广东高考二轮复习研讨会：《化学计算》专题复习建议(印刷版)

1、 广东高考化学二轮复习备考化学计算专题复习建议从2009年开始，广东高考试题中计算题分值逐渐增加，尤其是在非选择题部分中计算题量增加，主要考查计算的基本方法和基本水平，计算难度不大，水平要求不高。从前些年主要在选择题中考查计算转变为在选择题和非选择题中同时考查，从完整计算大题考查转变为大题中与其它内容结合在一起实行考查。广东高考化学试题中计算题表现出小型化、分散化的特点，但试题区分度高，选拔性强，命题和立意特点鲜明（考点明确），这样既很好地体现了化学学科的特点，也突出了对化学主干知识的考查。下面我结合近几年广东高考试题中相关计算题型做一分析，并对接下来的二轮复习中化学计算的复习提供一点建议，仅

2、供参考。一、2013年广东高考理科综合（化学）考试说明中化学计算部分考点（分类整合）1、相关相对原子质量、相对分子质量的计算及（有机物）分子式的确定。2、相关物质的量的计算【包括物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数NA等相关计算】。3、相关溶液pH（与氢离子浓度、氢氧根离子浓度、KW）的简单计算。4、相关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度和溶解度)的计算。5、相关酸碱中和滴定和氧化还原滴定的计算。6、相关用盖斯定律实行反应热的简单计算。7、相关化学反应速率、化学平衡常数【含电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)、溶度积常数(KSP)等】的简单计算

3、。8、相关有机物燃烧的简单计算。9、利用化学方程式或离子方程式实行的计算（含氧化还原反应的相关计算）二、20092012年广东高考理科综合（化学）试题中计算题考点分布及分值 题号及分值考点(12个)2009年(150分)2010年(100分)2011年(100分)2012年(100分)题号分值题号分值题号分值题号分值相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算19（4）2物质的量的相关计算24（2）2阿伏伽德罗常数(NA)的相关计算638494114有机物燃烧的计算（耗氧量）30（1）2弱电解质电解平衡常数（Ka）的计算31（3）8化学反应速率的计算20（1）3化学平衡常数、转化率的计算20（

4、3）331（2）532（5）3酸碱中和滴定、纯度（质量分数）的计算33（3）333（4）5溶液中溶质的溶解度及物质的量浓度计算33（4）1溶液pH与c(H+)的简单计算计算236利用化学方程式的计算(反应物量的比例关系)31（1）2热化学方程式的书写及盖斯定律的应用23（1）231（3）331（4）2计算总分值15141622三、化学计算训练方法：1.瞄准2013年广东高考理科综合（化学）考试说明，确定相关化学计算考点，编制“适时适量适度”的训练题实行分散和集中训练。分散训练就是把计算类型小题融于各题之中，每次综合训练题活测试题中都含有一定量的相关的计算小题；二轮集中训练：2课时（见后面附1

5、“化学计算应做应会题型示例”）。2.教师编制有针对性的“小而精”的计算题实行训练，切勿选用“大而难”的计算题型（见后面附2“化学计算选做或不做题型示例”）。3.让学生掌握几种常见计算型题的解法（见下四之6）四、解答计算题的常用方法及注意事项：1.仔细审题，划出重要信息点2.计算思路要清晰，计算过程要简单（不可能太复杂比，如解方程组）解：设写方程式列比例式写公式带入数据计算结果3. 注意题目要求“列算式”还是“计算结果”。“列算式”不用约简，“计算结果”不要分步计算结果（一步一算），要最后算总式，这样误差小。4.有效数字的要求：除题中要求外，一般保留题中同类量的最多有效数位。4.注意数据单位的写

6、法和换算：如：反应速率()：mol/(Ls)或molL-1s-1；反应热：kJ/mol或kJmol-1；各种浓度：mg/L或mg/mL； 化学平衡常数k：用否写单位？（如果写，必须写对）常见计算错误： =1.0103（实得1.0109） x2/(2.0-x/2)2=64 (不敢直接开平方计算)5.注意题中溶液体积的转换：配制250mL溶液，取出25mL实行实验(前后溶质的物质的量浓度相同、物质的量差10倍）取溶液1mL，加水稀释至1000mL实行实验(溶质的物质的量相同，物质的量浓度差1000倍)6.常用方法：（化学方程式或离子方程式计算中的）比例式法：【例1】（多步反应的）原子守恒法或关系式

7、法：【例2】【例3】（氧化还原反应中）电子守恒法:【例4】准确量取H2O2溶液25.00 mL，加入适量稀硫酸酸化后，用0.0200mol L1molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00 mL ml。求c(H2O2) 解：0.0200mol L120.00 mL5e- =c(H2O2) 25.00 mL2e- 得：c(H2O2)=0.0400 mol L1 注： 电荷守恒法在方程式的配平及确定离子浓度大小关系应用较多，计算较少应用。7. 了解溶液中溶质的质量分数、气体混合物中某气体体积分数、物质中某元素含量或产品纯度、（反应物的）转化率、（产物的）产率的概念及计算公式。无

8、论初中还是高中化学新教材，对化学计算方法的内容介绍偏少，计算题小型化、分散化、不系统，教师在教学过程中也弱化了对学生计算能力的培养训练。由于教材和教师都淡化了计算，学生自然就忽略了对计算题解法的理解和掌握，相应地导致学生化学计算能力的普遍下降，这些都体现在近几年的高考化学计算型题目得分率普遍偏低的客观事实。对化学计算的教学，首先要克服学生对化学计算题的恐惧心理和放弃解答计算题的习惯思想，树立解答此类试题的信心，提高应考能力。这就要求教师选用的化学计算训练题要小而精，有针对性。在平常的教学和试题的讲评过程中应当讲解常见化学计算类型题的解题方法和思路，注意答题的规范性和准确性的指导。对一些广东高考

9、可能出现的计算题型进行“适时、适度、适量”训练。在讲解时让学生理解计算的思维方法与解题原理，特别是在讲完计算例题后，要附上一些计算方法类似的变式训练题，以利于巩固。【附1】化学计算“应做应会”题型示例1、有关相对原子质量、相对分子质量的计算及（有机物）分子式的确定。【例】 (2009全国卷)化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧A的相关反应如下图所示.A的分子式 C4H6O2 2、有关物质的量的计算【包括物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数NA等有关计算】。【例】阿伏伽德罗常数（NA）题型：1、由质量(m)、气体体积(V

10、)、物质的量浓度(c)、物质的量(n)求粒子数(N) 常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA（ ） 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.2NA（ ） 1mol OH中所含电子数为9NA（ ） 1molC2H6含有共价键数为7NA（ ）2、由混合物的质量（m）、混合气体体积（V）求粒子数（N） 常温常压下，3.2g O2和O3的混合气体所含氧原子数为0.2NA（ ） 标准状况下，4.48L乙烯、丙烯的混合气体中含有的氢原子数为0.4NA（ ）3、由物质的质量（m）、气体体积（V）求反应中转移的电子数（N） 标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA

11、（ ） 0.1mol Fe与0.1mol Cl2 完全反应，转移电子0.3NA（ ） 7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子0.2NA（ ） 5.6g Fe投入到足量稀硝酸中，充分反应后转移电子总数为0.2NA（ ）4、考虑电离平衡、水解平衡、化学平衡对粒子数的影响 1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA （ ） 1L1mol/LNH4Cl溶液中，所含NH4+数为NA（ ） 1L 0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液中SO42总数为0.3NA （ ）3、有关溶液pH（与氢离子浓度、氢氧根离子浓度、KW）的简单计算。【例】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正

12、确的有 （1）、（3）、（5）、（7） （1）常温下，某溶液中110-8， 该溶液中pH11（2）25时，pH13的氢氧化钠溶液中含有0.1NA个氢氧根离子（3）常温下，向10mL pH12的氢氧化钠溶液中滴入pH2的HCl至中性，则消耗盐酸的体积为10mL（4）常温下，pH=11的氨水与pH=11的NaOH溶液分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等（5）常温下，pH为2的盐酸中，由H2O电离出的c(H+) = 1.0 1012 molL1（6）常温下pH3的醋酸溶液，加水稀释10倍后，pH4（7）25，pH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍4、有关溶液

13、浓度(溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度和溶解度)的计算。【例1】用质量分数为98%、物质的量浓度为18.0mol/L的浓硫酸配制100mL2.0mol/L的稀硫酸，需浓硫酸 mL，所需的玻璃仪器有 。 A.玻璃棒B.烧杯 C. 容量瓶 D.量筒【参考答案】11.1mL； ABCD 【例2】2012天津理综化学卷9 探究小组用滴定法测定CuSO45H2O含量（CuSO45H2O的相对分子质量为：250）。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL做待测液，消除干扰离子后，用c mol /LEDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+

14、 + H2Y2CuY2+ 2H+ 。写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 ；【参考答案】【例3】2012广东理综化学卷33（4）纯度测定：称取1.220g苯甲酸与KCl的混合物，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.4010-3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字，苯甲酸分子量是122）。【参考答案】(2.4010-31224)/1.22； 96%【例4】2011广东理综化学卷33（4）已知：Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。

15、室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液。【参考答案】不能5、掌握有关酸碱中和滴定的计算。【例1】2011广东理综化学卷33为准确测定wg某样品中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 计算Ba(OH)28H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）【参考答案】 0.1980 【例2】用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度

16、。实验步骤如下：量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a molL-1 Na2SO3溶液b mL；滴定分析。将c molL-1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O计算。消毒液中NaClO的浓度为 molL

17、-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。【参考答案】酸式 （2ab 5vc）/ 506、有关用盖斯定律进行反应热的简单计算。【例】2012安徽理综化学卷12改氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25C时：HF(aq) +OH(aq) = F(aq) + H2O(l) H = +40.7 kJmol-1H+(aq) +OH(aq)= H2O(l) H = +57.3 kJmol-1在20ml.0.1molL-1氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： 【参考答案】HF(aq) F(aq) + H+ (aq) H =17.4kJmol-17、有关化学反应速率、化学平衡常数【含电离常数(Ka、Kb)、

18、水解常数(Kh)、溶度积常数(KSP)等】的简单计算。【例1】800时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/ mol0.600.20反应在2 min内的平均速率为v(H2O)_；800时，K的值为_；此时CO转化率_ _ 【参考答案】0.075 molL1min1 1； 33.3%【例2】2010广东理综化学卷31硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应： H3BO3(aq)+H2O(l) B(OH)4

19、 （aq）+H+(aq)。已知25时它的电离常数K5.71010。计算此温度下0.7molL1 硼酸溶液中H的浓度。（写出计算过程，计算结果保留小数点后一位）【参考答案】解：硼酸溶液中电离的H的浓度为x molL1H3BO3 (aq)H2O (l) B(OH)4 (aq)H(aq)起始浓度/ molL1： 0.70 0 0转化浓度/ molL1： x x xx20.7xx20.7平衡浓度/ molL1： 0.70x x xK 5.71010 x2.0105（molL1）【例3】CH3COONa溶液中存在下列平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。已知25时它的平衡常数K5.71010。此温

20、度下要配制100mL pH=9的醋酸钠溶液需要醋酸钠的质量为 g。（写出计算过程，计算结果保留小数点后两位） 【参考答案】解：设醋酸钠溶液的浓度为c molL1CH3COO H2O CH3COOH OH起始量( molL1) c 0 0转化量( molL1) 105 105 105平衡量( molL1) c 105 105 c1/5.7 则m(CH3COONa)=cVM=1/5.7mol/L0.1L82g/mol=1.44g【例4】2012广东理综化学卷32（5）难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）用可溶性碳酸盐为溶浸剂制备硫酸钾，则溶浸过程中会发生： CaSO4(s) +

21、 CO32 CaCO3 (s) + SO42。已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80109，Ksp(CaSO4)= 4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位的效数字）。【参考答案】K=c(SO42)/c(CO32) = c(SO42) c(Ca2+)/c(CO32) c(Ca2+)= Ksp(CaSO4)/ Ksp(CaCO3)=1.75104【例5】已知25时，KspFe(OH)32.7910-39，该温度下反应：Fe(OH)33H+Fe3+3H2O 的平衡常数K= 【参考答案】K=c(Fe3+)/c3(H+)= KspFe(OH) 3/c3(H+)c3(O

22、H) = KspFe(OH) 3 / Kw3=2.791038、有关有机物燃烧的简单计算【例】0.5mol有机物完全燃烧需要 mol的O2【参考答案】4.59、利用化学方程式或离子方程式进行的计算（氧化还原反应的简单计算）【例1】2013深圳一模理综化学卷33（4）某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000molL-1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）。达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为： 滴定终点的现象为 。该废水中苯酚的含量为 mgmL-1。（保留二位有效数字）。【参考答案】（4） 当最

23、后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色 0.84或0.85过滤1mol/L稀H2SO410片补血剂研细a g红棕色固体过量X溶液H2O2产生红褐色悬浊液滤液沉淀(不含铁元素)一系列操作 【例2】右图所示的装置中，当铜极的质量变化32g时，下列叙述正确的是 A该装置中Cu极为正极B在标准状况下，a极消耗O2的体积为5.6LCb极反应的电极反应式为： H2-2e-+2OH-=2H2OD此变化中转移的电子数为1.2041024（个）【参考答案】 BC 【例3】以下是测定某补血剂（FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空： 假设实验无损耗，则每片补血

24、剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。【参考答案】 0.07a【例4】2012全国大纲理综化学卷29（5）称取氯化钾样品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_。（列式并计算结果）【参考答案】(5) 0.025620.174.5100250.7759 100%=98.40%【附2】化学计算“选做或不做”题型示例【选做】1取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为AA1:1 B

25、2:3 C3:2 D1:6【选做】22012江苏化学卷18改(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2 (2)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。【参考答案】 (2) 解：n(H2O2)=5/2(0.0200mol L125.00 mL)/1000mL L1=1.25103 molm(H2O2)=34gmol11.25103mol=0.0425gm(Na2SO4)=142gmol12.50103mol=0.355gn(H2O)=(1.7700g25.00mL/100 mL)0.355g0.0425g/18 gmol1=2.5103 molx:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O【选做】3某有机物A