以说明）洗气瓶（填“有”或“无”）必要，理由是知识点： 氯气的实验

23、室制法解题关键1：（1）依据题意可知：用Cl2和Ca（OH）2制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高时发生副反应：6Cl2+6Ca（OH）2 Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，结合氯气有毒，不进行尾气处理容易造成环境污染解答；解题关键2：合理装置应分三部分：制备氯气、氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉、尾气处理装置，据此解答解题关键3：浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢能够与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，降低产率；氯气与Ca（OH）2反应也会生成水，没必要干燥，洗气瓶多余29某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：已知：3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O探究一设计如图所示装置