第二章 第六节非金属及其化合物 Microsoft PowerPoint 演示文稿

1、第六节非金属及其化合物的通性第六节非金属及其化合物的通性 考纲要求考纲要求1 1、掌握硫单质性质。、掌握硫单质性质。2 2、SOSO2 2的漂白性、还原性。的漂白性、还原性。3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4的三大特性的三大特性( (吸水性、脱水性、吸水性、脱水性、强氧化性强氧化性) )4 4、SOSO2 2对环境的影响。对环境的影响。 下列关于铜及其化合物的说法正确的是下列关于铜及其化合物的说法正确的是1、铜与非金属单质反应的产物均显、铜与非金属单质反应的产物均显+2价。价。2、铜金属性比铁弱，故它不能与硫酸铁反应。、铜金属性比铁弱，故它不能与硫酸铁反应。3、蓝色的胆矾晶体受热转化为白

2、色粉末是化学变化。、蓝色的胆矾晶体受热转化为白色粉末是化学变化。4、分别电解、分别电解CuCl2、MgCl2、FeCl3溶液可以得到溶液可以得到 相应的金属。相应的金属。5、铜不能与盐酸反应产生、铜不能与盐酸反应产生H2，加些，加些NaNO3则可以则可以 有氢气产生。有氢气产生。6、工业上常用电解法制取铜单质。、工业上常用电解法制取铜单质。7、CuS和和Cu2S分别溶于分别溶于HNO3，均可得到，均可得到Cu（NO3）28、配制、配制CuSO4溶液要在溶液中加入少量硫酸。溶液要在溶液中加入少量硫酸。练习练习1 1（0909年福建理综改）能实现下列物质间年福建理综改）能实现下列物质间直接转化的元

3、素是直接转化的元素是A A硅硅B B硫硫C C铜铜D D铁铁BO2O2O2H2O练习练习2（20112011上海上海7 7）下列溶液中通入）下列溶液中通入SOSO2 2一定一定不会产生沉淀的是不会产生沉淀的是A A Ba(OH)Ba(OH)2 2 B B Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 C C NaNa2 2S S D D BaClBaCl2 2D1 1、硫及其化合物之间的转化关系、各物质、硫及其化合物之间的转化关系、各物质主要性质，完成各方程式：主要性质，完成各方程式：O2H2OO2O2CuH2O完成学案检测完成学案检测1二、硫二、硫1硫的存在和性质硫的存在和性质(1)存在存在游离态

4、：存在于游离态：存在于_附近或附近或地壳的岩层里。地壳的岩层里。火山喷口火山喷口(2)物理性质物理性质硫单质俗称：硫单质俗称：_， 颜色状态：颜色状态：_， 溶解性：水中溶解性：水中_溶，酒精中溶，酒精中_溶，溶， CS2中中_溶。溶。 硫黄硫黄淡黄色粉末淡黄色粉末不不微微易易（3 3）硫单质的化学性质）硫单质的化学性质ClCl2 2+H+H2 2S S S+2HCl S+2HCl 2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3 Fe+S FeSFe+S FeS Cu+ClCu+Cl2 2 CuClCuCl2 2 2Cu+S Cu2Cu+S Cu2 2S S思考思考 从以下硫与

5、非金属、金属反应的角度分析，从以下硫与非金属、金属反应的角度分析，你可以得出什么结论？你可以得出什么结论？S S的氧化性比的氧化性比ClCl2 2弱弱归纳：归纳：1.1.单质硫和单质硫和NaNa2 2O O2 2都是都是 色固体。色固体。2.2.硫的化合价位于中间价态硫的化合价位于中间价态 故单质硫既有故单质硫既有 性又有性又有 性性; ; S S作为氧化剂时作为氧化剂时, , 是一种弱氧化剂，与变价是一种弱氧化剂，与变价金属（如金属（如FeFe、CuCu）反应时，生成的是）反应时，生成的是 金属硫化物（如）金属硫化物（如） . .淡黄淡黄氧化氧化还原还原低价低价FeS、Cu2S3.硫的氧化性

6、比硫的氧化性比Si、P ，比，比O、Cl 。 强强 弱弱三三含硫化合物的重要性质含硫化合物的重要性质1、硫的氧化物（、硫的氧化物（SO2）(1)物理性质物理性质通常状况下，二氧化硫是一种通常状况下，二氧化硫是一种_色、色、有有_气味的气味的有有毒气体，密度比毒气体，密度比空气空气_，易液化，易液化，_溶于水。溶于水。 无无刺激性刺激性大大易易判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。1.硫是淡黄色晶体，质脆，易研磨硫是淡黄色晶体，质脆，易研磨2.硫不溶于水，易溶于酒精，清洗有硫粉的试管硫不溶于水，易溶于酒精，清洗有硫粉的试管 可用酒精可用酒精3.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层中游离态

7、的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层中4.硫是生命元素，组成蛋白质时离不开它硫是生命元素，组成蛋白质时离不开它5、硫在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是紫色火焰。、硫在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是紫色火焰。氧气充足时生成氧气充足时生成SO3，氧气不足时生成，氧气不足时生成SO2。6、硫与铁反应生成、硫与铁反应生成FeS、与铜反应生成、与铜反应生成CuS7、标况下，、标况下，1molSO2和和SO3的体积是的体积是22.4升升8、在、在BaCl2溶液中通入溶液中通入SO3有白色沉淀生成，有白色沉淀生成，通入通入SO2则没有沉淀生成。则没有沉淀生成。+4+4 0+4 +6+4 +6该过程该过程不是不是氧化还

8、原反应，氧化还原反应，暂时性暂时性漂白。漂白。SO2的还原性的还原性SO2与哪些物质反应能体现出还原性？反应现象？与哪些物质反应能体现出还原性？反应现象？物质物质反应反应现象现象KMnO4Cl2溴水溴水Br2Fe3+Ca（ClO）2H2O2HNO3褪色褪色Cl2+ SO2+2H2O=2HCl+H2SO4溴水褪色溴水褪色SO2 SO42- Fe3+ Fe2+溶液由棕黄色溶液由棕黄色变为浅绿色变为浅绿色2Fe3+ + SO2 + 2H2O=4H+SO42-+ 2Fe2+Br2+ SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO生成生成CaSO4不生成不

9、生成CaSO3SO2 SO42- H2O2 H2OSO2 SO42- HNO3 NO3. 3. 实验室制法实验室制法 CuCu2H2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4SOSO2 22H2H2 2O O( (可用向上排空气法收集二氧化硫气体可用向上排空气法收集二氧化硫气体) )含硫化石含硫化石金属矿物金属矿物酸雨酸雨5.6脱硫脱硫P47 P47 学生活动学生活动4 4：如何鉴别：如何鉴别COCO2 2和和SOSO2 2？ 如何除去如何除去COCO2 2中的中的SOSO2 2？闻气味：有刺激性气味的是闻气味：有刺激性气味的是SOSO2 2品红溶液：使品红褪色的是品红溶液

10、：使品红褪色的是SOSO2 2KMnOKMnO4 4溶液：使紫红色褪去的是溶液：使紫红色褪去的是SOSO2 2新制氯水：使黄绿色褪去的是新制氯水：使黄绿色褪去的是SOSO2 2澄清石灰水、氢氧化钡溶液？澄清石灰水、氢氧化钡溶液？使气体通入饱和使气体通入饱和NaHCONaHCO3 3 或酸性或酸性 KMnOKMnO4 4 溶液溶液讨论讨论: : 1.1.有两瓶经过有两瓶经过ClCl2 2和和SOSO2 2漂白的品红溶液，如何通漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？过简单实验鉴别？2.2.将等量将等量ClCl2 2与与SOSO2 2通入品红溶液，漂白性是否增通入品红溶液，漂白性是否增强？强？加热加

11、热, ,恢复红色的是经过恢复红色的是经过SOSO2 2漂白的品红溶液，否则是漂白的品红溶液，否则是ClCl2 2漂白过的品红溶液。漂白过的品红溶液。将等量将等量ClCl2 2与与SOSO2 2通入品红溶液，漂白性会消失，通入品红溶液，漂白性会消失，因为二者发生反应生成了因为二者发生反应生成了H H2 2SOSO4 4和和HClHCl。SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O 2HCl+HO 2HCl+H2 2SOSO4 4【检测【检测3】证明混合气体中含有】证明混合气体中含有CO2和和SO2时通常设计以下装置进行检验：时通常设计以下装置进行检验：装置装置A A的作用是的作用是 ；

12、装置装置B B的作用是的作用是 ；装置装置C C的作用是的作用是 ，装置装置D D的作用是的作用是 ；A B C D检验检验SOSO2 2除去除去SOSO2 2检验检验SOSO2 2是否除净是否除净检验检验COCO2 2SO2和和CO2的比较的比较SOSO2 2COCO2 2物理性质物理性质石灰水石灰水Ca(OH)Ca(OH)2 2CaClCaCl2 2紫色石蕊紫色石蕊品红品红KMnOKMnO4 4溴水溴水( (或氯水）或氯水）无色刺激气味易溶无色刺激气味易溶无色无味易溶无色无味易溶白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀不反应不反应不反应不反应褪色褪色变红变红褪色褪色褪色褪色变红变红没变化没变化没变

13、化没变化没变化没变化讨论：讨论：P47 P47 学生活动学生活动5 5 3 3、SOSO2 2、H H2 2SOSO3 3、SOSO3 32-2-中的中的S S的价态是否的价态是否都一样？它们的性质有何相似之处？都一样？它们的性质有何相似之处？4、实验室如何保存、实验室如何保存Na2SO3？能否用？能否用Na2SO3与与HNO3反应制取反应制取SO2？说明理由。？说明理由。5 5、SOSO2 2能使品红、能使品红、KMnOKMnO4 4溶液、溴水均褪色，溶液、溴水均褪色，反应原理是一样的吗？反应原理是一样的吗？S S的价态一样，都有一定的氧化性和还原性。的价态一样，都有一定的氧化性和还原性。因

14、为因为NaNa2 2SOSO3 3易被易被O O2 2氧化，所以要隔绝空气保存。氧化，所以要隔绝空气保存。不能，不能，HNOHNO3 3能将能将NaNa2 2SOSO3 3氧化成氧化成NaNa2 2SOSO4 4，得不到，得不到SOSO2 2不一样。不一样。SOSO2 2使使KMnOKMnO4 4、溴水褪色是因为发生、溴水褪色是因为发生氧化还原反应氧化还原反应，使品红褪色只是发生了，使品红褪色只是发生了化合反应化合反应。写出写出SOSO2 2,SO,SO3 3分别与分别与H H2 2O O、CaOCaO、Ca(OH)Ca(OH)2 2反应的反应的化学方程式，这些反应有何规律？化学方程式，这些反

15、应有何规律？SO3H2O=H2SO4， CaOSO3=CaSO4SO3Ca(OH)2=CaSO4H2OSO2H2O=H2SO3， CaOSO2=CaSO3SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OCO2H2O=H2CO3 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O3SO3的性质的性质SO3的熔点的熔点_，沸点，沸点_，标准状况，标准状况下下SO3为为_。SO3是一种是一种_氧化物，具有酸性氧化物氧化物，具有酸性氧化物的通性，与的通性，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化反应的化学方程式分别为：学方程式分别为：_。16.8 44.8 固体固体酸性酸性SO3H2O=H2SO4， CaOSO3=CaSO

16、4SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O完成学生活动完成学生活动6 61.二氧化硫是一种易溶于水的无色无味气体。二氧化硫是一种易溶于水的无色无味气体。2.可用可用KMnO4溶液或者石灰水区别溶液或者石灰水区别SO2和和CO2.3. 除去除去CO2中的中的SO2可将气体通入可将气体通入Na2CO3溶液中溶液中4、二氧化硫是一种有毒气体，空气质量报告中、二氧化硫是一种有毒气体，空气质量报告中要报告二氧化硫和二氧化氮的指数要报告二氧化硫和二氧化氮的指数5、二氧化硫能使品红褪色，加热后能恢复红色、二氧化硫能使品红褪色，加热后能恢复红色6、二氧化硫能使石蕊褪色，加热后能恢复紫色、二氧化硫能使石蕊褪色，加

17、热后能恢复紫色7、二氧化硫可以在空气中燃烧生成三氧化硫、二氧化硫可以在空气中燃烧生成三氧化硫8、Na2SO3在空气中易变质，要隔绝空气保存。在空气中易变质，要隔绝空气保存。9、可以用、可以用Na2SO3与硝酸反应制取与硝酸反应制取SO2 。10、Cl2和和SO2都有漂白性，二者一起使用漂白都有漂白性，二者一起使用漂白 效果会更好。效果会更好。课前检测：课前检测：课前复习：课前复习：1.SO1.SO2 2的化学性质有哪些？的化学性质有哪些？2.SO2.SO2 2能使品红溶液能使品红溶液 ，表现，表现SOSO2 2 性？性？ SOSO2 2能使溴水溶液能使溴水溶液 ，表现，表现SOSO2 2 性？

18、性？ SOSO2 2能使石蕊溶液能使石蕊溶液 ，表现，表现SOSO2 2 性？性？3. 3. 分别写出分别写出COCO2 2（少量、过量）（少量、过量） 与与NaOHNaOH溶液反应的方程式溶液反应的方程式分别写出分别写出SOSO2 2（少量、过量）（少量、过量） 与与NaOHNaOH溶液反应的方程式溶液反应的方程式 褪色褪色 褪色褪色变红变红漂白性漂白性还原性还原性酸性酸性 主要表现还原性硫酸与亚硫酸硫酸与亚硫酸亚硫酸亚硫酸浓硫酸浓硫酸化合价化合价酸性酸性氧化性氧化性/还原性还原性稳定性稳定性特殊性特殊性S显显+4 S 显显+6中强酸中强酸 强酸强酸还原性为主，还原性为主，也有氧化性也有氧化

19、性氧化性氧化性不稳定不稳定 稳定稳定漂白性漂白性吸水、脱水、吸水、脱水、强氧化性强氧化性5、硫酸的性质及其应用、硫酸的性质及其应用（1）物理性质）物理性质色、态色、态_； 挥发性：挥发性：_； 有强吸水性：溶于水时有强吸水性：溶于水时_大量的大量的热。热。 无色油状液体无色油状液体难挥发难挥发放出放出（2 2）化学性质）化学性质 稀硫酸：具有酸的通性（强酸性）稀硫酸：具有酸的通性（强酸性）浓硫酸浓硫酸浓浓硫硫酸酸吸水性吸水性 常用作气体干燥剂常用作气体干燥剂脱水性脱水性 使有机物中的使有机物中的H:OH:O按按2:12:1组成脱出。组成脱出。强强氧氧化化性性常温下使常温下使FeFe、AlAl钝

20、化钝化与与C C 。与与CuCu 。与与H H2 2S S、HBrHBr反应反应+6 +4+6 +4浓硫酸的特性浓硫酸的特性(1)(1)吸水性吸水性( (常用作干燥剂常用作干燥剂) )可用浓可用浓H H2 2SOSO4 4干燥的气体有：干燥的气体有：H H2 2、O O2 2、N N2 2、COCO2 2、ClCl2 2、HClHCl、SOSO2 2、COCO、CHCH4 4、C C2 2H H2 2等。等。不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如如 ；还原性气体，如；还原性气体，如 等。等。(2)(2)脱水性脱水性浓浓H H2 2SOSO4 4将有机物里的氢

21、、氧元素按原子个数将有机物里的氢、氧元素按原子个数 的比例脱去，的比例脱去，例如：例如：C C2 2H H5 5OH CHOH CH2 2CHCH2 2H H2 2O O。NH3H2S、HBr、HI 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？P48 P48 学生活动学生活动7 7学生活动学生活动8-8-铜与浓硫酸反应铜与浓硫酸反应: :2 2、实验现象、实验现象: :试管中铜丝表面有大量试管中铜丝表面有大量气泡气泡冒出冒出, ,溶液由无溶液由无色变成色变成蓝黑色蓝黑色, ,铜丝表面有铜丝表面有黑色物质黑色物质生成生成. .1 1、浓硫酸的作用：、浓硫酸的作用：酸和氧化

22、剂的作用酸和氧化剂的作用3 3、检验、检验SOSO2 2的方法：将生成的气体通入的方法：将生成的气体通入 溶液，溶液，现象为现象为 。4 4、实验中多余的、实验中多余的SOSO2 2用用 溶液吸收。溶液吸收。5 5、观察硫酸铜溶液的方法：冷却后，、观察硫酸铜溶液的方法：冷却后， 。品红品红品红褪色品红褪色NaOH将其中的溶液倒入盛有少量蒸馏水的小将其中的溶液倒入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，观察溶液的颜色。烧杯中，观察溶液的颜色。【检测【检测5 5】下列有关浓硫酸的叙述正确的是】下列有关浓硫酸的叙述正确的是_。 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，表现了浓浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，表

23、现了浓H H2 2SOSO4 4的强氧化性的强氧化性 浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成液中再加入铁片，会有氢气生成 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除SOSO2 2、水蒸气外还有、水蒸气外还有H H2

24、2 浓硫酸具有强氧化性，常温下能与浓硫酸具有强氧化性，常温下能与CuCu发生剧烈反应发生剧烈反应 浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，SOSO2 2具有还原性，所以浓硫酸具有还原性，所以浓硫酸不能干燥不能干燥SOSO2 2 四、四、SO42-、SO32-离子的检验离子的检验1 1、SOSO4 42-2-的检验：取样，加足量的检验：取样，加足量盐酸盐酸酸化酸化（排除（排除AgAg+ +、SOSO3 32-2-、COCO3 32-2-等离子的干扰），等离子的干扰），取上层清液滴加取上层清液滴加BaClBaCl2 2溶液，观察有无白溶液，观察有无白色沉淀生成。色沉淀生成。注意：所用盐酸不能选用注

25、意：所用盐酸不能选用HNOHNO3 3，因为，因为SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -能被能被HNOHNO3 3氧化成氧化成SOSO4 42-2-，得出，得出错误结论。错误结论。不能用硝不能用硝酸酸HNO3!练习练习对于某些离子检验及结论一定正确的是对于某些离子检验及结论一定正确的是 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水, ,石灰水变浑浊，则该溶液一定含有石灰水变浑浊，则该溶液一定含有COCO3 32-2- 滴加稀硝酸酸化滴加稀硝酸酸化BaClBaCl2 2溶液，产生白色沉淀，则溶液，产生白色沉淀，则该溶液一定含有该溶液一定含有SOSO4 4

26、2-2- 滴加滴加BaClBaCl2 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀溶解并产生无色有刺激性气味气体，则该溶淀溶解并产生无色有刺激性气味气体，则该溶液一定含有液一定含有SOSO3 32-2- 滴加滴加BaClBaCl2 2溶液有白色沉淀产生溶液有白色沉淀产生, ,再加盐酸再加盐酸, , 沉沉淀不溶解，则该溶液一定含有淀不溶解，则该溶液一定含有SOSO4 42-2- C五、臭氧（五、臭氧（O O3 3）与过氧化氢（）与过氧化氢（H H2 2O O2 2）1 1、O O3 3臭氧为淡蓝色气体，难溶于水，具有强氧化性、臭氧为淡蓝色气体，难溶于水，具有强氧化性、漂白

27、性。用于消毒碗柜和饮水机、汽车等消毒。漂白性。用于消毒碗柜和饮水机、汽车等消毒。2O2O3 3=3O=3O2 2( (同素异形体之间的转化同素异形体之间的转化) )2 2、H H2 2O O2 2H H2 2O O2 2为无色液体，具有强氧化性（还原产物为无色液体，具有强氧化性（还原产物为为 ），医用于杀菌、消毒。也有），医用于杀菌、消毒。也有还原性（氧化产物为还原性（氧化产物为 ） 、漂白、漂白性。性。H2OO2c c【检测【检测4】(2012广东质检题组合广东质检题组合)下列现象和结下列现象和结论均正确的是论均正确的是_ _。能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是

28、CO2 能使品红溶液褪色的气体一定是能使品红溶液褪色的气体一定是SO2将将SO2通入滴有酚酞的通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色消溶液中，红色消失，说明失，说明SO2具有漂白性具有漂白性通入溴水中能使溴水褪色，再滴加通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成说明通入的气体为溶液有白色沉淀生成说明通入的气体为SO2先通入足量的先通入足量的NaOH溶液，再滴入溶液，再滴入BaCl2溶液溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，说明通有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，说明通入的气体为入的气体为SO2 Cl2和和SO2通入品红溶液都褪色，但褪色原理通入品红溶液都褪色，但褪色原理不同不

29、同1.1.关于关于SOSO2 2的叙述中，正确的是的叙述中，正确的是 ( )( ) A. A.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性 B.B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C.SOC.SO2 2气体通入气体通入NaOHNaOH溶液一定得到溶液一定得到NaNa2 2SOSO3 3 D.SO D.SO2 2气体通入气体通入BaClBaCl2 2溶液中，能生成白色沉淀溶液中，能生成白色沉淀 解析解析 亚硫酸不稳定，易分解；亚硫酸不稳定，易分解； SOSO2 2和和NaOHNaOH反应还可能生成反应还可能生成Na

30、HSONaHSO3 3； SOSO2 2和和BaClBaCl2 2溶液不反应溶液不反应。A 反馈训练反馈训练2.2.下列说法中错误的是下列说法中错误的是 A.A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B.B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加 入入0.5 mL 3%0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀的过氧化氢后产生沉淀 C.C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶 液褪色，说明二氧化硫具有还原性液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D.D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄 解析解析 SOSO2 2的漂白原理是：的漂白原理是：SOSO2 2与有色物质生成不稳与有色物质生成不稳 定的无色物质而具有漂白性，故定的无色物质而具有漂白性，故A A说法错误。说法错误。A【高考真题】【高考真题】 (2010(2010广东理综卷广东理综卷3333节选）某科研小组节选）某科研小组用用MnOMnO2 2和浓盐酸制备和浓盐酸制备ClCl2 2时，利用刚吸收过少量时，利用刚吸收过少量SOSO2 2的的NaOHNa