第2节富集在海水中的元素——氯

1、最新整理 授课班级 课时 氯（一） 知识 与 技能 1、了解氯兀素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和 氯气跟金属、非金属的反应。 2、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属 3、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应 用。 4、认识燃烧现象的本质。 过程 与 方法 1、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总 结归纳能力及实验能力。 2、学习科学家的科学态度和研究方法。 情感 态度 价值观 1、 运用化学知识在生活中的应用，运用资料卡片-化学史“氯气在一战 中的使用”引发学生学习化学的兴趣，并且学会从史料中获取科学知识。 2、培养

2、学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。 课题：第二节 富集在海水中的元素 教 学 目 的 氯气的化学性质 氯气的强氧化性。 结 构 与 板 书 设 计 2Na + CI2NaCI （产生大量白烟） 第二节富集在海水中的元素一氯 氯气的实验室制法：MnO+4HCI1 MnCb +CI 2 T +2H2O 一、活泼的黄绿色气体-氯气 1物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能 溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。 2、化学性质 （1）与金属反应： Cu + ClCuCb 2Fe + 3CI2FeCl3 (2) 与某些非金属反应 H2 + CI2HCI H 2+ C

3、I2HCI 占燃 2P+3CI22PCI 3 （在空气中形成白雾） 占燃 2P+562PCl5 （在空气中形成白烟） (3) 氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl0+ HCI ( HClO 次氯酸) 2HC1O 2HC1 +O 2 t 与碱液反应：Cl 2+ 2NaOH = NaCI+ NaClO+ HkO 2Cl2+ 2Ca(OH)2 = Ca(ClO) 2+ CaCb+ 2HO 漂白粉漂白原理：Ca(ClO) 2+ CO2 + H2O = CaCO3 ；+ 2HClO 次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：ClO +H + =HClO 漂白粉失效的原理：Ca(ClO) 2 + CO2+

4、 H2O = CaCO 3 ；+ 2HClO 2HC1O2HC1 +O 2 t （5）与盐溶液反应： 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl（溶液由浅绿色变成棕黄色） 2Br +Cl2=2Cl+Br2 2I+Cl2=l2 +2Cl（可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） 3、氯气的用途： 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手 段、师生活动 图片导课投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源： 海水的成分非常复杂， 全球海洋的含盐量就达5亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达5 0 0万吨，铀达4 2亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资 源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从

5、海洋中提 取淡水2 0多亿吨、 食盐5 0 0 0万吨、 镁及氧化镁2 6 0多万吨、溴2 0万吨，总产值达6亿多美元。 板书第二节 富集在海水中的兀素一氯 问请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。 板书/ ，在自然 。从化合价的 Cl2处于中间 讲容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强） 界以化合物形式存在（NaCI、MgCl2等，海水中，盐矿里） 角度分析：Cl2中显零价，还有-1, +1 , +3, +5, +7等价。 价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。 问自然界中有没有游离态的氯 ？如果没有，人们是怎样制得氯气的呢? 学生活动阅读教材P82上

6、的科学史话 讲1774年舍勒 发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来 自希腊文，有绿色”的意思。我国早年译文将其译成 绿气”后改为氯气。 思考与交流1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十 多年。你从这一史实中得到什么启示? 启示1: 科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间 和精力。 启示2: 科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。 启示3: 科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。 2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写 出舍勒发现氯气的化学反应方程式 板

7、书氯气的实验室制法: MnO+4HCl=MnC2 +Cl 2 T +2H0 过1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用 毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯 集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒 23米的微风吹向 英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅 速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛 巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，幸免遇难。这次攻击，英法守军共 中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争 史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入

8、了战争的史 册. 问1、为什么氯气可作为生化武器 ?2、为什么要逃往地势更高的地方 呢？3、为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒? 过带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习 板书一、活泼的黄绿色气体-氯气 展示一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。 引导学生观察集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 板书1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺 激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。 强调易液化的气体一般是气体分子的分子量较大，液态氯又称为液氯。 闻气体的方法：见投影： 讲闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地 在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体

9、飘进鼻孔” 投闻气体：“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气 体飘进鼻孔” 讲干燥的氯气在常温下不与铁反应，且氯易液化，因此大量的氯气要 加压液化后贮存于钢瓶中。氯气能溶于水，但1体积水溶2体积的氯气, 故不能用排水法收集， 但可以用排饱和食盐水收集。另外，氯气的密度比 空气大，因此要用向上排空气法收集，但大家要注意的是，氯气有毒，因 此要有尾气吸收装置。 问1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还 原性还是强氧化性？为什么？ 最外层有七个电子，易得电子，具有强氧化性。 :问写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂, 哪个 是还原剂。 板书2、化学

10、性质 （1）与金属反应：2Na + Cld=2NaCI （产生大量白烟） 讲氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与 活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢？让我们来研究回答这个问 题。 视频实验用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶 里，观察。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观 察溶液颜色。 讲铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色 板书Cu + CI塁蹙CuCl2 思考氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁? 板书2Fe + 3CI聲2FeCl3 投影实验现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟 讲Fe时一种变价金属，当遇到强氧化剂时，它

11、会失去3个电子（Fe3 + ）;当遇到弱的氧化剂时，它只会失去2个电子（Fe2+ ） 思考比较一下CI2与HCI的氧化性强弱。 投Fe+2HCI=FeCl2+H f,且氧化性 HCICl2 讲CI2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物, 尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如： CuCl2、FeCl3。大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt, Au除外）， 生成对应的盐。 点击试题实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。 写出氯气跟下列金属反应的化学方程式: 1.跟铝反应: 2.跟镁反 应: 2AI+3CI 2 点燃 2AICI 3 Mg

12、+CI 2 点燃 MgCb 过渡氯气能跟多种金属直接化合那么氯气能否跟非金属反应呢 我们来做H2在CI 2中燃烧的实验。 ?下面让 视频实验在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中, 观察 现象（讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象, 并写出反应的化学方程式。, 实验现象：安静的燃烧, 火焰呈苍白色，瓶口有 白雾产生 若氢气和氯气充分混合后, 用强光进行照射。 cij 实验现象：释放大量的热, 发生爆炸。 板书(2) 与某些非金属反应 H+ CI2HCI H 2 + CI22HCI 讲纯净的H2在CI2中燃烧发出苍白色火焰，生成 HCI气体，HCI具有 刺激性气味，

13、极易溶于水。HCI的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们 观察到的白雾就是 HCI气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴 （酸雾）。盐酸是重要的化工原料。 讨论1.比较Cu在CI2中燃烧与H在CI2中燃烧现象的共同点。2.燃烧 是否一定要有 Q参加？比较铁、硫、木炭在 Q中燃烧与Cu H2等在CI 2中 燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。 点击试题实验证明，在一定条件下, Cl2还可跟P、S、C等非金属直 接化合。试写出下列反应的化学方程式: 1.P在Cl2（不足量）里燃烧生成PCI3 2.P在Cl 2（过量）里燃烧生成PCI5 氯气的什么性质？ 因为它能使染料和有机色质氧化而

14、褪色。 板书2HC1O =2HC1 +O 讲次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌 剂、漂白剂。 投影小结HCIO的性质: CD 弱酸性：h2COHCIO 不稳定性，见光受热均易分解 强氧化性，具有漂白作用 实验 4-4、4-5 投燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发热的剧烈的化学反应都称为燃 烧。 占燃 在空气中形成白雾） 板书2P+3CI2 =点2PCI3 ( 占燃 2P+5CI22PCI5 （在空气中形成白烟） 讨论金属、非金属跟 CI2化合时，氯元素的化合价如何变化？表现了 小结氯气是一种很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出较强的

15、氧 化性。 交流探讨打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因 么？ 讲自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。 讲氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯与水反应: 板书（3）氯气与水反应： CI2 + HO = HCIO+ HCI （HCIO 次氯酸） 讲次氯酸的重要性质： 次氯酸是一种弱酸， 次氯酸是一个不稳定酸。 次 氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌， 自来水常用氯气杀菌消毒， 就是 因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂, 讨论Cl 2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色, 这个事实说明什么？ 讲起氧化作用的不是氯气而是

16、次氯酸。 探究性实验氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程， 个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何 证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗? 药品（HNO酸化的）AgNO溶液、紫色石蕊试剂、红纸、镁粉、氯水 注：氯水使用时不能超过1mL 微粒 检验方法 现象 H2O 无水硫酸铜 变成蓝色晶体 Cl2 观察颜色，闻气味 黄绿色、有刺激性气 味 HCIO（少量 CIO） 红纸 褪色 加入CaCO粉末或者锌粒 有气体生成 Cl 加入HNO酸化过的AgNO 溶液 有白色沉淀 投影结果 思考液氯与氯水的区别？新制氯水和久置氯水的区别? 液氯 新制的氯水 久置的氯水

17、 分类 纯净物 混合物 混合物 成份 只有CI2分子 分子：Cl2、H2O、HCIO 离子：、CI、CIO、 极少量的oh 分子：H2O 离子：屮、CI 性质 有氧化性，无酸 性和漂白性 有酸性、强氧化性， 能漂白、杀毒、光照 时HCIO分解 只有酸性，相当于 盐酸溶液 投影小结 讲因为HCIO见光易分解，故氯水要放在棕色试剂瓶里。 讲最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存, 使用起来很不方便，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白 还是 问请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。 阅读后用化学方程 制取漂粉精。3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用 讨论漂白液、漂白粉

18、、漂白精有何区别? +H+ =HCIO 故应密封保存。 (CIO 2)。 粉。 式回答下列问题：1.CI 2跟NaOH溶液反应。2.工业上用CI2与石灰乳作用 板书 与碱液反应：CI2 + 2NaOH = NaCI+ NaCIC HO 2CI 2+ 2Ca(OH = Ca(CIO) 2+ CaCb+ 2H0 总结氯气与碱反应的规律：氯气 +碱=次氯酸盐+氯化物+水 投影漂白液(有效成分：NaCIO)、漂白粉(主要成分：Ca(CIO)2、CaCl2, 有效成分Ca(CIO) 2)。漂粉精(主要成分和有效成分都是 Ca (CI O) 2 )。 讲次氯酸钠(NaCIO)和次氯酸钙C a(CIO) 2

19、】具有漂白性，是因为 它们会与空气中的 CO和水蒸气反应生成次氯酸。 板书漂白粉漂白原理：Ca(CIO)2+ 0(2+ H0= CaCOj + 2HCIO 讲反应利用的是强酸制弱酸的原理，CO与HO组成碳酸可以制出比 其酸性更弱的次氯酸。 板书次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：CIO 问存放漂粉精时应注意哪些问题 ？ 讲漂白粉能与空气中的 H20和CO2反应并造成失效, 板书漂白粉失效的原理： Ca(CIO) 2 + CO2 + H20 = CaCO 3 J+ 2HCIO 2HC1O =2HC1 +0 2 t 讲因为氯气具有强氧化性，它还可以与一些具有还原性的溶液反应。 板书(5)与盐溶液反应：

20、 2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI(溶液由浅绿色变成棕黄色) 2Br +Cl2=2CI+Br2 2I +Cl2=I 2 +2CI (可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) 讲用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全 面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯 二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物，是近年来国内外研究开发 的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂，已被联合国卫生组织 (WHO列为A1级安全消毒齐購广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用 水、工业水处理等领域。在抗“非典”中，因其高效、环保而成为抗“非 典”明星消毒剂。 板书3、氯气的用途: 投影小结

21、。杀菌消毒 制漂白粉（液） 作制咼纯硅、锗和钛的中间物质 合成塑料、橡胶、 农药、药品等 总结 作氧化剂 作氧化剂 和还原剂 自我评价 1. 下列叙述正确的是 A. 氯原子和氯离子的化学性质相同。 B. 氯离子比氯原子多一个电子。 C. 氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 2. 下列物质见光会分解的是（ A.HCI B.Ca(CIO) C.HCIO D.NaCI 3. 用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间, 的是（C ） A.增加水中含氧量。 B. 利用阳光中紫外线杀菌。 C.使自来水中少量次氯酸分解。 D.通过日照提高水的温度。 4、如图所示，A处通

22、入湿润的CI2, 关闭B阀时，C处 的红布看不到明显现象，当打开 B阀后，C处红布条逐 渐褪色，则D中装的是（AB ） A .浓 HbSQB . NaOH溶液 C . H2O .饱和NaCI溶液 5、漂白粉在空气中易失效的原因是（C ） A CaCI2易吸收空气中的水分B. Ca（CIO）2见光易分解 C. Ca（CIO） 2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HCIO D. Ca（CIO） 2易被空气中的氧气氧化 教学回顾： 授课班级 课时 知识 与 技能 1、 巩固氯气的化学性质，初步掌握CI的检验方法。 2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。 过程 与 方法 1、引导学生自主学习、合作探究

23、CI的检验方法，学习科学家研究化 学的科学态度和研究方法。 情感 态度 价值观 1、培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中的应 用的习惯，培养创新能力 课题：第二节 富集在海水中的元素 氯（二） 教 学 目 的 Cl的检验方法 卤族元素单质的氧化性 知 识 结 构 与 板 书 设 计 Br、I） 二、氯离子（Cl-）的检验 Ag + Cl - = AgCI ； 2Ag + + CQ2- = AgzCO ； AgCO + 2H = 2Ag+ COT + HbO 三、成盐元素一卤素 1、与金属反应 2、卤素单质与非金属的反应 （1）卤素单质与f化合的难易关系：F2 CI 2Br2I

24、 2 卤化氢的稳定性关系：HF HCI HBr HI 3、卤素与水的反应 2F2 + 2HO=4HI+ Q （特例） 通式：+ H2O=H）+ HXO（ X:CI、 4、卤素单质间的置换反应 还原性：1 -Br -C1 氧化性：CI2 Br2 12 四、氯气及氯化氢的实验室制法 A 1、实验原理：4HCI（浓）+Mn （=M nC2+ 2H23 Cbf 五、氯化氢 1、 物理性质：HCI是一种无色，有刺激性气味的气体，密度大于同条 件下的空气，熔沸点较低，极易溶于水 2、HCI制备原理： HSO+NaC雪NaHSO4+HCI T l4SO+2NaCI 翼 Na2SO4+2HCI T 教学过程

25、教学步骤、内容 教学 方法、 手段、 师生 活动 复习提问 1. 灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。 ?写出反应的化学 2. 在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象 方程式。 3.Fe、S、C在Q中燃烧，以及Hb、Cu在CI2中燃烧，有何共同特点 ？ 板书二、氯离子（CI-）的检验 实验4-6 :检验盐酸、NaCI溶液中的CI-，并用NqCO溶液做对比实验，并填表。 强调先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。 问为什么检验CI-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸? （防止CG2一的干扰） 练习写出上述反应的离子方程式 板书Ag + CI = A

26、gCI ； 2Ag + CQ = Ag2CO J AgCO + 2H = 2Ag+ + CO咎 + HO 投影小结检验CI的方法 （1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀, 则被检液中含有CI。 （2 ）在被检验的溶液中滴入 AgN0 3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀 不溶，则被检液中含有 CI 。 讲氯原子的最外层是 7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳 定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、丨等，统称为卤族元素 一卤素。 板书三、成盐元素一卤素 讲氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，易挥发， 用水封，溴水

27、是橙红色。碘是紫黑色固体，易升华，碘水是棕黄色，碘遇淀粉变 蓝色。 思考与交流 卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何 相似性和递变性? 投影 卤素的原子结构 Cl Br 35 53 At 85 / / 金 2、8 VV C5. 2 818 32 18 7 投影小结 原子结构 决定 性质 最外层7个电子 易得一个电子, 核电荷数递增 电子层数递增 得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱 原子半径依次增大 问氯气可以与金属反应, 那溴和碘哪？请写出溴与碘和铁反应的化学方程式 板书1.与金属反应 讲F2、CI2、Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物, l2的氧

28、化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成Fel2。 投影3Br2+2Fe=2FeBr3 12+Fe=Fel2 思考与交流卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同? 板书2、卤素单质与非金属的反应 投影H2+F2=2HF （黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸） H+Cl2=2HCI （光照） H2+Br2=2HBr（加热500C缓慢反应） H+|2 2HI （不断加热，缓慢进行，同时分解） 讲氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反 应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。 板书（1）卤素单质与f化合的难易关系：F2 CI 2Br2l2 卤化氢的稳定性关系：

29、HF HCI HBr HI 思考与交流仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。 投影2F2+2H2O=4HF+O t Cl 2+H2O=HCI+HCIO Br2+H2O=HBr+HBrO 2+HO=HI+HIO 讲氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增 大而减弱。 板书3、卤素与水的反应 2F2+ 2HQ=4H印 Q (特例) 通式：X+ HQ=H+ HXQ(X:CI、 投影2NaBr +CI 2 = 2NaCI+Br 2 Br、I) 2KI + ci 2 = 2KCI + I 2 2KI + Br 2 = 2KBr + I 2 思考与交流根据上述实验，排出 CI

30、2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及C1 Br、1的还原性强弱顺序 板书4、卤素单质间的置换反应 氧化性：CI2Br2 I2还原性：I -Br -C1 设问根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包 括哪几个环节? 回答包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。 投影气体发生装置 Q、NH (1) 适用于固体反应物加热制气体，适用于 适用于固体和液体不加热制备气体，适用于 H2、cq 适用于固体和液体加热制备气体，适用于 Cl2、hci 与（2）相同，启普发生器 投影气体净化装置 投影气体收集装置 投影 尾气吸收装置 (1) 二 a ) 适用于吸收溶解速度不很快，

31、溶解度也不很大的气体用装置 适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大, 易倒吸 适用于少量尾气可以集于气球中 适用于难以吸收的可以点燃处理 D L J 板书四、氯气及氯化氢的实验室制法 设疑现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息, 装置。已知：制取氯气的原理是： A MnO2+ 4HCI（浓） MnCl 2 + Cl2 f + 2H2O 来设计实验室制取氯气的 我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢? （注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、 长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰） 探究1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发

32、生器那样可以 随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生 器。 2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶 的容量大，试管容量小但比较方便。 3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。 4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以 控制反应的进程。 5、需要两个孔的橡皮塞。 讲解、组装仪器氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上, A 板书1、实验原理：4HCI（浓）+Mnk二lMnC2+ 2143Cbf 投影资料卡片: 实验室制氯气的其它方法：2KMn（4+16HCI（浓）=2KCI+2MnCI 2+8HO+5CI21 KCIQ

33、+6HCI （浓）=KCI+3H2O+3Cl2 t 工业上制氯气：电解饱和食盐水法：2NaCI + 2H2O= 2NaOH + CI21 +H2 t 练习请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂 设疑我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那 么如何收集该气体呢？ 演示装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。 引导2、CI2中可能含有的什么杂质，为什么? 3、除杂试剂；4、收集方法：5、尾气吸收试剂； 探究2、可能有HCI气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有 HCI ;反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。 3、可用浓硫酸除去水蒸

34、气，需要导管洗气瓶 4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶） 5、NaOH溶液，需要烧杯 提供仪器氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有 NaOH 溶 液的集气瓶。 视频实验按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。 _ 咆和盘凝 知识拓展五、氯化氢 板书1、物理性质：HCI是一种无色，有刺激性气味的气体，密度大于 同条件下的空气，熔沸点较低，极易溶于水 讲HCI极易溶于水，可产生喷泉实验, 讲喷泉实验是依据内外大气压强差产生压力, 将水压入到烧瓶中，产生喷泉实验现象，只要有压 强差，就会产生喷泉实验现象。 讲氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是无机强酸, 具有酸的通性 投影小结酸的通性

35、: 与指示剂反应 与较活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱的中和反应 与盐反应 板书2、HCI制备原理: HSO+NaC聲NaHS04+HCI T H2SO+2NaCI 聖Na2SO4+2HCI T g氯化氨 ；?1 一右蕊 落液 问由以上信息可知，实验室制备HCI可选用什么样的装置呢 投影实验室制备HCI的实验装置同制氯气相似，装置图如下: 自我评价 1下列方法可用于制取氯气的是（ A、稀盐酸与二氧化锰共热B、将氯酸钾与浓盐酸共热 C、氯化钾与浓硫酸共热 D、氯化钾与浓硫酸、二氧化锰共热 2、实验室制取氯气有如下操作，正确顺序是（ 连好装置检查气密性缓缓加热 加入二氧化锰粉末 装有浓盐酸的分

36、液漏斗中加入浓盐酸 将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收向 上排气收集氯气 A、B、 C、 D、 3验室制取氯气的试管壁上粘有二氧化锰，除去其可用的试剂是 A、蒸馏水B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸D、热的浓盐酸 4、实验室用下列两种方法制取氯气（） 用含HCI146g的浓盐酸与 MnO2足量的反应 用87g MnO2与足量的浓HCI反应，则所得的 Cl2（同温同压下） A比多 B、比多 C、一样多 D、无法比较 教学回顾： 研究性学习：氯水漂白性的探究 授课班级 授课教师 知识 1、知道氯水中起漂白作用的成份及其漂白原理。 2、学会简单的实验设计方法并巩固基本实验操作。 技能 3、培养学生观察实验现象的

37、方法和实验探究能力。 过程 1、让学生经历“提出问题-形成猜想-制定方案-动手实验-分析推理- 与 方法 发现新问题-分析新问题-解决新问题”的科学探究过程，初步掌握认识科 学的基本方法。 2、感受实验方案设计，实验条件控制等方法在化学学习和科学研究中的应 情感 态度 1、体验实验探究的一般原理和方法，让学生通过实验探究获取知识，从而 感受到合作和学习的成就感。 价值观 2、认识严谨求实的科学态度在实验设计中的重要性 3、通过环保教育培养学生的社会责任感 探究实验设计方法 HCIO漂白原理的实验设计 1、实验准备 （1）仪器：多媒体投影仪、试管、胶头滴管、烧杯、红纸条、 （2）药品：新制的氯水

38、、稀盐酸、NaCIO溶液、酚酞、氢氧化钠、四氯化碳萃取剂 2、学生活动准备 开课班级共有56人，每4人一组，共分为14组，以自荐的形式确定一位学生作为组 长（职责：组织讨论、管理实验药品、监督实验操作） 、一位学生作为记录员（职责: 记录讨论结果、实验现象）、一位学生作发言人（职责：汇报本组的实验成果和结论） 一位学生作为实验人员（职责：动手实验、验证猜想） 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 引言生活中我们经常遇到一些具有漂 创设问题情境，激 白性能的洗涤液，很多时侯，我们都是被 发学生的求知欲 他美丽的广告词所迷惑，但却因为不知道 望。 其漂白性能如何而不敢轻易使用。那么, 我为大家现

39、场演示一下漂白过程。 演示实验将一有色布条浸泡到一黄绿 学生观察实验现象, 色溶液中，观察实验现象。 布条褪色 问大家知道我用的这种溶液是什么 学生猜测：是一种黄 吗？ 绿色的液体，是氯水 引题氯水具有漂白性，能使有色布条 褪色，但我们知道氯水是由多重成分构成 的，究竟是哪种粒子的作用使氯水具有漂 白性呢？这就是我们这节课的研究主题 板书氯水中漂白成份的探究 问首先请同学们跟我一起回顾一下新 学生回答：在氯水中 从旧知识引入，激 制氯水的成份 存在的分子有未溶解 活学生的学习思 副板书 H、ci、cio、极少量的 和 HCIO H2O Cl2 设疑在这些众多的粒子中，究竟是哪 种粒子起漂白作用

40、呢？我们能否利用现有 的知识，轻松排除几个粒子，为我们的研 究缩小范围呢? 师好，我们知道 OH H、Cl、H2O 和 OH 定不具有漂白性，那么，我们研究的焦 点集中在CI2、HCIO和CIO上。 师下面，请同学们猜想一下这三种粒 子中哪种可能具有漂白作用，你能用什么 样的对比实验来证明你的观点。 在大家进行实验设计前，给大家几条 温馨提示，我们进行实验设计要注意几点 投影设计实验要注意: 现象明显；可操作性强; 有对比参照性；简约、环保 师好，下面，请各小组派发言人发布 你们的实验设计方案, 将学生提出的实验方案设计一一列举并以 副板书的形式给出。 师下面，请大家根据我们刚刚研究得 到的最佳方案，进行一下实验验证，看看 究竟得到什么样的实验现象，这种现象又 能说明什么？我们最终能得到什么样的结 论。 请大家动手实验，在这里提示