2014年新课标1化学卷

1、2014年新课标1化学卷满分:班级：_姓名：_考号：_一、单选题（共7小题）1.下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）a戊烷 b戊醇 c戊烯 d乙酸乙酯2.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（答案以表格为准）（ ）a现象或事实：用热的烧碱溶液洗去油污；解释：na2co3可直接和油污反应b现象或事实：漂白粉在空气中久置变质；解释：漂白粉中的cacl2 与空气中的co2反应生成caco3c现象或事实：施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用；解释：k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效d现象或事实：fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作；解释：f

2、ecl3能从含有cu2的溶液中置换出铜3.已知分解1 mol h2o2放出热量98kj，在含少量i-的溶液中，h2o2的分解机理为：下列有关反应的说法正确的是（ ）a反应的速率与i-的浓度有关 bio-也是该反应的催化剂c反应活化能等于98kjmol-1 dv(h2o2)=v(h2o)=v(o2)4.w、x、y、z均是短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2-和z-，y+和z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）a原子最外层电子数：xyz b单质沸点：xyzc离子半径：x2-y+z- d原子序数：xyz5溴酸银(agbro3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说

3、法错误的是（ ）a溴酸银的溶解时放热过程 b温度升高时溴酸银溶解速度加快c60 时溴酸银的ksp约等于6104d若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）a洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 b酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗c酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差d用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体7.利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）a：稀硫酸；：na2s；：agno3与agcl的浊液；实验结论：b：浓硫酸；：蔗糖；：溴水；实验结论：浓硫酸具有脱水性、氧化性c：稀盐

4、酸；：na2so3；：ba(no3)2溶液；实验结论：so2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀d：浓硝酸；：na2co3；：na2sio3溶液；实验结论：酸性：硝酸碳酸硅酸二、实验题（共3小题）8. 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在a中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热a，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸

5、异戊酯3.9 g。回答下列问题：（1）装置b的名称是：_（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：_； 第二次水洗的主要目的是：_。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填标号），a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：_（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：_（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：_（填标号）（7）本实验的产率是：_a30% b40% c50% d60%（8）在进

6、行蒸馏操作时，若从130 开始收集馏分，产率偏_(填高或者低)原因是_ _ _9. 次磷酸(h3po2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式：_（2）h3po2及nah2po2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。(h3po2)中，磷元素的化合价为_利用(h3po2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为：_（填化学式）nah2po2是正盐还是酸式盐？_其溶液显_性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）（3）(h3po2)的工业制法是：将白磷(p4)与氢氧化钡溶液反应生成ph3气体和ba（h2p

7、o2），后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：（4）(h3po2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式_分析产品室可得到h3po2的原因_早期采用“三室电渗析法”制备h3po2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是：_10. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(c2h5oso3h)。再水解生成乙醇。

8、写出相应的反应的化学方程式（2）已知：甲醇脱水反应 甲醇制烯烃反应乙醇异构化反应则乙烯气相直接水合反应的= _ （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(h2o)n(c2h4)=11)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中a点的平衡常数k_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为：_，理由是：_气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ，压强69mpa，n(h2o)n(c2h4)=061。乙烯的转化率为5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：

9、_、_。三、填空题（共3小题）11.磷矿石主要以磷酸钙ca3(po4)2h2o和磷灰石ca3(oh)(po4)3等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。部分物质的相关性质如下：回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_%。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中ca3f(po4)3反应的化学方程式为：_。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸_吨。（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石

10、混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：_(填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是：_冷凝塔2的主要沉积物是：_（4）尾气中主要含有_，还含有少量ph3、h2s和hf等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去_,再通入次氯酸钠溶液，可除去_(均填化学式)（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：_。12.早期发现的一种天然准晶颗粒由三种al、cu、fe元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：_可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为_（3）新制

11、备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的键的数目为：_。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：_。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_。列式表示铝单质的密度_gcm3(不必计算出结果)13. 席夫碱类化合物g在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成g的一种路线如下：已知以下信息：一摩尔b经上述反应可生居二摩尔c，且c不能发生银镜反应。d属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。核磁共

12、振氢谱显示f苯环上有两种化学环境的回答下列问题：（1）由a生成b的化学方程式为_，反应类型为_（2）d的化学名称是_，由d生成e的化学方程式为：_（3）g的结构简式为_（4）f的同分异构体中含有苯环的还有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_。（写出其中的一种的结构简式）。（5）由苯和化合物c经如下步骤可合成n-异丙基苯胺。反应条件1所选择的试剂为_；反应条件2所选择的试剂为_；i的结构简式为_。答案部分1 答案:a 2.考点:盐类的水解试题解析:烧碱是naoh，纯碱才是na2co3；漂白粉变质是ca(clo)2反应生成caco3，hclo逸出而失效

13、，cacl2与co2不反应；fe3+与cu反应：2fe3+cu=2fe2+cu2+；a、b、c错。k2co3、nh4cl发生双水解，生成氨气，化肥失效，c符合题意。答案:c 3.考点:化学反应速率试题解析:分析分解机理，i-在其中起催化作用，io-不是催化剂，a正确，b错；98kjmol-1是h，不是活化能，c错； h2o2、h2o、o2在两个反应方程式中都出现，不能用同一个速率表示，判断其反应速率。答案:a 4.考点:元素周期律试题解析:由题干知x：s，y：na，z：f。最外层电子数：s(6)、na(1)、f(7)，a错；na为金属晶体，沸点最高（883），s、f2为分子晶体，其沸点都较低，

14、b错；三种元素的简单离子中，s2-的电子层数最多，半径最大，f-与na+核外电子层数相同，但na的质子数大，则f-半径大于na+，c错；d合题意。答案:d 5.考点:难溶电解质的溶解平衡试题解析:由图分析，溴酸银的溶解度随温度升高而增大，且温度升的越高，溶解度增大的越多，a错、b正确；在60时溴酸银的溶解度为0.6g/100h2o，转换成物质的量浓度为6/236mol/l，其ksp=（6/236）2，约为610-4，c正确；硝酸钾溶解度远大于溴酸银，可用重结晶方法提纯，d正确。答案:a 6.考点:化学实验基础操作试题解析:容量瓶洗净后不用干燥；滴定时锥形瓶不能润洗，否则计算出待测液的浓度会偏大

15、；配制标准液时，若容量瓶中加水超过刻度线，需重新配制溶液。a、c、d错；滴定前若不用标准液润洗滴定管，会稀释了标准液。b合题意。答案:b 7.考点:氮、磷及其化合物试题解析:no3-在酸性环境中具有强氧化性，能氧化s2-、so2等物质，a、c错；浓硝酸易挥发，能进入na2sio3溶液中使溶液变浑浊，d错；b正确，浓硫酸与蔗糖混合，使蔗糖逐渐变黑（产生c单质），体现出脱水性，产生气体（so2）使溴水褪色，体现氧化性。答案:b 8.考点:物质的分离、提纯和检验试题解析:反应机理是酸性环境中酯化，属可逆反应，反应后反应液中除乙酸异戊酯外还有硫酸、乙酸及异戊醇。在分液漏斗中，加水、饱和碳酸氢钠溶液对混

16、合液洗涤，静置、分层，水相密度较大，从下口放出，可除去乙酸及硫酸（皆能与碳酸氢钠反应且产物易溶于水）；再加水洗涤有机相，依旧从下口放出水相，可除去混合液中残留的碳酸氢钠，得到有机相中有乙酸异戊酯与异戊醇及少量的水；此时用mgso4固体干燥去水。剩余的乙酸异戊酯和异戊醇可蒸馏分离（注意蒸馏装置要点），收集140-143（若蒸馏时从130开始收集，会收集到异戊醇，使得产率偏高），即可得到较纯净的乙酸异戊酯。反应过程中加入过量的乙酸可提高异戊醇的转化率。因此计算乙酸异戊酯产量的理论值，应用异戊醇的质量进行计算。设4.4g异戊醇反应完全，生成xg乙酸异戊酯。88 1304.4 xx=1304.488=

17、6.5产率：3.9/6.5100%=60%。答案:（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠（3）d（4）提高醇的转化率（5）干燥（6）b（7）c（8）高 会收集少量未反应的异戊醇 9.考点:化学用语试题解析:（1）h3po2为一元中强酸，只能电离出1个h+，且是部分电离，其电离方程式为：h3po2h2po2-+h+；（2）通过计算，得出h3po2中p的化合价为+1, h3po2具有还原性，还原ag+时，若ag+(氧化剂)、h3po2(还原剂)的物质的量之比为4：1，据电子转移守恒，可知p化合价升高4价，由+1变为+5，得到的氧化产物为h3po4。h3po2为一元中强酸，则nah

18、2po2属于强碱弱酸盐，且是正盐。（3）据题干表述，写出对应方程式是：2p4+3ba(oh)2+6h2o=3ba(h2po2)2+2ph3。（4）由图可知，该电解池实质是电解水，在阳极室发生反应：2h2o-4e-=o2+4h+；阴极室：4h+4e-=2h2；阳极室中的h+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的h2po2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成h3po2。若用h3po2稀溶液代替稀硫酸，h3po2易被阳极产生的o2氧化，得到h3po4，引入po43-杂质。答案:（1）h3po2h2po2-+h+（2）h3po4+1；正盐 弱碱性（3）2p4+3ba(oh)2+6h2o=3ba(h2po2)2

19、+2ph3（4）2h2o-4e-=o2+4h+；阳极室的h+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的h2po2-穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成h3po2po43- h2po2-或h3po2被氧化 10.考点:化学用语试题解析:（1）间接水合法分为两步，第一步乙烯与浓硫酸反应生成c2h5oso3h：c2h4+h2so4=c2h5oso3h，第二步c2h5oso3h水解：c2h5oso3h+h2o=c2h5oh+h2so4。（2）可根据盖斯定律进行计算。2ch3oh(g)=ch3och3(g)+h2o(g) h1=-23.9kjmol-12ch3oh(g)=c2h4(g)+2h2o(g) h2=-29.

20、1kjmol-1 c2h5oh(g)=ch3och3(g) h3=+50.7kjmol-1；乙烯气相直接水合反应可由热化学方程式得到，其h=（-23.9+29.1-50.7）kjmol-1=-45.5 kjmol-1。直接水合法对比间接水合法，不用浓硫酸，腐蚀性小，没有中间产物酯，污染小。（3）a点乙烯转化率为20%，该反应体系中物质全是气体，用平衡分压代替平衡浓度进行计算，设投入乙烯的物质的量为nmol，可列出算式：ksp=。由反应机理可知，反应正向气体分子数减少，增大压强，平衡正向移动，再联系图，相同温度下，p1、p2、p3、p4对应的转化率越来越大，即有p1p2p3p4。若提高乙烯转化率

21、，需是反应正向移动，除升高温度、加大压强外，可将产物除去或增大水的投入比例。答案:（1）（2）-45.5 污染小、腐蚀性小等（3） 反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高。将产物乙醇液化移去 增加比 11.考点:氮、磷及其化合物试题解析:（1）分析图a，其中有4%磷矿石直接作磷矿粉肥，剩余作磷肥路径为磷矿石湿法磷酸磷肥，所占使用量为96%85%80%=65.28%，可知作磷肥的磷矿石占总量的65.28%+4%69%。（2）分析反应物，可按照强酸制弱酸原理推写方程式：ca5f(po4)3+5h2so4=3h3po4+5caso4+hf。题给1t磷灰矿中有30%是p2o5，只有70%

22、ca5f(po4)3生成h3po4。据物料守恒，ca5f(po4)3的物质的量有（1106 70%）g504g/mol=1389mol，即n（p）=4167mol，即理论可生成磷酸4167mol，质量为4167mol98g/mol=408366g；又磷酸的质量分数为85%，商品磷酸的质量为：408366g85%480530g=0.48t。（3）分析图b中原料的性质，主要反应为：焦炭体现还原性，还原p，自身变成co，f与si形成sif4气体排出，剩余炉渣主要是casio3。白磷熔点44，所以在冷凝塔1中（70）还是液态，进入冷凝塔2（18）就变为固态。（4）联系（3），知尾气主要成分为co、si

23、f4。sif4易水解，其水解产物与hf、h2s皆可与纯碱反应，通入纯碱溶液可将上述三种物质除去；ph3易被氧化，可用次氯酸钠将之氧化从而除去。（5）热法制取过程中磷酸由单质磷制取，所得产品纯度高。答案:（1）69（2） 0.49（3）液态白磷 固态白磷（4）、co 、hf、 （5）产品纯度高（浓度大） 12.考点:晶体结构与性质试题解析:（1）区分晶体与非晶体最可靠的方法：对固体进行x-射线衍射；（2）基态fe电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2，3d能级中有5个轨道，却只有6个电子，由此知其中4个轨道都只有1个电子，即不成对电子有4个；失去3个电子形成fe3+，其核外电子排布：1s22s22p63s23p63d5。用硫氰化钾检验fe3+，形成配合物颜色为血红色。（3）乙醛中-ch3中c原子杂化轨道为sp3，-cho中c原子杂化轨道为sp2；乙醛中单键为键，c=o中有一个键，则1mol乙醛中有6mol 键。乙醛中-cho不能形成氢键，乙酸中-oh能