2026年高考化学全国卷考试试题与参考答案

2026年高考化学全国卷考试试题与参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、以下属于化学变化的是________。

A.冰融化成水

B.铁丝在氧气中燃烧

C.酒精挥发

D.石蜡熔化答案：B

解析：化学变化是指有新物质生成的变化，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化。而冰融化、酒精挥发、石蜡熔化都是物理变化，没有新物质生成。2、一个物质含有多种分子，下列说法正确的是________。

A.一定是化合物

B.一定是混合物

C.一定是单质

D.一定是纯净物答案：B

解析：混合物是由两种或两种以上物质混合而成，不含固定组成，可以含有多种分子。化合物有固定组成，单质是纯净物，而纯净物不含多种分子。3、下列属于离子化合物的是________。

A.O₂

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.CO₂答案：C

解析：离子化合物由正负离子构成，NH₄Cl是由NH₄⁺和Cl⁻构成的离子化合物，而O₂、H₂O、CO₂都是共价化合物。4、下列离子中电荷符号书写正确的是________。

A.Cl⁻⁻

B.Mg⁺

C.Ca²⁺

D.SO₄⁴⁻答案：C

解析：电荷符号应写在元素符号或离子符号的右上角，正负号位于右上角，且带多个电荷时应写数字在前、符号在后。Ca²⁺表示钙离子带两个正电荷，是正确的形式。5、物质的量浓度的单位是________。

A.g/mol

B.mol/L

C.mol

D.g答案：B

解析：物质的量浓度的单位是mol/L，即每升溶液所含溶质的物质的量。g/mol是摩尔质量的单位，g是质量单位，mol是物质的量单位。6、下列选项中，表示分子结构的化学式是________。

A.O²⁻

B.H₂O

C.Na⁺

D.Fe答案：B

解析：H₂O是分子式，表示一个水分子的组成；O²⁻是离子符号；Na⁺是阳离子；Fe是单质元素符号，不是分子式。7、把10gNaCl溶于90g水中，所得溶液的质量分数是________。

A.10%

B.90%

C.11.1%

D.88.9%答案：A

解析：质量分数计算公式为：溶质质量溶液总质量8、下列化学式中，书写正确的是________。

A.FeO₂

B.SO₄²⁻

C.C₂H₄

D.CO₃⁻答案：C

解析：C₂H₄是乙烯的化学式，书写正确。FeO₂应为FeO，表示氧化亚铁。SO₄²⁻是硫酸根离子，书写正确。CO₃⁻应为CO₃²⁻，表示碳酸根离子。9、以下关于元素周期律的说法中，正确的是________。

A.元素原子半径随原子序数增大而增大

B.同主族元素从上到下，非金属性增强

C.同周期元素从左到右，金属性增强

D.原子序数等于原子核中的质子数答案：D

解析：元素周期律中，原子序数等于原子核中的质子数，是元素的基本性质。同主族元素从上到下，原子半径增大，非金属性减弱。同周期元素从左到右，原子半径减小，金属性减弱。10、1molO₂的质量是________。

A.16g

B.8g

C.32g

D.12g答案：C

解析：O₂的摩尔质量为32g/mol，因此1molO₂的质量为32g。11、下列物质中属于强电解质的是________。

A.H₂O

B.CH₃COOH

C.HCl

D.CO₂答案：C

解析：强电解质在水溶液中能完全电离，如HCl。CH₃COOH是弱酸，H₂O是弱电解质，CO₂在水中生成碳酸，为弱电解质。12、下列关于化学反应的说法中，错误的是________。

A.反应物的浓度越大，反应速率越快

B.温度越高，反应速率越快

C.催化剂能改变反应速率

D.增大压强，固体物质的反应速率会加快答案：D

解析：增大压强对气体反应速率有影响，对固体反应速率影响不大。其他说法均符合化学反应速率影响因素。13、铁在氯气中燃烧的化学方程式是________。

A.Fe+Cl2=FeCl3

答案：C

解析：铁在氯气中燃烧的化学方程式应为：2F14、下列分子中，含有极性键的是________。

A.O₂

B.CO₂

C.CH₄

D.H₂O答案：D

解析：H₂O为极性分子，含极性键；O₂、CO₂、CH₄均为非极性分子。15、下列说法与化学实验安全无关的是________。

A.实验中不得使用明火

B.实验结束后应清理实验台

C.量取液体时应使用量筒

D.实验过程中不得随意更换试剂答案：C

解析：量取液体使用量筒是实验操作规范，与安全无关；其他选项均涉及实验安全问题。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）请判断下列化学反应是否属于氧化还原反应，并说明理由。

（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O答案：

（1）不是

（2）是

（3）是

（4）不是

（5）不是解析：

（1）NaOH和HCl反应为酸碱中和反应，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应。

（2）HCl中Cl⁻被还原为Cl⁻，H₂O₂在反应中被分解为H₂O和O₂，其中O的化合价由-1变为0，发生了氧化，因此是氧化还原反应。

（3）H₂O₂中的O从-1变为0，发生了氧化，是氧化还原反应。

（4）FeCl₃和NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀，但Fe和Cl的化合价均没有变化，不是氧化还原反应。

（5）CO₂与Ca(OH)₂生成CaCO₃沉淀，反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应。17、（12分）某同学为了探究铁钉在不同溶液中的腐蚀情况，设计了以下实验。

实验一：将铁钉浸入NaCl溶液中，铁钉迅速被腐蚀。

实验二：将铁钉浸入NaOH溶液中，铁钉未被腐蚀。

实验三：将铁钉浸入酒精中，铁钉未被腐蚀。

实验四：将铁钉浸入冷的浓硫酸中，铁钉未被腐蚀。

实验五：将铁钉浸入浓硝酸中，铁钉被腐蚀。

根据上述实验，请回答以下问题：

（1）铁钉在NaCl溶液中被腐蚀，说明铁钉发生了________反应。

（2）实验四中铁钉未被腐蚀的原因是什么？

（3）实验五中，铁钉发生腐蚀的反应类型是什么？答案：

（1）电化学

（2）浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化，表面形成致密氧化膜，阻止进一步反应

（3）氧化还原解析：

（1）铁钉在NaCl溶液中被腐蚀，是由于铁与盐溶液发生电化学腐蚀（即原电池反应）。

（2）铁遇浓硫酸会发生钝化反应，即在铁表面形成一层致密的Fe₂O₃氧化膜，阻止反应继续进行。

（3）实验五中，铁遇浓硝酸发生氧化反应，硝酸作为强氧化剂，使Fe被氧化为Fe³⁺，而HNO₃被还原为NO₂或NO，因此是氧化还原反应。18、（11分）某有机化合物A的分子式为C₂H₆O，A既能与钠反应放出氢气，又能与乙酸发生酯化反应。

（1）A的结构简式是________。

（2）A与乙酸发生酯化反应的化学方程式是________。

（3）写出A与乙酸反应的生成物名称。答案：

（1）CH₃CH₂OH

（2）CH3解析：

（1）C₂H₆O的分子式符合条件的醇类物质为乙醇（CH₃CH₂OH）。

（2）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

（3）反应生成的酯是乙酸乙酯，为有机物酯类的重要代表。19、（12分）实验室制备二氧化碳的反应中，碳酸钙和盐酸反应。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）写出该反应的离子方程式。

（3）实验室中常采用的反应装置名称是________。

（4）如何验证生成的气体是二氧化碳？答案：

（1）CaCO3+2H解析：

（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式需配平。

（2）离子方程式中，碳酸钙作为固体不参与离子反应，HCl分解为H