高二下学期期末化学试题

1、20142015学年度下学期高二期末考试化 学 试 题注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷为必考内容，第卷为选考内容。考试时间为90分钟，满分100分。2. 答I卷前考生务必在答题卡上，将姓名、考号、科目代号填涂清楚。3.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H_1 C_12 N_14 O_16 Na_23 S_32 Fe_56 Cu_64 Zn_65第卷 (选择题 共48分)选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分

2、) 1.对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。下列说法正确的是 A.化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值B.勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，参与反应物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动C.盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离D.把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B.已知OH-(aq)H+ (aq)=H2O(l)H

3、57.3 kJmol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha； 2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定3.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e-=Fe2+ B.HS水解的离子方程式：HS-+H2OS2-+H3O+ C.CO32-水解的离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH- D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32-=Al2(CO3)34.将足量锌块加

4、入到某稀硫酸中，生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如下图中曲线Y所示。下列说法正确的是 A.反应前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因CuSO4作催化剂，则关系曲线为XB.反应前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因增大了c(SO42-)，则关系曲线为XC.反应前，若向稀硫酸中加入少量醋酸钠，因生成的醋酸是弱酸，则关系曲线为Z D.反应前，若将纯锌改为粗锌，因粗锌含杂质，则关系曲线为Z5.将C(s)和H2O(g)以物质的量比1:2置于恒容容器中，一定条件下发生反应：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) H0。下列能说明反应达到平衡状态的是A. v(H2O)=v(CO) B.H2 和C

5、O的体积比保持不变 C.形成1molHO键，同时生成1mol C D.混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变 6.关于下列装置说法正确的是A.装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液 B.滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红 C.可以用装置在铁上镀铜，d极为铜 D.装置中发生铁的吸氧腐蚀7.在一定条件下，对于反应m A(g)n B(g)c C(g)d D(g)，C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A.H 0 B.H 0S 0S 0 D.H 0S c(OH)=c(H+)C.常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液

6、中：c(Cl)c(NH4+) c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：2c(S2)+c(OH)+c(HS)=c(H+)+c(Na+)13.某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A. 为氨水稀释时的pH变化曲线 B. a、b、c三点溶液的导电性：cb=aC. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=baD. a、b、c三点溶液中Kw：c=ba14.用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化

7、为两种无污染的气体，下列说法正确的是A.可用石墨作阴极，铁作阳极 B. a为直流电源的负极C.除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2OD.阳极的电极反应式为：Cl+ 2OH2e= ClO+ H2O15.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A. c(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32) B. c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)C. c(NH4+) c(HCO

8、3) c(CO32)16.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是A.状态和状态CO2的转化率相同B.体系的总压强P总：P总(状态)2P总(状态)C.反应的平衡常数：KKKD.逆反应速率v逆：v逆(状态)v逆(状态) 第卷 (非选择题 共52分)注意事项：1.答II卷前考生务必在密封线内，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2.第II卷第17题为必做题，18、19、20为选修3或选修5模

9、块部分试题，请选取其中一个模块的试题作答。第II卷试题答案直接写在答题卡规定的位置上，考试结束只收答题卡。 17（18分）甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷。已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为CO）：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3回答下列问题：（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCO HOCHE/（kJmol-1）436343107646541

10、3由此计算H1= 。已知H2= -58kJmol-1，则H3= （2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的甲醇发生反应。100时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示（平衡时甲醇的转化率记作1）。在060s时段，反应速率v(CO)为 ；该反应的平衡常数K1的计算式为 。已知若在恒压条件下进行，平衡时CH3OH 的转化率2 1（填“大于”或“小于”、“等于”），判断理由是 。（3）合成CH4的原理：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H= - 162 kJmol-1。其他条件相同，实验测得在T1和Pl与T2和P2条件下该反应的H2平衡转化率相同，若T1T2、则Pl _P

11、2 (填“”、“OC （2分）（3）平面三角形 （1分） sp2 （1分）（4）HF为极性分子 （2分） （5） （2分）20（14分）（1）3d44s2（2分） （2）分子（2分） （3）NO3或SiO32（其它合理答案）（2分）（4）BaTiO3（2分） （5）TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO（2分）（6）TiCl(H2O)5Cl2H2O （2分） 18mol（2分）高二化学试题答案 第1页（共2页）【选修5 有机化学基础】18.（7分)（1）NaOH溶液和银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液(其他合理答案同样给分) (2分) （2）氨基酸 (1分) c (1分) （3） （1分） (2分)19.(10分)（1）af (2分) (3)先向混合物中加入足量