第三讲氧化还原反应及应用.

1、第三讲氧化还原反应及应用 课标视窗 1理解基本概念：氧化反应和还原反应及本质、特征，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产 物，氧化性和还原性，被氧化和被还原，并了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 2了解常见的氧化还原反应，重要的氧化剂和还原剂 3掌握氧化还原反应的分析方法以及氧化还原反应的规律。 4掌握氧化性和还原性强弱的判断。 5能运用氧化还原反应的基本守恒规律进行有关计算。 6 掌握氧化还原反应的基本配平方法。 7利用氧化还原反应的知识解释在实际生活、生产、科技中的有关问题。 考点透析 1考查氧化还原反应的概念。氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。 2 物质氧化性还原性的强弱比较

2、和反应方向的判断。 3掌握氧化还原反应的分析方法判断反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。 4.根据质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒进行有关计算。 自主学习方案 热身感受 1在过氧化氢中加入乙醚后，再滴入数滴K2C2O7的H2SO4溶液，轻轻振荡后静置，可见乙醚层呈现蓝 色，这是由于反应生成的 CrO5溶于乙醚的缘故。已知 CrO5的结构式如下： (1) 表示这个反应的离子方程式是 。 (2) 在CrO5中氧元素的化合价为 。 (3) 这个反应是否是氧化还原反应？简述其理由。 解析在Cr5中Cr为+ 6价，与K262O7中的Cr的化合价相同。在复习基本概念时不能只是死记硬背，要 注意

3、理解，要注意对概念的内涵和外延要把握准确，一般说来，学习中概念的内涵易把握，但概念的外延 不易被大家重视。 答案(1)Cr2O72-+4H2O+2H + = 2CQ5+5H2O 在CrO5中1个O为一2价，4个O为一1价 (3)非氧化还原反应，在此反应中Cr、O、H元素化合价均未发生变化。 2. (2008深圳一模)下列离子方程式中，表达正确的是 A .向NaHS溶液中通入适量氯气：HS+Cl2=Sj +H +2Cl B. 向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H =Fe3 +3H2O C. 将 10 mL 0.1 mol?LHCl 溶液与 20 mL 0.05 mol?LNa

4、3PO4 溶液混合 3H + +2 PO43 = H2PO4+HPO42 D .向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液 Mg +2HCO 3+2OH =MgCO 3 +C(O2 +2H2O 解析A中发生氧化还原反应，正确，B中Fe3+被碘离子还原，C中等物质的量反应生成HPO42, D中氢 氧化钠过量时，生成氢氧化镁。 答案A 知识梳理 氧化还原反应的有关基本概念 1在氧化还原反应中，有五对既相对应又相联系的概念。它们的名称和相互关系是: 氧化剂 还原反应 得 电子 失 电子 化合价“ 降低 表现性质 化合价 升高、 F 氧化性 还原性 被还原 变化过程 发生过程 所得产物 1

5、 P 还原产物 氧化产物 还原剂 被氧化氧化反应 得电子，化合价降低，被还原（发生还原反应） II 氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性） 还原产物+氧化产物 丨f 失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应） 2 概念剖析 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素 化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应 对立统一于一个氧化还原反应之中。 元素化合价的变化是氧化还原反应的外显特征，电子转移是氧化还原反应的实质。 氧化剂：得到电子（所含某元素化合价降低）的反应物。 还原剂：失去电子（所含某元素化合价升

6、高）的反应物。 氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应 。 还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应 。 氧化性：物质得到电子的能力或性质。 还原性：物质失去电子的能力或性质。 氧化产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物。 还原产物：还原产物是发生还原反应的物质的生成物。 说明：氧化剂和还原剂均是指反应物；氧化剂具有氧化性， 氧化剂本身被还原，即发生还原反应， 转化为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物。 3 氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系 化合反应：一般是有单质参加的是氧化还原反应。 分解反应：一般是有单质生成的是氧化还原反应。

7、 置换反应：全部是氧化还原反应。 复分解反应：都是非氧化还原反应。 （如右图） 氧化还原反应的分析方法 1电子得失法即双线桥法 在化学方程式中表示原子或离子得失电子的结果，在线上标出得失电子的数目。一般失电子的一方写 在上面，得电子的一方写在下面，一定要写出得失电子总数。箭头由反应物指向生成物，即氧化剂指向还 原产物，还原剂指向氧化产物。 失3X 2e（化合价升高被氧化） 3Cu+ 8HyO3=3Cu(NO 3)2+ 2NO f + 4H2O 得2 x 3e（化合价降低被还原） 2 电子转移法即单线桥法 在化学方程式中表示原子或离子间电子转移情况，在线上标出电子转移总数，但不写得、失。 6e

8、女口： 3Cu + 8HN0 3=3Cu（NO 3）2+ 2NOT + 4H 2O 箭头由反应物指向反应物，即箭头由还原剂中失电子的元素 指向氧化剂中得电子的元素。 氧化还原反应方程式的配平 1 常规配平：其关键是确定每分子还原剂（或氧化剂）化合价升高（或降低）总数，这就必须弄清还原 剂（或氧化剂）分子中有几种元素变价，每一种元素有几个变价原子。 配平的原则：化合价升降总数相等。 下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤： （1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。 0564 S H NO3 H2 SO4 NO2 H2O （2）求总数：求得失电子数的最小公倍数

9、，以确定氧剂、还原剂、氧化产物和还原产物4种物质的化学 计量数。 （3）配化学计量数：观察配平两边其他物质的化学计量数，并进行检查。 S+6HNO 3=H2SO4+6NO 2 T +2HO 2 缺项配平：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生 成物，确定缺项（一般为 H2O、H+或OH-）,最后观察配平。 氧化还原反应的有关计算 氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化 剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于 还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋

10、势来看，有一类题目已知参加反应的氧 化剂与还原剂的质量比，计算确定产物。计算公式如下：氧化剂物质的量变价元素的个数化合 价的变化值=还原剂物质的量变价元素的个数 化合价的变化值。 对于氧化还原反应的计算，一般采用守恒法解，即依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等， 列出守恒关系式求解。 合作探究点拨 好题典例 1.（ 2008深圳一模）标准状况下，某同学向100 mL H 2S饱和溶液中通入 SO2,所得溶液pH变化如图 (I EI2 224336VfSOsM敲 所示。下列分析中，正确的是 A . ab 段反应是：SO2 + 2 H2S=3S J +2 H2O B .亚硫酸是比氢硫酸更弱的

11、酸 C. 原H2S溶液的物质的量浓度为 0.05 mol?1 D. b点对应的溶液导电性最强 解析ab段反应是：SO2+2H2S=3SJ +2H2O硫化氢被消耗，溶液酸性减弱，亚硫酸酸性比氢硫酸强，b点后随着二氧化硫通入，溶液酸性增强，pH减小，H2S溶液的物质 的量浓度为0.025 mol?Lb点对应的溶液导电性最弱(硫化氢刚好消耗完)。 答案A 2.已知：2Fe3+ + Cu = Cu2+ +2Fe2+。现有含有 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，若向其中逐渐加入铁粉，且 Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。，溶液中Fe2+浓度 和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示

12、。则稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为() A . 1 : 1 : 1B . 1 : 3 : 1 C. 3 : 3 : 8 D. 1 : 解析Fe+ 4HNO3=Fe(NO3)3+ NOT + 2H2O,消耗 1molFe,开始出现 Fe2+,则硝酸有 4 摩尔，Fe+ 2Fe3+ = 3Fe2+ 增加1摩尔Fe,产生3摩尔Fe2*, Fe3+有2摩尔，原Fe3+有1摩尔Cu(NO3)2+ Fe=Fe(NO3)2+ Cu,增加1摩 尔Fe,产生1摩尔Fe2+, Cu(NO3)2有1摩尔。 c(Fe(NO3)3): c(Cu(NO3)2)： c(HNO3)=

13、 n( Fe(NO3)3)： n(Cu( NO3) 2): n(HNO3)=1 : 1 : 4 答案D 3. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A、OH-、Na+、SO32-、S2-B、Fe3+、H+、NO3-、Cl- C、H+、K+、SO32-、S2-d、Cu2+、Na+、S2-、SO42- 解析A、B能大量共存，SO32+ 2S2+ 6H + =3SJ + 3H2O,D发生复分解反应不能共存：Cu2+ + S2_=CuSj。 答案C 4. 已知C02O3在酸性溶液中易被还原成Co2+, C02O3、CI2、FeCIs、I2的氧化 性依 次减弱。下列反应在水溶液中不可能发

14、生的是() A . 3CI2 + 6 FeI 2= 2FeCI 3 + 4FeI 3B. Cl 2 + FeI 2 = FeCb + 12 C . C02O3 + 6HCl = 2CoCl 2 + CI2 T + 3HOD. 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + 丨2 解析此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序C02O3Cl2FeCl3|2,可推知还原性强弱顺序： I Fe2+CICo2+,然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中CI2应该先氧化厂后氧化Fe2+, 所以A选项错误。 答案A 规律点击 氧化还原反应的规律 (1) 守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数

15、相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧 化还原反应方程式。 (2) 岐化规律 同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。岐化 反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧 化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算。 (3) 归中规律 同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称反歧 化反应”。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如S02与浓H2SO4不反应， 可用浓H2SO4干燥.同种元素的负

16、价化合物与正价化合物反应后往往生成单质，再如： SO2 + 2H2S= 3S+ 2H2Oo (4) 不交叉规律 同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可 能发生交叉现象。这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向与数目等。例如： |得 6eJ得 5e KCIO 3+6HCI = KCI+3C1 2 f +3HO (错误)KCIO 3+6HCI = KCI+3C1 2 f +3HO(正确) 失 6e | 失 5e (5) 强弱规律 氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产 物和弱氧化性的

17、氧化产物。根据这个规律，用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化必较弱的物 质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性： 氧化剂 氧化产物，还原性：还原剂 还原产物，还可以利用该规律判断反应能否发生。 氧化性和还原性强弱的判断方法 (1)根据金属活动顺序进行判断 K ,Ca ,Na ,Mg , AI , Zn , Sn , Fe , Pb ,( H ), Hg , Pt , Au 金属的活动性逐渐减弱(还原性逐渐减弱) 2232222 K ,Ca ,Na ,Mg ,AI ,Zn ,Sn , Fe ,Pb,(H ),Hg ,Ag 氧化性逐渐增强

18、 说明一般来说，越 活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难, 氧化性越 弱；反之，越 不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越 容易，氧化性越强。如Cu2+2et Cu远比Na+e宀Na容易，即氧化性 Cu2+Na+,还原性NaCu (2) 根据非金属活动顺序进行判断 2 F,O,CI,Br ,1 ,SF ,CI ,Br ,I ,S 氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强 (3) 根据氧化还原反应的发生规律判断 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示： 化合价升高、失电子、变成 氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物 化合价降低、得电子、变成

19、例：已知 2FeCl3+2KI=2FeCI 2+I2+2KCI 2FeCl2+C12=2FeCl3 由知，氧化性Fe3+l2，由知，氧化性 C12Fe3+,综合结论，可知氧化性Cl2Fe3+ (4) 根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断 女口： MnO 2 十 4HCI（浓） MnCI 2+C1 2 f +2H0 2KMnO4 十 16HCI（浓）=2MnCI 2+5CI2T +8HO 后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性 KMn0 4Mn0 2 （5 ）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断 Cu 十 Cl2=CuCI 22Cu+S=Cu 2S C12可把Cu氧化到Cu（+2价）

20、，而S只能把Cu氧化到Cu（+1价），这说明氧化性 CI2S （6）根据元素周期表判断 对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原 性也依次减弱。 对同主族的金属和非金属可按上述方法分析。 （7）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 例如：酸性：HCIO4H2SO4H3PO4 H2CO3,可判断氧化性： CISPC。 （8）根据原电池、电解池的电极反应比较判断 两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原 性：负极 正极。 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴

21、离子的还原 性较强。 （9）根据物质的浓度大小比较判断 具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其还氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还 原性）越弱。如：氧化性：HNO3 （浓）HNO3（稀） （10）根据反应的热效应来判断 反应中得到相同的电子数所放出能量大的则该元素的氧化性能力强，失去相同电子需能量少的则该元素的 还原能力强。 感悟反馈 -埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化 1. （08江门调研）2007年诺贝尔化学奖德国科学家格哈德 过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器， 可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾 气对环境的危害。

22、下列有关说法不正确的是 A 催化转化器中的铂催化剂可加快CO氧化 B 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。 C .在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2 D .碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成 CO2和H2O 解析催化剂加快反应速率，表面积大反应速率快，NO、NO2可被CO还原成N2 ,碳氢化合物CO直 接氧化不能生成CO2。 答案D 2由相同条件下的三个反应：2A +B2 =2B +A2 2C +A2 =2A +C2 2B_+D2 =2D_+B2可以判断正确的是： A .氧化性：A2 B2 C2 D2B .还原性：A B C D C. 2A+D2 =2D +A2反应可以发生D .

23、 2C +B2 =2B +C2反应不能发生 解析根据强弱规律可以判断氧化性D2 B2 A2 C2还原性C A B D选项A、B错误, 反应2A +D2 = 2D +A2 2C +B2=2B +C2都可以发生选项D错误 答案C 3.下列叙述正确的是（） A 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 解析还原能力取决于失电子的难易，与失电子的多少无关.A错，Fe3+通常被还原为Fe2*, B错；核电 荷数相同的原子，其核电荷数必定相同，也就是同种元素的

24、原子，C正确；A 1203能与酸反应，它是两性 氧化物，D错。 答案C。 4 .从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12出0 = 7CU2S + 5FeSO4 + I2H2SO4，下列说法正确的是（） A CU2S既是氧化产物又是还原产物 B 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 c .产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 D FeS2只作还原剂 解析分析题给反应中与氧化还原有关的部分是：14CuSO4t 7Cu2S, 14个Cu由+ 2宀+ 1，得14e , 5 FeS2 t7CU2S, 7 个 S 由lt 2,得 7e一;

25、 5 FeS23 S042，3 个 S 由2 + 6,失 21e一;所以 Cu2S只是还 原产物，5 mol FeS2反应时有21 mol e转移，FeS2即是氧化剂又是还原剂。 答案为C。 5. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条 由解 件下具有如下的转换关系（未配平）：（1） GQ+NaCl（ 2） Q+H2OX+H 2（ 3） Y+Na0H G+Q+H 2O (4)Z+Na0H Q+X+H 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序 为。 解析由（1）知，氯元素化合价QG,由（2）知，氯元素化合价XQ,结合（3）知，氯元素化合价Q

26、YG, 结合（4）知，氯元素化合价XZQ综上所述，氯元素化合价GYQZX。 答案 1GYQZZX ；单质的还原性：YZX ； 对应离子的氧化性：XZY ；对应离子的还原性：XZY A、只有 B、只有C、只有D、 错点分析错选B或C,思维不够慎密、全面，只把X、Y、Z当作金属或非金属一种情况考虑。由于置换 反应既可有金属间的置换、又可在非金属之间置换，因此X、Y、Z既可以是金属、也可以是非金属。对于 这两种情况，说法都可以是正确的；它们对应的离子，如果这些元素金属性（非金属）性越强，则对 应的离子的氧化性（还原性）也越弱，因此的说法也可以是正确的。 答案D 5铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质

27、，会有三价铁生成的是（） A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化钙 错点分析错选Bo C12有强氧化性，会把铁与盐酸反应生成的Fe2+氧化为Fe3+。忽略酸性条件下NO3具 有强氧化性而漏选。对于B的分析同上。解答本题时还应该注意的是：题干中指明盐酸过量，因此反应后 溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸锌时，由于溶液中存在H+，硝酸根离子将显强氧化性，可以将亚铁离子 氧化，反应为：4H+NO3+2Fe2+=3Fe3+NOf+2H2O因此选项C也是正确的。（注意：在考虑离子共存问题 时，一定不要忽视下列离子的氧化性（或在酸性条件下具有氧化性）：N03-、CIO-、MnO4-、Fe3+等。） 答案BC 6.

28、 化合物A、B、C都只含有两种元素， 且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B X+C , X是一种单质，由此可知 X元素（） A、一定是金属元素B、一定是非金属元素 C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定 错点分析错选C或D。根据题意：1） A、B、C都是化合物；2） A、B均含X元素；3）反应生成单质X , 可以推知该反应为归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价一高一低”（一个高于0价、 一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可 能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可

29、呈正价态，又可呈负价态, 并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O, 4NH3+6NO=5N2+6H2O,所以X应该是 非金属。 答案B 7. 在氧化还原反应 KCIO 3+6HCI=KCI+3CI 2+3H2O中，当生成0.5molCI 2时，氧化产物和还原产物的物质的 量之比为 A、 5: 1 B、 3: 1 C、 1: 3 D、 1: 5 错点分析错选B。由于反应过程中每个KCIO3得到6个电子被还原为CI,而每2个HCI失去2个电子 被氧化为CI2。根据电子得失关系守恒关系，可知：氧化产物和还原产物的物质的量之比为3: 1,选择B。 不明确该反应的实质，解

30、题过程中违背同种元素发生氧化还原反应时化合价变化遵循 只靠近不交叉”的原 则。由于该反应属于 归中型氧化还原反应，反应机理为：KCIO3中CI得到5个电子转化为CI2 （被还原）, 同样的HCI中的CI失去一个电子转化为CI2 （被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为CI2,且氧化产物 和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即5: 1。 答案A (2)除去氯气中混有的HCI气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱) 14. Cu、CU2O和CuO组成的混合物，加入 100mL0.6mol/LHNO 3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到 224mLNO 气体(标准状况)。求： (1

31、) 写出CU2O跟稀硝酸反应的离子方程式。 (2) 产物中硝酸铜的物质的量。 (3) 如混合物中含 0.01moLCu，则其中CU2O、CuO的物质的量分别为多少？ (4) 如混合物中Cu的物质的量为X，求其中CU2O、CuO的物质的量及X的取值范围。 解析本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守 恒关系进行求解，则可达到化繁为简的目的。 (1) 利用电子守恒进行配平。3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2 + 2NO 1+7H2O (2) 利用 N 原子守恒。n ( HNO3) = 0.06mol, n (NO) = 0.01mol, 贝V

32、 n ( Cu(NO3)2)= ( 0.06-0.01) /2=0.025mol (3) 本题混合物中虽含有Cu、CU2O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有Cu、CU2O,所以 利用电子守恒可直接求解。 转移电子总数：n (e-) =n ( NO) X3=0.03mol Cu 提供电子数：0.01X2=0.02mol CU2O 提供电子数：0.03-0.02=0.01mol n (Cu2O) =0.01/2=0.005mol n (CuO) =0.0025-0.01-0.005 X2=0.005mol (4) 根据(3)解法可得n (Cu2O) =0.015-Xmol n (CuO)

33、=X-0.005mol。根据电子守恒进行极端假 设：若电子全由Cu提供则n (Cu) =0.015mol;若电子全由Cu2O提供则n (Cu2O) =0.015mol，则n (Cu2+) =0.03mol大于了 0.025mol,说明n (Cu)不等于0,另根据n (CuO) =X-0.005mol要大于0可得n (Cu) 0.005mol。所以 0.005mo ln (Cu) 0.015mol。 答案(1) 3Cu2O + 14H + + 2NO3=6Cu2+ + 2NO1+7H2O (2) 0.025mol (3) n (CU2O) =0.01/2=0.005moln (CuO) =0.0

34、025-0.01 -0.005 X2=0.005mol (4) 0.005mol n (Cu) N3价升高，变化值6X2 价陲低，变化值耳心 确定了 Pt和N2的系数分别为3和2之后，再用观察法配平其余物质的系数， 可得：3（NH4）2PtCl6 丄 3Pt+2NH4CI+16HCI f +2N2f。 （三）部分变两边配 氧化还原反应中，某反应物中所含元素部分变价，一般从反应物和生成物同时着手进行配平。例如： Zn+HNO 3Zn（NO3）2+NH 4NO3+H2O。 解析该反应中HNO3部分被还原，其系数应为变与不变之和。对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物 和生成物同时着手，先确定 Zn和NH4NO3