高一化学 必修一 硫及其氧化物

1、4 4 非金属及其化合物非金属及其化合物-2-2-空气质量空气质量-3-3-罪魁祸首！罪魁祸首！-4-单质硫的图片-5-知识点一硫及其氧化物知识点一硫及其氧化物阅读教材阅读教材P89P91，思考并填空，思考并填空1硫硫(1)硫的存在硫的存在游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。化合态化合态-6-FeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O-7-硫黄硫黄黄色晶体黄色晶体不不微微易易-8-2硫的氧化物硫的氧化物(1)二氧化硫二氧化硫物理性质物理性质颜色颜色状态状态气味气味密度密度溶解性溶解性毒性毒性_气体气体_气味气味比空气比空气_毒毒无色无色刺激

2、性刺激性大大易溶于水易溶于水有有-9-二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质|酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性探究现象：探究现象：1 1、溶液、溶液PHPH值值7 72 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅3 3、澄清石灰水变浑浊、澄清石灰水变浑浊探究过程：探究过程：用三支试管分别各取少量刚才用三支试管分别各取少量刚才 矿水瓶中的矿水瓶中的SOSO2 2水溶液：水溶液：1 1、用、用PHPH试纸测溶液的试纸测溶液的PHPH值值2 2、滴入、滴入2-32-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化, ,再加热，再观察溶液颜色的变化再加热，再观察

3、溶液颜色的变化3 3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中q探究：探究：SOSO2 2溶于水仅仅是溶于水吗？有溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？断依据是什么？-10-SOSO2 2 + H+ H2 2O O正反应正反应逆反应逆反应H H2 2SOSO3 3(1)SO(1)SO2 2与水反应与水反应1.SO1.SO2 2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。向逆反

4、应方向进行的化学反应。醋酸醋酸 亚硫酸是一种弱酸，不稳定。亚硫酸是一种弱酸，不稳定。-11-11- SOSO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 CaSOCaSO3 3 + H + H2 2O O (2)SO(2)SO2 2与碱反应与碱反应SOSO2 2 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O 2SO2SO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 Ca(HSOCa(HSO3 3 ) ) 2 2SOSO2 2 + NaOH = NaHSO + NaOH = NaHSO3 3 (3) SO(3) SO2 2与碱性氧化物反应

5、：与碱性氧化物反应： SOSO2 2 + Na+ Na2 2O= NaO= Na2 2SOSO3 3 （亚硫酸钠）（亚硫酸钠） SOSO2 2 + CaO= CaSO + CaO= CaSO3 3 （亚硫酸钙）（亚硫酸钙）-12-12-S S SS S S（SOSO2 2） S S-2 0 +4 +6-2 0 +4 +6思考：根据思考：根据SOSO2 2中中S S元素的化合价推断它应元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？具有怎样的化学性质？( (氧化性？还原性？氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？或既有氧化性，又有还原性？) )二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质|氧氧化化还还原原性性

6、2 2 SO SO2 2既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性SO2 + 2H2S = 3S +2H2O氧化性氧化性还原性还原性-13- 实验步骤实验步骤现象现象结论结论往装有往装有SO2溶液溶液的试管的试管内滴入内滴入2-32-3滴滴品红溶液品红溶液,然后振动试管。然后振动试管。把试管内液体用酒精灯把试管内液体用酒精灯加热加热品红溶液品红溶液褪色褪色溶液变溶液变回红色回红色SO2有漂白有漂白作用作用被被SO2漂白不稳漂白不稳定定,容易变回原容易变回原来的颜色来的颜色-14- 漂白性的比较漂白性的比较名称名称原理原理实质实质程度程度范围范围二二 氧氧 化化 硫硫氯氯 水水 二氧化硫溶于水

7、产生的二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接亚硫酸与有色物质直接结合结合生成不稳定的无色物质生成不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色氯水中的次氯酸将有色物质物质氧化氧化成无色物质成无色物质化合作用化合作用 氧化作用氧化作用暂时性，加热可复原暂时性，加热可复原 永久性（不会复原）永久性（不会复原） 漂白漂白某些某些有色物质，有色物质，不能使不能使紫色石蕊试液紫色石蕊试液褪色褪色（石蕊变红）（石蕊变红） 漂白大多数有色物质，漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后能使紫色石蕊试液先变红后褪色。褪色。-15-2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白

8、纸浆、毛、丝、可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸：制造硫酸：二氧化硫的用途二氧化硫的用途二氧化硫的用途-16-SO3H2O=H2SO4SO3CaO=CaSO4SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O-17-17-1.1.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SOSO2 2和和COCO2 2 的方法是的方法是( ) ( ) A A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B B、闻气味、闻气味 C C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、通入品红溶液中、通入品红溶液中 B DB D课堂练习：课堂练习：2.2.在在Ba

9、ClBaCl2 2的水溶液中通入的水溶液中通入SOSO2 2末见沉淀，把其末见沉淀，把其分成两份分成两份, ,向其中一份中向其中一份中A A加入加入NHNH3 3, ,另一份另一份B B加入加入ClCl2 2则则( ) ( ) A A、只有中、只有中A A产生沉淀产生沉淀BaSOBaSO4 4 B B、只有中产生沉淀、只有中产生沉淀 C C、都不产生沉淀、都不产生沉淀 D D、都产生沉淀、都产生沉淀 D D-18-18-3.3.下列能说明下列能说明SOSO2 2具有漂白作用的是具有漂白作用的是( )( ) A ASOSO2 2能使酸性高锰酸钾褪色能使酸性高锰酸钾褪色 B BSOSO2 2能使品

10、红溶液褪色能使品红溶液褪色 C CSOSO2 2能溴水褪色能溴水褪色 D DSOSO2 2难使品红试液变红难使品红试液变红B B4.4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和和SOSO2 2在相同状况下等体积混合后，其漂白在相同状况下等体积混合后，其漂白性性 ，其原因是，其原因是 . .写出有关反应的化学方程式写出有关反应的化学方程式 . .消失消失Cl2和和SO2作用生成了无漂白作用的作用生成了无漂白作用的HClH2SO42H2O +Cl2+SO2 =H2SO4+2HCl5. 5. 下列化学反应表示下列化学反应表示SOSO2 2作还原剂的是作还原剂

11、的是A ASOSO2 2+NaOH=NaHSO+NaOH=NaHSO3 3B B2H2H2 2O+SOO+SO2 2+Fe+Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3=2H=2H2 2SOSO4 4+2FeSO+2FeSO4 4C CSOSO2 2+2H+2H2 2S=3SS=3S+2H+2H2 2O OD DClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4 6.6.如何除去下列气体的杂质气体如何除去下列气体的杂质气体?(?(括号内为杂质括号内为杂质) ) ClCl2 2(HCl):(HCl): SOSO2 2(HCl):(HCl):COCO

12、2 2(HCl):(HCl):COCO2 2 (SO (SO2 2):):B D通人饱和食盐水通人饱和食盐水通人饱和通人饱和NaHSO3溶液溶液通人饱和通人饱和NaHCO3溶液溶液饱和饱和NaHCO3液液 溶液溶液SOSO2 2 + NaHCO+ NaHCO3 3 = NaHSO = NaHSO3 3 +CO+CO2 2用途：用饱和的用途：用饱和的NaHCONaHCO3 3溶液除去溶液除去COCO2 2中的中的SOSO2 2. .怎样除去怎样除去COCO2 2中的中的SOSO2 2? ?SOSO2 2 + NaHCO+ NaHCO3 3 = NaHSO = NaHSO3 3 +CO+CO2 2SOSO2 2 + 2NaHCO+ 2NaHCO3 3 = Na = Na2 2SOSO3 3 + 2CO+ 2CO2 2 + H+ H2 2O OSOSO2 2 + Ca(ClO)+ Ca(ClO)2 2 + H+ H2 2O O = =2 2 CaSO2 2 CaSO4 4 + H+ H2 2SOSO4 4+ 2HCl+ 2HCl7、下列变化中，不属于化学变化的是：、下列变化中，不属于化学变化的是：